資源簡介

課題： 離子反應方程式 粗鹽提純及溴的提取
教學目的要求： 1.掌握離子反應方程式的書寫；2.了解物質分離提純的物理方法,了解化學沉淀法去除粗鹽中雜質離子的原理與方法,培養科學探究素養。 3.了解從海水中提取溴單質的基本原理和方法,了解溴在生產、生活中的應用。
教學重點： 書寫離子反應方程式；去除粗鹽中雜質離子、提取溴的原理方法
教學難點： 書寫離子反應方程式；去除粗鹽中雜質離子、提取溴的原理方法
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【課前回顧】提問、默寫 舊知鞏固 提問學生 要點鞏固 思考回答 默寫方程式
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【導入】 諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞——內有一“啞泉”。蜀軍先鋒王平率軍士前來探路，人馬均誤喝啞泉水(含有較多的硫酸銅)，回營后都說不出話來，生命危在旦夕。幸遇一老叟指點，眾將士及時飲用萬安溪安樂泉水(含有較多的堿)，終于轉危為安，渡過難關。這是為什么呢？ 安樂泉水中含有較多的堿，大量飲此泉水，堿先中和了胃酸，然后多余的堿又在胃腸中與CuSO4發生反應，生成不溶物Cu(OH)2，而不再會被吸收Cu2+，因此具有解毒作用。 該過程發生了兩個離子反應為： 【新授】 離子反應 （一）強電解質和弱電解質 1.電解質：水溶液/熔融狀態下，能導電，化合物 非電解質：（P20） 電離、電離方程式 物質的量濃度（c）相等的電解質溶液導電能力不同 強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質 強酸、強堿、大多數鹽 （2）弱電解質：弱酸（H2CO3、CH3COOH、HClO等）、弱堿（NH3.H2O等），不能完全電離，電離方程式寫“” （二）離子反應及離子方程式 1.離子反應：有離子參加的化學反應 （1）寫出所有反應物中電解質的電離方程式，分析反應前及反應后溶液中大量存在的離子 電解質在水溶液中反應的實質：反應物中離子之間的反應，即某些離子濃度減小，溶液導電能力變弱 復分解反應實質：電解質在溶液中相互交換離子，結合生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質。 引導思考 提問 提問回顧 概念講解 板書 重點講解 思考回答 閱讀P73 [實驗探究] 筆記標注 閱讀P74 [交流討論] 筆記批注 P76 練習P77. 3/4/7
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離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的方程式 （1）離子方程式的書寫：四步法 提問 重點講解 提問 板書 重點講解 要點強調 回答P70 [溫故知新] 記錄筆記 閱讀P71 [實驗探究] 記錄筆記
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（2）離子方程式的意義 ①既可以表示某個具體的化學反應（化學反應方程式），還可以表示同一類化學反應（氧化還原反應）。 ②用相關離子反應定性檢驗某溶液中是否含某離子 復分解反應（酸堿鹽）；置換反應（金屬）；其他 ③離子共存：顏色；生成↑/↓/H2O等；H+/OH-條件 ④除雜：H+/OH-；Cl-/CO32-/SO42-；金屬陽離子（NH4+） 二、粗鹽提純 海洋里可利用的資源有哪些？ 不僅有魚、蝦、蟹、貝、藻等生物資源；豐富的化學資源，如錳、鎂、鉀、溴、氯化鈉等各種礦物質；是各種能源的天然寶藏，天然氣、油田氣，還能利用潮汐能、波浪能來發電…… 海水曬鹽——鹽田法：蒸發結晶 蒸發池——結晶池（飽和）——粗鹽（母液） 這種粗鹽，并不能直接用作化工原料，因為粗鹽中含有其他的一些可溶性雜質（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和難溶性雜質（泥沙、不溶性鹽）。 去除難溶性雜質 溶解 過濾 蒸發 玻璃棒作用 去除可溶性雜質 1.物質分離與提純的四個原則 不增、不減、易分離、易復原 2.分離提純的三個必須：（1）除雜試劑必須過量； （2）過量試劑必須除盡； （3）除雜途徑需選最佳。 重點講解 板書 提問 要點強調 提問 板書 提問 完成P75 [交流討論] P77 5/6/8 記錄筆記 思考回答 記錄筆記 思考回答 思考回答 記錄筆記
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3.可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除 表3-10 粗鹽所含的雜質與提純步驟 注意：當含有多種雜質時，要注意試劑的加入順序（最優最佳途徑）；試劑引入的新雜質，要能簡便高效除去。 關鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加，且加HCl之前要先過濾。 口訣：鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸 三、從海水中提取溴 （一）實驗原理 取海水提取食鹽后的母液，通入氯氣將其中的溴離子轉化為單質溴。 工藝流程 提問 重點講解 板書 重點鞏固 板書 要點講解 完成P79 [基礎實驗] 思考回答 記錄筆記 記錄筆記
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（三）溴的用途 1.可用于制備藥物、感光劑； 2.溴化鉀、溴化鈉、溴化銨等可配成鎮靜劑； 3.用于青霉素等藥物的生產； 4.制造農業殺蟲劑、阻燃劑材料； 5.制作感光劑。 溴化銀分解： 溴和銀反應生成溴化銀： 【總結】 【作業】 要點梳理 課堂總結 作業布置 完成P80 [學以致用] 筆記記錄 記錄作業
板書設計 一 離子反應方程式 二 粗鹽提純及溴的提取 （一）電解質的電離 （一）提純原則 強電解質 弱電解質 （二）粗鹽提純流程 （二）離子反應 1.去除不溶性雜質 1．定義： 2.去除可溶性雜質 2．離子方程式的 （三）從海水中提取溴 3．離子方程式的書寫：一寫二拆三刪四查 1.溴的提取原理及流程 4．離子方程式的意義 2.溴的用途
教學課后小結

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