資源簡介

(共22張PPT)
1、電解質在水溶液中的電離
2、離子反應
3、離子反應的應用
第二節 離子反應
北大校園
(1)寫：寫出反應的化學方程式：
(2)拆：把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和難電離物質(如水)等仍用化學式表示。
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
1、離子方程式書寫步驟
書寫離子方程式主要分為四步:“一寫、二拆、三刪、四查”
知識回顧
(4)查：主要檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
只有易溶于水且易電離的物質才能拆寫成離子形式。
2、物質在離子方程式中的表達
(1)拆寫離子形式的物質
知識回顧
(2)仍用化學式表示的物質
常見的用化學式表示的物質有： 單質、氣體、氧化物、難電離物質(水、弱酸、弱堿等)、難溶物等。
離子反應
第三課時
電離反應的應用
走進《化學1》,探索無機世界的奧秘，從學習離子反應開始！
三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣炎熱，人馬飲用了啞泉水后全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指教，復飲萬安溪安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語
三國故事“啞泉”
化 學 故 事
溶液混合后，某些離子不能大量共存
可能的原因：
一般地，在混合溶液中，溶液中的離子必須能大量共存；即相互之間不發生化學反應。
OH-
弱酸根
弱酸的酸式酸根
H+
弱堿的陽離子
弱酸的酸式酸根
導入
Leading-in
思考1、離子反應還有哪些應用呢？
離子間能發生反應，則不能大量共存
離子反應的應用
與H＋不共存的離子
與OH－ 不共存的離子
在溶液中離子之間不發生任何反應，能共同存在于同一溶液中。即能離子大量共存
(1)離子能否共存的判斷方法
氧化性離子與還原性離子不能大量共存。
①先考慮氧化還原反應能否發生
離子之間不發生化學反應，就能大量共存；只要離子之間能發生反應，就不能大量共存。
三、離子反應的應用
一般地，離子反應的先后為：中和反應＞氧化還原反應＞其它復分解反應
下節將重點講解
1、離子大量共存
新課
New class
離子反應的應用
如Ba2+與SO42-、 CO32-、SO32-等
OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn 2+、Al3+等
Ag+與Cl-、Br- 、I-、S2-等
弱堿陽離子，除K+、Na+、Ba2+等以外的金屬陽離子
ⅰ.生成難溶物：因生成難溶物質而不能大量共存的離子
②再考慮復分解反應能否發生：因為發生復分解反應而不能大量共存
如OH-與NH4+(加熱)
H+與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等
離子反應的應用
ⅱ.產生氣體：因生成氣體物質而不能大量共存的離子
(1)離子能否共存的判斷方法
如H+與CH3COO-、S2-、CO32-、 OH- 等
OH-與NH4+反應生成難電離的NH3 · H2O
離子反應的應用
②再考慮復分解反應能否發生
ⅳ.弱酸酸式根：既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存。
如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-、HC2O4- 、HS-等
弱酸酸根離子，除三大強酸等以外的酸根離子
ⅲ.生成難電離物質：因生成難電離物質(如弱酸、弱堿和水)而不能大量共存的離子
弱酸酸式根能分別與H+、OH-反應。如HCO3-
H+ ＋ HCO3- ===CO2↑ ＋H2O
OH- ＋ HCO3- === CO32- ＋H2O
除硫酸(強酸)以外的多元酸的酸式根
訓練1、判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存。
①Ca2+ Na+ CO32- NO3-
②Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③H+ K+ Cl- OH-
④NH4+ K+ OH- SO42-
⑤SO42- K+ H+ HCO3-
⑥Na+ K+ OH- HCO3-
①生成難溶物 CaCO3
②生成微溶物 CaSO4
③生成H2O
④生成 NH3·H2O
⑥生成CO32-和H2O
⑤生成CO2和H2O
鞏固訓練
Consolidate exercise
答案：均不能大量共存
①無色透明溶液：透明不一定無色
ⅰ.“無色溶液”：指溶液中不含有帶有顏色的離子
如含Cu2+溶液呈藍色、Fe2+溶液呈淺綠色、Fe3+溶液呈(棕)黃色、 MnO4-溶液呈紫色。
若溶液呈無色，溶液中一定不能含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-
(2)題干中的隱含條件
離子反應的應用
1、離子大量共存
特別提示：要注意題干中的隱含條件；
如“酸性溶液、堿性溶液、無色透明溶液、因氧化還原反應”等而不能共存
——易忽視的隱含條件
①無色透明溶液：透明不一定無色
ⅱ.“透明溶液”：意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液是無色的溶液。
若是透明溶液，則溶液不含有或不生成“難溶物”、“微溶物”
(2)題干中的隱含條件
離子反應的應用
酸性溶液(H+)中不能大量共存的有：OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-等
強酸性溶液，不能與弱酸根或弱酸酸式根共存
②酸性環境：溶液呈強酸性，含大量的H+
一般表述為：“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH<7的溶液”
③堿性環境：溶液呈強堿性，含大量的OH-
一般表述為： “強堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下，pH>7的溶液”
(2)題干中的隱含條件
離子反應的應用
1、離子大量共存
強堿性溶液(OH-)中不能大量共存的有：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等
強堿性溶液，不能與弱堿陽離子或弱酸酸式根共存
④因氧化還原反應而不能共存：下一節講解
訓練2.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )
A. K+ Na+ MnO4- Cl-
B. K+ NO3- Na+ CO32-
C. H+ Na+ SO42- NO3-
D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-
鞏固訓練
Consolidate exercise
B
訓練3、在強酸性或強堿性溶液中，都能共存的離子組是 ( )
A．K+ Na+ SO42- CO32-
B．NH4+ Cu2+ Cl- NO3-
C．Ba2+ Na+ NO3- SO42-
D．Ba2+ K+ Cl- NO3-
D
鞏固訓練
Consolidate exercise
(1)SO42-(CO32-) 試劑：_____
離子反應：2H+ ＋ CO32- ＝ CO2↑ ＋ H2O
H2SO4
(2)Cl-(SO42- ) 試劑：_____
BaCl2
離子反應： Ba2+ ＋ SO42- ＝ BaSO4↓
(3)Fe2+(Cu2+ ) 試劑：_____
Fe
離子反應： Cu2+ ＋ Fe ＝ Cu ＋ Fe2+
(4)Cl-(CO32- ) 試劑：_____
HCl
離子反應： 2H+ ＋ CO32- ＝ CO2↑ ＋ H2O
2、物質的分離、提純
一般地，常見的主要有以下幾種
除去括號中的雜質，但不能增加新的雜質離子。寫出所加的試劑和反應的離子方程式：
離子反應的應用
(1)Cl-
加HNO3和AgNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
(2)SO42-
加HCl和BaCl2
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
(3)CO32-
加稀HCl
2H+＋CO32- ＝CO2↑＋H2O
(4)Mg2+
(5)Fe3+
(6)Cu2+
3、物質的檢驗
加NaOH
Mg2+ ＋ 2OH-＝Mg(OH)2↓
Fe3+ ＋ 3OH- ＝Fe(OH)3↓ Cu2+ ＋ 2OH- ＝Cu(OH)2↓
答題模板：取適量待測液(固體加蒸餾水溶解)于潔凈的試管里，加入過量試劑(A)排除(除去) …干擾離子，再滴加試劑(B)，若出現…現象，說明原溶液中存在…離子。
離子反應的應用
“排除(除去) …干擾離子”可以不寫
助記詞
三、離子反應的應用1、離子共存：在溶液中離子之間不發生任何反應，能共同存在于同一溶液中。2、物質的分離、提純、離子的檢驗(1)物質的分離、提純：除去雜質離子(2)離子的檢驗：先物理方法，后化學方法。課 堂 小 結板書提綱Blackboard-writing outline答題模板：取適量待測液(固體加蒸餾水溶解)于潔凈的試管里，加入過量試劑(A)排除(除去)…干擾離子，再滴加試劑(B)，若出現…現象，說明原溶液中存在…離子。 練習1、 已知某無色溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是( )
A．Al3+ 、CH3COO-、Cl-
B. Na+、NH4+、Cl-
C．Mg2+、Cl-、Fe3+
D. Mg2+、Ba2+、Br-
B
練習2、下列離子方程式正確的是( )
A．Cu(OH)2與稀HNO3混合
OH- ＋ H+ === H2O
B．CaCl2與Na2CO3反應
Ca2+ ＋ CO32- === CaCO3 ↓
C． MgO與 HCl反應
O2- ＋ H+ === H2O
D． Ba(OH)2與稀H2SO4反應
Ba2+ ＋ SO42- === BaSO4 ↓
B
【提示】注意本題的D項哦！
練習3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )
A.　K+ 、H+ 、SO42-、OH-
B.　Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
C.　Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32-
D.　Na+ 、Cu2+ 、Cl-、SO42-
D
練習4、下列各組離子，在指定的環境下一定能夠大量共存的是( )
A．在pH＝8的溶液中：
Al3+、K+、SO42-、SO32-
B．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：
S2-、SO32-、SO42-、CO32-
C．在無色溶液中：
NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
D．在含有Ca2+的溶液中：
K+、Na+、CO32-、HCO3-
B

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