資源簡介 (共21張PPT)第四章 物質結構 元素周期律第一節 原子結構與元素周期表第4 課時 鹵族元素1.知道鹵族元素的結構和特點。2.了解鹵族元素性質的相似性和遞變性。3.初步學會根據原子結構的特點,推測元素的化學性質。4. 體會元素周期表在學習元素化合物知識與科學研究中的重要作用。鹵 族 元 素011.1鹵族元素鹵族元素都位于周期表的第VIIA族(,元素At、Ts是放射性元素,高中階段不探討),化學性質很活潑,在自然界中都以化合態存在(成鹽元素),簡稱鹵素。鹵素單質 顏色(常態) 密度 熔點/℃ 沸點/℃F2 淡黃綠色(氣體) 1.69 g/L(15℃) 219.6 188.1Cl2 黃綠色(氣體) 3.124 g/L(0℃) 101 34.6Br2 深紅棕色(液體) 3.119 g/cm3(20℃) 7.2 58.78I2 紫黑色(固體) 4.93 g/cm3 113.5 184.4刺激性氣味,有毒;易溶于乙醇、苯、CCl4等有機溶劑,水中溶解度小。相似性根據下表中的信息,思考鹵族元素單質的物理性質有什么特點?1.2鹵素單質的物理性質鹵素單質 顏色(常態) 密度 熔點/℃ 沸點/℃F2 淡黃綠色(氣體) 1.69 g/L(15℃) 219.6 188.1Cl2 黃綠色(氣體) 3.124 g/L(0℃) 101 34.6Br2 深紅棕色(液體) 3.119 g/cm3(20℃) 7.2 58.78I2 紫黑色(固體) 4.93 g/cm3 113.5 184.4遞變性根據下表中的信息,思考鹵族元素單質的物理性質有什么特點?顏色加深密度增大熔沸點升高F2→Cl2→Br2→I2,顏色逐漸加深;熔點和沸點逐漸升高;密度逐漸增大。1.2鹵素單質的物理性質元素名稱 氟 氯 溴 碘元素符號核電荷數原子結構 示意圖 原子半徑 0.071 nm 0.099 nm 1.14 nm 1.33 nmFClBrI9173553最外層均只有7個電子。相同點隨核電荷數的增加,電子層數增多,原子半徑增大。遞變性決定了化學性質的相似性。決定了化學性質的差異性。根據表中的信息,思考鹵族元素的原子核外電子排布有什么特點?1.3鹵素單質的化學性質1.鹵素單質與氫氣的反應鹵素單質 反應條件 化學方程式 產物穩定性F2Cl2Br2I2閱讀教材,填寫下列表格,思考鹵素單質與氫氣反應有什么規律性變化?暗處爆炸光照或點燃加熱不斷加熱很穩定較穩定不如氯化氫穩定不穩定,易分解鹵素單質的相似性:鹵族元素原子最外層都有7個電子,均易得電子,單質與H2反應都做氧化劑。越來越難穩定性減弱遞變性:F2→I2,與H2化合越來越難,生成的氫化物穩定性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸減弱。非金屬元素的非金屬性1.非金屬元素的非金屬性是非金屬元素得電子的能力(難易程度),與得電子的數目無關。2.元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱,或與氫氣生成氣態氫化物的難易程度及氫化物的穩定性來判斷,如酸性H2SO4 > H2CO3,則非金屬性S > C。3.非金屬越活潑,單質的氧化性越強,該非金屬元素的非金屬性越強。1.3鹵素單質的化學性質2.鹵素單質氧化性強弱比較1.3鹵素單質的化學性質2.鹵素單質氧化性強弱比較實驗現象無色溶液變成棕黃色無色溶液變成橙色無色溶液變成棕黃色2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2注意:因為F2能與H2O發生反應(2F2 + 2H2O = 4HF + O2),所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質。2Br-+Cl2==Br2 +2Cl-2I-+Cl2 == I2+ 2Cl-2I-+Br2 == I2 + 2Br-Cl2>Br2Cl- < Br -Cl2>I2Cl- < I-還原性:Br2>I2Br - < I-氧化性:1.3鹵素單質的化學性質2.鹵素單質氧化性強弱比較實驗現象從氯氣到單質碘,單質的氧化性逐漸減弱、陰離子的還原性逐漸增強。元素的非金屬性逐漸減弱。Cl-Cl2>Br2>I2還原性:氧化性:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱1.3鹵素單質的化學性質3.鹵素單質與水的反應X2+H2O===HX+HXOCl2+H2O === HCl +HClOX2為Cl2、Br2、I2Br2+H2O === HBr +HBrOI2+H2O === HI +HIO強酸2F2 + 2H2O = 4HF + O2弱酸“位—構—性”的關系022.1“位—構—性”的關系有密切的關系化學性質上表現出相似性和遞變性堿金屬單質鹵素單質元素的性質原子結構原子核外電子的排布同族元素最外層電子數2.1“位—構—性”的關系原子核外電子層數依次增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱F2 Cl2 Br2 I2LiNa K RbCs同主族最外層電子數相同課堂檢測1.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣,現進行氯氣的性質實驗(如圖)。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應一段時間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是( )C選項 ① ② ③ ④A 黃綠色 橙色 藍色 無色B 無色 橙色 紫色 白色C 黃綠色 橙色 藍色 白色D 黃綠色 無色 紫色 白色2.下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述,正確的是( )①單質的氧化性增強 ②單質的顏色加深 ③氣態氫化物的穩定性增強 ④單質的沸點升高 ⑤陰離子的還原性增強A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤課堂檢測C課堂檢測3.依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱,不合理的是:( )A.鹵素單質Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B.氣態氫化物 NH3、H2O、HF的穩定性C.堿金屬單質 Li、Na、K與水反應的劇烈程度D.1 mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失去電子數的多少D課堂檢測4. 含有元素硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知它是第四周期ⅥA族元素。則下列關于硒的敘述中,正確的是( )A.非金屬性比硫強 B.氣態氫化物的化學式為H2SeC.穩定性:H2Se>H2O D.最高價氧化物的化學式是SeO2B第四章 物質結構 元素周期律第一節 原子結構與元素周期表第4 課時 鹵族元素 展開更多...... 收起↑ 資源預覽 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫