中文字幕精品无码一区二区,成全视频在线播放观看方法,大伊人青草狠狠久久,亚洲一区影音先锋色资源

4.1.4 鹵族元素 課件(共21張PPT)人教版必修第一冊

資源下載
  1. 二一教育資源

4.1.4 鹵族元素 課件(共21張PPT)人教版必修第一冊

資源簡介

(共21張PPT)
第四章 物質結構 元素周期律
第一節 原子結構與元素周期表
第4 課時 鹵族元素
1.知道鹵族元素的結構和特點。
2.了解鹵族元素性質的相似性和遞變性。
3.初步學會根據原子結構的特點,推測元素的化學性質。
4. 體會元素周期表在學習元素化合物知識與科學研究中的重要作用。
鹵 族 元 素
01
1.1
鹵族元素
鹵族元素都位于周期表的第VIIA族(,元素At、Ts是放射性元素,高中階段不探討),化學性質很活潑,在自然界中都以化合態存在(成鹽元素),簡稱鹵素。
鹵素單質 顏色(常態) 密度 熔點/℃ 沸點/℃
F2 淡黃綠色(氣體) 1.69 g/L(15℃) 219.6 188.1
Cl2 黃綠色(氣體) 3.124 g/L(0℃) 101 34.6
Br2 深紅棕色(液體) 3.119 g/cm3(20℃) 7.2 58.78
I2 紫黑色(固體) 4.93 g/cm3 113.5 184.4
刺激性氣味,有毒;易溶于乙醇、苯、CCl4等有機溶劑,水中溶解度小。
相似性
根據下表中的信息,思考鹵族元素單質的物理性質有什么特點?
1.2
鹵素單質的物理性質
鹵素單質 顏色(常態) 密度 熔點/℃ 沸點/℃
F2 淡黃綠色(氣體) 1.69 g/L(15℃) 219.6 188.1
Cl2 黃綠色(氣體) 3.124 g/L(0℃) 101 34.6
Br2 深紅棕色(液體) 3.119 g/cm3(20℃) 7.2 58.78
I2 紫黑色(固體) 4.93 g/cm3 113.5 184.4
遞變性
根據下表中的信息,思考鹵族元素單質的物理性質有什么特點?
顏色加深
密度增大
熔沸點升高
F2→Cl2→Br2→I2,顏色逐漸加深;熔點和沸點逐漸升高;密度逐漸增大。
1.2
鹵素單質的物理性質
元素名稱 氟 氯 溴 碘
元素符號
核電荷數
原子結構 示意圖
原子半徑 0.071 nm 0.099 nm 1.14 nm 1.33 nm
F
Cl
Br
I
9
17
35
53
最外層均只有7個電子。
相同點
隨核電荷數的增加,電子層數增多,原子半徑增大。
遞變性
決定了化學性質的相似性。
決定了化學性質的差異性。
根據表中的信息,思考鹵族元素的原子核外電子排布有什么特點?
1.3
鹵素單質的化學性質
1.鹵素單質與氫氣的反應
鹵素單質 反應條件 化學方程式 產物穩定性
F2
Cl2
Br2
I2
閱讀教材,填寫下列表格,思考鹵素單質與氫氣反應有什么規律性變化?
暗處爆炸
光照或點燃
加熱
不斷加熱
很穩定
較穩定
不如氯化氫穩定
不穩定,易分解
鹵素單質的相似性:鹵族元素原子最外層都有7個電子,均易得電子,單質與H2反應都做氧化劑。
越來越難
穩定性減弱
遞變性:F2→I2,與H2化合越來越難,生成的氫化物穩定性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸減弱。
非金屬元素的非金屬性
1.非金屬元素的非金屬性是非金屬元素得電子的能力(難易程度),與得電子的數目無關。
2.元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱,或與氫氣生成氣態氫化物的難易程度及氫化物的穩定性來判斷,如酸性H2SO4 > H2CO3,則非金屬性S > C。
3.非金屬越活潑,單質的氧化性越強,該非金屬元素的非金屬性越強。
1.3
鹵素單質的化學性質
2.鹵素單質氧化性強弱比較
1.3
鹵素單質的化學性質
2.鹵素單質氧化性強弱比較
實驗現象
無色溶液變成棕黃色
無色溶液變成橙色
無色溶液變成棕黃色
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2
注意:因為F2能與H2O發生反應(2F2 + 2H2O = 4HF + O2),所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質。
2Br-+Cl2==Br2 +2Cl-
2I-+Cl2 == I2+ 2Cl-
2I-+Br2 == I2 + 2Br-
Cl2>Br2
Cl- < Br -
Cl2>I2
Cl- < I-
還原性:
Br2>I2
Br - < I-
氧化性:
1.3
鹵素單質的化學性質
2.鹵素單質氧化性強弱比較
實驗現象
從氯氣到單質碘,單質的氧化性逐漸減弱、陰離子的還原性逐漸增強。元素的非金屬性逐漸減弱。
Cl-
Cl2>Br2>I2
還原性:
氧化性:
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐漸減弱
1.3
鹵素單質的化學性質
3.鹵素單質與水的反應
X2+H2O===HX+HXO
Cl2+H2O === HCl +HClO
X2為Cl2、Br2、I2
Br2+H2O === HBr +HBrO
I2+H2O === HI +HIO
強酸
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
弱酸
“位—構—性”的關系
02
2.1
“位—構—性”的關系
有密切的關系
化學性質上表現出相似性和遞變性
堿金屬單質
鹵素單質
元素的性質
原子結構
原子核外電子的排布
同族元素
最外層電子數
2.1
“位—構—性”的關系
原子核外電子層數依次增多
原子半徑逐漸增大
失電子能力逐漸增強
得電子能力逐漸減弱
金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱
F2 Cl2 Br2 I2
Li
Na K RbCs
同主族最外層電子數相同
課堂檢測
1.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣,現進行氯氣的性質實驗(如圖)。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應一段時間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是(  )
C
選項 ① ② ③ ④
A 黃綠色 橙色 藍色 無色
B 無色 橙色 紫色 白色
C 黃綠色 橙色 藍色 白色
D 黃綠色 無色 紫色 白色
2.下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述,正確的是(  )
①單質的氧化性增強 ②單質的顏色加深 ③氣態氫化物的穩定性增強 ④單質的沸點升高 ⑤陰離子的還原性增強
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤
課堂檢測
C
課堂檢測
3.依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱,不合理
的是:(  )
A.鹵素單質Cl2、Br2、I2的氧化性強弱
B.氣態氫化物 NH3、H2O、HF的穩定性
C.堿金屬單質 Li、Na、K與水反應的劇烈程度
D.1 mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失去電子數的多少
D
課堂檢測
4. 含有元素硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知它是第四周期ⅥA族元素。則下列關于硒的敘述中,正確的是(  )
A.非金屬性比硫強 B.氣態氫化物的化學式為H2Se
C.穩定性:H2Se>H2O D.最高價氧化物的化學式是SeO2
B
第四章 物質結構 元素周期律
第一節 原子結構與元素周期表
第4 課時 鹵族元素

展開更多......

收起↑

資源預覽

    <track id="r4fhd"></track>

    <pre id="r4fhd"><abbr id="r4fhd"><code id="r4fhd"></code></abbr></pre>
      <ul id="r4fhd"></ul>

        <menu id="r4fhd"></menu>
        1. 主站蜘蛛池模板: 禹州市| 龙川县| 姚安县| 厦门市| 吐鲁番市| 衡水市| 东港市| 花垣县| 延庆县| 天祝| 元氏县| 林西县| 萝北县| 临沂市| 利辛县| 天镇县| 神木县| 麻城市| 抚宁县| 隆昌县| 呼伦贝尔市| 宁远县| 定南县| 夏河县| 四会市| 都安| 车险| 调兵山市| 鲁山县| 五莲县| 赣州市| 东阿县| 连云港市| 大冶市| 黄冈市| 尚义县| 边坝县| 枣阳市| 长阳| 双城市| 南昌市|