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第五單元 化學(xué)方程式【考點(diǎn)串講PPT】-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末考點(diǎn)大串講(人教版)

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第五單元 化學(xué)方程式【考點(diǎn)串講PPT】-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末考點(diǎn)大串講(人教版)

資源簡(jiǎn)介

(共36張PPT)
舉一反三
典例精講
考點(diǎn)梳理
思維導(dǎo)圖
化學(xué)方程式
第五單元
考點(diǎn)串講PPT


CONTENTS
1
質(zhì)量守恒定律
2
如何正確書寫化學(xué)方程式
3
利用化學(xué)方程式的計(jì)算
思維導(dǎo)圖
質(zhì)量守恒定律
的探究及解釋
考點(diǎn)01
紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)原理
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 裝置解讀 考點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律的探究及理解
考點(diǎn)梳理
紅磷燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,放出大量的熱。氣球膨脹,待裝置冷卻后,氣球變癟。天平保持平衡。
鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。天平保持平衡
反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量
1.紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中裝置的氣密性要好;鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)可以不用密閉裝置。
2.氣球作用:形成密閉體系并緩沖氣壓
3.玻璃管作用:引燃紅磷;便于膨脹的氣體進(jìn)入氣球
4.沙子作用:防止炸裂瓶底
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
4P + 5O2 —— 2P2O5
點(diǎn)燃
——
碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng) 鎂條的燃燒
實(shí)驗(yàn)原理
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
不守恒的原因
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 考點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律的探究及理解
考點(diǎn)梳理
白色粉末溶解,有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平指針向右偏轉(zhuǎn)。
鎂條燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體,天平指針向左偏轉(zhuǎn)。
反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體,逸散到空氣中去,所以質(zhì)量變小
所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。
有氣體參加或氣體生成(或者有煙、霧狀物質(zhì)生成)的反應(yīng),驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),必須在密閉容器里進(jìn)行。
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑
2Mg + O2 —— 2MgO
點(diǎn)燃
——
氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和, 質(zhì)量變大。但生成的氧化鎂白煙逸散到空氣中,使質(zhì)量變小。
內(nèi)容
關(guān)鍵詞 參加
各物質(zhì)
質(zhì)量總和
適用范圍
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì),特別注意氣體、沉淀不能遺漏。
沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)(反應(yīng)剩余的物質(zhì))、不是反應(yīng)生成的物質(zhì),質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。
是質(zhì)量之和,不是體積、分子個(gè)數(shù)。
考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的探究及理解
考點(diǎn)梳理
適用于一切化學(xué)變化,不適用于物理變化。
考點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律的探究及理解
典例精講
【典例01】(2023年湖北宜昌中考)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )
A. 蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加
C. 飽和硝酸鉀溶液升溫,溶液質(zhì)量不變 D. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合,溶液質(zhì)量減小
D
【典例02】(2023年黑龍江龍東中考)在一個(gè)密閉容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì),在一
定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量(單位:g)如圖所示。下列說法不正確
的是( )
A.x的數(shù)值為8
B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變
C.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)
D.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3:1
C
考點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律的探究及理解
典例精講
【典例03】(2023年福建中考)分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。
樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙,與24.0g甲混合并加熱,固
體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) B. x=20.1
C. 該條件下丙和丁均為氣體 D. 乙是催化劑
D
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 24.0 2.0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 20 x 1.9
舉一反三
考點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律的探究及理解
【演練01】下面能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是( )
A. B. C. D.
D
【演練02】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)
前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.該反應(yīng)中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1:4
B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為7:5
D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)
A
【演練03】(2022年湖北宜昌中考)(3)如圖所示,利用紅磷與空氣中的氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
①用紅熱的玻璃管引燃紅磷,其燃燒過程中能觀察到的現(xiàn)象是 ,
反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②待紅磷熄滅后再次稱量,天平不再平衡,其原因可能是___________。
A.裝置漏氣 B.用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢
C.紅磷太少 D.沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量
冒白煙、放熱、氣球膨脹
舉一反三
考點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律的探究及理解
ABD
質(zhì)量守恒定律的
微觀解釋及應(yīng)用
考點(diǎn)02
化學(xué) 變化微觀解釋
微觀 實(shí)質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子破裂成原子,原子又重新組合成新的分子。在反應(yīng)前后原子的種類沒變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量沒有變化,所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用
考點(diǎn)梳理
重組
分解
宏觀 微觀
一定不變
一定改變
可能改變
應(yīng)用 考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用
考點(diǎn)梳理
物質(zhì)的總質(zhì)量不變;
元素的種類不變;
元素的質(zhì)量不變
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變
原子的質(zhì)量不變
物質(zhì)的種類一定改變
分子的種類一定改變
分子總數(shù)可能改變
化合價(jià)可能改變
1.求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
2.推斷反應(yīng)物或生成物的組成(化學(xué)式)
3.推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。
4.利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因
【典例01】(2023年安徽中考)口罩中的熔噴布具有過濾病毒的作用, Z 是合成熔噴布的主要
原料,由X制 備Z的微現(xiàn)示意圖如下。下列說法正確的是 ( )
A. X 的化學(xué)式為C8H3 B. 反應(yīng)前后分子種類不變
C. Y、Z在O2中充分燃燒產(chǎn)物相同 D. 反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變
考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用
典例精講
D
【典例02】(2022年安徽省中考)我國(guó)科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質(zhì)X,
合成過程中主要物質(zhì)向轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下、下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 催化劑提高了合成效率 B. X的化學(xué)式為CH2O
C. CO2合成的過程中伴隨能量變化 D. 一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成
B
考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用
典例精講
【典例03】(2023年廣東中考)夢(mèng)天艙燃燒科學(xué)柜采用a作燃料成功實(shí)施首次在軌點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)。a完全
燃燒的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)前后元素種類不變 B. 反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變
C. a分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:4
D. 反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為 22:9
D
【典例04】(2023年山東聊城中考)我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次以CO2和H2為原料,在構(gòu)筑的納米
“蓄水”膜反應(yīng)器中實(shí)現(xiàn)了二氧化碳在溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng),該反應(yīng)微觀示意圖如
下。 有關(guān)說法不正確的是 ( )
A.無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機(jī)物
B.反應(yīng)前后分子種類改變,原子種類不變
C.參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比為2:7
D.該反應(yīng)生成物是CH3CH2OH和H2O
C
【演練01】(2023年四川眉山中考)科學(xué)家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料
甲醇(CH3OH),其微觀示意圖如下(圖中的分子恰好完全反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 生成物丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C. 生成物丙和丁的質(zhì)量比為1:1 D. 該反應(yīng)有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”
考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用
舉一反三
C
【演練02】(2023年湖北隨州中考)純凈物甲是一種綠色能源,相對(duì)分子質(zhì)量為46。在一定條件下,
一定質(zhì)量的甲與8.0g乙恰好完全反應(yīng),生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反應(yīng)的微觀示意圖如下,
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為4.6g
B.甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4∶1
C.甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素
D.若使生成的戊充分氧化,至少還需乙3.2g
D
【演練04】某化合物與9.6g氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng),生成8.8g二氧化碳和5.4g水,則該
化合物的化學(xué)式為( )
A.CH3OH B.C2H5OH C.CH4 D.C2H6
考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用
舉一反三
B
【演練03】(2023年黑龍江齊齊哈爾中考)石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),生成
溶解性較大的碳酸氫鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+X+H2O==Ca(HCO3-)2 ,其中X的化學(xué)
式為( )
A. CaO B. Ca(OH)2 C. H2CO3 D. CO2
D
化學(xué)方程式的
意義及書寫
考點(diǎn)03
考點(diǎn)03 化學(xué)方程式的意義
考點(diǎn)梳理
意義 以 為例 讀法
質(zhì)的方面
量的方面 宏觀
微觀
參加反應(yīng)的碳、氧氣與生成的二氧化碳的質(zhì)量之比為3:8:11
反應(yīng)中碳、氧氣與二氧化碳的分子個(gè)數(shù)之比為1:1:1
碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水
每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng),生成1個(gè)二氧化碳分子。
C+O2==CO2
點(diǎn)燃
碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水
化學(xué)方程式:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比
各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比
考點(diǎn)03 化學(xué)方程式的書寫
考點(diǎn)梳理
書寫 原則
步驟 寫




把“——”改成“ ”
根據(jù)客觀事實(shí),正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用“——”連接
配平化學(xué)方程式,使式子兩邊各元素的原子數(shù)目相等
① 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);
② 必須遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。
——
——
注明反應(yīng)條件、生成物狀態(tài),如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、“↑”、“↓”等
檢查化學(xué)式的書寫、配平、條件、生成物狀態(tài)符號(hào)等
注:生成物中是“無中生有“時(shí)需要標(biāo)注生成物狀態(tài)
考點(diǎn)03 化學(xué)方程式的意義及書寫
典例精講
【典例01】(2023年四川眉山中考)下列描述涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( )
A. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多:
B. 用過氧化氫溶液制氧氣:
C. 將鐵絲浸入稀鹽酸中:
D. 用食醋清洗水壺中的水垢:
D
【典例02】(2023年河南中考)下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是( )
A. 酸雨形成的原因:
B. 鹽酸除去鐵銹:
C. 除去二氧化碳中的一氧化碳:
D. 小蘇打治療胃酸過多癥:
D
考點(diǎn)03 化學(xué)方程式的意義及書寫
典例精講
【典例03】(2023年湖北潛江中考)現(xiàn)有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液
七種物質(zhì),請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按照要求書寫化學(xué)方程式(每種物質(zhì)只能選用一次):
(1)化合反應(yīng): 。
(2)分解反應(yīng): 。
(3)置換反應(yīng): 。
(4)復(fù)分解反應(yīng): 。
【演練01】北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”采用液氫作為燃料,真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的
化學(xué)方程式為 2H2 + O2 —— 2H2O,從中獲得的信息錯(cuò)誤的是( )
A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
B.在點(diǎn)燃條件下,2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水
C.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變
D.在點(diǎn)燃條件下,每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子
點(diǎn)燃
——
舉一反三
B
考點(diǎn)03 化學(xué)方程式的意義及書寫
【演練02】(2022天津中考)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)硫在氧氣中燃燒 _____ ;
(2)銅與硝酸銀溶液反應(yīng) _____ ;
(3)大理石與稀鹽酸反應(yīng) _____ 。
【演練03】近幾年,我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。2022年6月5日,我國(guó)神舟十四
號(hào)載人飛船發(fā)射成功。
(1)在發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到的大量紅棕色的煙,是引燃后產(chǎn)生的一氧化氮?dú)怏w遇到氧氣反應(yīng)生成的二氧
化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)飛船上的“軌道艙”是航天員生活和工作的地方。航天員呼出的氣體中含有大量二氧化碳,
利用過氧化鈉(Na2O2)可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的同時(shí)生成碳酸鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程
式為 。
舉一反三
考點(diǎn)03 化學(xué)方程式的意義及書寫
利用化學(xué)方程式
的計(jì)算
考點(diǎn)04
考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算
考點(diǎn)梳理
依據(jù) 利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
步驟
格式
①設(shè)未知數(shù);
②根據(jù)題意寫出方程式;
③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;
④列出比例式,并求出未知數(shù);
⑤答:簡(jiǎn)明地寫出答案。
考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算
考點(diǎn)梳理
注 意 事 項(xiàng)
純凈物和混合物的換算
1、物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%
變形: 純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度
不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度
2、物質(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①一定要檢查化學(xué)方程式有沒有配平。
②解設(shè)的未知數(shù)不能帶單位,未知數(shù)包含數(shù)字和單位。
③由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。
④關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要對(duì)齊。
⑤由于方程式中各物質(zhì)是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。
⑥關(guān)系式和比例式中的質(zhì)量均要帶單位,且單位要統(tǒng)一。
【典例02】(2022安徽中考)某同學(xué)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí),稱取0.6g鎂條進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如下圖)。
(1)計(jì)算:鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。
(2)該同學(xué)稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g,原因可能
考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算
典例精講
【典例01】(2023年河南東中考)乙醇常用作燃料,乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式
為 ;乙炔(化學(xué)式為C2H2)也可用作燃料,當(dāng)氧氣不足時(shí),乙
炔燃燒會(huì)生成二氧化碳、一氧化碳和水,若一定質(zhì)量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和
mg一氧化碳,則m的數(shù)值為 。
0.7
考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算
典例精講
【典例03】(2023年安徽中考)過氧化尿素[化學(xué)式為 CO (NH2)2.H2O2,簡(jiǎn)稱 UP ,相對(duì)分子質(zhì)量
是94]因其可消毒殺菌而廣泛應(yīng)用于洗滌劑中。 UP 在空氣中或遇水緩慢分解,MnO2能催化該
反應(yīng),化學(xué)方程式如下:2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O,為測(cè)定某品牌洗滌
劑中 UP 的含量,取100g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中,再加入2gMnO2,共產(chǎn)生0.32gO2。
(1)計(jì)算該洗滌劑中 UP 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。
(2)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果比該洗滌劑標(biāo)示的 UP 質(zhì)量分?jǐn)?shù)低,可能的原因是 (填字母序號(hào))。
A.實(shí)際稱量的洗滌劑樣品多于100g B.實(shí)際稱量的MnO2多于2g
C.實(shí)驗(yàn)前該樣品曝露在空氣中時(shí)間過長(zhǎng) D.實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的O2未完全逸出
CD
(1)解:設(shè)該洗滌劑中UP的質(zhì)量為x
該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答:該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.88%。
考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算
典例精講
【演練01】(2023年新疆中考)《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載,“燒石成灰”發(fā)生的
反應(yīng)為: 。請(qǐng)根據(jù)此化學(xué)方程式計(jì)算,實(shí)驗(yàn)室中10g碳酸鈣充分反應(yīng)后。
可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少?
舉一反三
考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算
解:設(shè)產(chǎn)生CaO的質(zhì)量為x
答:可制得氧化鈣的質(zhì)量為5.6g。
【演練02】(2023年湖南省懷化市中考)銅鋅合金外觀形似黃金,某化學(xué)興趣小組為檢測(cè)合金的成
分,進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。(注,銅與稀硫酸不反應(yīng),鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。
根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量為 ______ 。
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)
舉一反三
考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算
解:設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
x=9.8g
答:這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4 的質(zhì)量是9.8g。
【演練03】(2023年甘肅省白銀市中考)取CaCl2和CaCO3的混合物25g于燒杯中,向其中加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為216.2g。請(qǐng)計(jì)算:
(1)混合物中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。
舉一反三
考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算
解:(1)解:設(shè)混合物中CaCO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成的CaCl2質(zhì)量為y,
由題目可知生成二氧化碳的質(zhì)量為200g+25g-216.2g=8.8g
則混合物中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
x=20g, y=22.2g
舉一反三
考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液為CaCl2溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)為:
答:混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,
恰好完全反應(yīng)后所得氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%。
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)課題
實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)總結(jié)
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