資源簡(jiǎn)介 (共36張PPT)舉一反三典例精講考點(diǎn)梳理思維導(dǎo)圖化學(xué)方程式第五單元考點(diǎn)串講PPT目錄CONTENTS1質(zhì)量守恒定律2如何正確書寫化學(xué)方程式3利用化學(xué)方程式的計(jì)算思維導(dǎo)圖質(zhì)量守恒定律的探究及解釋考點(diǎn)01紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 裝置解讀 考點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律的探究及理解考點(diǎn)梳理紅磷燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,放出大量的熱。氣球膨脹,待裝置冷卻后,氣球變癟。天平保持平衡。鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。天平保持平衡反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量1.紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中裝置的氣密性要好;鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)可以不用密閉裝置。2.氣球作用:形成密閉體系并緩沖氣壓3.玻璃管作用:引燃紅磷;便于膨脹的氣體進(jìn)入氣球4.沙子作用:防止炸裂瓶底Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4P + 5O2 —— 2P2O5點(diǎn)燃——碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng) 鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不守恒的原因實(shí)驗(yàn)結(jié)論 考點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律的探究及理解考點(diǎn)梳理白色粉末溶解,有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平指針向右偏轉(zhuǎn)。鎂條燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體,天平指針向左偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體,逸散到空氣中去,所以質(zhì)量變小所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。有氣體參加或氣體生成(或者有煙、霧狀物質(zhì)生成)的反應(yīng),驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),必須在密閉容器里進(jìn)行。Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑2Mg + O2 —— 2MgO點(diǎn)燃——氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和, 質(zhì)量變大。但生成的氧化鎂白煙逸散到空氣中,使質(zhì)量變小。內(nèi)容關(guān)鍵詞 參加各物質(zhì)質(zhì)量總和適用范圍參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì),特別注意氣體、沉淀不能遺漏。沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)(反應(yīng)剩余的物質(zhì))、不是反應(yīng)生成的物質(zhì),質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。是質(zhì)量之和,不是體積、分子個(gè)數(shù)。考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的探究及理解考點(diǎn)梳理適用于一切化學(xué)變化,不適用于物理變化。考點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律的探究及理解典例精講【典例01】(2023年湖北宜昌中考)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )A. 蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C. 飽和硝酸鉀溶液升溫,溶液質(zhì)量不變 D. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合,溶液質(zhì)量減小D【典例02】(2023年黑龍江龍東中考)在一個(gè)密閉容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量(單位:g)如圖所示。下列說法不正確的是( )A.x的數(shù)值為8B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變C.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3:1C考點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律的探究及理解典例精講【典例03】(2023年福建中考)分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙,與24.0g甲混合并加熱,固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是( )A. 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) B. x=20.1C. 該條件下丙和丁均為氣體 D. 乙是催化劑D物質(zhì) 甲 乙 丙 丁反應(yīng)前質(zhì)量/g 24.0 2.0 0 0反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 20 x 1.9舉一反三考點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律的探究及理解【演練01】下面能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是( )A. B. C. D. D【演練02】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示,下列說法中不正確的是( )A.該反應(yīng)中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1:4B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為7:5D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)A【演練03】(2022年湖北宜昌中考)(3)如圖所示,利用紅磷與空氣中的氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。①用紅熱的玻璃管引燃紅磷,其燃燒過程中能觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。②待紅磷熄滅后再次稱量,天平不再平衡,其原因可能是___________。A.裝置漏氣 B.用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢C.紅磷太少 D.沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量冒白煙、放熱、氣球膨脹舉一反三考點(diǎn)01 質(zhì)量守恒定律的探究及理解ABD質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用考點(diǎn)02化學(xué) 變化微觀解釋微觀 實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子破裂成原子,原子又重新組合成新的分子。在反應(yīng)前后原子的種類沒變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量沒有變化,所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用考點(diǎn)梳理重組分解宏觀 微觀一定不變一定改變可能改變應(yīng)用 考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用考點(diǎn)梳理物質(zhì)的總質(zhì)量不變;元素的種類不變;元素的質(zhì)量不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變分子總數(shù)可能改變化合價(jià)可能改變1.求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2.推斷反應(yīng)物或生成物的組成(化學(xué)式)3.推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。4.利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因【典例01】(2023年安徽中考)口罩中的熔噴布具有過濾病毒的作用, Z 是合成熔噴布的主要原料,由X制 備Z的微現(xiàn)示意圖如下。下列說法正確的是 ( )A. X 的化學(xué)式為C8H3 B. 反應(yīng)前后分子種類不變C. Y、Z在O2中充分燃燒產(chǎn)物相同 D. 反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用典例精講D【典例02】(2022年安徽省中考)我國(guó)科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質(zhì)X,合成過程中主要物質(zhì)向轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下、下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A. 催化劑提高了合成效率 B. X的化學(xué)式為CH2OC. CO2合成的過程中伴隨能量變化 D. 一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成B考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用典例精講【典例03】(2023年廣東中考)夢(mèng)天艙燃燒科學(xué)柜采用a作燃料成功實(shí)施首次在軌點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)。a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 反應(yīng)前后元素種類不變 B. 反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C. a分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:4D. 反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為 22:9D【典例04】(2023年山東聊城中考)我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次以CO2和H2為原料,在構(gòu)筑的納米“蓄水”膜反應(yīng)器中實(shí)現(xiàn)了二氧化碳在溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng),該反應(yīng)微觀示意圖如下。 有關(guān)說法不正確的是 ( )A.無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機(jī)物B.反應(yīng)前后分子種類改變,原子種類不變C.參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比為2:7D.該反應(yīng)生成物是CH3CH2OH和H2OC【演練01】(2023年四川眉山中考)科學(xué)家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇(CH3OH),其微觀示意圖如下(圖中的分子恰好完全反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 生成物丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C. 生成物丙和丁的質(zhì)量比為1:1 D. 該反應(yīng)有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用舉一反三C【演練02】(2023年湖北隨州中考)純凈物甲是一種綠色能源,相對(duì)分子質(zhì)量為46。在一定條件下,一定質(zhì)量的甲與8.0g乙恰好完全反應(yīng),生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反應(yīng)的微觀示意圖如下,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )A.參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為4.6gB.甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4∶1C.甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素D.若使生成的戊充分氧化,至少還需乙3.2gD【演練04】某化合物與9.6g氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng),生成8.8g二氧化碳和5.4g水,則該化合物的化學(xué)式為( )A.CH3OH B.C2H5OH C.CH4 D.C2H6考點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用舉一反三B【演練03】(2023年黑龍江齊齊哈爾中考)石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),生成溶解性較大的碳酸氫鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+X+H2O==Ca(HCO3-)2 ,其中X的化學(xué)式為( )A. CaO B. Ca(OH)2 C. H2CO3 D. CO2D化學(xué)方程式的意義及書寫考點(diǎn)03考點(diǎn)03 化學(xué)方程式的意義考點(diǎn)梳理意義 以 為例 讀法質(zhì)的方面量的方面 宏觀微觀參加反應(yīng)的碳、氧氣與生成的二氧化碳的質(zhì)量之比為3:8:11反應(yīng)中碳、氧氣與二氧化碳的分子個(gè)數(shù)之比為1:1:1碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳。每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng),生成1個(gè)二氧化碳分子。C+O2==CO2點(diǎn)燃碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水化學(xué)方程式:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比考點(diǎn)03 化學(xué)方程式的書寫考點(diǎn)梳理書寫 原則步驟 寫配等注查把“——”改成“ ”根據(jù)客觀事實(shí),正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用“——”連接配平化學(xué)方程式,使式子兩邊各元素的原子數(shù)目相等① 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);② 必須遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。————注明反應(yīng)條件、生成物狀態(tài),如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、“↑”、“↓”等檢查化學(xué)式的書寫、配平、條件、生成物狀態(tài)符號(hào)等注:生成物中是“無中生有“時(shí)需要標(biāo)注生成物狀態(tài)考點(diǎn)03 化學(xué)方程式的意義及書寫典例精講【典例01】(2023年四川眉山中考)下列描述涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( )A. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多:B. 用過氧化氫溶液制氧氣:C. 將鐵絲浸入稀鹽酸中:D. 用食醋清洗水壺中的水垢:D【典例02】(2023年河南中考)下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是( )A. 酸雨形成的原因:B. 鹽酸除去鐵銹:C. 除去二氧化碳中的一氧化碳:D. 小蘇打治療胃酸過多癥:D考點(diǎn)03 化學(xué)方程式的意義及書寫典例精講【典例03】(2023年湖北潛江中考)現(xiàn)有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物質(zhì),請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按照要求書寫化學(xué)方程式(每種物質(zhì)只能選用一次):(1)化合反應(yīng): 。(2)分解反應(yīng): 。(3)置換反應(yīng): 。(4)復(fù)分解反應(yīng): 。【演練01】北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”采用液氫作為燃料,真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的化學(xué)方程式為 2H2 + O2 —— 2H2O,從中獲得的信息錯(cuò)誤的是( )A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B.在點(diǎn)燃條件下,2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水C.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變D.在點(diǎn)燃條件下,每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子點(diǎn)燃——舉一反三B考點(diǎn)03 化學(xué)方程式的意義及書寫【演練02】(2022天津中考)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)硫在氧氣中燃燒 _____ ;(2)銅與硝酸銀溶液反應(yīng) _____ ;(3)大理石與稀鹽酸反應(yīng) _____ 。【演練03】近幾年,我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。2022年6月5日,我國(guó)神舟十四號(hào)載人飛船發(fā)射成功。(1)在發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到的大量紅棕色的煙,是引燃后產(chǎn)生的一氧化氮?dú)怏w遇到氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)飛船上的“軌道艙”是航天員生活和工作的地方。航天員呼出的氣體中含有大量二氧化碳,利用過氧化鈉(Na2O2)可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的同時(shí)生成碳酸鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。舉一反三考點(diǎn)03 化學(xué)方程式的意義及書寫利用化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)04考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)梳理依據(jù) 利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。步驟格式①設(shè)未知數(shù);②根據(jù)題意寫出方程式;③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式,并求出未知數(shù);⑤答:簡(jiǎn)明地寫出答案。考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)梳理注 意 事 項(xiàng)純凈物和混合物的換算1、物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形: 純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度2、物質(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①一定要檢查化學(xué)方程式有沒有配平。②解設(shè)的未知數(shù)不能帶單位,未知數(shù)包含數(shù)字和單位。③由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。④關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要對(duì)齊。⑤由于方程式中各物質(zhì)是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。⑥關(guān)系式和比例式中的質(zhì)量均要帶單位,且單位要統(tǒng)一。【典例02】(2022安徽中考)某同學(xué)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí),稱取0.6g鎂條進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如下圖)。(1)計(jì)算:鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。(2)該同學(xué)稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g,原因可能考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算典例精講【典例01】(2023年河南東中考)乙醇常用作燃料,乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為 ;乙炔(化學(xué)式為C2H2)也可用作燃料,當(dāng)氧氣不足時(shí),乙炔燃燒會(huì)生成二氧化碳、一氧化碳和水,若一定質(zhì)量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳,則m的數(shù)值為 。0.7考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算典例精講【典例03】(2023年安徽中考)過氧化尿素[化學(xué)式為 CO (NH2)2.H2O2,簡(jiǎn)稱 UP ,相對(duì)分子質(zhì)量是94]因其可消毒殺菌而廣泛應(yīng)用于洗滌劑中。 UP 在空氣中或遇水緩慢分解,MnO2能催化該反應(yīng),化學(xué)方程式如下:2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O,為測(cè)定某品牌洗滌劑中 UP 的含量,取100g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中,再加入2gMnO2,共產(chǎn)生0.32gO2。(1)計(jì)算該洗滌劑中 UP 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。(2)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果比該洗滌劑標(biāo)示的 UP 質(zhì)量分?jǐn)?shù)低,可能的原因是 (填字母序號(hào))。A.實(shí)際稱量的洗滌劑樣品多于100g B.實(shí)際稱量的MnO2多于2gC.實(shí)驗(yàn)前該樣品曝露在空氣中時(shí)間過長(zhǎng) D.實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的O2未完全逸出CD(1)解:設(shè)該洗滌劑中UP的質(zhì)量為x該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答:該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.88%。考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算典例精講【演練01】(2023年新疆中考)《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載,“燒石成灰”發(fā)生的反應(yīng)為: 。請(qǐng)根據(jù)此化學(xué)方程式計(jì)算,實(shí)驗(yàn)室中10g碳酸鈣充分反應(yīng)后。可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少?舉一反三考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算解:設(shè)產(chǎn)生CaO的質(zhì)量為x答:可制得氧化鈣的質(zhì)量為5.6g。【演練02】(2023年湖南省懷化市中考)銅鋅合金外觀形似黃金,某化學(xué)興趣小組為檢測(cè)合金的成分,進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。(注,銅與稀硫酸不反應(yīng),鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算:(1)生成氫氣的質(zhì)量為 ______ 。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)舉一反三考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算解:設(shè)硫酸的質(zhì)量為xx=9.8g答:這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4 的質(zhì)量是9.8g。【演練03】(2023年甘肅省白銀市中考)取CaCl2和CaCO3的混合物25g于燒杯中,向其中加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為216.2g。請(qǐng)計(jì)算:(1)混合物中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。舉一反三考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算解:(1)解:設(shè)混合物中CaCO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成的CaCl2質(zhì)量為y,由題目可知生成二氧化碳的質(zhì)量為200g+25g-216.2g=8.8g則混合物中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):x=20g, y=22.2g舉一反三考點(diǎn)04 利用化學(xué)方程式的計(jì)算(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液為CaCl2溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答:混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,恰好完全反應(yīng)后所得氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)課題實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)總結(jié)謝謝您的觀看THANKS匯報(bào)人 / 稻小殼 > 展開更多...... 收起↑ 資源預(yù)覽 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫