資源簡介

(共17張PPT)
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第一節 硫及其化合物
第3課時 硫酸根離子的檢驗
一.硫酸根離子的檢驗
【實驗5-4】 在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現象。從這個實驗中你能夠得出什么結論？寫出相關反應的離子方程式。
實驗 操作
實驗 現象 先_________ _____,加入 鹽酸后_____ _______ 先________ _____,加入 鹽酸后___ _________ 先_________
_____,加入鹽
酸后_______
____________
_____
實驗 結論 與Ba2+反應生成不溶于 鹽酸的_________,離子方程 式: ___________________ 與Ba2+
反應生成白
色沉淀BaCO3,
可溶于鹽酸
生成白色
沉淀
沉淀
不溶解
生成白色
沉淀
沉
淀不溶解
生成白色
沉淀
沉淀溶
解,且有氣泡
產生
白色沉淀
+Ba2+===BaSO4↓
一.硫酸根離子的檢驗
結論：檢驗 的正確操作方法:
被檢液 取清液 有無白色沉淀產生(判斷有無 )。
先加稀鹽酸的目的是_______________________。
防止 、 、Ag+ 干擾
一.硫酸根離子的檢驗
現在我們炒菜用的精鹽又細又白，你知道精鹽是由粗鹽經過什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經溶解、過濾和蒸發后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質。如何進行粗鹽提純嗎？
(2)加入你選擇的試劑除去雜質后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？
粗鹽的提純
(1) 經溶解、過濾、蒸發操作得到的粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質。如果按照下表所示順序除去它們，應加入什么試劑？
(3)設計除去雜質的實驗方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？
雜質 加入的試劑 離子方程式
硫酸鹽
CaCl2
MgCl2
BaCl2
NaOH
Mg2+＋2OH- === Mg(OH)2↓
Na2CO3
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
為使雜質離子完全除去，要加入過量的試劑。后續試劑要能夠將前面所加過量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入。
通常加入試劑的幾種順序：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸
2.粗鹽的提純
再加入鹽酸前，一定要過濾，否者生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解在鹽酸中
為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾，不正確的操作順序是（　　）
A． ⑤③②①⑤④ B． ⑤③①②⑤④
C． ⑤②③①⑤④ D． ⑤②①③⑤④
D
【課堂練習】
【資料卡片】
1.自然界中硫的存在和轉化
石膏(CaSO4·2H2O)
黃鐵礦(FeS2)
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
S
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黃銅礦(CuFeS2)
二、不同價態含硫物質的轉化
SO2
SO3
H2S
H2SO3
H2SO4
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黃銅礦(CuFeS2)
黃鐵礦(FeS2)
S
1.自然界中硫的存在和轉化
2.實驗室不同價態含硫物質的轉化
S
S
S
S
-2
0
+4
+6
(1)盡可能多地列舉每種價態的硫元素所對應的物質，并根據硫元素化合價的變化，分析各種物質在反應中表現的是氧化性還是還原性。
(2)從上述轉化關系中設計實驗實現其轉化。
(3)綜合考慮實驗安全和環境保護，選擇一種實驗方案進行實驗。
實驗序號 價態變化 轉化前的物質 選擇試劑 轉化后的物質 預期現象
1 -2 → 0 H2S
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 +4 → 0 SO2
6 0 → -2 S
H2O2
S
生成淡黃色固體
空氣
SO2
硫燃燒，發出淡藍色火焰，產生有刺激氣味的氣體
H2O2
H2SO4
反應前后用pH試紙測pH，值變小；
反應后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產生白色沉淀。
Cu
SO2
產生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色
H2S
S
生成淡黃色固體
Fe
FeS
生成黑色固體
2.實驗室不同價態含硫物質的轉化
單質
氫化物
氧化物
酸
鹽
物質的類別
-2
0
+4
+6
S
SO2
SO3
H2S
H2SO4
CaSO4
H2SO3
Na2SO3
課堂總結
2.實驗室不同價態含硫物質的轉化
【化學與職業】
化工工程師
化工工程師是解決人類在生產、生活等領域面臨的化工相關問題的專業技術人才，工作在石油煉制、化肥生產、醫藥開發和環境治理等了領域。主要工作是依據科學原理，統籌各方面的資源，設計化工生產的工藝流程，并監控生產過程，及時解決生產中遇到的技術問題。
化工工程師需要具有高度的社會責任感、團隊精神、全局觀念、風險管控意識和創新能力，并具備化學、化工、安全、經濟、環境等方面的專業知識。
課堂總結
1.硫酸根的檢驗
先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液
2.粗鹽提純
加入除雜試劑時，Na2CO3要在BaCl2之后加
3.不同價態含硫物質的轉化
S
S
S
S
-2
0
+4
+6

展開更多......

收起↑