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(共21張PPT)
第1課時 物質的量
第二單元 物質的化學計量
該方程式表示的宏觀、微觀含義分別是什么？
物質之間的反應既是按照一定個數的原子、分子或離子來進行，又是按照可稱量的物質來反應，由此可知，微觀粒子與宏觀物質之間一定存在著某種內在聯系，如何把微觀的粒子與宏觀的物質聯系起來呢？我們需要在其中搭一座橋，即我們今天要學習的一個新的物理量——物質的量
請同學們觀察下面的方程式并回答問題：
觀察思考
1. 理解“物質的量”這個物理量及其單位——摩爾。
2. 初步學會“物質的量、微粒數”之間的相互轉化。
3. 了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
教學目標
表示含有一定數目粒子的集合體的一個物理量。
符號：n單位：摩爾（簡稱“摩”）（mol）
物質的量
國際單位制（SI）的七個基本單位
物理量 單位名稱 單位符號
長度 米 m
質量 千克（公斤） kg
時間 秒 s
電流 安[培] A
熱力學溫度 開[爾文] K
物質的量 摩[爾] mol
發光強度 坎[德拉] cd
物質的量
2
表示為：數量+單位+粒子(如原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等且粒子的種類一般都要用化學符號表示），不能表示宏觀物質。例：1 mol C
3
只能用于計量物質所含有微粒集合體的數目
物質的量是一專用名詞，“物質的量”是一個整體，不能拆開理解
1
物質的量
判斷正誤并說明理由
1 mol氧 ( )
1 mol CO2 ( )
1 mol 大米( )
那么n mol粒子集合體到底含有多少個微粒哪？
×
×
√
物質物質的量的表示方法：
物質的量的多少（mol）＋能表示微觀粒子的符號或文字
沒有指出是分子、原子或離子
大米不是微觀粒子
物質的量
阿伏加德羅常數
國際上規定：1mol粒子集體中所含的粒子數與0.012 kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023
0.012 kg12C中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數。符號為NA，通常用6.02×1023mol-1表示。也就是說1mol任意粒子的個數為6.02×1023個
感受阿伏加德羅常數
如果把6.02×1023個直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。
如果把 6.02×1023 粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。
物質的量
微粒個數
阿伏加德羅常數
物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數（N）之間的關系：
或
該公式可變形為：
阿伏加德羅常數
學以致用
請計算：
（1）0.5 mol H2中的氫分子數 ；
（2）1 mol NaCl中的氯離子數 ；
（3）1 mol H2SO4中的氧原子數 ；
（4）1.204×1024個水分子的物質的量 ；
（5）9.03×1024個鐵原子的物質的量 。
3.01×1024個
6.02×1024個
2.408×1025個
1 mol
1.5 mol
物質的量與質量的關系：
鐵 硫酸 Na+ Cl-
一個分子或原子的質量 9.288×10-23 g 1.6×10-22 g 3.82×10-23 g 5.89×10-23 g
物質的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
物質的質量 56 g 96 g 23 g 35.5 g
相對分子或原子質量 56 96 23 35.5
請同學們觀察下面的四組數據
你發現了規律？
單位物質的量的物質所具有的質量，稱為該物質的摩爾質量。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。
符號：M　　單位：g/mol 或 g·mol－１
摩爾質量
物質的量
質量
摩爾質量
物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：
摩爾質量
可變形為
[例題]
注意解題格式
解：
Na2SO4·10H2O的相對分子質量為322，摩爾質量為322 g·mol-1
483 g Na2SO4·10 H2O中所含Na+和 的物質的量各是多少？所含水分子的數目是多少？
則：n(Na+ )=1.50 mol×2=3.00 mol
n( )=1.50 mol×1=1.50 mol
n(H2O)=1.50 mol×1=1.50 mol
N(H2O)=n(H2O) ×NA =15.0 mol×6.02 × 1023 mol-1 = 9.03 × 1024 mol-1
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含Na+的物質的量為3.00 mol, 的物質的量為1.50 mol，水分子的數目約為9.03 × 1024 mol-1
摩爾質量
參考例1的解題方式，計算下列物質的物質的量或質量。
（1）9.8 g H2SO4的物質的量
（2）5.3 g Na2CO3的物質的量
（3）0.25 mol CaCO3的質量
（4）2.0 mol H2O的質量
0.1 mol
0.05 mol
25克
36克
學以致用
知識擴展
微粒個數
2個
1個
2個
物質的量
2 mol
1 mol
2 mol
×6.02 ×1023
×6.02 ×1023
×6.02 ×1023
含義：2 mol 的H2與1 mol 的O2完全反應生成2 mol H2O。
小結：化學反應方程式中，系數之比即反應過程中各物質的物質的量之比。
實驗中，如何取出1 mol或2 mol粒子、或更多物質的量的物質？
寫出下列反應的方程式，并說明反應物與生成物之間物質的量的關系。
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應。
（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應。
（3）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀。
（4）過氧化氫（H2O2）分解生成氧氣和水。
交流與討論
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高溫
2KClO3 == 2KCl+3O2↑
MnO2
2H2O2 == 2H2O+O2↑
MnO2
小結
一、物質的量
1. 概念：表示含有一定數目粒子的集體的物理量，是國際單位制七個基本物理量之一，符號為n；
2. 單位：摩爾，是國際單位制七個基本單位之一，符號為mol；
二、阿伏加德羅常數
1. 概念： 0.012 kg 12C中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數，1 mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個粒子。符號：NA
2. 單位：mol－1
3. 數值：NA≈6.02×1023 mol－1。
物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：
三、摩爾質量
定義：單位物質的量的物質所具有的質量，稱為該物質的摩爾質量。符號：M
數值：在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。
3. 單位：g/mol 或 g·mol－１
小結
物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：
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