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趙學如
第二節 元素周期律
原子結構
元素位置
元素性質
金屬性逐漸增強
非金屬性逐漸減弱
同主族，從上到下
結論：隨原子序數的遞增,元素原子的核外電子排布呈現周期性變化
一、元素性質的周期性變化規律
第一周期
第二周期
第三周期
結論：隨原子序數的遞增元素原子半徑呈現周期性變化
一、元素性質的周期性變化規律
問題1：為什么同周期元素的原子半徑會隨著原子序數的遞增而逐漸減小呢？
原子結構
電子層數相同
核電荷數增多
原子半徑減小
對核外電子的吸引能力增強
問題2：電子層數多的元素原子半徑一定大于電子層數少的元素嗎？
不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半徑大。
思考與交流：
一、元素性質的周期性變化規律
結論：隨原子序數的遞增,元素化合價呈現周期性變化
一、元素性質的周期性變化規律
第一周期
第二周期
第三周期
隨原子序數遞增
核外電子排布
原子半徑
元素主要化合價
周期性變化
元素性質
一、元素性質的周期性變化規律
問題討論：根據第三周期元素原子的核外電子排布規律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規律嗎
實驗探究——第三周期元素性質
n 相同，核電荷數（Z）增多，r依次減小，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強。
預測：金屬性依次減弱，非金屬性依次增強。
一、元素性質的周期性變化規律
實驗比較(課本P109)：
一、元素性質的周期性變化規律
實驗比較(課本P109)：
一、元素性質的周期性變化規律
實驗比較(課本P109)：
一、元素性質的周期性變化規律
Na Mg Al
與水（或酸） 反應的現象 與冷水劇烈反應，放出大量的熱，并產生氣體 與冷水幾乎不反應，與沸水緩慢反應，與酸劇烈反應 與沸水反應很慢，與酸反應較快
劇烈程度 隨著核電荷數增加，與水（或酸）反應越來越緩慢 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 NaOH 強堿 Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3
兩性氫氧化物
結論 ① 最高價氧化物對應的水化物的堿性：__________________ ② 金屬性：__________________ 1．Na、Mg、Al金屬性強弱比較
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Na>Mg>Al
一、元素性質的周期性變化規律
Al(OH)3在酸或強堿溶液中都能溶解，表明它既能與酸發生反應，又能與強堿溶液發生反應。反應的離子方程式分別如下:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物。NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，而Al(OH)3是兩性氫氧化物。這說明鋁雖是金屬，但已表現出一定的非金屬性。
一、元素性質的周期性變化規律
1．Na、Mg、Al金屬性強弱比較
一、元素性質的周期性變化規律
資料
2．Si、P、S、Cl非金屬性強弱比較
一、元素性質的周期性變化規律
資料
2．Si、P、S、Cl非金屬性強弱比較
一、元素性質的周期性變化規律
2．Si、P、S、Cl非金屬性強弱比較
2．Si、P、S、Cl非金屬性強弱比較
Si P S Cl
與氫氣 反應 條件 高溫 磷蒸氣與H2能反應 需加熱 光照或點燃時
發生爆炸
變化規律 隨著核電荷數增加，與氫氣化合越來越________ 氣態 氫化物 熱穩定性 SiH4 很不穩定 PH3 不穩定 H2S 受熱分解 HCl
穩定
變化規律 隨著核電荷數增加，氣態氫化物越來越________ 最高價氧化物對應水化物 酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中強酸 H2SO4 強酸 HClO4（最強的無機含氧酸）
變化規律 隨著核電荷數增加，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越_____ 結論 非金屬性：_________________ 容易
穩定
強
Cl>S>P>Si
一、元素性質的周期性變化規律
同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
結論
一、元素性質的周期性變化規律
隨原子序數遞增
核外電子排布
（本質）
原子半徑
元素主要化合價
周期性變化
元素的金屬性
非金屬性
一、元素性質的周期性變化規律
原子結構
元素位置
元素性質
一、元素性質的周期性變化規律
金屬性
非金屬性
同主族
同周期
比較元素金屬性強弱的實驗方案:
單質跟水（或酸）反應置換出氫氣的難易
最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱
越易反應，金屬性越強
堿性越強，金屬性越強
一、元素性質的周期性變化規律
比較元素非金屬性強弱的實驗方案:
單質與氫氣生成氣態氫化物的難易程度
最高價氧化物水化物---最高價含氧酸的酸性強弱
對應氫化物的穩定性
越易反應，非金屬性越強
氫化物越穩定，非金屬性越強
酸性越強，非金屬性越強
一、元素性質的周期性變化規律
元素金屬性與非金屬性的遞變

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