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(共20張PPT)
第一節 鐵及其化合物 課時3
第三章 鐵 金屬材料
亞鐵鹽是可以被氧化的，補鐵的試劑是亞鐵鹽，補鐵藥品如何達到 2～3年的保質期？
密封包裝
薄膜防止Fe2+被氧化
Vc會有什么作用？
性狀：本品為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色。
藥物相互作用：
維生素C與本品同服，有利于本品吸收。
1.通過實驗探究，掌握Fe2+與Fe3+的檢驗方法及Fe2+與Fe3+的轉化關系。
2.通過分析Fe、FeSO4、Fe2（SO4）3三種物質中核心元素鐵的價態特征，能預測物質的性質，并能建構Fe、Fe2+、Fe3+的轉化關系模型。
知識點一：鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗
常見的鐵鹽有Fe2(SO4)3 、FeCl3等，都可以電離出 ；
Fe3+
常見的亞鐵鹽有FeSO4 、FeCl2等，都可以電離出 。
Fe2+
Fe2+ Fe3+
顏色
加NaOH 溶液
淺綠色
黃色
沉淀：白色-灰綠色-紅褐色
沉淀：紅褐色
還有其他的鑒別方法嗎？
【實驗3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN（硫氰化鉀）溶液。觀察并記錄實驗現象。
視頻
現象
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈血紅色
溶液顏色無明顯變化
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
血紅色
總結：可用KSCN溶液來檢驗Fe3+的存在
1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液后變紅的是( )
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4
2.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區分開的試劑是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液
C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
C
BC
練一練
知識點二：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉換
【實驗3-3】觀察實驗現象，并分析現象產生的原因(用離子方程式表示)。
視頻
向氯化鐵溶液中加入鐵粉：
溶液的黃色褪去
再加入硫氰化鉀溶液：
溶液無明顯變化
原因:
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
向上層清液滴加氯水：
溶液變為血紅色
原因:
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧化劑
還原劑
Fe2+
Fe3+
根據【實驗3-3】請你設計實驗驗證Vc的作用
氯化鐵溶液，滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，加入維生素C紅色褪去，說明維生素C將Fe3+還原為Fe2+
Vc
維生素C和補鐵試劑同時使用，可以保證吸收的都是亞鐵離子
學以致用
我們知道證明某溶液中含Fe3+可以加硫氰化鉀溶液，那么如何證明某溶液中含有Fe2+呢？
學以致用
取少量待測液于試管中，滴入硫氰酸鉀溶液無現象，再加入氯水，溶液呈紅色，說明含有Fe2+（氯水可以換為H2O2）。
（1）Fe、FeSO4、和Fe2（SO4）3三種物質中，哪種物質可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？舉例寫出相應反應的化學方程式，并加以說明。
思考與討論
①Fe單質的化合價為0，化合價只能升高，因此只具有還原性。
如：Fe＋H2SO4 === FeSO4;
2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3
②FeSO4中的Fe2＋化合價為+2價，化合價既可以升高為+3價又能降低為0價，因此FeSO4既有還原性又有氧化性。
如：2FeSO4+H2SO4+H2O2==Fe2(SO4)3+2H2O，
Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe　
視頻
③Fe2(SO4)3中的Fe3＋化合價為+3價，化合價能降低，因此Fe2(SO4)3具有氧化性。
如：Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4
視頻
氧化性
還原性
還原性
氧化性
Fe
Fe2+
Fe3+
氧化劑
（ H+、Cu2+等）
還原劑
（C、CO等）
氧化劑
（Cl2、KMnO4 、H2O2等）
還原劑
（Zn、Fe、Cu等）
還原劑
（C、CO等）
氧化劑（Cl2等）
（2）請你用圖示的方法歸納Fe、Fe2+和Fe3+三者之間的相互轉化關系，并與同學討論。
1.Fe只具有還原性，可被弱氧化劑(H＋、Cu2＋、Fe3＋、I2、S等)氧化為Fe2＋；被強氧化劑[O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋。
2.Fe2＋既有氧化性，又有還原性。可被強氧化劑[Cl2、Br2、O2、ClO－、KMnO4(H＋)、HNO3、H2O2等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。
3.Fe3＋具有氧化性，可被弱還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2＋，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。
【小結】
0
學以致用
閱讀教材P70的內容，回答下列問題：
（1）利用覆銅板制作圖案的原理的是什么？
（2）為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何處理使用后的“腐蝕液”？
（1）Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
（2）先加入適量的鐵粉與廢液中Cu2+反應，回收銅；再向廢液中加入氯水等氧化劑，實現FeCl3溶液的再生。
1.下列離子方程式書寫正確的是： （ ）
A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B.銅粉加入到氯化鐵溶液中：Cu+ Fe3+ = Fe2++Cu2+
C.鐵片加入到稀鹽酸溶中: Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
D.鐵棒伸入到硫酸銅溶液中 : 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu
A
練一練
試回答：(1)B的化學式：________D的化學式：_____
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式：_______________________________。
(3)常用______________檢驗G中的陽離子，
其現象為__________________________。
(4)向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為______________________。
2.已知有以下物質相互轉化
FeCl2　
KCl
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
KSCN溶液
棕黃色溶液變為紅色溶液
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
3.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組:檢驗含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+； 乙組:檢驗含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列試劑選取正確的一項是(　　)
　　 甲組 乙組
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C NaOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
B　　　　
4.除去括號中的雜質,應選用的試劑分別為
（1）FeCl2溶液(FeCl3) ；
（2）FeCl3溶液(FeCl2) ；
（3）FeCl2溶液 (CuCl2) 。
Fe粉
氯水
Fe粉
鐵的重要化合物
鐵鹽
亞鐵鹽
溶液為棕黃色
具有氧化性
檢驗：KSCN溶液，顯血紅色
溶液為淺綠色
既有氧化性又有還原性

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