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第三章 第三節　鹽類的水解（一）
學習目標：1.通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，掌握鹽的類型與其溶液酸堿性的關系。
2.能分析鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，掌握鹽類水解的原理及鹽溶液呈現不同酸堿性的規律。
3.理解鹽類水解的概念，認識鹽類水解有一定限度，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式。
一、預習 （閱讀教材，完成學案） 二、合作探究 深度學習 三、聚焦展示
學習目標一、鹽溶液的酸堿性及原因
1．探究鹽溶液的酸堿性
用pH計測定下列溶液的pH與7的關系，按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類完成下表。
鹽溶液 pH 鹽類型 酸堿性
NaCl pH＝7 強酸強堿鹽 ___
Na2SO4 pH__7
Na2CO3 pH>7 __________ 堿性
NaHCO3 pH>7
CH3COONa pH__7
FeCl3 pH＜7 強酸弱堿鹽 ___
(NH4)2SO4 pH__7
2．理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因 (1)強酸強堿鹽(以NaCl為例)
溶液中的變化 H2O? ?H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－
離子間能否相互作用生成弱電解質 否
c(H＋)和c(OH－)的相對大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，無弱電解質生成
理論解釋 水的電離平衡不發生移動，溶液c(H＋)＝c(OH－)
(2)強酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)
(3)強堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)
練習1．下列關于鹽類水解的說法中正確的是（　　）
A．任何鹽均能發生水解 B．溶液的pH一定變大
C．使水的電離程度增大 D．發生氧化還原反應
2．下列鹽中，能發生水解的是（　　）
A．NaCl B．BaCl2 C．KCl D．NH4Cl
學習目標二、鹽類水解的概念和規律
(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H＋或OH－結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
(2)實質：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。
(3)鹽類水解的特點
(4)規律小結：__________________________，_____________________；
__________________________，_____________________。
練習3．下列屬于鹽溶于水后所得溶液呈堿性的物質是（　　）
A．NaCl B．NH3 C．Ca（OH）2 D．Na2CO3
4.關于鹽類水解反應的說法正確的是（　　）
A．溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽
B．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強弱
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性
學習目標三、鹽類水解方程式的書寫
【課內探究】鹽類水解離子方程式的書寫規則
1、鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫__________________號。
2、一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解。在書寫離子方程式時一般不標“_______”或“_______”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產物的形式。
3、多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進行的，以第一步為主。如Na2CO3的水解過程:
第一步：_____________________________________________（主要）
第二步：_____________________________________________（次要）
4、多元弱堿的陽離子水解復雜，可看作是一步水解反應。如：Al 3+的水解
____________________________________________________________________
寫出下列鹽溶液水解的離子方程式：
NaHCO3：___________________________________________________________
K2S：_____________________________________________________________
FeCl3：_____________________________________________________________
練習5．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A．HCOOH HCOO﹣+H+ B．HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣
C．H2O+H2O H3O++OH﹣ D．HCO3﹣ CO32﹣+H+
6．下列屬于水解反應的離子方程式為（　　）
A．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
B．氯化鋁溶液呈酸性：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
C．硫氫化鈉溶液呈堿性：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+
D．H2SO3溶液呈酸性：H2SO3 H++HSO3﹣
四、教師歸納總結
五、課堂測評
7．下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是(　　)
A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水電離 的c(OH－)≠c(H＋)
D．水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽離子)結合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性
8．下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)
A．HCl B．NH4NO3
C．Na2S D．HClO
9．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關系是(　　)
A．前者大 B．相等
C．前者小 D．不能肯定
10．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是(　　)
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O? ?Mg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO＋H2O? ?H2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO＋2H2O? ?H2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
11．下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是(　　)（多選）
A．AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl　
B．Na2CO3＋H2O? ?Na HCO3＋NaOH
C．碳酸氫鈉溶液：HCO＋H2O ?CO＋H3O＋　
D ．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O? ?NH3·D2O＋H＋
12．在室溫下，有下列五種溶液：
①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4
④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O
請根據要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是___________________________(用離子方程式表示)。
(2)在溶液④中，__________的物質的量濃度為0.1 mol·L－1。NH3·H2O和__________的物質的量濃度之和為0.2 mol·L－1。
(3)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關系是c(CH3COO－)____c(NH)。
參考答案
1、C 2、D 3、D 4、B 5、B 6、C
7、C 8、A 9、A 10、B 11、CD
12、答案　(1)酸　NH＋H2O? ?NH3·H2O＋H＋　(2)Cl－　NH　(3)＝　＝

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