資源簡(jiǎn)介

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一輪重點(diǎn)鞏固
方向比努力更重要
研究考綱·辨明考向
及
其
配
溶
的
液
物
質(zhì)
量
的
度
濃
制
考綱解讀 考向預(yù)測(cè)
1 ．了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2．了解溶液的含義，溶解度、飽和溶液的概念。 3．了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 4．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 1 ．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是高中學(xué)生必備的計(jì)算技能。近幾年高考對(duì)物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算的考查保持了相當(dāng)強(qiáng)的穩(wěn)定性和連續(xù)性。
2．高考將會(huì)以選擇題的形式考查物質(zhì)的量濃度及其溶液配制，以非選擇題的形式考查化學(xué)計(jì)算。
考綱要求
核心素養(yǎng) 思維導(dǎo)圖
1.變化觀念與平衡思想：能通過(guò)分析各物質(zhì)的溶解度及溶解度曲線，尋找各種因素對(duì)溶解度的影響。 2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。 3．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及探究，在探究中歸納總結(jié)規(guī)范操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行誤差分析。
名師備考建議
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，考查頻率較一般，常以選擇題的形式或填空題出現(xiàn)，難度不大，體現(xiàn)高考命題的基礎(chǔ)性；，分析近幾年高考化學(xué)試題，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的題目熱度呈下降趨勢(shì)，但仍要引起足夠重視。復(fù)習(xí)時(shí)可從以下幾個(gè)方面著手：
(1)多思精練，可從全國(guó)各地的名校模擬題中尋找此類題型加以訓(xùn)練，把有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考查的各個(gè)角度都過(guò)一遍，熟悉每個(gè)方面命題的方向，以避免在高考中再次掉入命題者設(shè)計(jì)好的陷阱；
(2)形成在化學(xué)計(jì)算中將m、V、c等物理量向n靠攏的習(xí)慣，養(yǎng)成以n為中心的計(jì)算習(xí)慣和思維意識(shí)。訓(xùn)練的次數(shù)多了，你會(huì)發(fā)覺(jué)化學(xué)計(jì)算實(shí)際很簡(jiǎn)單，有時(shí)不需要?jiǎng)邮志涂伞肮浪恪背鱿胍摹敖Y(jié)果”。
(3) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，也是備考的重點(diǎn)，與中和熱的測(cè)定以及酸堿中和滴定的誤差分析是高考中重要的誤差分析題型。
預(yù)計(jì)2024年有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制試題仍會(huì)出現(xiàn)在高考中，填空題中仍保持與實(shí)驗(yàn)題或原理題相融合考查的趨勢(shì)，一般涉及中和滴定中一定物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，但是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與中和滴定的考查的力度會(huì)有所加大。
真題再現(xiàn)·辨明考向
1. (2023年全國(guó)甲卷)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有
①天平 ②溫度計(jì) ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧
√
解析：實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過(guò)量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過(guò)程中有過(guò)濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過(guò)程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。
2. (2023年浙江6月選考)下列說(shuō)法正確的是
A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣
B．圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
C．圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
D．圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向ZnSO4溶液中遷移
√
解析：A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無(wú)法制得氨氣，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯(cuò)誤；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視刻度線定容會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C正確；
D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯(cuò)誤；
√
3．(2023屆T8聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是
解析：A．配制50.00 mL0.1000 mol·L 1Na2CO3溶液，需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；
B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中氯離子濃度大，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室一般使用過(guò)氧化氫、二氧化錳制取氧氣，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)速率太快，一般不用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，C錯(cuò)誤；
D．生成乙炔中混有硫化氫等氣體也會(huì)使溴水褪色，D錯(cuò)誤；
√
解析：A．圖示實(shí)驗(yàn)儀器為蒸餾燒瓶，A不合題意；
B．圖示實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗，B不合題意；
C．圖示實(shí)驗(yàn)儀器為容量瓶，C不合題意；
D．圖示實(shí)驗(yàn)儀器為吸濾瓶，其特征是一個(gè)厚壁的帶分支的錐形瓶，D符合題意；
√
解析：A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；
B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；
C．混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；
√
解析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。
7. (2021年高考河北卷)下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
√
解析：A．氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程中選擇酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A選；
B．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)用于測(cè)定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充，防止熱量散失，故B不選；
C．容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；
D．分液過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下時(shí)飛濺，故D不選；綜上所述，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿項(xiàng)，故答案為A。
8. (2021年高考山東卷)關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. ①、④不可加熱 B. ②、④不可用作反應(yīng)容器
C. ③、⑤可用于物質(zhì)分離 D. ②、④、⑤使用前需檢漏
√
解析：①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸餾燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗
A．錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項(xiàng)符合題意；
B．酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應(yīng)容器，B項(xiàng)不符合題意；
C．蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者均可用于物質(zhì)分離，C項(xiàng)不符合題意；
D．酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項(xiàng)不符合題意；故選A。
√
√
解析：A．配制100mL一定物質(zhì)量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；
B．往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；
C．用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，取待測(cè)液時(shí)需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符合題意；
D．制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；故選AB。
10. (2021年高考6月浙江卷)下列圖示表示灼燒操作的是（ ）
√
解析：灼燒過(guò)程中應(yīng)使用坩堝、酒精燈、鐵架臺(tái)等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸餾裝置，D裝置為過(guò)濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。
11. (2021年高考1月浙江卷)蒸餾操作中需要用到的儀器是
√
解析：蒸餾過(guò)程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸餾操作，故答案選A。
12．(2019年高考江蘇卷)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A．用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH
B．將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液
C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體
D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2
√
解析：A項(xiàng)，測(cè)量溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙濕潤(rùn)，否則相當(dāng)于稀釋溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不能直接在容量瓶中溶解固體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蒸干AlCl3溶液時(shí)，會(huì)促進(jìn)Al3＋水解，生成的HCl會(huì)揮發(fā)，最終得不到無(wú)水AlCl3固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2會(huì)被NaOH溶液吸收，且乙烯不會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，正確。
√
解析：混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入乙醇中，并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定濃度的溶液，定容時(shí)視線與容量瓶的刻度線相平，B項(xiàng)正確；NO2的密度比空氣的密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電石與水反應(yīng)制得的乙炔中含有H2S等雜質(zhì)，用溴水檢驗(yàn)乙炔前，要先通過(guò)硫酸銅溶液除去H2S等雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14．(2018年高考全國(guó)Ⅱ卷)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)過(guò)程
A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容
B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液
D 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
√
解析：Fe3＋具有氧化性，能被維生素C還原，溶液發(fā)生顏色變化，B項(xiàng)正確；NaOH溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2最后通過(guò)KMnO4溶液，H2中含有水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3與雙氧水反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法判斷濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
15. (2022年全國(guó)乙卷)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：
Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過(guò)濾。
Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。
Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。
Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。
回答下列問(wèn)題：
(1)由CuSO4 5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是
(填儀器名稱)。
分液漏斗和球形冷凝管
解析：取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過(guò)濾，向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，將KHC2O4和K2C2O4混合溶液加熱至80-85℃，加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過(guò)濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。
(1)由CuSO4 5H2O固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的CuSO4 5H2O固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解KHC2O4和K2C2O4，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。
16. (2022年廣東卷節(jié)選)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Ka＝1.75×10-5＝
10-4.76。
(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為_(kāi)______mL。
(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是_______。
5.0
C
解析：(1)溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案為：5.0。
(2)A．容量瓶使用過(guò)程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯(cuò)誤；
B．定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯(cuò)誤；
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；
D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來(lái)回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過(guò)程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯(cuò)誤；
17．(2020年全國(guó)Ⅰ卷)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 (從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱)。
燒杯、量筒、托盤(pán)天平
解析：由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液需要的儀器有藥匙、托盤(pán)天平、合適的量筒、燒杯、玻璃棒、合適的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、量筒、托盤(pán)天平。
18.[2018年全國(guó)卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題：
利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在______中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的________中，加蒸餾水至________________________________。
燒杯
容量瓶
溶液的凹液面最低處與刻度線相切
解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相切。
②滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)： ＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋ === ＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_(kāi)____%(保留1位小數(shù))。
藍(lán)色褪去
95.0
19．(2017年浙江高考)用無(wú)水Na2CO3固體配制250 mL 0.1000 mol·L－1的溶液。請(qǐng)回答：
(1)在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是________。
A．燒杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．膠頭滴管　E．容量瓶
(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，
，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是_________。
A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制
B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制
B
用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切
AC
解析：(1)固體配制溶液時(shí)不需要量筒，需要的儀器主要有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、容量瓶(規(guī)格)、膠頭滴管、玻璃棒六種；
(2)定容操作時(shí)要注意加水至刻度線的細(xì)節(jié)表述：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
(3)A項(xiàng)中稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體實(shí)際溶質(zhì)少了，導(dǎo)致濃度偏?。籆中搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致濃度偏低。B項(xiàng)導(dǎo)致偏大，D項(xiàng)轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制，未清洗容量瓶中殘留有溶質(zhì)，導(dǎo)致濃度偏高。
1.物質(zhì)的量濃度
(1)定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含 ，叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
(2)表達(dá)式： 。
(3)單位： 或 。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)定義：用 來(lái)表示溶液組成的物理量。
(2)計(jì)算公式： 。
溶質(zhì)B的物質(zhì)的量
mol·L－1
mol/L
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
核心知識(shí)梳理
考點(diǎn)一：物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算
3.對(duì)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式的理解
(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量
①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2 ，SO3
，NO2 。
②特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為 ，但計(jì)算濃度時(shí)仍以 作為溶質(zhì)。
③含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O→ ，Na2CO3·10H2O→ 。
(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積
c＝ 中的V是 的體積，不是 的體積，也不是 和 的體積之和， 用水的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V＝ 計(jì)算。
NaOH
H2SO4
HNO3
NH3·H2O
NH3
CuSO4
Na2CO3
溶液
溶劑
溶質(zhì)
溶劑
不能
6．定組成定律
從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，溶液中溶質(zhì)的______________是不變的，但溶液的體積不同，溶質(zhì)的______________不同。
7．電荷守恒定律
陽(yáng)離子所帶的正電荷__________＝陰離子所帶的負(fù)電荷__________。
物質(zhì)的量濃度
物質(zhì)的量、質(zhì)量
總數(shù)(濃度)
總數(shù)(濃度)
1.溶解度
固體物質(zhì)溶解度 概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 溶劑(通常是水)里達(dá)到
時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“ ”
公式：S固體＝ ×100 g
影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。
②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度減小，如Ca(OH)2
100 g
飽和狀態(tài)
g/100 g溶劑
考點(diǎn)二：溶解度與溶解度曲線
氣體物質(zhì)溶解度 概念：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時(shí)溶解于
1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1
影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度 ；壓強(qiáng)增大，溶解度_____
減小
增大
2.溶解度曲線
(1)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線
(2)溶解度曲線的意義
①點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn)。
a．曲線上任一點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度；
b．兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在交點(diǎn)的溫度下溶解度。
②線：溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，其變化趨勢(shì)分為三種：
a．陡升型：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且變化影響大，如硝酸鉀，提純時(shí)常采用降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)的方法；
b．下降型：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高溶解度反而減小，如熟石灰；
c．緩升型：少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，如氯化鈉，提純時(shí)常采用蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)的方法。
③面：
a．溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液；
b．溶解度曲線上方的面表示相應(yīng)溫度下的過(guò)飽和。
3．利用溶解度受溫度影響不同除雜的方法
(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法。
(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法。
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　)
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L－1(　　)
(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1(　　)
(4)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(　　)
(5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%(　　)
(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(　　)
(7)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則
濃度之比為3∶2∶3(　　)
(8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)為1.0 mol·L－1(　　)
√
×
×
×
×
×
×
√
正誤判斷
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
√
√
√
3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1的是(　　)
A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
√
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是(　　)
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400)
√
5．已知25%的氨水密度為0.91 g·cm－3,5%的氨水密度為0.98 g·cm－3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無(wú)法估算
√
7.工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經(jīng)過(guò)濾、焙燒得純堿)，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?br/>A.KHCO3溶解度較大 B.KHCO3溶解度較小
C.K2CO3溶解度較大 D.K2CO3溶解度較小
√
8.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純
D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2
√
回答下列問(wèn)題：
步驟①的主要反應(yīng)為：
FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
9.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：
有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到 (填字母)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80 ℃　　　b.60 ℃　　　c.40 ℃　　　d.10 ℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是 。
d
復(fù)分解反應(yīng)
8.9
5 mol·L－1
12.(1)1.204×1024個(gè)氯化氫分子溶于水配成1 L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。
(2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸鋁溶液中 的物質(zhì)的量為_(kāi)___________；其Al3＋數(shù)_____(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。
(3)2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol ，則溶液的體積為_(kāi)____mL。
(4)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的濃度_____(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的濃度。
(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____，從中取出5 g溶液，所含NaCl質(zhì)量為_(kāi)___，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。
2 mol·L－1
1.8 mol
<
100
＝
20%
1 g
20%
13.若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中 的
物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氨氣溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則
此氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________ mol·L－1。
方法技巧
思維建模
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．所需儀器及配制步驟
核心知識(shí)梳理
考點(diǎn)三：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
2．容量瓶
(1)構(gòu)造及用途：
(2)查漏操作：
(3)注意事項(xiàng)
①選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算，不能配制任意體積的溶液。
②不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，不能作為反應(yīng)器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液。
③不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的。
④向容量瓶中注入液體時(shí)，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。
3．配制過(guò)程
(1)配制過(guò)程示意圖
移液
洗滌、定容
搖勻
(2)配制過(guò)程
以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例
29.3
燒杯
冷卻至室溫
500 mL
2～3
1～2
凹液面與刻度線相切
質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤(pán)天平稱取10.0 g NaCl固體，放入燒杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?br/>特別提醒
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)注意事項(xiàng)
(1)做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫(xiě)某種儀器。
(2)容量瓶的規(guī)格，常見(jiàn)的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
(3)所用定量?jī)x器量筒、托盤(pán)天平的精確度。
特別提醒
溶液配制中的 “五個(gè)不”
1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計(jì)算水的用量。
2．配制NaOH溶液時(shí)，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙片上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。
3．配制溶液時(shí)，先在燒杯中將固體溶解或?qū)⒁后w稀釋，待冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶中。切不可直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。
4．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒不應(yīng)靠在刻度線以上。
5．使用容量瓶前必須檢查其是否漏水，必須把容量瓶洗滌干凈，但不能用待配液潤(rùn)洗，不必干燥。
溶液配制過(guò)程“四個(gè)數(shù)據(jù)”
數(shù)據(jù) 要求或解釋
藥品的 質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤(pán)天平稱量藥品，而托盤(pán)天平只能稱準(zhǔn)到0.1 g，所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6 g，不能寫(xiě)為14.60 g
容量瓶 的規(guī)格 (1)選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如需用480 mL某溶液，則應(yīng)該選擇500 mL容量瓶
(2)回答補(bǔ)充儀器的問(wèn)題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500 mL容量瓶”時(shí)，不能只回答“容量瓶”
洗滌燒杯 2～3次 移液時(shí)洗滌燒杯2～3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低
液面離容量 瓶刻度線下 1～2 cm 定容時(shí)，當(dāng)液面離容量瓶刻度線下1～2 cm時(shí)，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過(guò)刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低
(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(　　)
(2)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　　)
×
√
解析：必須用托盤(pán)天平。
(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁(　　)
(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)
√
×
正誤判斷
(5)如圖A配制0.1 mol·L－1NaOH溶液(　　)
(6)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液(　　)
(7)用如圖C裝置配制溶液(　　)
(8)NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶(　　)
×
×
×
×
解析：不能在容量瓶中直接溶解固體。
解析：應(yīng)平視刻度線。
解析：接近刻度線時(shí)應(yīng)用膠頭滴管定容。
解析：應(yīng)恢復(fù)至室溫后再定容。
1.(2023屆漢中)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是
√
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：
(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用_____ mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要_____ mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用____(填字母)量筒。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
250
21.6
C
(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm 時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是__________(填序號(hào))。
③①④②
4.0
3．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO、體積1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。
根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L－1。
C
誤差分析
(1)圖Ⅰ：定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。
(2)圖Ⅱ：定容時(shí)仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。
在量筒、滴定管、容量瓶的使用時(shí)經(jīng)常涉及俯視、仰視問(wèn)題，其對(duì)實(shí)驗(yàn) 結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，分兩種情況說(shuō)明。
1．容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)
2．量筒、滴定管(如圖Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)
(1)圖Ⅲ：量筒上方刻度大，俯視時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(a點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，則量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏大。
(2)圖Ⅳ：量筒下方刻度小，仰視時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(b)點(diǎn)即為仰視讀數(shù)，則量筒內(nèi)液面仰視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏小。
(3)圖Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(c點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，則滴定管內(nèi)液面俯視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏小。
(4)圖Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(d點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，則滴定管內(nèi)液面仰視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏大。
3．“仰視”、“俯視”對(duì)液體體積的影響
實(shí)驗(yàn)任務(wù) 儀器類型 觀察方法 誤差偏向
對(duì)一定體積的液體進(jìn)行讀數(shù) “0”刻度在下方 仰視 偏低(偏小)
俯視 偏高(偏大)
“0”刻度在上方 仰視 偏高(偏大)
俯視 偏低(偏小)
量取一定體積的液體 “0”刻度在下方 仰視 偏高(偏大)
俯視 偏低(偏小)
“0”刻度在上方 仰視 偏低(偏小)
俯視 偏高(偏大)
平視時(shí)，結(jié)果均是正確的 1．(2023屆鎮(zhèn)江)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．現(xiàn)需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸銅溶液，則需要稱量7.68 g硫酸銅固體
B．100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L－1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1，需要水100 g
C．將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液
D．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
√
2.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列操作可使所配溶液濃度偏高的是(　　)
A.未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)
C.定容時(shí)水加多了，立即用膠頭滴管吸出
D.溶解攪拌時(shí)造成液體濺出
√
解析：未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)，量取的濃鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，B項(xiàng)正確；定容時(shí)水加多了，立即用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解攪拌時(shí)造成液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制0.5 mol·L－1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(　　)
A．稱取碳酸鈉晶體100 g
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．移液時(shí)，沒(méi)有對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯進(jìn)行沖洗
D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻
度線
√
解析：配制0.5 mol·L－1的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取Na2CO3·10H2O 143.0 g，稱取100 g碳酸鈉晶體，濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會(huì)造成碳酸鈉損失，濃度偏低；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水導(dǎo)致濃度偏低。
3. 分析誤差填空。(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽礬8.0 g：________。
解析： (1)配制時(shí)應(yīng)選用500 mL容量瓶，所需NaOH固體質(zhì)量為0.5 L×
0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。
(2)膽礬的摩爾質(zhì)量為250 g·mol－1，所需質(zhì)量為0.5 L×0.1 mol·L－1×
250 g·mol－1＝12.5 g。
偏小
偏小
(3)配制NaOH溶液時(shí)，托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：________。
(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：________。
(6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。
解析： (3)NaOH易吸水潮解，會(huì)沾在紙片上，不能全部轉(zhuǎn)移到燒杯中。
(4)實(shí)際稱量NaOH的質(zhì)量為4.0 g－0.4 g＝3.6 g。
偏小
偏小
偏大
偏小
(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：________。
(8)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：________。
(9)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。
(10)定容時(shí)仰視刻度線：________。
(11)定容搖勻后少量溶液外流：________。
(12)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。
偏小
偏大
偏小
偏小
無(wú)影響
無(wú)影響
解析： (8)NaOH溶于水放熱，未冷卻時(shí)溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)室溫后再移液、定容。
(9)溶液的總體積超出了刻度線。
4.試分析下列情況的誤差：
(1)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(2)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)，若滴定前，讀堿液體積時(shí)仰視堿式滴定管液面；滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視堿式滴定管液面。上述操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(3)量筒內(nèi)有95 mL水，讀數(shù)時(shí)仰視，則讀數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；若量取95 mL水時(shí)仰視刻度，則實(shí)際量取的水的體積________(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。
偏高
偏低
偏低
大于
5.從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8 g：______。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽礬8.0 g：______。
偏小
偏小
解析：膽礬的摩爾質(zhì)量為250 g·mol－1，所需質(zhì)量為0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。
(3)配制NaOH溶液時(shí)，托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：______。
解析：NaOH易吸水潮解。
偏小
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：______。
偏小
解析：實(shí)際稱量質(zhì)量為4 g－0.4 g＝3.6 g。
(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：______。
(6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：______。
(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：______。
偏大
偏小
偏小
6.從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。
(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：______。
偏大
(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：______。
偏小
解析：NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。
解析：溶液的總體積超出了刻度線。
(3)定容時(shí)仰視刻度線：______。
(4)定容搖勻后少量溶液外流：_______。
(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：_______。
偏小
無(wú)影響
無(wú)影響
誤差判斷分析技巧
(1)誤差分析的思維流程
特別提醒
(2)視線引起誤差的分析方法
①仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。
②俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。
7．(2023屆無(wú)錫)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是　)
①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱?、谟玫味ü芰咳∫后w時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積?、廴芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌?、茉谟脴?biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗　⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤
√
拓展訓(xùn)練·鞏固考點(diǎn)
1．(2023屆安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)
√
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?玻璃儀器 試劑
A 驗(yàn)證NaClO的漂白性 試管、pH計(jì) 紫色石蕊溶液
B 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠧l－ 試管、膠頭滴管 AgNO3溶液
C 證明鈉與水反應(yīng)放熱 酒精燈、分液漏斗、U型導(dǎo)管 Na、紅墨水、蒸餾水
D 配制240mL一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液 250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，量筒 芒硝(Na2SO4 10H2O)蒸餾水
解析：A．pH計(jì)用于測(cè)定溶液的pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻新入x子所用試劑為AgNO3溶液和稀硝酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．證明鈉與水反應(yīng)放熱不需酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．配制240mL一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液，應(yīng)選用250mL容量瓶，可用芒硝代替Na2SO4，D項(xiàng)正確；
√
2．(2023屆福建泉州現(xiàn)代中學(xué))配制100mL1.0mol/LNaOH溶液的操作如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．操作1前可用托盤(pán)天平、稱量紙、藥匙稱取質(zhì)量為4.0g的NaOH固體
B．操作1中NaOH完全溶解后，為避免吸收空氣中CO2，應(yīng)立刻進(jìn)行操作2
C．操作4中如果仰視刻度線定容，所配NaOH溶液濃度偏大
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)容量瓶有少量的水，但對(duì)配制的NaOH溶液濃度無(wú)影響
解析：A．氫氧化鈉具有吸水性，應(yīng)在小燒杯中稱取質(zhì)量為0.1L×1.0mol·L－1×40g/mol＝4.0g的NaOH固體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．操作1中NaOH完全溶解后，應(yīng)冷卻到室溫，再進(jìn)行操作2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．操作4中如果仰視刻度線定容，加入水的體積偏多，所配NaOH溶液濃度偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)槠績(jī)?nèi)有少量水，就相當(dāng)是先加了少量的“稀釋液”，所以沒(méi)有影響，選項(xiàng)D正確；
√
3．(2023學(xué)年福建龍巖北大附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校)為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?玻璃儀器 試劑
A 配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液 100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒 蒸餾水、NaCl固體
B 制備Fe(OH)3膠體 燒杯、酒精燈、膠頭滴管 蒸餾水、飽和FeCl3溶液
C C測(cè)定NaOH溶液濃度 燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管 待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑
D 制備乙酸乙酯 試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈 冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2CO3溶液
解析：A．缺少玻璃棒，A錯(cuò)誤；
B．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，再加熱之液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、酒精燈，B正確；
C．還缺少堿式滴定管或移液管，C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯的制備需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，D錯(cuò)誤；
√
4．(2023屆龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>解析：A．向煮沸的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，至溶液變?yōu)榧t褐色，得到氫氧化鐵膠體；氨水和氯化鐵生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，A錯(cuò)誤；
B．膠頭滴管要豎直懸空，不能伸入儀器中，B錯(cuò)誤；
C．飽和亞硫酸氫鈉不與SO2反應(yīng)、HCl和飽和亞硫酸氫鈉生成SO2氣體，能達(dá)到目的，C正確；
D．二氧化氮會(huì)和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化氮，D錯(cuò)誤；
5．(2023屆福建龍巖一中)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>√
解析：A．配制溶液定容時(shí)要平視溶液的凹液面，A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的氯化氫，用碳酸氫鈉會(huì)產(chǎn)生二氧化碳雜質(zhì)氣體，B錯(cuò)誤；
C．鐵在食鹽水中能發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，右側(cè)紅墨水會(huì)倒吸入導(dǎo)管中，C正確；
D．電石含有雜質(zhì)，產(chǎn)生的氣體不僅有乙炔還有硫化氫等，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗(yàn)乙炔的還原性，D錯(cuò)誤；
√
6．(2023屆龍巖市坎市中學(xué))測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：
①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為
解析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；
②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；
選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。
√
7．(2023屆廈門(mén)湖濱中學(xué))實(shí)驗(yàn)室完成下列操作，一般不宜使用錐形瓶的是
A．實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水 B．酸堿中和滴定
C．配制一定濃度的H2SO4溶液 D．用高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl2
解析：A．實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水利用蒸餾原理，用錐形瓶作接收器，故A不符合題意；
B．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶一般用作盛放待測(cè)液，故B不符合題意；
C．配制一定濃度的H2SO4溶液，先用燒杯稀釋硫酸，冷卻后將硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不使用錐形瓶，故C符合題意；
D．用高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl2，用錐形瓶盛裝高錳酸鉀，再用分液漏斗滴加濃鹽酸，故D不符合題意。
√
8．(2023屆廈門(mén)集美中學(xué))下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是
解析：A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；
B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；
C．混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；
√
9．(2023屆貴州羅甸縣邊陽(yáng)中學(xué))下列說(shuō)法正確的是
A．無(wú)論是酸式或堿式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，都必須先用蒸餾水潤(rùn)洗
B．要制得無(wú)水三氯化鐵可將三氯化鐵溶液蒸干
C．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物需要用分液漏斗
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須經(jīng)酒精燈加熱干燥后方可使用
解析：A．無(wú)論是酸式或堿式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，都必須先用蒸餾水潤(rùn)洗，A項(xiàng)正確；
B．三氯化鐵溶液加熱后容易發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鐵，所以要制得無(wú)水三氯化鐵可將三氯化鐵溶液在氯化氫氛圍中進(jìn)行蒸干，可防止水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．乙醇和乙酸乙酯都是有機(jī)物，互相溶解，分離乙醇和乙酸乙酯的混合物不能用分液漏斗，可用蒸餾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．容量瓶一般在常溫下使用，不可加熱， D項(xiàng)錯(cuò)誤；
10．(2023屆青島一模)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是
A．①灼燒干海帶
B．②檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
C．③用CCl4萃取碘水中的碘，振蕩、放氣
D．④配制溶液定容后搖勻
√
解析：A．①灼燒干海帶需用坩堝而不是蒸發(fā)皿，A不選；
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒瓶中的殘留物還含有濃硫酸，因此檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物時(shí)，應(yīng)將殘留物沿?zé)诘谷胨?，以免引起液體飛濺，B不選；
C．③用 CCl4 萃取碘水中的碘單質(zhì)，倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正，C選；
D．④配制溶液定容后，應(yīng)反復(fù)上下顛倒，搖勻，而不是搖動(dòng)容量瓶，D不選；
√
11．(2023屆山東日照一模)下列敘述正確的是
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗(yàn)是否漏水
B．可用氫氟酸清洗做過(guò)硅酸分解實(shí)驗(yàn)的瓷坩堝
C．金屬鎂著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火
D．可將硝酸銀固體保存在棕色細(xì)口瓶中
√
12．(2023屆陜西渭南一模)下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是
A．碳酸鈉溶液應(yīng)保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
B．將氯化鐵溶液直接加熱蒸干制得氯化鐵晶體
C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，無(wú)K+
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)，使結(jié)果偏高
解析：A．碳酸鈉溶液水解顯堿性，會(huì)和玻璃成分反應(yīng)，將塞子和瓶口粘在一起，所以不能用玻璃塞，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵溶液加熱蒸干，水解生成的HCl揮發(fā)，會(huì)得到氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；
C ．鈉元素焰色試驗(yàn)呈黃色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象知，該溶液中含有鈉離子，由于鉀離子需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，則不能確定是否含有鉀離子，故C錯(cuò)誤；
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸偏多，使結(jié)果偏高，故D正確；
√
13. (2023屆山東聊城)利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A. 溶液的轉(zhuǎn)移 B. 驗(yàn)證乙炔使溴水褪色
C. 制備碳酸氫鈉 D. 測(cè)定Na2C2O4溶液的濃度
解析：A．溶液的轉(zhuǎn)移需用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；
B．電石與水反應(yīng)生成乙炔、硫化氫、磷化氫，硫化氫、磷化氫也能使溴水褪色，B錯(cuò)誤；
C．氨氣易溶于水，直接通入氯化鈉溶液會(huì)倒吸，C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液盛放在酸式滴定管中，酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液可與草酸鈉發(fā)生反應(yīng)，可用于測(cè)定其濃度，D正確；
√
14．(2023屆河北部分學(xué)校大數(shù)據(jù)應(yīng)用調(diào)研)下列儀器使用正確的是
A．分液漏斗使用前需要檢查是否漏液
B．容量瓶使用后需用蒸餾水洗凈并烘干
C．蒸餾燒瓶可以用來(lái)加熱液體，也可以用來(lái)灼燒固體
D．滴定實(shí)驗(yàn)前需用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶和量取待測(cè)溶液的滴定管
解析：A．分液漏斗有活塞和上口塞子，使用前需要檢查是否漏液，故A正確；
B．容量瓶是準(zhǔn)確配制液體的容器，不能烘干，若烘干熱脹冷縮會(huì)造成體積不準(zhǔn)確，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾燒瓶可以用來(lái)加熱液體，但需要墊石棉網(wǎng)，但不能用來(lái)灼燒固體，灼燒固體需要用坩堝，故C錯(cuò)誤；
D．錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，如果用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)使待測(cè)液體積偏大，造成誤差，故D錯(cuò)誤。
√
15. (2022屆廣東東莞)海帶中含有碘元素，可通過(guò)以下步驟提取：①灼燒海帶成灰：②將海帶灰轉(zhuǎn)移，加入蒸餾水，攪拌，煮沸；③過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入氯水，振蕩；④將氧化后溶液轉(zhuǎn)移，向其中加入CCl4振蕩，靜置。以上步驟不需要用到的儀器是( )
解析：A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有涉及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，不需要用到容量瓶，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．過(guò)濾裝置選擇玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，漏斗，選項(xiàng)B正確；
C．用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來(lái)是利用碘單質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同通過(guò)萃取分液的方法分離得到，選項(xiàng)C正確；
D．海帶曬干灼燒成灰是固體高溫灼燒，應(yīng)在坩堝內(nèi)灼燒，選項(xiàng)D正確；
16. (2022屆廣東汕頭一模)測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)?含F(xiàn)e2+、維生素C等)中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過(guò)濾，將濾液配制成250.00mL溶液。上述處理過(guò)程中未涉及的操作是( )
√
解析：測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)?含F(xiàn)e2+、維生素C等)中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過(guò)濾，將濾液配制成250.00mL溶液。過(guò)程中涉及到選項(xiàng)A的過(guò)濾、選項(xiàng)B的研磨、選項(xiàng)D的配制250.00mL溶液，但沒(méi)有涉及灼燒固體物質(zhì)。
√
17．(2022屆肇慶三模)化學(xué)儀器的規(guī)范使用是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列對(duì)裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是( )
A．振蕩分液漏斗中混合液 B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
C．稱量5.1g固體 D．煅燒石灰石
解析：振蕩分液漏斗時(shí)，形成密閉體系后分液漏斗尖嘴斜向上，A項(xiàng)正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；托盤(pán)天平稱量應(yīng)左盤(pán)盛放待稱固體，右盤(pán)盛放砝碼，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣高溫煅燒應(yīng)使用鐵甘鍋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
√
18．(2022屆華師大第一附中)關(guān)于下列常見(jiàn)儀器的使用，說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．僅利用①②③④就可以配制0.1 mol· L-1的稀硫酸
B．④和⑤在使用之前，需要先檢查是否漏液
C．③的精確度為0.1 mL
D．儀器①可以加熱，儀器③和④均不可以加熱
解析：A．配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶及膠頭滴管，還缺少膠頭滴管，因此不能僅利用①②③④就可以配制0.1 mol· L-1的稀硫酸，A錯(cuò)誤；
B．④是容量瓶，⑤是分液漏斗，這兩個(gè)帶活塞的儀器在使用之前，需要先檢查是否漏液，B正確；
C．③是量筒，其精確度為0.1 mL，C正確；
D．儀器①是燒杯，儀器③是量筒，儀器④是容量瓶，燒杯儀器可以加熱，但需墊上石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱，而量筒是量取一定體積溶液的儀器，不能加熱；容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，也不可以加熱，D正確；
√
19．(2022屆北京東城一模)下列實(shí)驗(yàn)所用主要儀器合理的是( )
A．除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗
B．實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水——冷凝管
C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液——容量瓶
D．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液——堿式滴定管
解析：A．分離固體和溶液，用過(guò)濾法，除去粗鹽中的少量泥沙用漏斗，故A不符合題意；
B．實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水采用蒸餾的方法，儀器要用蒸餾燒瓶、冷凝管等，故B符合題意；
C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液用燒杯、玻璃棒和天平，故C不符合題意；
D．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管盛裝，用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D不符合題意；
√
20．(2022屆安徽江淮十校第三次聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作與選用的部分儀器相匹配的是( )
A．用水來(lái)吸收NH3尾氣，選用③④
B．從Br2的CCl4溶液中分離出Br2，選用②③
C．將干海帶灼燒成海帶灰，選用①⑥⑦
D．配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的NaCl溶液，選用③⑤⑥⑧
解析：A． 用水來(lái)吸收NH3尾氣，NH3極易溶于水，用倒扣的漏斗防止倒吸，選用③④，故A正確；
B． 從Br2的CCl4溶液中分離出Br2，應(yīng)用蒸餾法，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C． 將干海帶灼燒成海帶灰，要用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；
D． 配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)12%的NaCl溶液，經(jīng)過(guò)計(jì)算出NaCl質(zhì)量，用托盤(pán)天平稱量，放入燒杯中溶解，最后裝樣保存即可，不需要用容量瓶，故D錯(cuò)誤；
√
21．(2022屆山東臨沂二模)利用下列儀器(夾持裝置略)能完成的實(shí)驗(yàn)是( )
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶
C．配制100mL1.0mol·L－1的稀硫酸 D．除去苯甲酸晶體中的SiO2
解析：A．用四氯化碳萃取碘水中的碘的實(shí)驗(yàn)儀器需要燒杯、玻璃棒和分液漏斗，故能完成，A符合題意；
B．CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)儀器有：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，因缺少蒸發(fā)皿，無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，B不合題意；
C．配制100mL1.0mol·L－1的稀硫酸需要的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，因缺少膠頭滴管，無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，C不合題意；
D．除去苯甲酸晶體中的SiO2需要經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，需要儀器有：燒杯，玻璃棒、漏斗，蒸發(fā)皿等，因缺少漏斗、蒸發(fā)皿，無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，D不合題意；
√
22．(2022屆山東菏澤二模)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是( )
A．氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)，用酸式滴定管盛裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．從食鹽水中得到NaCl晶體，當(dāng)坩堝中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余
熱蒸干
C．用苯萃取溴水中的Br2，分離時(shí)溴和苯的混合溶液從分液漏斗下口放出
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，將量取好的物質(zhì)放入容量瓶中，加水溶解
至刻度線
解析：A．堿式滴定管下部是橡膠管不適合強(qiáng)氧化性物質(zhì)；重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，為防止重鉻酸鉀溶液氧化堿式滴定管中的橡膠管，氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)，應(yīng)用酸式滴定管盛裝重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A符合題意；
B．從食鹽水中得到氯化鈉晶體是使用蒸發(fā)皿；從食鹽水中得到氯化鈉晶體，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，故B不符合題意；
C．依據(jù)苯和溴的密度的大小分析解答；苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分離時(shí)溴和苯的混合溶液從分液漏斗上口倒出，故C不符合題意；
D．容量瓶是精量器，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解，故D不符合題意；
23．(2022屆安徽蕪湖三模)下列各組實(shí)驗(yàn)中，用所給玻璃儀器和試劑不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?非玻璃儀器任選)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?玻璃儀器 試劑
A 配制500mL1mol·L-1 NaOH溶液 燒杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶、膠頭滴管 NaOH固體、蒸餾水
B 制備乙酸乙酯 試管、量筒、導(dǎo)管、酒精 燈 冰醋酸、無(wú)水乙醇、
飽和Na2CO3溶液
C 除去NaBr溶液中的 少量NaI 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 分液漏斗 溴水、CCl4
D 模擬噴泉實(shí)驗(yàn) 圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、 膠頭滴管 干燥的二氧化碳?xì)怏w、
濃NaOH溶液
√
解析：A．配制500mL1mol·L-1NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所用藥品為NaOH固體、蒸餾水，能夠完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不合題意；
B．制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中需要濃硫酸作催化劑，題干藥品中沒(méi)有濃硫酸，故無(wú)法制得乙酸乙酯，B符合題意；
C．除去NaBr溶液中的少量NaI，可以向混合溶液中加入適當(dāng)過(guò)量的Br2水，發(fā)生反應(yīng)：2NaI+Br2＝2NaBr+I2，然后再用CCl4萃取出I2和過(guò)量的Br2，故實(shí)驗(yàn)儀器要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不合題意；
D．由于CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，可以使盛滿CO2的圓底燒瓶中氣體壓強(qiáng)快速減小，形成噴泉，故用圓底燒瓶收集滿一瓶CO2，用圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、膠頭滴管連接實(shí)驗(yàn)裝置，可以形成噴泉，D不合題意；
24. (2022屆西安市第一中學(xué))下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是( )
A. 濃硝酸和濃硫酸均應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中
B. 容量瓶使用前底部有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響
C. 使用蒸發(fā)皿灼燒Fe(OH)3至分解
D. 滴定管應(yīng)用蒸餾水洗凈后直接裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定
√
解析：A．濃硫酸保存無(wú)色玻璃瓶中即可，故Ａ錯(cuò)誤；
B．容量瓶使用前底部有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故Ｂ正確；
C．蒸發(fā)皿用于加熱濃縮，灼燒應(yīng)使用坩堝，故Ｃ錯(cuò)誤；
D．滴定管應(yīng)先用蒸餾水清洗干凈，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次后才可裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，故Ｄ錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。
√
25．(2022屆廣東郁南縣蔡朝焜紀(jì)念中學(xué))配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量5.85 g NaCl固體
D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁
解析：容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，故A正確；量筒的精確度為0.1 mL，可量取9.8 mL濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；托盤(pán)天平的精確度為0.1 g，可稱量5.9 g固體，故C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，故D錯(cuò)誤。
√
26．(2022屆廣東中山紀(jì)念中學(xué))僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?玻璃儀器
A 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液 膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒
B 測(cè)定NaOH溶液濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯
C 鑒別葡萄糖和蔗糖 試管、燒杯、酒精燈
D 實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣 漏斗、燒杯、玻璃棒
解析：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，需要用膠頭滴管和量筒量取一定體積的水，需要燒杯溶解，玻璃杯攪拌，故A能實(shí)現(xiàn)；測(cè)定NaOH溶液濃度，需要用酸滴定，所以需要滴定管，裝NaOH溶液的錐形瓶，滴定管潤(rùn)洗的時(shí)候需要燒杯盛裝潤(rùn)洗后的溶液，故B能實(shí)現(xiàn)；鑒別葡萄糖和蔗糖是利用銀鏡反應(yīng)，故需要試管裝反應(yīng)試劑，需要燒杯水浴加熱，故C能實(shí)現(xiàn)；實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣，需把濃氨水裝在分液漏斗中，需把生石灰放在燒瓶中，故所給玻璃儀器缺少燒瓶，不能完成氨氣制取，故D不能實(shí)現(xiàn)；本題答案 D 。
27．(2022屆廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)階段測(cè)試)下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是( )
編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 操作
A 證明SO2有漂白性 將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色
B 配480mL0.1mol/L的CuSO4溶液 準(zhǔn)確稱取8.0g膽礬晶體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2 向溶液中通入過(guò)量氯水，然后加熱煮沸就得到了純凈的FeCl3溶液
D 檢驗(yàn)Br-的存在 在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色
√
解析：將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色，可說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮荒苷f(shuō)明其漂白性，故A錯(cuò)誤；沒(méi)有480mL的容量瓶，需要配制500mL0.1 mol/L的CuSO4溶液，需要膽礬的質(zhì)量c×V×M=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，放入燒杯中溶解，然后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，故B錯(cuò)誤；除去FeC13溶液中混有的FeC12，加入氯水后不需要加熱煮沸，加熱會(huì)促進(jìn)鐵離子的水解生成膠體，故C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)溴離子，加入氯水置換出單質(zhì)溴，然后加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色即可，故D正確；故選D。
28．(2022屆南昌模擬)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量NaCl固體時(shí)藥品砝碼左右位置顛倒，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
√
解析：配制溶液時(shí)需加水定容，所以容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥就能用于配制溶液，A錯(cuò)誤；配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量NaCl固體時(shí)藥品砝碼左右位置顛倒，稱取食鹽的質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，B錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，量取濃鹽酸體積偏大，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D正確。
29．(2022屆濰坊模擬)實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6 g Na2CO3·10H2O晶體
B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500 mL容量瓶
C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低
D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高
√
√
30．(2022屆滄州模擬)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)
31．(2023屆福建連城一中)高純MnO2可用于鉭電容器的制造，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純MnO2。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．配制100mL6mol·L－1H2SO4溶液；
Ⅱ．稱取適量廢干電池中的粗MnO2加入燒杯中，依次加入6mol·L－1H2SO4溶液、適量的水，微熱，在不斷攪拌下慢慢分批次加入H2C2O4溶液；
Ⅲ．過(guò)濾，得到含有MnSO4的溶液；
Ⅳ．滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生大量黑色沉淀；
Ⅴ．過(guò)濾、洗滌及干燥后得到高純MnO2。
回答下列問(wèn)題：
(1)步驟Ⅰ由98%的濃硫酸配制100mL6mol·L－1H2SO4溶液，圖中儀器中不需要的是____________(填儀器名稱)。
(球形)冷凝管
(2)步驟Ⅱ所使用儀器如圖：
①儀器a中支管的作用為_(kāi)________________________________，儀器b的名稱為_(kāi)___________。
②寫(xiě)出儀器b中發(fā)生反應(yīng)生成MnSO4和CO2的化學(xué)方程式：___________________________________________________。
(3)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________；電解硫酸錳溶液也可以制備MnO2，則電解時(shí)在_______極生成MnO2，該電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。
平衡壓強(qiáng)，使H2C2O4溶液順利流下
三頸燒瓶
陽(yáng)
Mn2+＋2H2O－2e－＝MnO2↓＋4H+
32．(2023屆福建莆田二十五中) “84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶84消毒液，該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如圖信息：
84消毒液
(有效成分)NaClO
(規(guī)格)1000mL
(質(zhì)量分?jǐn)?shù))25%
(密度)1.19g/cm3
(1)該84消毒液NaClO物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)__________mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)工業(yè)上84消毒液可通過(guò)電解飽和食鹽水制備，同時(shí)生成氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。
4.0
(3)取10mL該84消毒液稀釋至1000mL。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是_________(填字母)。
A．如圖所示的儀器中，需用的儀器有①②③④⑥
B．使用前要檢查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用
E．容量瓶使用完畢后，應(yīng)洗凈、晾干，對(duì)于玻璃磨口瓶塞，應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連
ACD
(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸鈉的_____________(填“氧化性”或“還原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可__________________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)其漂白能力。
氧化性
增強(qiáng)
(5)某消毒小組人員用18.4molL-1的濃硫酸配制500mL0.1molL-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的實(shí)驗(yàn)探究，在配制過(guò)程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏低的有________(填代號(hào))。
①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④轉(zhuǎn)移過(guò)程中，有少量液體濺出
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
①④⑤
(3)有關(guān)10mL該84消毒液稀釋至1000mL實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法：
A．取10mL該84消毒液稀釋至1000mL的步驟：計(jì)算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：⑤量筒、①燒杯、②玻璃棒、④1000mL容量瓶、⑥膠頭滴管，用不到的儀器：③托盤(pán)天平；如圖所示的儀器中，需用的儀器有①②④⑤⑥，說(shuō)法錯(cuò)誤，A選；
B．配制溶液時(shí)需要搖勻溶液，所以使用前要檢查容量瓶是否漏液，說(shuō)法正確，B不選；
C．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線，沒(méi)有濃度，說(shuō)法錯(cuò)誤，C選；
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需干燥，可以直接使用，且烘干會(huì)影響容量瓶的精度，說(shuō)法錯(cuò)誤，D選；
E．容量瓶只能用來(lái)配制溶液、不能存放溶液，使用完畢后，應(yīng)洗凈、晾干，對(duì)于玻璃磨口瓶塞，應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連，說(shuō)法正確，E不選；
選ACD。
(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸鈉的氧化性，往其中加入少量稀硫酸，可增強(qiáng)其漂白能力，原理是稀硫酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氧化性更強(qiáng)的次氯酸，化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaClO＝Na2SO4+2HClO。
(5)對(duì)于實(shí)驗(yàn)：用18.4molL-1的濃硫酸配制500mL0.1molL-1的稀硫酸在配制過(guò)程中的操作：
①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故不選；
④轉(zhuǎn)移過(guò)程中，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
選①④⑤。
33．(2023屆福建泉州一中)維生素C又名抗壞血酸，具有較強(qiáng)的還原性，分子式為C6H8O6，在醫(yī)藥和化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用2，6－二氯酚靛酚標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定油白菜樣品中維生素C的含量。2，6－二氯酚靛酚鈉鹽(C12H6O2NCl2Na)呈藍(lán)色，酸化后生成的氧化型2，6－二氯酚靛酚(C12H7O2NCl2)呈粉紅色，被還原后變?yōu)闊o(wú)色的還原型2，6－二氯酚靛酚(C12H9O2NCl2))。
Ⅰ.配制2，6－二氯酚靛酚標(biāo)準(zhǔn)溶液
用2，6－二氯酚靛酚鈉鹽固體配制450mL0.010kJ mol－1，2，6－二氯酚靛酚標(biāo)準(zhǔn)溶液的步驟如圖所示：
(1)在配制過(guò)程中必要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、電子天平和______________；檢驗(yàn)操作④所用儀器是否漏水的操作是__________________
____________________________________________________________________
________________________________。
500mL容量瓶
向容量瓶中注入適量水，塞好瓶塞，倒置，觀察瓶塞周圍是否漏水，如不漏水，則正置容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再重復(fù)上述操作
(2)經(jīng)計(jì)算，需2，6－二氯酚靛酚鈉鹽固體的質(zhì)量為_(kāi)______g。
(3)此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是___________。
(4)下列操作不會(huì)對(duì)所配得的2，6－二氯酚靛酚標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度產(chǎn)生影響的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
B．操作③沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并轉(zhuǎn)移洗滌液
C．操作⑤仰視容量瓶的刻度線
D．操作⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量蒸餾水使液體凹面的最低處與刻度線相平
1.45
攪拌、引流
A
Ⅱ．制備維生素C提取液
稱取20g洗凈的油白菜，向其中加入10mL酸化的蒸餾水(每10mL蒸餾水中加入10%鹽酸1滴)，用榨汁機(jī)榨成糊狀，再用四層紗布過(guò)濾，反復(fù)抽提2~3次(紗布可用少量酸化的蒸餾水洗幾次)，合并濾液(濾液渾濁可離心分離)，定容至50mL備用。
Ⅲ．測(cè)定維生素C的含量
取25.00mL維生素C提取液于錐形瓶中，加入5mL 10%鹽酸，再用0.010mol·L－1的2，6－二氯酚靛酚標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理可表示為C6H8O6 (抗壞血酸)＋C12H7O2NCl2 (氧化型2，6－二氯酚靛酚)——→C6H6O6 (脫氫抗壞血酸)＋C12H9O2NCl2 (還原型2，6－二氯酚靛酚)。滴定至終點(diǎn)時(shí)共消耗2，6－二氯酚靛酚標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。
(5)2，6－二氯酚靛酚標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。
(6)該油白菜樣品中維生素C的含量為_(kāi)______mg 100g-1。
酸式
105.6
解析：(1)配制450mL0.010mol·L－1的溶液時(shí)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、電子天平和500mL容量瓶；操作④所用儀器是容量瓶，容量瓶檢漏時(shí)的操作是向容量瓶中注入適量水，塞好瓶塞，倒置，觀察瓶塞周圍是否漏水，如不漏水，則正置容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再重復(fù)上述操作；答案為500mL容量瓶；向容量瓶中注入適量水，塞好瓶塞，倒置，觀察瓶塞周圍是否漏水，如不漏水，則正置容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再重復(fù)上述操作；
34．(2023屆福建上杭一中)實(shí)驗(yàn)室欲配制450mL 0.4molL-1Na2CO3溶液。
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是______
A．需要稱量21.2g Na2CO3固體
B．選擇規(guī)格為450mL的容量瓶并檢查容量瓶是否漏水
C．當(dāng)燒杯中的固體全部溶解后，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．將容量瓶中配制好的溶液倒入潮濕的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___________________________。
(3)取用任意體積的0.4molL-1Na2CO3溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。
A．溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Na+的數(shù)目 D．溶液的密度
A
檢查是否漏液
BD
(4)若發(fā)現(xiàn)所配制的Na2CO3溶液含有NaCl等雜質(zhì)，經(jīng)分析有關(guān)離子的濃度如圖所示。
①所配制的溶液中c(Na2CO3)＝_________________。
②從上述450mL溶液中取出50mL，則這50mL溶液中c(NaCl)＝_________，將這50mL溶液加水稀釋到100mL，則這100mL溶液中c(Cl-)＝______________。
0.34molL-1
0.12 molL-1
0.06 molL-1
解析：(1)實(shí)驗(yàn)室欲配制450mL 0.4molL-1Na2CO3溶液。
A．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，需要用500mL容量瓶，故應(yīng)配制500mL 0.4molL-1Na2CO3溶液，則Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5L× 0.4molL-1=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×106g/mol=21.2g，需要稱量21.2g Na2CO3固體，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，需要用500mL容量瓶，，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)燒杯中的固體全部溶解后，冷卻至室溫后，再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．將容量瓶中配制好的溶液倒入潮濕的試劑瓶中，會(huì)稀釋所配制的溶液，故試劑瓶應(yīng)干燥，故D錯(cuò)誤；
(2)容量瓶有玻璃塞，則使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液。
(3)A．溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量等于c(Na2CO3)V，故溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度隨所取體積的多少而變化，故A不符合；
B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故溶液的濃度不隨所取體積的多少而變化，故B符合；
C．由A分析知，溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度隨所取體積的多少而變化，故溶液中Na+的數(shù)目也隨所取體積的多少而變化，故C不符合；
D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故溶液的密度不隨所取體積的多少而變化，，故D符合；
故選BD。
(4)①溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可得，2c(CO)＋c(Cl－)＝c(Na+)，則有2c(CO)＋0.12＝0.8，解得c(CO)＝0.34mol·L－1，故所配制的溶液中c(Na2CO3)=0.34mol/L。
②溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故溶液的濃度不隨所取體積的多少而變化，從上述450mL溶液中取出50mL，則這50mL溶液中c(NaCl)＝c(Cl-)＝0.12 molL-1；將這50mL溶液加水稀釋到100mL，設(shè)稀釋后氯離子濃度為xmol/L，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變可得，0.05L×0.12 molL-1=0.1L×x，解得x=0.06 molL-1，則這100mL溶液中c(Cl-)=0.06 molL-1。
35．(2022屆陜西漢中檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液 480 mL，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整：
(1)選擇儀器及用品。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
(2)計(jì)算。稱取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(3)稱量。所用砝碼生銹，則所配溶液的濃度會(huì)______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其目的是__________________。
500 mL容量瓶
膠頭滴管
2.0
偏高
攪拌、加速溶解
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_________引流，需要洗滌燒杯及玻璃棒2～3次。
(6)定容、搖勻。
(7)在配制過(guò)程中，某同學(xué)觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
玻璃棒
偏低
解析：(1)配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，要選用500 mL容量瓶，最后定容時(shí)，距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。
(2)按配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液計(jì)算：
m(NaOH)＝0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。
(3)稱量時(shí)，所用砝碼生銹，稱得NaOH固體的質(zhì)量偏大，則所配溶液的濃度偏高。
(4)溶解固體溶質(zhì)時(shí)，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速固體的溶解。
(7)定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，則所配溶液的濃度偏低。
36.(2021屆大連調(diào)研測(cè)試)FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到鹽酸的密度為b g·mL－1，
則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。
解析：注意鹽酸的體積不是100 g水的體積，要用所得鹽酸的質(zhì)量和密度計(jì)算鹽酸的體積，還應(yīng)注意單位換算。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。
2 mol·L－1
解析
：
根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氯氣先氧化
Fe
2
＋
，反應(yīng)后溶液中
Cl
－
和
Br
－
的
物質(zhì)的量濃度相等，表
明溶液中無(wú)
Fe
2
＋
，有
FeBr
3
、
FeCl
3
，
n
(Cl
－
)
＝
3.36 L
22.4 L·mol
－
1
×
2
＝
0.3 mol
＝
n
(Br
－
)
，根據(jù)電荷守恒及原子守恒知，
n
(Fe
3
＋
)
＝
n
(Fe
2
＋
)
＝
0.2 mol
，
則
c
(FeBr
2
)
＝
0.2 mol
0.1 L
＝
2 mol·L
－
1
。
(3)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水，其凈水的原理為_(kāi)__________________________
______(用離子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)______(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)
＋3H＋
小于

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