資源簡介

第7講　物質(zhì)的量濃度
[課程標(biāo)準(zhǔn)]　1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。4.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
考點(diǎn)一　溶液的濃度及其計(jì)算
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1．物質(zhì)的量濃度
(1)概念
物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。
(2)表達(dá)式：cB＝，變形：nB＝cB·V；V＝。
(3)常用單位：mol·L－1或mol/L。
(4)特點(diǎn)：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積不同而改變。
2．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較
物質(zhì)的量濃度c 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w
概念 以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量
溶質(zhì)的單位 mol g
溶液的單位 L g
表達(dá)式 c＝ w＝
兩者關(guān)系 w＝(M：摩爾質(zhì)量，單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)
[正誤辨析]　
(1)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L－1(　　)
(2)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1(　　)
(3)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(　　)
(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%(　　)
(5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
學(xué)生用書?第30頁
規(guī)避2個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
易錯(cuò)點(diǎn)1　溶液中溶質(zhì)的判斷
物質(zhì) 入水后的溶質(zhì) 水量變化
Na、Na2O、Na2O2 NaOH 減少
SO3 H2SO4 減少
CuSO4·5H2O CuSO4 增多
NH3 NH3·H2O(但計(jì)算時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)) 減少
易錯(cuò)點(diǎn)2　混淆溶液的體積與溶劑的體積
不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算。　　
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一、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
1．若20 g密度為ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為 。
解析：　溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝＝ mol，溶液體積V＝×10－3 L·mL－1＝ L，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度：c＝＝＝ mol·L－1，NO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1×2＝ mol·L－1。
答案：　 mol·L－1
2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
解析：　氣體的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的質(zhì)量為g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol÷[(×M＋100) g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。
答案：　 mol·L－1
二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算
3．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。
(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度： 。
(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度： 。
(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： _。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度： 。
解析：　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100%＝×100%。
(4)＝，S＝ g。
答案：　(1) mol·L－1
(2) mol·L－1
(3)×100%
(4) g
三、溶液的稀釋與混合
4．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
按要求回答下列問題：
(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，氨水的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)各取5 mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4) 9.2 mol·L－1，c(NH3) 6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(3)各取5 mL與等體積的水混合后，w(H2SO4) 49%，w(NH3) 12.5%。
解析：　(1)利用c＝計(jì)算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝
18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL與等質(zhì)量的水混合后，所得稀硫酸的體積大于10 mL，稀氨水的體積小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的質(zhì)量分別為1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的質(zhì)量約為5 g，故各取5 mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。
答案：　(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1　(2)＜　＞　(3)＞　＜
1．溶液體積和溶劑體積關(guān)系
(1)不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：V＝。
(2)兩溶液混合后的體積不是兩種溶液的體積和。
2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算
(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。
(2)混合后溶液體積發(fā)生變化時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
(3)兩種稀溶液混合時(shí)，常近似看作密度都與水的密度相同。
3．同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液混合的計(jì)算技巧
同溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩溶液混合。
(1)等體積混合
①當(dāng)溶液密度大于1 g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%＋b%)；
②當(dāng)溶液密度小于1 g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w <(a%＋b%)。
(2)等質(zhì)量混合
兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ<1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝(a%＋b%)。　　
學(xué)生用書?第31頁
考點(diǎn)二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
INCLUDEPICTURE "要點(diǎn)梳理.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024《金版新學(xué)案》高三總復(fù)習(xí) 新教材 化學(xué) 人教版（雙選）B\\圖片\\1\\要點(diǎn)梳理.TIF" \* MERGEFORMATINET
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．容量瓶的使用
(1)構(gòu)造及用途
(2)查漏操作
(3)注意事項(xiàng)
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；
②不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；
③不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)的溫度下確定的；
④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。
2．主要儀器
托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管。
3．配制過程
以配制500 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液為例
(1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為20.0 g。
(2)稱量：通過托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，需將其放在小燒杯中。
(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量水溶解。
(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入500 mL容量瓶。
(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線下1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低處與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
圖示流程如下：
4．誤差分析的思維流程
(1)從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g： 。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g： 。
③配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確： 。
④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒： 。
⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)： _。
⑥定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。
⑦未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒： 。
答案：　①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小
(2)從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)
學(xué)生用書?第32頁
①配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容： 。
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線： 。
③定容時(shí)仰視刻度線： 。
④定容搖勻后少量溶液外流： 。
⑤容量瓶中原有少量蒸餾水： 。
答案：　①偏大　②偏小　③偏小　④無影響　
⑤無影響
視線引起誤差的分析方法
1．仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。
2．俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。
　　
二、溶液配制的兩種基本技能
1．配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
2．用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。
[正誤辨析]　
(1)配制950 mL某濃度的溶液應(yīng)選用950 mL的容量瓶(　　)
(2)把0.585 g NaCl固體，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液(　　)
(3)搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)再加水至刻度線(　　)
(4)配制2 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL時(shí)，應(yīng)選1 000 mL容量瓶，稱取Na2CO3·10H2O 572.0 g(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
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“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程”答題指導(dǎo)
INCLUDEPICTURE "例0.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024《金版新學(xué)案》高三總復(fù)習(xí) 新教材 化學(xué) 人教版（雙選）B\\圖片\\1\\例0.TIF" \* MERGEFORMATINET 實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、 、 、 以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl固體 g。
(3)稱量。
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl固體應(yīng)放于天平的 (填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是 _。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了 。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線 處，改用 加水，使溶液凹液面與刻度線相切。
(7)搖勻、裝瓶。
解析：　配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。
答案：　(1)500 mL容量瓶　膠頭滴管　玻璃棒
(2)14.6
(3)①
②左盤
(4)攪拌，加速NaCl溶解
(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中
(6)1～2 cm　膠頭滴管
[規(guī)范答題指導(dǎo)]
1．考生答卷案例——找錯(cuò)糾錯(cuò)
(1)容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
(2)[案例1]14.625[案例2]14.0
(3)②左
(4)攪拌，加速NaCl容解
(5)減小誤差
(6)2～3　交頭滴管
學(xué)生用書?第33頁
2.失分原因分析
(1)問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。
(2)問中，[案例1]沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度；[案例2]注意了托盤天平的精確度，但不會(huì)四舍五入，小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字。
(3)問中②不按要求作答。
(4)問中漢字使用錯(cuò)誤。
(5)問中回答問題不完整、太籠統(tǒng)。
(6)問中數(shù)值錯(cuò)誤，未寫單位，漢字使用錯(cuò)誤。
真題演練　明確考向
1．(2022·全國乙卷，節(jié)選)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是 (填儀器名稱)。
答案：　分液漏斗和球形冷凝管
2．[2020·全國卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 (從下列圖中選擇，寫出名稱)。
解析：　根據(jù)用固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法可知，題圖給出的儀器中還需要燒杯、量筒和托盤天平。
答案：　燒杯、量筒、托盤天平
3．[2018·全國Ⅲ，節(jié)選]硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。
溶液配制：稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解，完全
溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的 中，加蒸餾水至 _。
解析：　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相平。
答案：　燒杯　容量瓶　距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相平
4．(天津高考，節(jié)選)準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。
解析：　 配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還需有250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。
答案：　250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管
5．(全國卷Ⅱ，節(jié)選)一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10 g·cm－3)，其濃度為 mol·L－1。
解析：　假設(shè)溶液的體積為1 L，則1 L溶液中含H2O2的質(zhì)量：m(H2O2)＝1 000 mL×1.10 g·cm－3×27.5%＝302.5 g，c(H2O2)＝＝≈8.9 mol·L－1。
答案：　8.9
課時(shí)精練(七)　物質(zhì)的量濃度
(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)
1．實(shí)驗(yàn)中需1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液450 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格、稱取Na2CO3的質(zhì)量和操作均最合理的是(　　)
A．任意規(guī)格，47.7 g，一次完成
B．50 mL，2.39 g、重復(fù)9次完成
C．500 mL，53.0 g，一次完成
D．1 000 mL，106.0 g，一次完成
C　[容量瓶的規(guī)格通常為100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL，配制450 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液時(shí)應(yīng)選用500 mL規(guī)格的容量瓶一次完成，故需稱取的Na2CO3的質(zhì)量m＝nM＝cVM＝1.0 mol/L×0.5 L×106 g/mol＝53.0 g，C項(xiàng)正確。]
2．下列有關(guān)溶液配制說法不正確的是(　　)
A．在溶液配制過程中，定容時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
B．取58.5 g NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
C.取16.0 g CuSO4固體溶于水并加水稀釋至500 mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為
0.2 mol·L－1
D．10 mL 5 mol·L－1 Na2SO4溶液加水稀釋至100 mL，所得溶液濃度為0.5 mol·L－1
B　[在溶液配制過程中，定容時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，A項(xiàng)正確；58.5 g NaCl物質(zhì)的量為＝1 mol，水的體積為1 L，所配溶液的體積不等于1 L，所配溶液物質(zhì)的量濃度不為1 mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；16.0 g CuSO4物質(zhì)的量為＝0.1 mol，所配溶液的體積為500 mL，則所配CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.2 mol/L，C項(xiàng)正確；根據(jù)稀釋前后Na2SO4物質(zhì)的量不變，0.01 L×5 mol/L＝0.1 L×c(Na2SO4)后，解得c(Na2SO4)后＝0.5 mol/L，D項(xiàng)正確。]
3．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，以下配制步驟及分析正確的是(　　)
A．用燒杯在托盤天平上稱取19.2 g NaOH固體，加蒸餾水溶解
B．待溶液冷卻后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液移至容量瓶中
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．定容后塞上瓶塞、振蕩、搖勻、靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
B　[實(shí)驗(yàn)室無480 mL容量瓶，應(yīng)選擇500 mL容量瓶，配制500 mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m＝cVM＝1.00 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝20.0 g, 故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體溶于水放熱，因此應(yīng)冷卻至室溫，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，否則溶液濺出會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，避免溶質(zhì)損失，故B正確；定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，故C錯(cuò)誤；定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤。]
4．某化學(xué)小組的同學(xué)要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取12.0 g NaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒三次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量瓶中加水定容，定容時(shí)俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。以上操作中會(huì)使所得溶液濃度偏低的有幾項(xiàng)？(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
B　[①氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)所用時(shí)間較長會(huì)導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉中含部分水，氫氧化鈉的量偏少，所得溶液濃度偏低；②操作正確，對(duì)溶液濃度無影響；③容量瓶不需要干燥，操作正確，對(duì)溶液濃度無影響；④定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小，所得溶液濃度偏高；⑤上下顛倒搖勻后液面低于刻度線對(duì)濃度無影響，補(bǔ)加蒸餾水會(huì)使溶液稀釋，所得溶液濃度偏低。]
5．濃鹽酸易揮發(fā)，無法直接配制具有準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的具體流程如下：
按上述流程進(jìn)行操作，下列儀器中不需要用到的有幾種(　　)
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
A　[配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，準(zhǔn)備基準(zhǔn)物質(zhì)需要的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒，中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶，所以該實(shí)驗(yàn)用不到的儀器為試管。]
6．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0 g
B．操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫
C．操作4若俯視刻度線定容，結(jié)果偏大
D．操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線
D　[操作1前稱取NaOH的質(zhì)量m(NaOH)＝0.1 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，故A正確；轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，故B正確；操作4若俯視刻度線定容，溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏大，故C正確；操作5后液面下降，液體可能在容量瓶和瓶塞之間，不能補(bǔ)充水，故D錯(cuò)誤。]
7．(2022·河南鄭州開學(xué)考)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同
D.10 ℃時(shí)，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1
D　[A項(xiàng)：0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋、SO的物質(zhì)的量濃度分別為
0.6 mol·L－1、0.3 mol·L－1，由于缺少溶液的體積，所以無法計(jì)算出離子的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)：溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，22.4 L氨氣的物質(zhì)的量無法求出，所以22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度不一定等于1 mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)：在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在c(Na＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，即物質(zhì)的量濃度相等，所以K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)：飽和溶液蒸發(fā)溶劑后，仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1，正確。]
8．(2022·上海模擬預(yù)測)將V L濃度為0.3 mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是(　　)
A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半
B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L
C．加入3 mol/L的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．加入等體積0.9 mol/L的鹽酸，混合均勻
C　[將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時(shí)，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L HCl的物質(zhì)的量為0.3 mol，但向溶液中通入HCl氣體時(shí)溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；V L濃度為0.3 mol/L的鹽酸中有0.3V mol HCl，3 mol/L的鹽酸0.2V L含HCl的物質(zhì)的量為0.6V mol，稀釋至1.5V L，濃度為 ＝0.6 mol/L，C合理；兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D不合理。]
9．把V L含有CuSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使銅離子完全沉淀為氫氧化銅；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
A　[混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Cu2＋)＝0.5a mol，另一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2＋＋SO===BaSO4↓，由方程式可知n(SO)＝b mol，忽略水的電離，由電荷守恒2c(Cu2＋)＋c(K＋)＝2c(SO)可知每份中溶液n(K＋)＝2b mol－2×0.5a mol＝(2b－a) mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為(2b－a) mol÷0.5V＝ mol·L－1。]
10．若以w1和w2分別表示濃度為c1 mol/L和c2 mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2c1＝c2，則下列推斷正確的是(　　)
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1
C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
C　[根據(jù)c＝，得c1＝和c2＝，前者除以后者得到＝＝＝，＝，根據(jù)氨水物質(zhì)的量濃度越大，則密度越小，2c1＝c2得到ρ1＞ρ2，則w2＞2w1，故C正確。]
11．某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液的密度為ρ g·mL－1，c(X＋)＝c mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，溶解度為S g。下列表達(dá)式正確的是(　　)
A．S＝ B．c＝
C．a(chǎn)%＝ D．S＝
A　[由c(X2SO4)＝＝ mol/L＝c(X＋)＝c，則a%＝，又飽和溶液a%＝，所以＝，解得S＝，故A正確，C錯(cuò)誤；c(X2SO4)＝＝ mol/L，c＝c(X＋)＝2c(X2SO4)＝，故B錯(cuò)誤；由飽和溶液a%＝得，S＝，故D錯(cuò)誤。]
12．體積為V(mL)、密度為ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M(g·mol－1)的溶質(zhì)m(g)，其物質(zhì)的量濃度為c(mol·L－1)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。下列有關(guān)關(guān)系式不正確的是(　　)
A．m＝V×ρ×a%
B．c＝1 000×ρ·a×M mol·L－1
C．c＝ mol·L－1
D．a(chǎn)%＝×100%
B　[溶液的質(zhì)量為ρ g·mL－1×V mL＝ρ×V g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m＝ρ×V×a% g，故A正確；溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝＝ mol，體積為V mL，則其物質(zhì)的量濃度為c＝＝ mol·L－1，故B錯(cuò)誤；溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n＝ mol，溶液的體積為0.001V L，則該溶液的濃度為c＝＝＝ mol·L－1，故C正確；根據(jù)c＝可得，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%＝×100%，故D正確。]
13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為
1.18 g·cm－3。試計(jì)算：
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、 。
(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 _。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積的最多不超過 mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到 g固體。
解析：　(1)n(HCl)＝＝10 mol，
m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%＝36.5%，
c(HCl)＝＝ ＝11.8 mol·L－1。
(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6 mL。
(4)經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
答案：　(1)36.5%　11.8 mol·L－1　
(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85
14．硫酸是高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的酸。現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3 )配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸1 000 mL。請(qǐng)回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
(2)配制時(shí)，該同學(xué)的操作如下，請(qǐng)將操作步驟C、E補(bǔ)充完整。
A．用量筒準(zhǔn)確量取所需的98%的濃硫酸，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C． ；
D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
E． ；
F．將容量瓶蓋緊，搖勻；
G．裝瓶，貼標(biāo)簽。
(3)如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL，20 mL，25 mL，50 mL的量筒，選用 mL的量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 。
若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
解析：　(1)根據(jù)c＝可得
c＝ mol/L＝18.4 mol/L；
(2)C.用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；E.用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切；
(3)用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3 )配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸1 000 mL需要濃硫酸的體積為≈0.027 L，選用50 mL的量筒；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，量筒內(nèi)壁會(huì)有殘留的水，導(dǎo)致濃硫酸濃度減小，配制的稀硫酸濃度偏低；
(4)將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，因濃硫酸稀釋放出大量的熱，不斷攪拌的目的是防暴沸、散熱；若攪拌過程中有液體濺出，導(dǎo)致濃硫酸的量減少，使配制的稀硫酸濃度偏低。
答案：　(1)18.4　(2)用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中　用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切　(3)50　偏低　(4)防暴沸、散熱　偏低
15．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。如表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答下列問題：
成分 質(zhì)量/g 摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)
蔗糖 50.00 342
硫酸鉀 0.50 174
阿司匹林 0.35 180
高錳酸鉀 0.50 158
硝酸銀 0.04 170
(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是 (填寫名稱)。
(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含
K＋) (只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算)mol·L－1。
(3)下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是 (填字母)，還缺少的玻璃儀器有 (填儀器名稱)。
(4)配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是 (填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時(shí)仰視液面
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有 。(填化學(xué)符號(hào))
解析：　(1)同一溶液，體積相等，則物質(zhì)的量越大溶液濃度越大，蔗糖的物質(zhì)的量為：≈0.146 mol；硫酸鉀的物質(zhì)的量為：≈0.002 87 mol；阿司匹林的物質(zhì)的量為： ≈0.001 94 mol；高錳酸鉀的物質(zhì)的量：≈0.003 2 mol；硝酸銀的物質(zhì)的量：≈0.000 24 mol；所以蔗糖的物質(zhì)的量最大，溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度最多；(2)則依據(jù)c＝，V＝1 L，溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為c＝ ＝ mol/L；(3)配制一定物質(zhì)的濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管；用不到燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器：玻璃棒、燒杯；(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A選；定容時(shí)仰視液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故B不選；容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，容量瓶中沾有氯化鈉，氯化鈉能夠消耗銀離子，導(dǎo)致溶液中銀離子濃度偏小，故C不選；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故D選；(5)銀離子能夠與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，向待測液中加入少量氯化鈉，若產(chǎn)生白色沉淀即可證明溶液中含有銀離子。
答案：　(1)蔗糖　(2)2×＋(或＋或＋或＋)　(3)ac　玻璃棒、燒杯　(4)AD　(5)Cl－

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