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必做實驗二　食品、蔬菜、藥品中的鐵元素及檢驗
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實驗探究：補(bǔ)鐵劑中鐵元素價態(tài)檢驗
(1)預(yù)測補(bǔ)鐵劑中鐵元素價態(tài)
補(bǔ)鐵劑中鐵元素價態(tài)有以下3種可能
①可能為＋2價(Fe2＋)；
②可能為＋3價(Fe3＋)；
③可能既有＋2價，又有＋3價(Fe2＋和Fe3＋)。
(2)實驗方案
補(bǔ)鐵劑褪色(有Fe2＋)不褪色(無Fe2＋)不變紅(無Fe3＋)變紅(有Fe2＋)
(3)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論
方案一：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色無變化；加入氯水后，溶液變?yōu)榧t色 含有Fe2＋、不含F(xiàn)e3＋
方案二：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
不變紅色 不含F(xiàn)e3＋
紫紅色褪去 含F(xiàn)e2＋
(4)實驗結(jié)論分析
經(jīng)過實驗驗證，補(bǔ)鐵劑中鐵元素價態(tài)為＋2價，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
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1．某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血劑中鐵元素含量測定的實驗流程如下：
下列說法不正確的是(　　)
A．步驟①研磨時研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣
B．步驟②加入H2O2的作用是將Fe2＋完全氧化
C．步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重
D．每片補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.7W g
D　[步驟①研磨時研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣，以防研磨時固體飛出使研缽造成損失，A項正確；步驟②加入H2O2的作用是將Fe2＋完全氧化成鐵離子，便于沉淀，B項正確；W g固體中m(Fe)＝×W g＝0.7W g，每片補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.07W g，D項錯誤。]
2．菠菜常用作補(bǔ)鐵食品之一，為探究其中鐵元素的價態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗。
①取新鮮的菠菜10 g，將菠菜剪碎后放在研缽中研磨、
然后倒入燒杯中，加入30 mL蒸餾水、攪拌。將上述
學(xué)生用書?第57頁
濁液過濾，得到的濾液作為實驗樣品，分置于兩支試管中。
②向一支試管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成________，說明濾液中含F(xiàn)e2＋。
③向另一支試管中加入少量稀硝酸，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液呈________色，能否說明濾液中含F(xiàn)e3＋？______(填“能”或“否”)，試分析其原因： _______________
________________________________________________________________________。
答案：　②藍(lán)色沉淀　③紅　否　濾液中含F(xiàn)e2＋，加入稀硝酸后生成Fe3＋，干擾實驗，故溶液變紅不能說明濾液中含F(xiàn)e3＋
3．貧血是一種常見的疾病，其中缺鐵性貧血是貧血中最常見的類型，通常補(bǔ)鐵劑會與維生素C同服。下列有關(guān)敘述中錯誤的是(　　)
A．補(bǔ)鐵劑中的鐵以Fe3＋形式存在
B．鐵是人體必需的微量元素
C．補(bǔ)鐵劑搭配的維生素C具有還原性
D．Fe2＋具有還原性，能被氧化成Fe3＋
A　[A項，血紅蛋白的重要組成成分為Fe2＋，故補(bǔ)鐵劑中的鐵以Fe2＋形式存在，A錯誤；B項，鐵是人體內(nèi)含量最多的必需微量元素，B正確；C項，亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，C正確；D項，F(xiàn)e2＋具有還原性，化合價可升高，能被氧化成Fe3＋，D正確。]
4．《開寶本草》記載“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉[主要成分為(CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法檢測。下列相關(guān)說法不正確的是(　　)
A．在鐵華粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定會變紅
B．制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe＋2CH3COOH===(CH3COO)2Fe＋H2↑
C．氣體X的產(chǎn)生是因為發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)
D．由上述實驗可知，OH－結(jié)合Fe3＋的能力大于CN－
A　[A.根據(jù)題圖分析可知鐵華粉中含有鐵單質(zhì)，硝酸的量比較少時，生成的Fe3＋能與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，當(dāng)溶液中不存在Fe3＋時，滴入KSCN溶液不會變紅，A錯誤；B.根據(jù)題干中信息可知，制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe＋2CH3COOH===(CH3COO)2Fe＋H2↑，B正確；C.氣體X為醋酸蒸氣，反應(yīng)為：(CH3COO)2Fe＋H2SO4===2CH3COOH＋FeSO4，屬于復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D.由上述實驗可知，氫氧根離子能與藍(lán)色沉淀反應(yīng)，生成棕色沉淀，說明有氫氧化鐵沉淀生成，說明氫氧根離子結(jié)合鐵離子的能力強(qiáng)于CN－，D正確。]
5．黑木耳是常見食品，可以補(bǔ)充人體所必需的微量元素鐵。某興趣小組設(shè)計實驗，檢驗黑木耳中的鐵元素，實驗流程如圖：
(1)灼燒黑木耳必須用到下列儀器中的________(填字母)。
(2)灰燼中含有鐵的氧化物以及鉀、鈣、硅等元素的化合物，酸浸的目的是________________。
(3)取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有________________；另取濾液檢驗，濾液能使KMnO4溶液紫紅色褪去，說明濾液中存在具有________________(填“氧化性”或“還原性”)的粒子。
(4)為進(jìn)一步探究Fe3＋和Fe2＋的氧化性和還原性，該興趣小組設(shè)計并進(jìn)行如下實驗，記錄現(xiàn)象，完成實驗報告。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 實驗結(jié)論
向FeCl2溶液中添加新制氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ①______
向FeCl3溶液加入足量的鐵粉 鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 ②________ Fe3＋具有氧化性
(5)實驗結(jié)束，離開實驗室之前，下列做法正確的是____________(填字母)。
A．廢棄藥品直接倒入水池沖走
B．藥品儀器歸位
C．清潔實驗儀器，打掃實驗室衛(wèi)生
D．關(guān)閉水電、門窗
解析：　(1)灼燒黑木耳必須用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒，故選A。(2)灰燼中含有鐵的氧化物以及鉀、鈣、硅等元素的化合物，酸浸的目的是將鐵的氧化物溶解； (3)取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有Fe3＋；另取濾液檢驗，濾液能使KMnO4溶液紫紅色褪去，高錳酸根具有強(qiáng)氧化性，說明濾液中存在具有還原性的粒子；(4)①向FeCl2溶液中添加新制氯水，氯水具有強(qiáng)氧化性，說明Fe2＋具有還原性；②向FeCl3溶液加入足量的鐵粉，兩者反應(yīng)，其離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； (5)實驗結(jié)束，離開實驗室之前，廢棄藥品不能直接倒入水池沖走，要進(jìn)行無污染化處理； 將用后的藥品儀器及時歸放到原位置；清潔實驗儀器，整理桌面，打掃實驗室衛(wèi)生；最后及時關(guān)閉水電、門窗，故選BCD。
答案：　(1)A　(2)將鐵的氧化物溶解　(3)Fe3＋　還原性　(4)①Fe2＋具有還原性　②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(5)BCD
學(xué)生用書?第58頁

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