資源簡介

(共16張PPT)
農藥太稀不能殺死害蟲和病菌,但農藥太濃又會毒害農作物或樹木。
所以配置的溶液要控制溶質的什么？
控制溶質的質量
0.9%氯化鈉注射液是指什么？
氯化鈉在注射液含量占比0.9%
一、溶質質量分數
1、定義：
是溶質質量和溶液質量之比。
2、公式：
m質
m液
100%
溶質質量分數【ω】 =
注意:沒有單位, 用小數或百分數表示
有關溶質、溶劑和溶液之間的換算
m液= m劑+m質
m質= m液× ω%
試管 編號 溶液顏 色比較 溶　劑 質量/g 溶　質 質量/g 溶　液 質量/g
1
2
3
淺
較深
深
10g
10g
10g
0.5g
1g
1.5g
10.5g
11g
11.5g
4.8%
9.1%
13.0%
溶質質量分數
判斷下列說法是否正確，并說明理由
⑴在100克水中溶解30克食鹽，溶質質量分數是
30%
⑵從100克10%的食鹽溶液里取出10克，其濃度
是10%
⑶將100克10%的食鹽溶液和100克10%的食鹽溶
液混合，混合溶液的濃度是20%
⑷ 20℃時，100克水中最多溶解36克食鹽，它的
溶解度是36克，濃度是36%
（ × ）
（ √ ）
（ × ）
（ × ）
溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量 質量分數
分成三份
加水
加入溶質
蒸發少量水
減少
減少
減少
不變
不變
增加
增加
變小
增加
不變
增加
變大
不變
減少
減少
變大
加水
加硫酸銅
將硫酸銅溶液進行下列變化，填表
例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，則這瓶溶液中溶質的質量分數是多少？
解：由題意知 m液=20g m質=2.8g
ω =
m質
m液
×100%
20g
2.8g
=
×100﹪
=14﹪
課堂練習：⑴已知溶質和溶液或溶劑的質量，求溶質的質量分數
練1：將10g氯化鈉加入90克水中制得氯化鈉溶液，求這種氯化鈉溶液中溶質的質量分數？
解： m液 = 10g +90g=100g m質 = 10g
= 10%
ω =
m質
m液
×100%
=
10g
100g
×100%
⑴已知溶質和溶液或溶劑的質量，求溶質的質量分數
練2：某溶液的密度是1.2g/cm3，實驗測得每100mL該溶液中含溶質24g，求該溶液的溶質質量分數？
解:由題意知: ρ液=1.2g/cm3
　　　　　　　　 V液=100mL=100cm3
由密度公式得：m液＝ ρ液V液　　　　　　　
　　　　　　　＝ 1.2g/cm3×100cm3
　　　　　　　＝１２０g
ω ＝
m質
m液
×
100%＝
２４g
１２０g
×100%
=20﹪
⑴已知溶質和溶液或溶劑的質量，求溶質的質量分數
變1.欲用20g食鹽配制10%的食鹽溶液，則所配制的食鹽溶液質量是多少克？
(2)計算配制的溶液質量
m溶質
ω
m溶液=
10%
20g
=
200g
=
解： m質 = 20g
ω =
m質
m液
×100%
(3)計算配制一定溶質的質量分數的溶液所需溶質和溶劑的質量
例3：在農業生產上，有時用10%～20%的食鹽溶液來選種。如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少？
m劑＝150kg－24kg＝126kg
m質
ω
=m液×
＝150kg×16%＝24kg
解： m液= 150kg
ω =
m質
m液
×100%
ω =
16 %
例3. 20℃時，氯化鈉溶解度為36克，求以下溶液的溶質質量分數：
（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里
（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，
（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里
飽和溶液溶質質量分數計算（不飽和溶液不能用）：
S
100g + S
100%
ω =
10℃時硝酸鉀的溶解度是21g，求此溫度下200g飽和溶液中的硝酸鉀的質量分數。
現有50℃時硼酸飽和溶液濃度9%，求該溫度時硼酸的溶解度。
要使100克10%的食鹽水其溶質質量分數增加一倍，可采取的方法是( )
A、再加10克食鹽
B、蒸發50克水
C、蒸發45克水
D、再加100克10%的食鹽水
B(共8張PPT)
在實驗室如何配制50克6%的食鹽溶液 ？
1、計算：配制時所需NaCl質量為___，所需水的質量____。
3g
47g
相當于47mL
2、稱量（或量取）
定量：用托盤天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中
用量筒量取47mL水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中
3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解
4、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。(標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數)
在實驗室如何配制50克6%的食鹽溶液 ？
以下操作將引起溶質的質量分數偏大、偏小？
1.量取水時俯視
2.稱取食鹽時左碼右物
3.加水時，少量溶劑濺出
5.配制好后，溶液濺出
4.將食鹽轉移到燒杯時，少量食鹽掉落在桌上
若要將配制的50g質量分數為6%的氯化鈉溶液稀釋成4%的氯化鈉溶液，應加水多少克？
【注意】
濃溶液在加水稀釋過程中， 的質量 始終保持不變（填“溶質”、“溶劑”或“溶液”）
溶質
用表達式表示：
m濃 ω濃= m稀 ω稀
例1.用98% 的濃硫酸的配制98g 溶質質量分數是10%的稀硫酸，求：
（1） 98g稀硫酸中溶質的質量？
（2）需要98%的濃硫酸多少克？
（3）若濃硫酸的密度為1.84g/mL，則需要濃硫酸的體積是多少mL？
m質= 98g 10%=9.8g
m濃 ω濃= m稀 ω稀
m濃 98%= 98g 10%
m濃= 10g
已知20%的硫酸密度為1.14g/cm3 ;98%的硫酸密度為1.84g/cm3，配制500mL20%的稀硫酸,需要98%的濃硫酸多少毫升
V ≈63.2mL
1.84g/cm3×V× 98% = 1.14g/cm3×500mL× 20% 　　　
m濃 ω濃= m稀 ω稀
ρ濃v濃 ω濃= ρ稀v稀 ω稀
變1. 已知10%的氫氧化鈉溶液密度為1.2g/cm3，配制10%的氫氧化鈉溶液35mL，求：
（1）10%氫氧化鈉溶液中溶質的質量？
（2）若要用質量分數為42%的氫氧化鈉溶液進行稀釋配制，需要濃氫氧化鈉溶液的質量是？
（3）需要加水的質量是多少克？需要加水的體積是多少毫升？
m質= 1.2g/cm3 35mL 10%=4.2g
m濃 ω濃= m稀 ω稀
m濃 42%= 1.2g/cm3 35mL 10%
m濃= 10g
100g質量分數為20%的鹽酸溶液中，含溶質多少g？
要配制100g這種鹽酸，需要質量分數為37%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少ml？水多少ml？
20g
鹽酸：45.4ml
水：45.9ml(共11張PPT)
一、物質的溶解性
一種物質(溶質)在另一種物質（溶劑）里的溶解能力
影響物質溶解性的因素有哪些？
1.提出問題:
2.科學方法:
3.假設：
影響物質溶解性的因素有哪些？
控制變量法
提供的藥品和儀器：
固體藥品：硫酸銅、氫氧化鈣
液體藥品：水、酒精
儀器：試管、酒精燈、試管夾、火柴
步驟：以1.2.3敘述，可以采用圖文結合
注：設計方案時請說明改變哪個量，以及控制哪些量相同且適宜。
溶解性一般分為四個等級：
易溶、可溶、微溶、難溶
物質的溶解性
與溫度、溶質的性質、溶劑的性質有關
結論：
1、溫度不同，物質的溶解性不同
2、不同溶質在同一溶劑里溶解度不同
3、同一溶質在不同溶劑里溶解度不同
有氣泡產生，氣體溶解性變小，氣體溢出來
氣體的溶解性與氣壓有關，氣壓越大，氣體溶解性越大，氣壓越小，氣體溶解性越小
打開汽水會出現什么現象？為什么？
打開汽水，瓶子內氣壓變大還是變小
變小
結論：
氣泡變多，溫度升高，分子熱運動劇烈，氣體溶解性變小，氣體溢出來
氣體的溶解性與溫度有關，溫度越大，氣體溶解性越小
對汽水升溫，產生的氣泡是變多還是變少？為什么？
結論：
胡蘿卜如果生吃,其中的β-胡蘿卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹調后,則能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理嗎？
β-胡蘿卜素在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大，烹飪后，溶解性大
1、一定量的氫氧化鈉固體加入適量的水，用手觸摸試管壁，你發現了什么現象？
物質溶解與吸熱、放熱
試管壁溫度變高，氫氧化鈉固體溶解水中，放熱
1、一定量的氯化銨固體加入適量的水，用手觸摸試管壁，你發現了什么現象？
物質溶解與吸熱、放熱
試管壁溫度變低，有小水滴附著，氯化銨固體溶解水中，吸熱
物質溶解與吸熱、放熱
伴隨著，物理變化、或化學變化(共26張PPT)
一、物質的溶解性
一種物質(溶質)在另一種物質（溶劑）里的溶解能力
溶解速度（快慢）
溶解性（能力）
溶質、溶劑種類
影響因素
是否攪拌（振蕩）
溫度、氣壓(氣體)
溫度、顆粒大小
溶解速度（快慢）
溶解性（能力）
溶質、溶劑種類
是否攪拌（振蕩）
溫度、氣壓(氣體)
溫度、顆粒大小
探究實踐：科學方法
控制變量法
第一步，改變自變量
第二步，控制無關變量（相同適宜）
第三步，比較因變量
相同時間，比較溶質溶解的質量多少
相同質量，比較溶質溶解的時間長多
相同溶劑，質量相同不同溶質，比較是否繼續溶解
相同溶劑，質量相同不同溶質，不再溶解，比較溶質還剩多少
飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液。
不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液。
飽和溶液就是在一定條件下不能溶解任何物質的溶液嗎？
是指原溶質，
不是其他溶質
如何來判斷溶液的飽和與不飽和？
1、下列A、B兩個燒杯中都有經過充分攪拌的食鹽溶液 ，哪個杯中的是飽和溶液？判斷的依據是什么？
B杯是飽和食鹽溶液，A杯中不能判斷是否是飽和食鹽溶液
B杯中還有食鹽固體剩余，說明一定量的水中不能再繼續溶解食鹽了，所以是食鹽的飽和溶液。
判斷溶液是否是飽和溶液的方法：
若溶液中有少量溶質剩余，則是飽和溶液。
1.觀察法：
向A中加入少量食鹽，若食鹽溶解，說明A燒杯中不是飽和食鹽溶液
向A中加入少量食鹽，若食鹽不再溶解，說明A燒杯中是飽和食鹽溶液
加入少量的同種溶質，若溶質能繼續溶解則是不飽和溶液，若不能溶解的是飽和溶液。
2.實驗法：
判斷溶液是否是飽和溶液的方法：
若溶液中有少量溶質剩余，則是飽和溶液。
1.觀察法：
飽和溶液
如果想要使B杯中的食鹽全部溶解，你認為還有什么辦法？
繼續加水
加熱
說明：
一定溫度下，增加水的質量，可以溶解更多的食鹽。
一定量的水中，溫度越高，可以溶解的食鹽更多。
以上實驗事實告訴我們：
溶液是否飽和具有條件性和暫時性
1）向燒杯加入20mL的水，再多次加入少量食鹽，攪拌，直到食鹽不能溶解，此時燒杯中的上層液體是 溶液；
2）取上述燒杯中的上層清液于試管中，并加入少量高錳酸鉀晶體，振蕩，觀察現象；
現象： ；
無色食鹽溶液
加入高錳酸鉀后溶液
高錳酸鉀全部溶解，原來無色的溶液變成紫色溶液
食鹽飽和
以上實驗事實告訴我們：
溶液是否飽和具有相對性：
對某溶質是飽和的溶液，對另一種溶質可能是不飽和的。
飽和溶液
不飽和溶液
增加溶質
蒸發溶劑
增加溶劑
降低溫度
升高溫度
飽和溶液和不飽和溶液轉換
飽和石灰水
不飽和石灰水
增加溶質
蒸發溶劑
增加溶劑
升高溫度
降低溫度
特例：
石灰水（氫氧化鈣）
曬鹽
飽和溶液和不飽和溶液轉換方式？
停止加熱后約半天:
析出硫酸銅
飽和溶液和不飽和溶液轉換方式？
1、飽和溶液在用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的量是　 ，
發生改變的是 和 　 。
2、不飽和溶液在水分蒸發變成恰好飽和溶液的過程中，保持不變的量是　 ，發生改變的是 和　 。
3、不飽和溶液在加入溶質變成飽和溶液的過程中，保持不變的量是　 ，發生改變的是　 和 　。
溶質
溶劑
溶液
溶質
溶質
溶劑
溶劑
溶液
溶液
選擇“溶質”、“溶劑”、“溶液” 填入空格中
濃溶液：溶有較多溶質的溶液；
稀溶液：溶有較少溶質的溶液。
不飽和溶液
飽和溶液
濃溶液
稀溶液
升溫
20 ℃的KNO3飽和溶液
40 ℃ 的KNO3 不飽和溶液
稀
濃
濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液：
飽和溶液
不飽和溶液
濃溶液
稀溶液
3、對于同種溶質，在一定溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃
不飽和硫酸銅溶液
飽和硫酸銅溶液
濃溶液中加入一定量的水，使之變成稀溶液，這個過程稱為溶液的稀釋。
1、為什么汗水帶咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，為什么常出現白色斑痕？
人分泌的汗水是含少量氯化鈉，是食鹽的不飽和溶液。所以帶咸味，晾干，是將水分蒸發，不飽和的溶液變為飽和溶液，所以有氯化鈉析出
1、在一溫度下，向一瓶NaCl飽和溶液中加入一些NaCl晶體，則（ ）
A．晶體質量減小 B．溶液變濃
C．晶體質量不變 D．溶質溶解性變化
C
2、某溫度下，將3gA物質放入7g水中，得到10g溶液，該溶液是（ ）
A.飽和溶液 B.不飽和溶液
C.濃溶液 D.無法確定
D
3、把室溫下的不飽和食 鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（ ）
A.蒸發水 B.加食鹽
C.給溶液降溫 D.給溶液升溫
B
3、把室溫下的不飽和食 鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（ ）
A.蒸發水 B.加食鹽
C.給溶液降溫 D.給溶液升溫
B
5、飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是（ ）
A．溶質的質量 B．溶劑的質量
C．溶液的質量 D．溶質與溶劑的質量比
A
6、可以判斷燒杯內的硝酸鉀溶液是飽和溶液的依據是 ( )
A．蒸發掉1克水，有少量固體析出
B．降低溫度，有少量固體析出
C．加入少量氯化鉀看固體是否溶解
D．加入少量硝酸鉀觀察是否溶解
C
7、下列關于溶液的說法中，正確的是（ ）
A．極稀的溶液不可能是飽和溶液
B．飽和溶液是不能再溶解溶質的溶液
C．不飽和溶液降溫后可能變成飽和溶液
D．飽和溶液升高溫度后一定變成不飽和溶液
C
8、某硝酸鉀溶液在20℃時，不能繼續溶解硝酸鉀（固體沒剩余），該溶液為_________溶液，把該溶液升高溫度到100℃，則100℃時該硝酸鉀溶液是________溶液 (填“飽和”或“不飽和”)。
飽和
不飽和(共21張PPT)
飽和溶液與不飽和溶液轉化？
對于多數固體物質：
對氫氧化鈣固體：
飽和溶液
不飽和溶液
增加溶質
蒸發溶劑
增加溶劑
降低溫度
升高溫度
飽和溶液
不飽和溶液
增加溶質
蒸發溶劑
增加溶劑
升高溫度
降低溫度
在相同的條件下，不同物質的溶解性是不同的。如何定量地來表示物質的溶解性呢？
這里的溶劑，一般指水
一、溶解度
在一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
固體溶解度的四要素：
一定溫度
飽和狀態
條件：
標準：
溶液狀態：
單位：
質量（克）
100克溶劑
在一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
一、溶解度
二、溶解度的含義
【判斷】氯化鈉溶解度是36，這句話對嗎？怎么改？
氯化鈉在20℃是的溶解度是36g。其含義是：
（1）20℃時，100克水中最多能溶解氯化鈉的質量36克
（2）20℃時，100克水中氯化鈉達到飽和時溶解的是質量36克
少了一定溫度，少了單位,g
注意幾個關鍵詞：
1）“20℃”（溫度）
2）100克水（溶劑）
3）飽和（狀態）
4）單位
溶解度數值越大，表明該溫度下，物質的溶解能力_____
三、物質的溶解度不同（一般）
說一說，硝酸鉀溶解度含義？
（1）20℃時，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質量31.6克
（2）20℃時，100克水中硝酸鉀達到飽和時溶解的質量是31.6克
越強
根據20℃時物質的溶解度不同，可將物質分為易溶物質、可溶物質、微溶物質和難溶物質。
四、物質的溶解性等級
200C 小于0.01克 0.01－1克 1－10克 大于10克
溶解性等級 難溶 微溶 可溶 易溶
0.01
1
10
難溶
微溶
可溶
易溶
說一說教材下表中哪些物質的易溶物質，哪些物質是難溶物質？
易溶物質
微溶物質
易溶物質
可溶物質
易溶物質
易溶物質
0.8克某物質在室溫時溶于10克水中達到飽和，這種物質屬于
A．難溶物質 B ．微溶物質
C．可溶物質 D．易溶物質
C
表1-7 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
五、溶解度與溫度的關系
硝酸鉀溶解度與溫度有什么規律？
硝酸鉀溶解度隨著溫度的升高而增大
一般來說，大多數固體
表1-8 氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度
五、溶解度與溫度的關系
氫氧化鈣溶解度與溫度有什么規律？
氫氧化鈣溶解度隨著溫度的升高而減小
氫氧化鈣、少部分固體
氣體的溶解度
氣體物質的溶解度一般隨溫度的升高而減小
夏天，魚為什么喜歡露出水面，甚至容易死亡？
夏天水溫高，水中溶解的氧氣變少
氣體溶解度一般隨壓強增大而增大
P1
P2
P3
P1、P2、P3氣壓誰更大？氣體溶解度誰更大？
溫度降低時，杯底出現 ，這是因為？
硝酸鉀溶解在水中，在不同溫度下的狀態
溶液冷卻時，硝酸鉀溶解度下降，原飽和溶液中的硝酸鉀晶體析出
80℃
20℃
10℃
硝酸鉀晶體
溶解度計算
例：20 ℃時，食鹽的溶解度是36克。
溫
度
什么
溶液
溶質
質量
溶劑
質量
溶液
質量
溶解
度
20℃
NaCl飽和
36克
100克
136克
36克
20℃
NaCl飽和
18克
50克


20℃
NaCl飽和
36克
200克


20℃
NaCl飽和
36克
680克


溶解度的計算公式：
溶質　～　溶劑
　m質　　　 m劑
S =
m質
m劑
×100克
單位：克
20攝氏度下，0.8克某物質在室溫時溶于10克水中達到飽和，這種物質溶解度是多少？
S =
m質
m劑
×100克
=
0.8g
10g
×100g
=
8g
根據溶解度求溶質和溶液的質量
3、已知20攝氏度時硝酸鉀的溶解度為31.6克，40克水中需溶解多少克硝酸鉀才能得到飽和溶液？
12.6g
m質 =
S =
m質
m劑
×100克
31.6g =
m質
40g
×100克
1、20℃時,氯化鈉的飽和溶液136g,蒸干后得到氯化鈉36g，則20℃時氯化鈉的溶解度是 。
36克
同一物質的溶解度，只與溫度有關，溫度不變，溶解度不變
4、60℃時硝酸鉀的溶解度是110克，若把55克硝酸鉀放入55克水中充分溶解后，能得到_____g的硝酸鉀溶液，還需蒸發多少克水才能達到飽和狀態？
解：由題意可知：
S=
m劑
m質
×100克
x=50克
110
=
55克
x克
×100克
110克
蒸發5g
2、33℃時，有250克硝酸鉀溶液，若向該溶液加入30克硝酸鉀，則恰好為飽和溶液，若原溶液恒溫蒸發掉60克水也恰好成為飽和溶液，則33℃時硝酸鉀的溶解度為多少？
50克
解：由題意可知：
S=
m劑
m質
×100克
=
30克
60克
×100克
=50克
答： 33℃時硝酸鉀的溶解度為50克。
7、在20℃時，四種物質分別溶于水里恰好制成飽和溶液，其中溶解度最大的是（ ）
A. 1.2克物質溶解在1.5克水里
B. 溶質和溶劑的質量比為1:2的溶液
C. 3克物質溶解在30克水里
D. 100克溶液中含有溶質20克
A(共11張PPT)
判斷：并說明理由
1、100克水中最多溶解38克氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38克。
2、50℃時，燒杯內的水中最多能溶30克氯化鉀，所以氯化鉀在水中的溶解度是30克。
3、在60℃時，100克水中溶有75克硝酸鉀，所以60℃時硝酸鉀的溶解度為75克。
4、60℃時，100克水中最多溶解了110克硝酸鉀，所以硝酸鉀在60 ℃時的溶解度是110.
在什么溫度？
溶劑的質量？
達到飽和溶液嗎？
溶解度有單位嗎？
×
×
×
×
表1-7 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
硝酸鉀溶解度與溫度有什么規律？
硝酸鉀溶解度隨著溫度的升高而增大
表1-8 氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度
氫氧化鈣溶解度與溫度有什么規律？
氫氧化鈣溶解度隨著溫度的升高而減小
.
.
.
.
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溫度/℃
.
硝酸鉀
.
.
.
.
溫度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（２）溶解度曲線
反映物質的溶解度隨溫度變化的情況
縱座標——溶解度
橫座標——溫 度
A點對應的橫坐標 為 ，縱坐標為 ；坐標交點A的含義是： 。
60℃時，硝酸鉀的溶解度為110克
110g
60℃
A
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
110
120
130
140
150
160
170
180
190
200
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0
溫度/℃
溶解度/克
硝酸鉀
1. 曲線上的A點：
表示該溫度下某溶質的溶液是_____溶液。
2.A曲線下的C點：
表示在該溫度下某溶質的溶液是_________溶液。
C
思考：70℃的硝酸鉀飽和溶液升溫到90℃，溶液溶解度如何變化？
A
飽和
不飽和
溫度（℃）
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
硝酸鉀
硝酸鈉
氯化銨
氯化鈉
硼酸
硝酸銨
固體溶解度曲線
溶解度（克）
熟石灰的溶解度曲線圖
溶解度（克）
溫度（℃）
以上溶解度曲線圖，物質溶解度與溫度存在什么關系？
1、大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大,例如硝酸鈉、氯化銨等。
2、少數固體物質溶解度受溫度影響不大,例如食鹽（氯化鈉）。
3、極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰（氫氧化鈣）。
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
110
120
130
140
150
160
170
180
190
200
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0
氯化鈉
D交點表示什么？
溫度/℃
溶解度/克
硝酸鉀
3.曲線的交點：
表示在該溫度下不同物質的溶解度相等。
判斷：氯化鈉和硝酸鉀的溶解能力誰強？
溫度＜23℃時，氯化鈉溶解能力較強；
溫度=23℃時，兩者溶解能力一樣強；
溫度＞23℃時，硝酸鉀溶解能力較強；
D
10℃ A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序
60℃ A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序
A
B
C
B>A>C
A>B>C
（4） t 0 ℃ A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序
t 2℃ A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序
溶解度/克
T /℃
t 0
t 1
t 2
m
n
p
C
B
A
Q
0
t 2 時，C 物質溶解度為m克
B
（2）Q點表示的意義是
1、右圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，回答：（1）P點表示的意義是
（3）溶解度受溫度影響最小的是
t 1 時，Q 點A、B、C三者的溶解度相等
A>B>C
C>B>A
甲
乙
丙
· B
溫度(℃)
溶解度
(g)
T1 T2
（1）T2時，溶解度最大的是________;
（2）B點代表的含義是：
___________________________________;
（3）T1時的甲的飽和溶液升溫到T2，甲溶液變成_____________.
甲
T1℃時,甲、丙兩種物質的溶解度相等
不飽和溶液
6、生活中的下列現象，不能說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小的是（ ）
A. 燒開水時，水沸騰之前有氣泡冒出
B. 喝下汽水時，感到有氣體沖出鼻腔
C. 夏季黃昏，池塘里的魚常躍出水面
D. 打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出
D
8、如圖是A、B兩物質的溶解度曲線，下列信息中正確的是( )
A. 圖中陰影部分表明A，B兩溶液都是飽和溶液
B. t1℃時，A，B兩飽和溶液中溶質質量相等
C. t2℃時，B物質的溶解度大于A物質的溶解度
D. t2℃時，等質量的A，B兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質的質量相等
B

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