資源簡介

(共23張PPT)
第二節 離子反應
第2課時——離子反應及其發生的條件
情境導入
三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水，個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水，終于轉危為安，過難關。
“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”
安樂溪安樂泉水為什么能救蜀軍呢？
實驗探究
課本P31 實驗2-1
實驗探究
實驗內容 宏觀現象 微觀分析
反應本質
混合前的微粒 混合后的微粒 1、向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。
2、向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加2mLBaCl2溶液。
無明顯現象
生成白色沉淀
Na+
SO42-
Ba2+
Cl-
Na+
SO42-
K+
Cl-
——
Na+
SO42-
K+
Cl-
Na+
BaSO4↓(白色沉淀）
Cl-
Ba2+ 與SO42- 結合，生成BaSO4 沉淀
Na+
Na+
Na+
Na+
SO42-
SO42-
Na+
Na+
SO42-
Na+
SO42-
實驗探究
Na2SO4溶液中的微觀粒子
Ba2+
Ba2+
Ba2+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
BaCl2溶液中的微觀粒子
Cl-
Ba2+
Na+
Na+
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
Ba2+
Ba2+
BaSO4↓
Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合后，溶液中的微觀粒子
學習新知
1.離子反應：有離子參加或生成的反應。
本質：電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應。
結果：溶液中某些離子濃度減少
學習新知
2.離子方程式：
用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式。
Ba2+ + SO42-= BaSO4↓
請同學們觀察這兩個方程式，并閱讀課本23頁的相關內容，找出離子方程式的書寫步驟。
學習新知
3.離子方程式書寫步驟：
①寫：寫出化學方程式：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
②拆：把易溶于水、易電離的物質拆
成離子形式（難溶物質、氣體、水等仍用化學式表示）
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
學習新知
熟記可“拆”物質：
⑴強酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HBr 、HI 、HClO4
⑵強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
⑶可溶性鹽：鈉鹽（NaCl）、鉀鹽（KCl）、銨鹽（NH4NO3）
新課程P29
學習新知
常見物質溶解性口訣
⑴鉀、鈉、銨鹽水中溶。
⑵硝酸鹽見水無影蹤。
⑶鹽酸不溶銀、亞汞（熟記AgCl不拆）。
⑷硫酸鹽不溶鋇和鉛（熟記BaSO4不拆）。
⑸碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
⑹堿中只溶鉀、鈉、鋇。
新課程P29
熟記可“不拆”物質：
（1）弱酸：CH3COOH、H2CO3、氫硫酸、H2SO3等
（2）弱堿：NH3 H2O及所有難溶性堿等
（3）難溶性鹽：CaCO3、BaSO4等
（4）單質：O2、H2等
（5）氣體：CO2、SO2、NO2等
（6）氧化物：CuO、Na2O、H2O等
學習新知
注意！
微溶物
作為生成物，不拆，寫化學式和沉淀符號（↓）
作為反應物
若為稀溶液，可拆
若為懸濁液或固體，不可拆
Ca(OH)2
若為澄清石灰水，拆成Ca2+和OH-
若為石灰乳或懸濁液，不拆，寫化學式CaCO3
Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4
學習新知
③刪：刪去兩邊不參加反應的離子：
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
練一練
1.寫出下列反應的離子方程式：
（2）NaCl和AgNO3溶液的反應：
（3）Cu(OH)2與H2SO4的反應：
（5）實驗室制取CO2的反應：
Cl-+Ag+==AgCl↓
Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
不能拆！！！
新課程P29
學習新知
請寫出下列反應的離子方程式：
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
NaOH溶液和鹽酸混合:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
KOH+HNO3=HNO3+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
結論：
離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。
實驗2-2
思考與交流
是不是所有的強酸和強堿反應都可以用H++OH-==H2O來表示？
寫出硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
結論：H++OH-==H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。
疑惑解答
“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”
三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水(主要含Cu2+，能致啞、中毒)、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水（含較多堿），終于轉危為安，渡過難關。
萬安溪安樂泉水為什么能救蜀軍？
原因：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
課堂訓練
活頁作業P109
1、下列過程所發生的反應屬于離子反應的是（ ）
A.H2和O2反應生成水 B.鋅片投入稀硫酸中生成H2
C.H2O2分解制取O2 D.NH3遇到HCl氣體生成白煙
B
課堂訓練
7、下列離子反應方程式正確的是（ ）
A.鹽酸與石灰石反應：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu==Cu2++Ag
D.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B
課堂訓練
8、下列化學方程式中不能用離子方程式：Ba2+ + SO4 2-= BaSO4↓表示的是（ ）
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
C
1.離子反應
概念：有離子參加或生成的反應
本質：電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應。
結果：溶液中某些離子濃度減少
課堂小結
2.離子方程式
書寫步驟：寫-拆-刪-查
意義：可以表示某個具體反應，而且還可以表示所有同一類型的離子反應。

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