資源簡介

第23講　原子結(jié)構(gòu)　核外電子排布
[課程標(biāo)準(zhǔn)]　1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及它們之間的關(guān)系。3.了解核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖。
考點(diǎn)一　原子結(jié)構(gòu)與核素、同位素
INCLUDEPICTURE "要點(diǎn)梳理.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024《金版新學(xué)案》高三總復(fù)習(xí) 新教材 化學(xué) 人教版（雙選）B\\圖片\\1\\要點(diǎn)梳理.TIF" \* MERGEFORMATINET
1．原子結(jié)構(gòu)
(1)構(gòu)成原子的微粒
eq \a\vs4\al(原子,（X）) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子（Z個(gè)）——決定元素的種類,中子[（A－Z）個(gè)]\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定核素種類)同位素)),核外電子（Z個(gè)）——最外層電子數(shù)決定元素的,　　　　　　　化學(xué)性質(zhì)))
(2)微粒之間的數(shù)量關(guān)系
①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；
②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；
③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)；
④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)。
(3)符號中各數(shù)字的含義
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的關(guān)系
(2)同位素的特征
①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。
(3)氫元素的三種核素
H：名稱為氕，不含中子；
H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；
H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。
(4)幾種重要核素的用途
核素 U C H H O
用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子
3.兩種相對原子質(zhì)量
(1)原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。
(2)元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
[正誤辨析]
(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子(　　)
(2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同(　　)
(3)核聚變?nèi)鏗＋H―→He＋n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ桑栽撟兓腔瘜W(xué)變化(　　)
(4)中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定互為同位素(　　)
學(xué)生用書?第109頁
(5)通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化(　　)
(6)Cl與Cl得電子能力幾乎相同(　　)
答案：　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
INCLUDEPICTURE "核心突破.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024《金版新學(xué)案》高三總復(fù)習(xí) 新教材 化學(xué) 人教版（雙選）B\\圖片\\1\\核心突破.TIF" \* MERGEFORMATINET
一、元素、核素、同位素概念辨析
1．現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、6C、6C、7N、Fe2＋、
Fe3＋、8O2、8O3。按要求完成以下各題：
(1)H、H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。
(2)互為同素異形體的微粒是________。
(3)Fe2＋的中子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。
(4)上述9種微粒中有________種核素，含有______種元素。
答案：　(1)核素　同位素　(2)8O2、8O3　
(3)30　24　(4)5　5
原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識誤區(qū)
1．原子核內(nèi)不一定都有中子，如H。
2．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。
3．核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NH與OH－等。
4．不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如6C與8O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如6C與7N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與6C。
5．同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
6．不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。　　
二、微粒中粒子數(shù)的計(jì)算
2．X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是(　　)
A.a－c＝m－n　　　　　 B．a(chǎn)－b＝n－m
C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
D　[既然4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，就說明a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。比較a與b得：a－b＝m－n，B項(xiàng)錯(cuò)誤；比較a與c得：a－c＝n＋m，A項(xiàng)錯(cuò)誤；比較c與d得：c－d＝m－n，C項(xiàng)錯(cuò)誤；比較b與d得：b－d＝n＋m，D項(xiàng)正確。]
3．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物質(zhì)的量為________，所含中子的物質(zhì)的量為________。所含質(zhì)子數(shù)為________，所含電子數(shù)為________。
答案：　(m＋1) mol　N mol　
(m＋A－N)NA　(m＋A－N)NA
求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的答題模板
物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù)　　
考點(diǎn)二　原子核外電子排布
INCLUDEPICTURE "要點(diǎn)梳理.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024《金版新學(xué)案》高三總復(fù)習(xí) 新教材 化學(xué) 人教版（雙選）B\\圖片\\1\\要點(diǎn)梳理.TIF" \* MERGEFORMATINET
1．核外電子排布規(guī)律
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖
3．元素的性質(zhì)與原子的核外電子排布的關(guān)系
元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素
最外層電子數(shù) 8(He為2) 一般小于4 一般大于或等于4
穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定
得失電子能力 既不易得電子，也不易失電子 易失電子 易得電子
化合價(jià) 0 只顯正價(jià) 既顯正價(jià)，又顯負(fù)價(jià)(F無正價(jià))
學(xué)生用書?第110頁
4.短周期元素原子核外電子排布的特征
(1)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)→Ar、Be
(2)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等→Al、Be、H
(3)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半→P、Li
(4)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍→Si、Li
(5)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍→Li
(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍→S、C、He
(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍→C
(8)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍→O
(9)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍→Ne
[正誤辨析]
(1)最外層電子數(shù)為8的“粒子”一定是稀有氣體元素原子(　　)
(2)核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同(　　)
(3)除Li外的堿金屬原子次外層都有8個(gè)電子(　　)
(4)某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍(　　)
(5)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則它一定是金屬元素(　　)
(6)同一元素的不同核素原子核外電子排布不同(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
INCLUDEPICTURE "核心突破.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024《金版新學(xué)案》高三總復(fù)習(xí) 新教材 化學(xué) 人教版（雙選）B\\圖片\\1\\核心突破.TIF" \* MERGEFORMATINET
一、“粒子”結(jié)構(gòu)示意圖的分析應(yīng)用
1．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答：
(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
(2)當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)：________、________、________、________、________。
(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
解析：　(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。
(2)當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。
(3)y＝3時(shí)粒子為鋁原子，y＝7時(shí)粒子為氯原子，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
答案：　(1)原子　(2)氬原子　氯離子　硫離子　鉀離子　鈣離子(答案合理即可)
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
二、核外電子排布規(guī)律
2．某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是(　　)
A．X可能是金屬元素
B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸
C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽
D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水
D　[由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時(shí)，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時(shí)，X為N元素；當(dāng)n＝2時(shí)，不符合題意，A錯(cuò)誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯(cuò)誤；Cl元素能形成KClO4，C錯(cuò)誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。]
3．兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是(　　)
A．硅原子和鈉原子　　　 B．硼原子和氮原子
C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子
D　[由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個(gè)電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個(gè)，那么Y的L層必定有8個(gè)電子；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X的L層只有4個(gè)電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子。]
三、尋找“等電子微粒”的思維模型
4．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為________。
(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式為________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為________。
(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是________。
(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是________。
解析：　(1)因A＋、B－、C2－都含有18個(gè)電子，故A為鉀(K)元素、B為氯(Cl)元素、C為硫(S)元素。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式為HCl。
(3)因?yàn)镋是所有含18個(gè)電子微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，根據(jù)元素周期律知識知E應(yīng)是氟氣(F2)。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為H2S。
(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式為PH3或H2O2。
(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式為C2H6。
答案：　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6
5．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A________；D________。
(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________
________________________________________________________________________。
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是________________(用化學(xué)式或離子符號表示)。
答案：　(1) H∶∶H
(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O　②OH－＞S2－
學(xué)生用書?第111頁
尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法
真題演練　明確考向
1．(2022·浙江卷)下列說法不正確的是(　　)
A. 乙醇和丙三醇互為同系物
B．35Cl 和37Cl互為同位素
C．O2 和O3互為同素異形體
D．丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體
A　[A.結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物，乙醇(CH3CH2OH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團(tuán)數(shù)目不同，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C.由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；D.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確。]
2．(2022·山東卷)O、O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：O＋He―→8O＋X；O＋He―→O＋Y。下列說法正確的是(　　)
A．X的中子數(shù)為2
B．X、Y互為同位素
C．O、O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D．自然界不存在O2、O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定
B　[A.由合成反應(yīng)分析可知，X微粒為He，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B.由合成反應(yīng)分析可知，X微粒為He，Y微粒為He，二者質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，故X、Y互為同位素，B正確；C.由題干信息可知，O與O的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；D.自然界中不存在O2與O2并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于O與O的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為其他原子，D錯(cuò)誤。]
3．(2021·北京卷)下列有關(guān)放射性核素氚(H)的表述不正確的是(　　)
A．H原子核外電子數(shù)為1
B．H原子核內(nèi)中子數(shù)為3
C．H2與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同
D．H2O具有放射性
B　[A.放射性核素H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于1，故A正確； B．放射性核素H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，所以中子數(shù)等于3－1＝2，故B錯(cuò)誤；C.H2與H2的相對分子質(zhì)量不同，二者的沸點(diǎn)不同，但二者同屬于氫氣，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正確；D.H是放射性核素，所以H2O也具有放射性，故D正確。]
4．(2021·天津卷)核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一，氘(H)是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．H的中子數(shù)為2
B．H的核電荷數(shù)為1
C．H是自然界中最輕的原子
D．H是氫元素的一種同素異形體
B　[A.H的中子數(shù)為2－1＝1，故A錯(cuò)誤；B.H的質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1，故B正確；C.自然界中最輕的原子是H，不是H，故C錯(cuò)誤；D.H是氫元素的一種核素，故D錯(cuò)誤。]
5．(2022·浙江卷)下列說法不正確的是(　　)
A．32S和34S互為同位素
B．C70和納米碳管互為同素異形體
C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構(gòu)體
D．C3H6和C4H8一定互為同系物
D　[A.32S和34S是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確； B．C70和納米碳管是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C.CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.C3H6和C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，所以不一定是同系物，故D錯(cuò)誤。]
6．(2020·全國Ⅰ卷)1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核He)轟擊金屬原子X，得到核素Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：
X＋He―→Y＋n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是(　　)
A．X的相對原子質(zhì)量為26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半徑小于Y的
D．Y僅有一種含氧酸
B　[原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W＋4＝30＋1，則W＝27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a＋2，解得a＝3，因此X為Al，Y為P，以此解答。Al的質(zhì)量數(shù)為27，則該原子的相對原子質(zhì)量為27，故A錯(cuò)誤；Al元素可形成AlCl3，P元素可形成PCl3，故B正確；Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數(shù)小于P原子序數(shù)，故原子半徑Al>P，故C錯(cuò)誤；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯(cuò)誤。]
課時(shí)精練(二十三)　原子結(jié)構(gòu)　核外電子排布
(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)
1．“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．煤油是可再生能源
B．H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20
D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素
C　[煤油是石油的分餾產(chǎn)品，屬于化石燃料，是不可再生能源，A錯(cuò)誤；H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B錯(cuò)誤；20Ne的質(zhì)量數(shù)為20，C正確；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，3He、3H的質(zhì)子數(shù)分別為2、1，不互為同位素，D錯(cuò)誤。]
2．X、Z、Q、R2＋、M 5種微粒，所屬元素的種類有(　　)
A．2種　　　B．3種　　　C．4種　　　D．5種
B　[X、Q的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素；R2＋、M的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素， M是原子，R2＋是離子；Z是質(zhì)子數(shù)為18的元素；所以共有3種元素，質(zhì)子數(shù)分別為18、19、20。]
3．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為(　　)
A．a(chǎn)－n－3 B．a(chǎn)－n＋3
C．a(chǎn)＋n－3 D．a(chǎn)＋n＋3
D　[元素A原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個(gè)電子形成A3－，則A3－的核外電子數(shù)為a＋3，B原子失去n個(gè)電子形成Bn＋，設(shè)B的核電荷數(shù)為x，由于A3－與Bn＋的電子層排布完全相同，則：a＋3＝x－n，解得：x＝a＋n＋3，所以元素B的核電荷數(shù)為a＋n＋3，D項(xiàng)正確。]
4．(2022·東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高三月考)有一種新元素為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)： eq \o\al(\s\up1(),\s\do1(95)) Am＋Ca―→Mc＋3n得到。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．Mc (鏌)是長周期元素
B．Mc與Mc互為同素異形體
C．Ca2＋核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18
D． eq \o\al(\s\up1(),\s\do1(95)) Am原子的核外電子數(shù)為148
A　[A.鏌元素的原子序數(shù)為115，位于元素周期表第七周期VA族，屬于長周期元素，故A正確；B.Mc與Mc的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C.Ca2＋核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，故C錯(cuò)誤；D. eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 95)) Am原子的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，都為95，故D錯(cuò)誤。]
5．49號銦元素的相關(guān)計(jì)算式為：113×4.3%＋115×95.7%≈114.9。下列說法正確的是(　　)
A．113是銦元素的質(zhì)量數(shù)
B．某種同位素原子符號為 eq \o\al(\s\up1(),) In
C．95.7%是銦元素的豐度
D．114.9表示銦元素的近似相對原子質(zhì)量
D　[A.銦元素存在兩種同位素，113是銦元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)應(yīng)位于左下角，符號為 eq \o\al(\s\up1(),) In，故B錯(cuò)誤；C.95.7%是 eq \o\al(\s\up1(),) In的豐度，故C錯(cuò)誤；D.49號銦元素近似相對原子質(zhì)量為：113×4.3%＋115×95.7%≈114.9，故D正確。]
6．(2022·廣東茂名模擬預(yù)測)碳 13、碳 14都可用于幽門螺旋桿菌的快速檢測，碳 14又常用于考古斷代。已知碳 14有放射性，半衰期約5 730年，下列說法正確的是(　　)
A．碳 14衰變后轉(zhuǎn)化為碳 13
B．檢驗(yàn)幽門螺旋桿菌利用了碳 14的放射性
C．13C 、14C互為同位素
D．若一古物中碳 14含量降低 ，則距今約1萬年之久
D　[A.碳 14衰變后轉(zhuǎn)化為N，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.檢驗(yàn)幽門螺旋桿菌是利用碳 14標(biāo)記的尿素作為藥劑，服用后，若胃中含幽門螺旋桿菌，可以促使尿素水解生成CO2，一段時(shí)間測定人體呼氣中碳 14含量，確定在幽門螺旋桿菌作用下尿素水解生成的CO2，進(jìn)而推算幽門螺旋桿菌是否超標(biāo)。與其放射性無關(guān)， 選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素的左上角，應(yīng)寫作13C、14C，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.可根據(jù)碳 14的含量估測生物死亡的年數(shù)，碳 14含量降低，即含量剩余，表明古物經(jīng)歷了兩個(gè)半衰期：5 730×2＝11 460年，則距今約1萬年之久，選項(xiàng)D正確。]
7．(2022·廣東二模)我國科研人員創(chuàng)造出了迄今世界上最輕的鎂原子18Mg，下列說法正確的是(　　)
A．鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．18Mg與18O具有相同的中子數(shù)
C．18Mg的相對原子質(zhì)量為18 g/mol
D．18Mg與24Mg互為同位素
D　[A.鎂原子失去最外層的2個(gè)電子變成鎂離子，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；B.18Mg中子數(shù)為6, 18O中子數(shù)為10，中子數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；C.18Mg的相對原子質(zhì)量為18，C錯(cuò)誤；D.18Mg與24Mg質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。]
8．(2022·湖南省新化縣第一中學(xué)模擬)我國自主研制的核電技術(shù)成果“華電一號”其主要核燃料鈾 238得到一個(gè)中子后經(jīng)過2次β衰變成為钚 239： eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 92))),) U＋n―→ eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 92))),) U， eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 92))),) U―→e＋ eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 93))),) Np， eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 93))),) Np―→ eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 94))),) Pu＋e。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
A． eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 92))),) U和 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 92))),) U互為同位素
B． eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 93))),) Np和 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 94))),) Pu化學(xué)性質(zhì)不相同
C． eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 94))),) Pu的中子數(shù)為145
D． eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 92))),) U經(jīng)過三步化學(xué)反應(yīng)得到 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 94))),) Pu
D　[A. eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 92))),) U和 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 92))),) U是U元素的不同核素，互為同位素，A選項(xiàng)正確；B. eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 93))),) Np和 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 94))),) Pu最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，B選項(xiàng)正確；C. eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1( 94))),) Pu的中子數(shù)＝239－94＝145，C選項(xiàng)正確；D.原子是化學(xué)變化的最小微粒，核內(nèi)發(fā)生變化的不屬于化學(xué)反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]
9．(2022·河南省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考) eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I是一種半衰期長達(dá)1 570萬年的放射性核素，在評估核事故的污染水平、洋流運(yùn)動(dòng)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
A． eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I與 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I的中子數(shù)相同
B． eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I與 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I的環(huán)境行為和生物過程不同
C． eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I－和 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I化學(xué)性質(zhì)相同
D．硝酸銀溶液可測定該污水中53I－的含量
D　[A. eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I的中子數(shù)為74、 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I的中子數(shù)為76，兩者的中子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B. eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I與 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，則 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I與 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I的環(huán)境行為和生物過程相同，故B錯(cuò)誤；C.原子與離子的性質(zhì)不同，則 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I－和 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D.AgI難溶于水，則通過測定其質(zhì)量可測定污水中 eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1( eq \o\al(\s\up1(),\s\do1())),\s\do1( 53))),) I－的含量，故D正確。]
10．(2022·重慶市高三第四次質(zhì)量檢測)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月壤中有地球土壤中沒有的3He。3He是一種優(yōu)良的核反應(yīng)原料，與氘發(fā)生核聚變反應(yīng)，放出巨大的能量：He＋H―→He＋H，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．D2和H2互為同位素
B．等質(zhì)量的3He和2H具有相同的中子數(shù)
C．3He與2H發(fā)生的核聚變反應(yīng)屬于化學(xué)變化
D．3He位于周期表的第1行、第18列
D　[A.D和H互為同位素，D2和H2是不同單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.等質(zhì)量的3He和2H中子數(shù)之比為2∶3，B錯(cuò)誤；C.核聚變不是化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.3He屬于He元素，是稀有氣體，位于周期表的第1行、第18列，D正確。]
11．查德威克通過用α粒子轟擊X原子的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了中子，核反應(yīng)為：X＋He―→PY＋n。已知X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，已知在元素周期表中，對角線上元素的化學(xué)性質(zhì)相似，如對角線上氧氯間化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法正確的是(　　)
A．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
B．X單質(zhì)可與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，但不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．Y的主族序數(shù)與X中子數(shù)相等
D．12Y和14Y互為同素異形體
A　[根據(jù)核反應(yīng)：X＋He―→PY＋n。N＋4＝12＋1，所以N＝9，已知X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，則Z＋(Z＋1)＝9，解得Z＝4，可知X為Be元素。4＋2＝P＋0，則P＝6，因此Y為C元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。A.X為Be元素，Be與Al屬于對角線關(guān)系，依此推斷元素周期表中，對角線上元素的化學(xué)性質(zhì)相似，因此Be的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，A正確；B.Be性質(zhì)與Al相似，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Y是C，位于元素周期表第二周期第ⅣA的元素，其主族序數(shù)為4，X中子數(shù)為9－4＝5，兩者數(shù)值不相等，C錯(cuò)誤；D.12Y和14Y質(zhì)子數(shù)相同，都是6個(gè)，但中子數(shù)不同，分別是6、8，因此二者互為同位素，D錯(cuò)誤。]
12．(2022·河南安陽高三階段練習(xí))約里奧－居里夫婦發(fā)現(xiàn)經(jīng)過α粒子轟擊的金屬X中含有放射性核素30Y，即He＋13X―→30Y＋n，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．30Y和31Y互為同素異形體
B．30Y中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等
C．金屬X可分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出氣體
D．Y的最高價(jià)氧化物可用于干燥酸性氣體
A　[A.30Y和31Y互為同位素，A錯(cuò)誤；B.30Y中質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)也為15，二者相等，B正確；C.金屬X為鋁，鋁能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，C正確；D.Y為磷，最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，可以作干燥劑，能干燥酸性氣體，D正確。]
13．(2022·吉林吉化月考)下列粒子(分子或離子)均含有18個(gè)電子：
粒子 A＋ B2－ C D E F
組成特點(diǎn) 單核離子 化合物，雙核分子 單質(zhì)，雙核分子 化合物，三核分子 化合物，四核分子
請回答下列問題：
(1)A的元素符號是________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)C與D混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
________________________________________________________________________。
(3)E的電子式是________________；F的水溶液常用于消毒劑，F(xiàn)的化學(xué)式是________。
解析：　(1)含有18e－的A＋、B2－分別為K＋、S2－，即A元素為K，B元素為S，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)D為18e－微粒且為單質(zhì)、雙核分子，可確定D為F2，C是化合物，且為雙核分子，為HCl，F(xiàn)2和HCl的反應(yīng)為F2＋2HCl===2HF＋Cl2。
(3)18e－的三核分子為H2S，其電子式為，18e－的四核分子為H2O2和PH3，水溶液常用于消毒的是H2O2。
答案：　(1)K　　(2)F2＋2HCl===2HF＋Cl2　(3) 　H2O2
14．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)
Y 原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b
Z 原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b
M 單質(zhì)在自然界中的硬度最大
N 位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。
(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：________；
②含14e－的雙原子分子：________；
③含16e－且能使溴水褪色的分子：________；
④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：________。
解析：　(1)根據(jù)周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)Z原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b，Y原子最外層為a，次外層為b，得出b＝2，a＝6，從而推出Y、Z分別為氧元素、硅元素，N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推出N為硫元素。
(2)金剛石的硬度在自然界中最大，M為碳元素。①甲烷(CH4)為正四面體分子；②一氧化碳為雙原子分子，有14e－；③乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色且電子數(shù)為16，乙烯的分子式為C2H4；④H2O2在常溫下為18e－的液態(tài)分子。
答案：　(1)氫　氧　硅　硫　(2)①CH4　②CO③C2H4　④H2O2
15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。
元素 信息
B 其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D 其簡單陽離子與X具有相同的電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
E 元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子
C、F 兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。
(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________；請寫出該化合物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。
(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作__________劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1) 　(2)H2O　(3)Al2O3　兩性氧化物　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)氧化　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
學(xué)生用書?第112頁

展開更多......

收起↑