資源簡介

第45講　沉淀溶解平衡圖像
[課程標(biāo)準(zhǔn)]　1.能正確分析沉淀溶解平衡圖像。2.利用沉淀溶解平衡原理，分析圖像中離子濃度的有關(guān)Ksp的計算等。
類型一　沉淀溶解平衡圖像
INCLUDEPICTURE "要點梳理.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024《金版新學(xué)案》高三總復(fù)習(xí) 新教材 化學(xué) 人教版（雙選）B\\圖片\\1\\要點梳理.TIF" \* MERGEFORMATINET
1．陽離子—陰離子單曲線
以“BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)”為例
圖像展示
點的變化 a→c 在曲線上變化，增大c(SO)
b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以)
d→c 加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)
c→a 在曲線上變化，增大c(Ba2＋)
溶液蒸發(fā)時，離子濃度的變化 原溶液不飽和時，離子濃度都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變
溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同
2.陰、陽離子濃度——溫度雙曲線圖
以“BaSO4”為例
曲線可知信息 ①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液T1曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液T2曲線：a、b、c點都表示不飽和溶液②計算Ksp：由a或b點可以計算出T1溫度下的Ksp③比較T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸熱，可知：T1INCLUDEPICTURE "核心突破.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\2024《金版新學(xué)案》高三總復(fù)習(xí) 新教材 化學(xué) 人教版（雙選）B\\圖片\\1\\核心突破.TIF" \* MERGEFORMATINET
1.在T ℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是(　　)
A．T ℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C．T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
D．圖中a＝×10－4
C　[一定溫度下溶度積是常數(shù)，所以T ℃時，Y點和Z點Ag2CrO4的Ksp相等，A正確；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體仍為飽和溶液，點仍在曲線上，不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，B正確；曲線上的點都是沉淀溶解平衡點，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(1×10－3)2×1×10－5＝10－11，C錯誤；Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1×10－11，Z點時c(CrO)＝5×10－4，c2(Ag＋)＝2×10－8，所以a＝×10－4，D正確。 ]
2．絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度
B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)＝Ksp(n)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動
D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
B　[A項：CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2＋(aq)＋S2－(aq)，其溶度積Ksp＝c(Cd2＋)·c(S2－)，在飽和溶液中，c(Cd2＋)＝c(S2－)，結(jié)合圖像可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的物質(zhì)的量濃度，正確；B項：CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，錯誤；C項：m點達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2＋)減小，c(S2－)增大，溶液組成由m沿mpn向p方向移動，正確；D項：從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)Cd2＋(aq)＋S2－(aq)為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時，q點對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2＋)與c(S2－)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，正確。]
學(xué)生用書?第214頁
3.常溫下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是(　　)
A．Ksp[Cu(OH)2]B．d點代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和，Cu(OH)2未飽和
C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D．b、c兩點代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2的溶解度相等
B　[根據(jù)圖中b、c兩點的數(shù)據(jù)計算Ksp，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝c(Cu2＋)·(10－9.6)2＝c(Cu2＋)×10－19.2，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝c(Fe3＋)·(10－12.7)3＝c(Fe3＋)×10－38.1，由于c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)，從而可得：Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，A錯誤。由圖可知，d點溶液中：Q[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]、Q[Cu(OH)2]類型二　沉淀溶解平衡對數(shù)圖像
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1．對數(shù)圖像
將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]取常用對數(shù)，即lg c(A)，反映到圖像中是：
(1)若c(A)＝1時，lg c(A)＝0
(2)若c(A)＞1時，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大
(3)若c(A)＜1時，lg c(A)取負(fù)值，且c(A) 越大，lg c(A)越大，但數(shù)值越小
(4)當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的對數(shù)時，要注意離子濃度的換算，如lg c(X)＝a，則c(X)＝10a
(5)當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的負(fù)對數(shù)[－lg c(X)＝pX]時，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX
2．正對數(shù)[lg c(M＋)～lg c(R－)]曲線
以CuS、ZnS為例
曲線可知信息 ①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液ZnS曲線：a點表示飽和溶液，c點表示不飽和溶液CuS曲線：b點表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液②計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的Ksp③比較Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
3.負(fù)對數(shù)[－lg c(M＋)～－lg c(R－)]曲線
圖像展示
關(guān)系 函數(shù)關(guān)系：隨著CO濃度增大，Ca2＋濃度減小
曲線可知信息 ①橫坐標(biāo)數(shù)值越大，CO越小；縱坐標(biāo)數(shù)值越小，c(M)越大②直線上各點的意義：直線上的任何一點為飽和溶液；直線上方的點為不飽和溶液；直線下方的點為過飽和溶液，有沉淀生成如：c點，相對于MgCO3來說，處于直線上方，為不飽和溶液；相對于CaCO3來說，處于直線下方，為過飽和溶液，此時有CaCO3沉淀生成③計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算出相應(yīng)的Ksp④比較Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)
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1．25 ℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三種金屬離子(用M2＋表示)，所需SO最低濃度的負(fù)對數(shù)值p(SO)與p(M2＋)的關(guān)系如圖所示。已知p(SO)＝－lg c(SO)，p(M2＋)＝－lg c(M2＋)。下列說法正確的是(　　)
學(xué)生用書?第215頁
A．Ksp(CaSO4)B．a(chǎn)點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2＋)＝c(SO)
C．b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2＋)D．向Ba2＋濃度為10－5mol·L－1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出
D　[p(SO)＝－lg c(SO)，p(M2＋)＝－lg c(M2＋)，根據(jù)Ksp＝c(M2＋)·c(SO)，顯然Ksp的大小：Ksp(CaSO4)>Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4)，A錯誤；a點在CaSO4的沉淀溶解平衡曲線上，表示CaSO4的飽和溶液，但a點對應(yīng)的p(SO)>p(Ca2＋)，則有c(Ca2＋)>c(SO)，B錯誤；b點位于PbSO4的沉淀溶解平衡曲線下方，p(SO)或p(Pb2＋)小于平衡值，則b點時c(Pb2＋)或c(SO)大于平衡值，b點表示PbSO4的過飽和狀態(tài)，存在PbSO4沉淀，C錯誤；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)，則CaSO4的溶解度大于BaSO4，故向Ba2＋的廢水中加入CaSO4粉末，CaSO4會轉(zhuǎn)化為溶解度更小的BaSO4，D正確。]
2．已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)下列說法正確的是(　　)
A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線
B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10
C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點
D．c(Ba2＋)＝10－5.1時兩溶液中 eq \f(c（SO）,c（CO）) ＝10y2－y1
B　[BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(SO)]}＝－lg[c(Ba2＋)×c(SO)]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(CO)]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(SO)]的關(guān)系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(CO)]的關(guān)系。A項：由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項A錯誤；B項：曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(SO)]的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時，－lg[c(SO)]＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，選項B正確；C項：向飽和BaSO4溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaCO3)不變可知，溶液中c(CO)將減小，因此a點將沿曲線②向左上方移動，選項C錯誤；D項：由圖可知，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時，兩溶液中 eq \f(c（SO）,c（CO）) ＝＝10y1－y2，選項D錯誤。]
3．已知PbF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)PbF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中－lg c(X)(X為Pb2＋或F－)與lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．Ksp(PbF2)的數(shù)量級為10－7
B．Ka(HF)的數(shù)量級為10－3
C．向PbF2濁液中加入NaF固體，lg c(Pb2＋)增大
D．a(chǎn)點溶液中：c(H＋)＋2c(Pb2＋)D　[A.根據(jù)圖中縱坐標(biāo)代表－lg c(X)(X為Pb2＋或F－)，可知a點3.0為－lg c(Pb2＋)，b點中2.2為－lg c(F－)，PbF2Pb2＋＋2F－，Ksp(PbF2)＝c(Pb2＋)·c2(F－)＝10－3×(10－2.2)2＝10－7.4，數(shù)量級為10－8，故A錯誤；B.HFH＋＋F－，Ka(HF)＝，代入關(guān)系圖中b點坐標(biāo)，Ka(HF)＝10－1×10－2.2＝10－3.2，數(shù)量級為10－4，故B錯誤；C.向PbF2濁液中加入NaF固體，增大了F－的濃度，使PbF2Pb2＋＋2F－平衡逆向移動，lg c(Pb2＋)減小，故C正確；D.根據(jù)元素質(zhì)量守恒2c(Pb2＋)＝c(F－)＋c(HF)，加入鹽酸，H＋與F－反應(yīng)生成HF，則c(H＋)類型三　沉淀滴定曲線
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向10 mL 0.2 mol/L CuCl2 溶液中滴加 0.2 mol/L 的 Na2S 溶液：
滴定曲線 曲線可知信息
①曲線上各點的意義：曲線上任一點(a、b、c點)都表示飽和溶液②計算Ksp：由b點恰好完全反應(yīng)可知c(Cu2＋)＝10－17.7，進而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4③比較a、b、c三點水的電離程度大小
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1.已知：pNi＝－lg c(Ni2＋)；常溫下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，H2S的電離平衡常數(shù)：Ka1＝1.3×10－7，
Ka2＝7.1×10－15。常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1 Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
學(xué)生用書?第216頁
A．E、F、G三點中，F(xiàn)點對應(yīng)溶液中水電離程度最小　
B．常溫下，Ksp(NiS)＝1×10－21
C.在NiS和NiCO3的懸濁液中 eq \f(c（CO）,c（S2－）) ＝1.4×1014
D．Na2S溶液中，S2－第一步水解常數(shù)Kh1＝
D　[A.硝酸鎳是強酸弱堿鹽，硫化鈉是強堿弱酸鹽，它們都能促進水的電離。F點表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉，水的電離程度最小，故A正確；B.NiS(s)Ni2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2＋)·c(S2－)＝1×10－21，故B正確；C.NiCO3(s)＋S2－(aq)NiS(s)＋CO(aq)，K＝ eq \f(c（CO）,c（S2－）) ＝＝1.4×1014，故C正確；D.S2－＋H2OHS－＋OH－，Kh1＝＝，故D錯誤。]
2．常溫下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－34
B．曲線上a點溶液中，c(S2－)·c(Cu2＋) > Ksp(CuS)
C．a(chǎn)、b、c三點溶液中，n(H＋)和n(OH－)的積最小的為b點
D．c點溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)
D　[A.求算CuS的Ksp，利用b點。在b點，CuCl2和Na2S恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu2＋＋S2－===CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的濃度相等，－lg c(Cu2＋)＝17.7，則c(Cu2＋)＝10－17.7 mol/L。則Ksp＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4，其數(shù)量級為10－36，A項錯誤；B.曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液，c(S2－) ·c(Cu2＋)＝Ksp(CuS)，B項錯誤；C.在水溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，溫度不變，其Kw不變，·＝Kw，則n(H＋)·n(OH－)＝Kw·V，V溶液在增大，所以a點的值最小，C項錯誤；D.c點溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S===CuS↓＋2NaCl，溶液為NaCl和Na2S的混合溶液，濃度之比為2∶1。c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)，S2－會水解，S2－＋H2OHS－＋OH－溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－) >c(OH－)。排序為c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)，D項正確。]
真題演練　明確考向
1．(雙選)(2022·海南選擇考，14)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)、M(OH)2(s)＋2OH－(aq)M(OH)(aq)，25 ℃，－lg c與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2＋或M(OH)濃度的值，下列說法錯誤的是(　　)
A．曲線①代表－lg c(M2＋)與pH的關(guān)系
B．M(OH)2的Ksp約為1×10－10
C．向c(M2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
D.向c[M(OH)]＝0.1 mol·L－1的溶液中加入等體積0.4 mol/L的HCl后，體系中元素M主要以M2＋存在
BD　[由題干信息，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，M(OH)2(s)＋2OH－(aq)M(OH)(aq)，隨著pH增大，c(OH－)增大，則c(M2＋)減小，c[M(OH)]增大，即－lg c(M2＋)增大，－lg c[M(OH)]減小，因此曲線①代表－lg c(M2＋)與pH的關(guān)系，曲線②代表－lg c[M(OH)]與pH的關(guān)系。A.由分析可知，曲線①代表－lg c(M2＋)與pH的關(guān)系，A正確；B.由圖像，pH＝7.0時，－lg c(M2＋)＝3.0，則M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝1×10－17，B錯誤；C.向c(M2＋)＝0.1 mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，根據(jù)圖像，pH＝9.0時，c(M2＋)、c[M(OH)]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；D.c[M(OH)]＝0.1 mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4 mol/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)存在，D錯誤。]
2．(2021·全國乙卷)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M＋)隨c(H＋)而變化，M＋不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時c2(M＋)－c(H＋)為線性關(guān)系，如圖中實線所示。
下列敘述錯誤的是(　　)
A．溶液pH＝4時，c(M＋)<3.0×10－4 mol·L－1
B．MA的溶度積Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液pH＝7時，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10－4
C　[A.由圖可知pH＝4，即c(H＋)＝10×10－5 mol/L時，c2(M＋)＝7.5×10－8 mol2/L2，c(M＋)＝ mol/L＝×10－4 mol/L<3.0×10－4 mol/L，A正確；B.由圖可知，c(H＋)＝0時，可看作溶液中有較大濃度的OH－，此時A－的水解極大地被抑制，溶液中c(M＋)＝c(A－)，則Ksp(MA)＝c(M＋)×c(A－)＝c2(M＋)＝5.0×10－8，B正確；C.設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX，則結(jié)合電荷守恒可知c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)＋nc(Xn－)，選項等式右邊缺陰離子部分nc(Xn－)，C錯誤；D.Ka(HA)＝當(dāng)c(A－)＝c(HA)時，由元素質(zhì)量守恒知c(A－)＋c(HA)＝c(M＋)，則c(A－)＝，Ksp(MA)＝c(M＋)×c(A－)＝＝5.0×10－8，則c2(M＋)＝10×10－8，對應(yīng)圖像得此時溶液中c(H＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，Ka(HA)＝＝c(H＋)≈2.0×10－4，D正確。]
3．(2022·山東等級考，14)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對其工藝條件進行研究。現(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1
學(xué)生用書?第217頁
Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2＋)/mol·L－1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．反應(yīng)SrSO4(s)＋COSrCO3(s)＋SO的平衡常數(shù)K＝
B．a(chǎn)＝－6.5
C．曲線④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液的變化曲線
D．對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0 mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化
D　[A.反應(yīng)SrSO4(s)＋COSrCO3(s)＋SO的平衡常數(shù)K＝ eq \f(c（SO）,c（CO）) ＝ eq \f(c（SO）·c（Sr2＋）,c（CO）·c（Sr2＋）) ＝，故A正確；B.由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1 mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)＝10－5.5×0.1＝10－6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，鍶離子的濃度為 mol/L＝10－6.5 mol·L－1，則a為－6.5，故B正確；C.由分析可知，曲線④表示含碳酸鍶固體的1 mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，故C正確。]
課時精練(四十五)　沉淀溶解平衡圖像
(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)
1.某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
C　[A項，溫度不變，加入Na2SO4會導(dǎo)致BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)溶解平衡向左移動，但兩離子濃度的乘積仍不變，仍在曲線上，不會由a點變到b點；B項，通過蒸發(fā)，水量減小，Ba2＋和SO濃度都增大，不可能由d點變到c點；C項，d點還沒有形成飽和溶液，因此無BaSO4沉淀生成；D項，a點與c點的Ksp相等。]
2．已知t ℃時，Ksp(AgCl)＝4×10－10，該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．圖中a點對應(yīng)的是t ℃時AgBr的不飽和溶液
B．向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變?yōu)閎點
C．t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
D.t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816
B　[由t ℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線可知，a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液，A項正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體時，可促使平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)逆向移動，c(Ag＋)減小，B項錯誤；由圖中數(shù)據(jù)確定AgBr的Ksp＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，C項正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝＝≈816，D項正確。]
3．不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是(　　)
A．T1＞T2
B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到c點
C．c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出
D．a(chǎn)點和b點的Ksp相等
D　[因為硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量，則溫度升高，硫酸鋇的Ksp增大，T2時硫酸鋇的Ksp大于T1時硫酸鋇的Ksp，故T2＞T1，A錯誤；硫酸鋇溶液中存在著沉淀溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡左移，c(SO)應(yīng)降低，所以不能使溶液由a點變到c點，B錯誤；在T1時c點溶液的Q＞Ksp，有沉淀析出，在T2時c點溶液的Q＜Ksp，沒有沉淀析出，C錯誤；Ksp是一常數(shù)，溫度不變，Ksp不變，同一溫度下，在曲線上的任意一點Ksp都相等，D正確。]
4．25 ℃時，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
B．25 ℃時，Ksp(CuS)約為1×10－35
C．向100 mL濃度均為10－5 mol·L－1 Zn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1 Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
D．向Cu2＋濃度為10－5 mol·L－1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出
A　[A項，根據(jù)元素質(zhì)量守恒c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)；B項，當(dāng)c(S2－)＝10－10 mol·L－1時，c(Cu2＋)＝10－25 mol·L－1，所以Ksp(CuS)＝1×10－35；C、D項，由于Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，所以向等濃度的Cu2＋、Zn2＋的混合溶液加入Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為CuS沉淀。]
5．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是(　　)
A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小
B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
C．363 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B　[A.Ksp只與溫度有關(guān)而與離子濃度大小無關(guān)，A錯誤；B.由圖像可知：在相同條件下，溫度在313 K時，c(SO)·c(Sr2＋)乘積最大，則在該溫度時Ksp(SrSO4)最大，B正確；C.a點在363 K的上方，屬于該溫度下飽和溶液，C錯誤；D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后會有晶體析出，析出后的溶液屬于飽和溶液，D錯誤。]
6.已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是(　　)
A．p(Ba2＋)＝a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)>c(CO)
B．M點對應(yīng)的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀
C．相同條件下，SO比CO更易與Ba2＋結(jié)合形成沉淀
D．BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
C　[由圖像信息知Ksp(BaSO4)c(SO)，A錯誤、C正確；M點時，Q(BaCO3)7.已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
B．圖中x點的坐標(biāo)為(100，6)
C．圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1 NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分
B　[A項，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L－1，錯誤；B項，由于x點c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝100 mL，B正確，C錯誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D錯誤。]
8．已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SO)＝1.4×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag＋)＝0.030 mol·L－1。若t1時刻改變條件，以下各圖中不正確的是(　　)
D　[c(Ag＋)＝0.030 mol·L－1，c(SO)＝0.015 mol·L－1，加入100 mL蒸餾水后變?yōu)椴伙柡腿芤海x子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄珹項正確；飽和溶液Ag2SO4的濃度是0.015 mol·L－1，則加入100 mL 0.010 mol·L－1的Ag2SO4溶液變?yōu)椴伙柡停琧(Ag＋)和c(SO)減小，B項正確；當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(SO)＝0.017 5 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.015 mol·L－1，此時Q9．已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是(　　)
A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來的大
D　[由圖像可知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，當(dāng)加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液時，此時c(Ca2＋)＝＝6×10－4 mol·L－1，c(SO)＝＝8.6×10－3mol·L－1，Q＝c(Ca2＋)·c(SO)＝5.16×10－610．用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是(　　)
A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10
B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)
C．相同實驗條件下，若改為0.040 0 mol·L－1 Cl－，反應(yīng)終點c移到a
D．相同實驗條件下，若改為0.050 0 mol·L－1Br－，反應(yīng)終點c向b方向移動
C　[根據(jù)Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，達(dá)到滴定終點時，消耗AgNO3溶液的體積為＝20.0 mL，C項錯誤；由題圖可知，當(dāng)AgNO3溶液的體積為50.0 mL時，溶液中的c(Cl－)略小于10－8 mol·L－1，此時混合溶液中c(Ag＋)＝＝2.5×10－2 mol·L－1，故Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10，A項正確；因反應(yīng)過程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故曲線上的各點均滿足c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B項正確；相同實驗條件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)11.已知：AgA、Ag2B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，溶液中pX與AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：pX＝－lg c(A－)或－lg c(B2－)]。下列推斷錯誤的是(　　)
A．室溫下，Ksp(Ag2B)＝4×10－3a
B．對應(yīng)溶液中c(Ag＋)：e>f
C．室溫下，在等量的水中，AgA溶解的物質(zhì)的量更多
D．若c(AgNO3)變?yōu)?.05 mol·L－1，則NaA溶液中的反應(yīng)終點移至d點
C　[由圖像及題意分析知，含有c點的曲線為AgNO3溶液滴定NaA溶液曲線，含有e點的曲線為AgNO3滴定Na2B溶液曲線。A.由圖可知沉淀溶解平衡方程式：Ag2B(s)2Ag＋(aq)＋B2－(aq)，Na2B溶液與AgNO3溶液反應(yīng)時e點符合，則c(Ag＋)＝2c(B2－)，根據(jù)pX＝a可知，c(B2－)＝10－amol/L，c(Ag＋)＝2×10－amol/L，Ksp(Ag2B)＝c2(Ag＋)×c(B2－)＝(2×10－a)2×10－a，A項正確；B.B2－抑制Ag2B溶解，c(B2－)越大，溶液中c(Ag＋)越小，c(B2－)：f點＞e點，則c(Ag＋)：e＞f，B項錯誤；C.由圖分析，AgA飽和溶液中銀離子的濃度小于Ag2B飽和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故在等量的水中，AgA溶解的物質(zhì)的量更少，C項錯誤；D.若c(AgNO3)變?yōu)?.05 mol·L－1，則加入20 mL硝酸銀溶液時，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，由溫度不變，溶度積不變可知，溶液中Ag＋的濃度不變，則NaA溶液中的反應(yīng)終點由c移至d點，D項正確。]
12.t ℃時，已知：Ksp(AgCl)＝10－10，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，則下列說法正確的是(　　)
A．t ℃時，Ag2CrO4的Ksp數(shù)量級為10－9
B．無法計算Y點與Z點的Ksp
C.Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常數(shù)：K＝108
D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點，最終變到Z點
C　[A項，曲線上的點滿足沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，則Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(10－3)2×10－6＝10－12，錯誤；B項，沉淀溶解平衡曲線上任何一點的Ksp均相同，所以Y點與Z點的Ksp相同，均為Ksp＝10－12，錯誤；C項，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常數(shù)K＝ eq \f(c（CrO）,c2（Cl－）) ＝ eq \f(Ksp（Ag2CrO4）,K（AgCl）) ＝＝108，正確；D項，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，c(Ag＋)減小，但仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，錯誤。]
13．常溫下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)系如圖所示，已知：pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)；離子濃度≤10－5mol·L－1時認(rèn)為其沉淀完全。下列說法錯誤的是(　　)
A．常溫下，溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3
B．X點對應(yīng)CaCO3的不飽和溶液
C．常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·L－1 Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入CaCl2溶液，當(dāng)CO恰好完全沉淀時，溶液中c(SO)＝10－1.4 mol·L－1
D．常溫時，CaCO3(s)＋Mn2＋(aq)MnCO3(s)＋Ca2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝0.01
答案：　B　

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