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(共26張PPT)
高中化學(xué)人教（2019）
必修一第一章
第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
學(xué)習(xí)目標(biāo)
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物質(zhì)如何分類？
請同學(xué)們將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。
空氣、乙醇、銅、鐵、碘酒、氧氣、水、小蘇打、鹽酸溶液。
元素的種類
物質(zhì)狀態(tài)
混合物：空氣、碘酒、鹽酸溶液
純凈物：乙醇、銅、鐵、氧氣、水、小蘇打
固體：銅、鐵、小蘇打
液體：乙醇、碘酒、水、鹽酸溶液
氣體：空氣、氧氣
物質(zhì)分類
一
(1)化學(xué)研究的基礎(chǔ):根據(jù)_________對物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。
元素組成
(2)單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。
(3)同分異構(gòu)體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。
如：金剛石、石墨、C60
紅磷、白磷
O2、O3
1.根據(jù)物質(zhì)的組成分類
2.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類
根據(jù)氧化物的性質(zhì)可將氧化物進(jìn)行如下分類:
4.常見的分類方法： 、 。
3.物質(zhì)的_____和_____也是對物質(zhì)進(jìn)行分類的重要依據(jù)。
結(jié)構(gòu)
用途
樹狀分類法
交叉分類法
分散系及其分類
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1. 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過　化學(xué)變化　可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過程中，　元素　是不會改變的。
寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
2Ca+O2══2CaO
CaO+H2O══Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O
CO2+H2O══H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2H2O
從物質(zhì)分類的角度思考,不同類別的物質(zhì)之間怎樣轉(zhuǎn)化
2. 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),以及物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系,我們可以確定制取某類物質(zhì)的可能方法。如要制取某種堿,通常可以采用兩種方法:　堿性氧化物　與　水　發(fā)生反應(yīng);　鹽　與　另一種堿　發(fā)生反應(yīng)。
酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
上圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及了多種類型的化學(xué)反應(yīng),你能舉例說明分別涉及了哪些類型的反應(yīng)嗎 請用化學(xué)方程式表示出來。
①化合反應(yīng):
②置換反應(yīng):
金屬+酸:Fe+2HCl══FeCl2+H2↑
金屬+鹽:Fe+CuSO4══FeSO4+Cu
③復(fù)分解反應(yīng):
酸+鹽:Na2CO3+H2SO4══Na2SO4+CO2↑+H2O
堿+鹽:2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+ Na2SO4
酸+堿:2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O
鹽+鹽:NaCl+AgNO3══AgCl↓+NaNO3(以上反應(yīng)合理即可)
把___________________物質(zhì)以粒子形式分散到____________________物質(zhì)中所形成的混合物。
分散系及其分類
一種(或多種)
另一種(或多種)
1.分散系定義
2.組成
分散質(zhì)：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)
分散劑：分散系中起容納作用的物質(zhì)
物質(zhì) 分散質(zhì) 分散劑
飽和食鹽水
鹽酸
碘酒
霧
煙
食鹽
HCl
I2
液體小液滴
固體小顆粒
水
水
酒精
空氣
空氣
請判斷下列混合物中的成分（分散質(zhì)、分散劑）
①按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)（氣、液、固）來分，有______類型：
氣
液
氣
固
固
分散質(zhì)
分散劑
3.分類
液
9種
分散質(zhì) 分散劑 例子
氣 氣
液 氣
固 氣
氣 液
液 液
固 液
氣 固
液 固
固 固
空氣
霧、云
煙 、灰塵
鹽酸
牛奶 酒精溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠
有色玻璃、合金
1nm
100nm
★三者本質(zhì)區(qū)別:
分散質(zhì)粒子直徑的大小
②按分散質(zhì)粒子的大小來分，有______類型：
3種
溶液
膠體
濁液
分散質(zhì)
粒子直徑
3.分類
思考討論
1、要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法
（1）堿性氧化物與水反應(yīng)
Na2O + H2O = 2NaOH
（2）用鹽與另一種堿反應(yīng)
2、工業(yè)上如何制取氫氧化鈉
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2NaOH
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通電
1、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是
A. 分散質(zhì)的粒子是否為大量分子或離子的集合體
B. 是否均一、穩(wěn)定、透明
C. 能否透過濾紙
D. 分散質(zhì)微粒直徑的大小
D
2、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠中，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是
A. NaOH溶液 B. H2SO4溶液
C. MgSO4溶液 D. FeCl3溶液
B
3、區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是
A.觀察外觀 B.丁達(dá)爾效應(yīng)
C.布朗運(yùn)動 D.加熱
4、 氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒做布朗運(yùn)動
C.膠粒帶正電荷 D.膠粒不能透過半透膜
B
C
5、下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是
①雞蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸鈉溶液 ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液
A.②④ B.③④ C.②④⑤ D.④
A
6、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是
A.用明礬凈化飲用水
B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生的美麗光線
C
歸納總結(jié)
分類標(biāo)準(zhǔn)
分類方法
同位素
同素異形體
同分異構(gòu)體
同系物
物質(zhì)組成
物質(zhì)性質(zhì)
樹狀分類法
交叉分類法
單質(zhì)
化合物
酸性氧化物
堿性氧化物
歸納總結(jié)
分散系
(混合物)
分散質(zhì)
分散劑
溶液(<1nm)
懸濁液、乳濁液(>100nm)
膠體(1-100nm)
丁達(dá)爾效應(yīng)
氣溶膠：云、霧
液溶膠：Fe(OH)3膠體
固溶膠：有色玻璃
酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)
所屬化學(xué)反應(yīng)類型
化學(xué)反應(yīng)類型間關(guān)系
歸納總結(jié)
氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)
分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)類型之間的關(guān)系

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