資源簡介

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第6講　物質的量　氣體摩爾體積
[課程標準]　1.了解摩爾(mol)是物質的量的基本單位，了解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。2.根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。
考點一　物質的量　摩爾質量
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1．物質的量
(1)符號為n，單位是摩爾(mol)。
(2)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。
(3)阿伏加德羅常數：指1 mol任何粒子的粒子數，符號為NA，NA≈6.02×1023 mol－1。
(4)公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。
2．摩爾質量
(1)含義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M，單位為g·mol－1。
(2)數值：當微粒的摩爾質量以g·mol－1為單位時，數值上與該微粒的相對原子(分子)質量相等。
(3)物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間的關系為n＝。
[正誤辨析]　
(1)摩爾是表示物質的量多少的基本物理量(　　)
(2)0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子(　　)
(3)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧(　　)
(4)氫氧化鈉的摩爾質量是40 g(　　)
(5)1 mol OH－的質量為17 g·mol－1(　　)
答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
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質量、物質的量與微粒數目之間的換算
1．(1)含6.02×1023個中子的Li的質量是 g。
(2)4 g D2和20 g 18O2的單質化合時最多能生成 g DO。
(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質量是 ，X的相對原子質量是 。
答案：　(1)　(2)22　(3)62 g·mol－1　16
2．最近材料科學家研究發現了首例帶結晶水的晶體在5 K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數的值，試計算12.2 g該晶體中含有的氧原子數為 ，氫原子的物質的量為 mol。
解析：　晶體的摩爾質量為122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子數目＝0.1 mol×(2＋1.3)NA mol－1＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
答案：　0.33NA　0.26
計算判斷物質中所含指定微粒數目的技巧
弄清楚微粒與所給物質的關系：原子(電子)的物質的量＝分子(或特定組合)的物質的量×1個分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)的個數。如：第2題中，Na0.35CoO2·1.3 H2O是整體，計算對象氧原子、氫原子為部分，它們的關系為Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。　　
學生用書?第28頁
考點二　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律
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1．氣體摩爾體積
(1)含義：在一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積。
(2)符號與單位：符號為Vm，單位為L·mol－1(或m3·mol－1)。
(3)特例：標準狀況是指0 ℃和101 kPa，此情況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1。
(4)與物質的量、氣體體積之間的關系：n＝。
2．阿伏加德羅定律
(1)內容：同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數或物質的量。
(2)推論
相同條件 結論公式 語言敘述
T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比
＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比
T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比
[正誤辨析]　
(1)22 g CO2氣體的體積為11.2 L(　　)
(2)標準狀況下，11.2 L SO3中含有的原子數為2NA(　　)
(3)在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，原子個數也相同(　　)
(4)同溫同體積條件下，等質量的SO2和O2對應的壓強之比為1∶2(　　)
(5)標準狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數約為3.01×1023(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√
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一、n＝＝＝的關系應用
1．在標準狀況下，對下列四種氣體，按要求完成填空。
①6.72 L CH4　　　　②3.01×1023個HCl分子
③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3
(1)體積最大的是 (填序號，下同)；
(2)密度最小的是 ；
(3)質量最大的是 ；
(4)氫原子個數最少的是 。
答案：　(1)②　(2)①　(3)②　(4)②
二、相對分子質量的計算
2．(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857 g·L－1，則氣體A的相對分子質量為 ，可能是 氣體。
(2)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為 。
(3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為 。NH4HCO3的摩爾質量為 (用含m、d的代數式表示)。
②若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質量為 (用含ρ的代數式表示)。
③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為 (用含a、b、c的代數式表示)。
解析：　(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；(2)M＝×22.4 L·mol－1＝
64 g·mol－1；(3)因為NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，①M(混)＝2d n(混)＝ mol， M(NH4HCO3)＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1；②(混)＝22.4ρ g·mol－1；③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，(混)＝17a%＋44b%＋18c%。
答案：　(1)64　SO2　(2)64　(3)① mol　
6d g·mol－1?、?2.4ρ g·mol－1?、?7a%＋44b%＋18c%
求算氣體摩爾質量的5種方法
1．根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝m/n。
2．根據標準狀況下氣體的密度(ρ g·L－1)：M＝22.4ρ g/mol。
3．根據氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
4．根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA·。
5．對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)?！　?br/>三、阿伏加德羅定律的應用
3．(1)等物質的量的C2H4和C3H6中：
①所含的分子數目之比為 ；
②相同條件下體積之比為 ；
③所含的原子總數目之比為 ；
學生用書?第29頁
④相同條件下的密度之比為 。
(2)等質量的C2H4和C3H6中：
①所含的分子數目之比為 ；
②相同條件下體積之比為 ；
③所含的原子總數目之比為 ；
④相同溫度和體積時，壓強之比為 。
答案：　(1)①1∶1　②1∶1　③2∶3　④2∶3　(2)①3∶2?、?∶2?、?∶1?、?∶2
4．標況下，三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，回答下列問題：
(1)相同條件下，三種氣體中密度最大的是 ；
(2)同溫下，體積相同的三個容積分別充入相同質量的三種氣體，則容器的壓強由大到小的順序為 。
答案：　(1)Z　(2)X＞Y＞Z
5．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側充入1 mol N2，右側充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，回答下列問題：
(1)左側與右側的原子個數之比 ；
(2)右側充入CO的質量為 ；
(3)若改變右側CO的充入量而使隔板處于正中間，則應再充入CO的物質的量為 mol。
解析：　(2)設充入CO的物質的量為n，則
＝，n＝ mol
所以m(CO)＝ mol×28 g/mol＝7 g。
答案：　(1)4∶1　(2)7 g　(3)
課時精練(六)　物質的量　氣體摩爾體積
(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)
1．據央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設一批光網城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉居民享受數字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是(　　)
A．SiO2的摩爾質量為60
B．標準狀況下，15 g SiO2的體積為5.6 L
C．SiO2中Si與O的質量比為7∶8
D．相同質量的SiO2和CO2中含有的氧原子數相同
C　[摩爾質量的單位為g·mol－1，A項錯誤；標準狀況下SiO2為固體，B項錯誤；SiO2中Si與O的質量比為28∶32＝7∶8，C項正確；SiO2和CO2的摩爾質量不同，D項錯誤。]
2．科學家屠呦呦因發現青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284。下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是(　　)
A．NA個雙氫青蒿素的質量為284 g·mol－1
B．均為NA的C、H、O三種原子的質量比6∶1∶8
C．14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數為2.2NA
D.含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol
C　[質量的單位是g，不是g·mol－1，A錯誤；當摩爾質量的單位是g·mol－1時，均為NA個C、H、O三種原子的物質的量為1 mol，分別乘以各自的摩爾質量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到質量比12∶1∶16，B錯誤；14.2 g雙氫青蒿素的物質的量是14.2 g÷
284 g·mol－1＝0.05 mol，由于一個分子中含有的原子個數是44個，所以0.05 mol雙氫青蒿素中含有的原子的總數為2.2NA，C正確；一個雙氫青蒿素的分子中含有15個碳原子，含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol÷15≈0.067 mol，D錯誤。]
3．(2022·吉林省長春十一中月考)我國宇航員已經在太空泡茶了。茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了。下列說法正確的是(　　)
A．宇航員太空泡茶用水的 H2O的摩爾質量是18 g
B．18 g太空泡茶用水中含有原子的物質的量為3 mol
C．在標準狀況下，1 mol水的體積約是22.4 L
D．18 g太空泡茶用水中含有6.02×1023個H原子
B　[A項，H2O的摩爾質量是18 g/mol，錯誤；B項，18 g H2O的物質的量為18 g÷18 g/mol＝1 mol，則含有原子的物質的量為3 mol，正確；C項，在標準狀況下，水不是氣態，不能使用標準狀況下氣體摩爾體積，錯誤；D項，18 g H2O的物質的量為1 mol，含有大約2×6.02×1023個H原子，錯誤。]
4．(2022·北京市師大附中高三期中)下列說法中，不正確的是(　　)
A．“物質的量”表示含有一定數目粒子的集體，單位是“摩爾”
B．0.5 mol N2含有的分子數約為3.01×1023
C．1 mol CO2中含有的原子數為NA
D．一個水分子的質量約為×10－23 g
C　[A項，“物質的量”表示含有一定數目粒子的集體，單位是“摩爾”，正確；B項，0.5 mol N2含有的分子數約0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，正確；C項，1 mol CO2中含有的原子數為3NA，錯誤；D項，1 mol水的質量是18 g，1 mol水含有6.02×1023個分子，一個水分子的質量約為×10－23 g，正確。]
5．(2022·廣西壯族自治區昭平中學月考)對于反應Mg(OH)2＋NH4Cl MgOHCl＋NH3↑＋H2O，下列相關說法正確的是(　　)
A．1 mol MgOHCl的質量為76.5 g/mol
B．NH4Cl的摩爾質量等于它的相對分子質量
C．一個NH3分子的質量約為 g
D．含有6.02×1023個氫原子的H2O的物質的量為1 mol
C　[A項，根據公式m＝nM可得，1 mol MgOHCl的質量為1 mol×76.5 g/mol＝76.5 g，質量的單位是“g”，錯誤；B項，NH4Cl的摩爾質量是以g/mol為單位，在數值上與它的相對分子質量相等，錯誤；C項，一個NH3分子的物質的量為 mol，則質量約為 mol×17 g/mol＝ g，正確；D項，1個H2O分子中含有2個H原子，則含有6.02×1023個氫原子的H2O的物質的量為0.5 mol，錯誤。]
6．我國神舟系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反應的化學方程式為C2H8N2＋2N2O43N2＋2X＋4H2O，下列有關敘述正確的是(　　)
A．偏二甲肼的摩爾質量為60 g
B．標準狀況下，生成X和H2O的體積之比為1∶2
C．X的化學式為CO2
D．常溫下，6 g C2H8N2完全反應產生6.72 L N2
C　[偏二甲肼的相對分子質量為60，則其摩爾質量為60 g·mol－1，A項錯誤；標準狀況下，二氧化碳是氣態，水不是氣態，二者無法比較體積，B項錯誤；由質量守恒定律可得，X的化學式是CO2，C項正確；常溫下，氣體摩爾體積不是22.4 L·mol－1，D項錯誤。]
7．一定溫度和壓強下，30 L某種氣態純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是(　　)
A.該溫度和壓強可能是標準狀況
B.標準狀況下該純凈物若為氣態，其體積約是22.4 L
C.每個該氣體分子含有2個原子
D．若O2在該條件下為氣態，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L
A　[若該物質為氣態物質，則其在標準狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，A項錯誤，B項正確；由分子數和原子數的關系可知該分子為雙原子分子，且其物質的量為1 mol，C項正確；根據題意，在此溫度和壓強條件下，Vm＝30 L·mol－1，D項正確。]
8．(2022·四川省眉山市期末)已知a g氣體XY3含有b個原子，設阿伏加德羅常數的值為NA，氣體摩爾體積為c L·mol－1，則該條件下11.2 L該氣體的質量為(　　)
A． g　　　　　 B． g
C． g D． g
A　[a g該氣體的物質的量n＝ mol，該氣體摩爾質量M＝＝＝ g/mol，11.2 L該氣體的物質的量n＝＝＝ mol，對應質量m＝nM＝ mol× g/mol＝ g 。]
9．設一個12C原子的質量為a g，一個16O原子的質量為b g，阿伏加德羅常數為NA，則12C16O2的相對分子質量與以下哪些數值相同(　　)
A．a＋2b B．(2a＋b)NA
C． D．
C　[A項，1個12C原子的質量為a g，一個16O原子的質量為b g，則(a＋2b) g是1個12C16O2分子的質量，不選A；B項，1個12C16O2分子的質量是(a＋2b) g，則1 mol 12C16O2分子的質量是(a＋2b)NA，12C16O2的摩爾質量(a＋2b)NA g/mol，即12C16O2的相對分子質量是(a＋2b)NA，不選B；C項，1個12C16O2分子的質量是(a＋2b) g，一個12C原子的質量為a g，根據相對分子質量的定義，12C16O2的相對分子質量是＝，選C，不選D。]
10．向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關這三種氣體的敘述中正確的是(　　)
A．溫度、壓強相同時，三種氣體的密度關系：H2＞Ne＞O2
B．質量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關系： O2＞Ne＞H2
C.溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關系：H2＞Ne＞O2
D．溫度、壓強、體積均相同，三種氣體的質量關系： H2＞Ne＞O2
C　[A項，由PV＝nRT可推知，PM＝ρRT，可知溫度、壓強相同時，氣體密度和摩爾質量成正比，摩爾質量：H2＜Ne＜O2，則密度：H2＜Ne＜O2，錯誤；B項，由A可知，溫度、壓強相同時，密度：H2＜Ne＜O2，根據公式ρ＝，質量相同，則體積：H2＞Ne＞O2，錯誤；C項，根據PM＝ρRT知，溫度、密度相同時，氣體的壓強與摩爾質量成反比，則溫度、密度相同時，摩爾質量和壓強成反比，壓強：H2＞Ne＞O2，正確；D項，由PV＝nRT可知，溫度、壓強、體積均相同，氣體物質的量相同，根據公式m＝nM，質量：H2＜Ne＜O2，錯誤。]
11．(2022·遼寧省沈陽二中期末)在恒溫密閉容器中，某液態化合物XY2和一定量的氧氣恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2(液)＋3O2(氣)===XO2(氣)＋2YO2(氣)。在標準狀況下測得生成物的體積是33.6 L，密度是2.56 g/L。下列敘述中正確的是(　　)
A．在標準狀況下，參加反應的O2體積為112 L
B．XY2的摩爾質量為76 g/mol
C．Y元素符號為C
D．在相同條件下測得反應后氣壓明顯減小
B　[A項，由方程式XY2(液)＋3O2(氣)===XO2(氣)＋2YO2(氣)，可知反應前后氣體的體積不發生變化，故V(O2)＝V(XO2)＋V(YO2)＝33.6 L，即在標準狀況下，參加反應的O2體積為33.6 L，錯誤；B項，生成物的總質量為33.6 L×2.56 g·L－1≈86.0 g，氧氣的物質的量為＝1.5 mol，根據質量守恒定律可知XY2的質量為86.0 g－1.5 mol×32 g/mol＝38.0 g，根據方程式可知n(XY2)＝ n(O2)＝×1.5 mol＝0.5 mol，XY2的摩爾質量為＝76 g/mol，正確；C項，由B項分析可知，XY2的相對分子質量為76，結合產物XO2，YO2均為氣體，X、Y的化合價均為＋4價，可推測為C和S，76＝12＋32×2，故Y為S，X為C，錯誤； D項，由方程式XY2(液)＋3O2(氣)===XO2(氣)＋2YO2(氣)，可知反應前后氣體的體積不發生變化，在相同條件下測得反應后氣壓基本不變，錯誤。]
12．(2022·山東省濟南市期末)如圖所示，向密閉容器內可移動活塞的兩邊分別充入CO2、H2和O2的混合氣體(已知CO2體積占整個容器體積的1/5)，將H2和O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲棧謴褪覝睾?，活塞右滑并停留于容器的中央。下列說法錯誤的是(　　)
A．反應前，活塞左右兩邊氣體原子數之比為3∶4
B．活塞移動情況說明H2、O2燃燒放熱，且該反應氣體分子數減少
C．反應后恢復到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質的量相等
D．原來H2和O2的體積之比可能為3∶1或1∶1
A　[A項，反應前CO2體積占整個容器體積的1/5，則CO2和混合氣體的體積比為1∶4，物質的量之比為1∶4，原子數之比為3∶8，錯誤；B項，將H2和O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈說明反應放熱，活塞右滑并停留于容器的中央可以說明該反應氣體分子數減少，正確；C項，反應后活塞停留于容器的中央，說明活塞左右兩邊氣體的物質的量相等，正確；D項，通過題圖分析，在同溫同壓下，原來CO2和混合氣體的體積比為1∶4，假設CO2為1 mol，則氫氣和氧氣的混合氣體為4 mol，點燃后，氫氣和氧氣反應生成水，氣體剩余1 mol，根據方程式2H2＋O22H2O分析，若氫氣剩余1 mol，反應消耗的氫氣物質的量為2 mol，氧氣為1 mol，則原來氫氣和氧氣的物質的量之比可能為3∶1，或氧氣剩余1 mol，反應消耗的氫氣物質的量為2 mol，氧氣為1 mol，則原來氫氣和氧氣的物質的量之比可能為2∶2＝1∶1，同溫同壓下，氣體的物質的量與體積成正比，正確。]
13．C、N、O、S、H都是中學化學中常見的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH4的質量為 ；標準狀況下，4.48 L NH3所含分子數為 。
(2)等物質的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數之比為 ，等質量的CH4和N2物質的量之比為 。
(3)含有1.806×1024個電子的OH－ 的物質的量為 ；0.5 mol H2O分子中所含質子數與 個NH3中所含質子數相等。
(4)在標準狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L，質量為24 g，該混合氣體的平均摩爾質量是 ，混合氣體中CO2的體積分數是 。
解析：　(1)0.5 mol CH4的質量為0.5 mol×16 g/mol＝8.0 g；標準狀況下，4.48 L NH3所含分子數為×NA＝0.2NA；(2)等物質的量的CH4、NH3和N2三種氣體，設CH4、NH3和N2三種氣體物質的量均為1 mol，所含原子數之比等于其物質的量之比：5×1 mol∶4×1 mol∶2×1 mol＝5∶4∶2，所含原子數之比為5∶4∶2；質量相等時，n與M成反比，所以等質量的CH4和N2物質的量之比為：28 g/mol∶16 g/mol＝7∶4；(3)含有1.806×1024個電子的OH－的物質的量為＝0.3 mol；H2O分子中所含質子數與NH3分子中所含質子數相等，0.5 mol H2O分子中所含質子數與0.5NA個NH3中所含質子數相等；(4)在標準狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L，物質的量為：＝0.4 mol，質量為24 g，該混合氣體的平均摩爾質量是＝60 g/mol；設混合氣體中SO2物質的量為x，CO2物質的量為y，則x＋y＝0.4，64x＋44y＝24，解得x＝0.32 mol，y＝0.08 mol，相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，所以混合氣體中CO2的體積分數是：×100%＝20%。
答案：　(1)8.0 g　0.2NA　(2)5∶4∶2　7∶4　(3)0.3 mol　0.5NA　(4)60 g/mol　20%
14．甲烷(CH4)是一種高效清潔能源，是天然氣的主要成分。2017年我國在南海海域首次發現裸露的可燃冰，可燃冰是天然氣水合物晶體，假設可燃冰的水籠里裝的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化學式為CH4·8H2O。請回答下列問題：
(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩爾質量為 ，其中質量分數最大的元素為 (填元素符號)。
(2)含有4.214×1024個氫原子的CH4的物質的量為 mol，質量為 g。
(3)含0.2NA個氫原子的CH4，在標準狀況下的體積約為 L。
(4)常溫常壓下，等質量的CH4和H2的體積之比V(CH4)∶V(H2)＝ ，前者所含氫原子個數與后者所含氫原子個數之比為 。
解析：　(1)摩爾質量以g/mol作單位時在數值上等于該物質的相對分子質量，故甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩爾質量為160 g/mol，其中C、H、O的質量分數分別為：×100%、×100%、×100% ，其中質量分數最大的元素為O；(2)含有4.214×1024個氫原子的CH4的物質的量為×＝1.75 mol，質量為1.75 mol×16 g/mol＝28 g；(3)含0.2NA個氫原子的CH4的物質的量為×＝0.05 mol，則在標準狀況下的體積約為0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L；(4)根據阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，故常溫常壓下，等質量的CH4和H2的體積之比V(CH4)∶V(H2)＝∶＝1∶8，前者所含氫原子個數與后者所含氫原子個數之比為：1×4∶8×2＝1∶4。
答案：　(1) 160 g/mol　O　(2)1.75　28　
(3)1.12　(4)1∶8　1∶4

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