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陷阱1　在“22.4 L·mol－1的適用條件及物質的聚集狀態”上設陷
抓“兩看”突破陷阱
一看“氣體”是否處在“標準狀況”。
二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀態下不為氣體)。　　
應用1.用NA代表阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。
(1)2.24 L CO2中含有的原子數為0.3NA(　　)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA(　　)
(3)標準狀況下，2.24 L氨水含有NH3分子數為0.1NA(　　)
(4)標準狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數為1NA(　　)
(5)標準狀況下，22.4 L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
陷阱2　用“與計算無關的一些干擾條件”設陷
排“干擾”突破
給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實際上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。　　
學生用書?第34頁
應用2.用NA代表阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數為0.2NA(　　)
(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA(　　)
(3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子(　　)
(4)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數為2NA(　　)
答案：　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√
陷阱3　在“物質的組成與結構”上設陷
記“組成”突破
1．記特殊物質中所含微粒的數目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
2．記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
3．記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。
4．記物質中所含化學鍵的數目，如分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數目分別為3、3n＋1。　　
應用3.用NA代表阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。
(1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數均為10NA(　　)
(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數均為10NA(　　)
(3)30 g SiO2中含有硅氧鍵個數為NA(　　)
(4)56 g乙烯中所含共用電子對數目為12NA(　　)
(5)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
陷阱4　在“電解質溶液中粒子數目”上設陷
審準“題目”突破
1．是否存在弱電解質的電離或鹽類水解。
2．已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。
3．在判斷溶液中微粒總數時，是否忽視溶劑水。　　
應用4.用NA代表阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數目為0.3NA(　　)
(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA(　　)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA(　　)
(4)25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA(　　)
(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數目為0.3NA(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
陷阱5　在“物質轉化中的隱含反應”上設陷
記“隱含反應”突破
1．2SO2＋O22SO3　
2NO2N2O4
N2＋3H22NH3
2．Cl2＋H2OHCl＋HClO
3．NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
4．H2＋I22HI　　
應用5.用NA代表阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。
(1)50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA(　　)
(2)常溫下，密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA(　　)
(3)常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子(　　)
(4)一定條件下合成氨反應，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數為NA(　　)
(5)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數大于0.02NA(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
陷阱6　在“電子轉移數目”上設陷
抓“反應”突破
1．同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑。
2．量不同，所表現的化合價不同。如Fe和稀HNO3反應，Fe不足時生成Fe3＋，Fe過量時生成Fe2＋。
3．氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同。如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。
4．注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。　　
學生用書?第35頁
應用6.用NA代表阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA(　　)
(2)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA(　　)
(3)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA(　　)
(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉移電子的數目為NA(　　)
(5)1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA(　　)
答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
[真題體驗]
1．(2022·全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氫氣中質子的數目為2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的數目為2.0NA
C．0.20 mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數目為1.4NA
D．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數目為0.10NA
C　[25 ℃、101 kPa不是標準狀況，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，故A錯誤；Al3＋在溶液中會發生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3＋數目小于2.0NA，故B錯誤；苯甲酸燃燒的化學方程式為C6H5COOH＋O27CO2＋3H2O，1 mol苯甲酸燃燒生成7 mol CO2，則0.2 mol苯甲酸完全燃燒生成1.4 mol CO2，數目為1.4NA，故C正確；電解熔融CuCl2時，陽極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增加的重量為Cu的質量，6.4 g Cu的物質的量為0.1 mol，根據陰極反應可知，外電路中通過電子的物質的量為0.2 mol，數目為0.2NA，故D錯誤。]
2．(2022·浙江卷)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA個陽離子
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為3NA
C．8 g CH4含有中子數為3NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2NA
C　[NaHSO4在熔融狀態下由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，12 g NaHSO4的物質的量為0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA個陽離子，A說法不正確；沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數目，B說法不正確；CH4分子中有6個中子，8 g CH4的物質的量為0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子數為3NA，C說法正確；H2和I2發生反應生成HI，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數小于0.2NA，D說法不正確。]
3．(2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．反應轉移電子為0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－數為3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子數為1.3NA
D．反應生成標準狀況下氣體3.36 L
A　[2.8 g Fe的物質的量為0.05 mol；100 mL 3 mol·L－1HCl中H＋和Cl－的物質的量均為0.3 mol，兩者發生反應后，Fe完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應轉移電子0.1 mol，A正確；HCl溶液中Cl－的物質的量為0.3 mol，因此，Cl－數為0.3NA，B不正確；C.56Fe的質子數為26、中子數為30，2.8 g 56Fe的物質的量為0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子數為1.5NA，C不正確；D.反應生成H2的物質的量為0.05 mol，在標準狀況下的體積為1.12 L，D不正確。]
4．(2022·遼寧卷)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．1.8 g 18O中含有的中子數為NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ鍵數目為4NA
C．標準狀況下，22.4 L HCl氣體中H＋數目為NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數目為0.01NA
A　[1個18O原子中含有10個中子，1.8 g 18O的物質的量為＝0.1 mol，故1.8 g 18O中含有中子的物質的量為1 mol，中子數為NA，故A正確；乙烯分子的結構式為，1個乙烯分子中含有5個σ鍵，28 g C2H4的物質的量為1 mol，所以28 g C2H4分子中含有的σ鍵數目為5NA，B錯誤；HCl是共價化合物，HCl氣體分子中不存在H＋，故C錯誤；沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的數目，故D錯誤。]
[模擬檢測]
1．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．120 g熔融NaHSO4中含有的離子總數為3NA
B．1 mol FeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數目為NA
C．1 L 1 mol·L－1的乙醇水溶液中含有氧原子的數目為NA
D．2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應后的分子總數小于2NA
D　[熔融NaHSO4中含有Na＋、HSO，120 g熔融NaHSO4的物質的量為1 mol，含有的離子總數為2NA，故A錯誤；Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的集合體，因此1 mol FeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數目小于NA，故B錯誤；1 L 1 mol·L－1的乙醇的物質的量為1 mol，含有的氧原子數目為NA，但水中也含有氧原子，因此1 L 1 mol·L－1的乙醇水溶液中含有氧原子的數目大于NA，故C錯誤；NO和O2發生反應2NO＋O2===2NO2，根據反應的化學方程式可知，2 mol NO與1 mol O2恰好完全反應生成2 mol NO2，但NO2存在轉化：2NO2N2O4，因此充分反應后的分子總數小于2NA，故D正確。]
2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．20 g DO含中子數目為8NA
B．44 g CO2和足量Na2O2反應，轉移電子數為NA
C．常溫下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中氧原子數為2NA
D．標準狀況下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl－、HClO和ClO－微粒總數為2NA
B　[20 g DO的物質的量為1 mol，含中子數10NA，A錯誤；44 g CO2與足量過氧化鈉反應生成0.5 mol O2，轉移電子數為NA，B正確；H2SO4溶液中還有水，無法計算氧原子數，C錯誤；標準狀況下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2＋H2OHClO＋HCl，可以看出一分子氯氣生成兩分子含氯微粒，HClOH＋＋ClO－，一分子次氯酸電離產生1分子次氯酸根，故Cl2、Cl－、HClO和ClO－微粒總數為介于NA和2NA之間，D錯誤。]
3．NA是阿伏加德羅常數的值。消毒劑需科學使用，84消毒液不能和醫用酒精混用的原因是4NaClO＋CH3CH2OH===CHCl3＋HCOONa＋2NaOH＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是(　　)
A.1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－數為0.2NA
B．23 g CH3CH2OH中含有σ鍵數為3.5NA
C.標準狀況下，2.24 L CHCl3中含有原子數為0.5NA
D．每生成1 mol HCOONa，該反應轉移電子數為8NA
D　[ClO－為弱酸根離子，會水解生成次氯酸和氫氧根離子，ClO－數小于0.2NA，A錯誤；23 g CH3CH2OH的物質的量為0.5 mol，鍵均為σ鍵，則含有σ鍵數為4NA，B錯誤；標準狀況下，CHCl3不是氣態，不能計算其物質的量，C錯誤；次氯酸鈉中氯元素由正一價變為負一價，轉移2個電子，由方程式結合電子守恒可知，生成HCOONa與電子轉移的關系為HCOONa～8e－，則每生成1 mol HCOONa，該反應轉移電子數為8NA，D正確。]
學生用書?第36頁
4．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．標準狀況下，2.24 L辛烷的分子數為0.1NA
B．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23 g，轉移電子數為0.5NA
C．1 L 0.01 mol·L－1溶液中，和的離子數目之和為0.01NA
D．電極反應LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，每轉移x mol電子釋放NA個Li＋
B　[標準狀況下，辛烷不是氣體，因此無法計算，A錯誤；NO2、N2O4最簡式均為NO2，23 g混合氣體可視為23 g NO2即0.5 mol，HNO3～NO2，每生成1 mol NO2轉移1 mol電子，則生成23 g NO2即0.5 mol轉移電子數目為0.5 NA，B正確；1 L 0.01 mol·L－1溶液中，根據元素質量守恒可知、、的總物質的量為0.01 mol，因此的離子數目之和小于0.01NA，C錯誤；由LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4可知，每轉移x mol電子，釋放x mol Li＋，因此每轉移1 mol電子釋放NA個Li＋，D錯誤。]
5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．標準狀況下，22.4 L氮氣所含的原子數為NA
B．124 g P4()分子中所含的共價鍵數目為4NA
C．1 mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數為2NA
D．1 L 0.10 mol·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移的電子數為0.1NA
D　[1個氮氣分子中含有2個氮原子，標準狀況下，22.4 L N2的物質的量為1 mol，所含的原子數為2NA，A錯誤；124 g P4的物質的量為1 mol，1分子P4中含有6個共價鍵，故分子中所含的共價鍵數目為6NA，B錯誤；1 mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，該反應是可逆反應，生成的乙醇的物質的量小于1 mol，乙醇的分子數少于NA，C錯誤；1 L 0.10 mol·L－1 FeCl3溶液中FeCl3的物質的量為0.1 mol，加入足量Cu粉充分反應生成亞鐵離子和銅離子，轉移的電子物質的量為0.1 mol，數目為0.1NA，D正確。]
6．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(　　)
A．45 g草酸中sp2雜化的C原子個數為NA
B．2 mol PCl5中磷原子的價層電子對數為10NA
C．1 mol [B(OH)4]－中配位鍵個數為NA
D．標準狀況下11.2 L HCHO與CH3OH的混合物中分子數為0.5NA
D　[已知HOOCCOOH中兩個C均為sp2雜化，故45 g草酸中sp2雜化的C原子個數為×2×NA mol－1＝NA，A正確；PCl5中P周圍的價層電子對數為：5＋×(5－5×1)＝5，故2 mol PCl5中磷原子的價層電子對數為2 mol×5×NA mol－1＝10NA，B正確；B最外層上有3個電子，故只能形成3個共價鍵，則[B(OH)4]－中存在1個配位鍵，故1 mol [B(OH)4]－中配位鍵個數為NA，C正確；標準狀況下CH3OH為液體，故無法計算11.2 L HCHO與CH3OH的混合物中分子數，D錯誤。]

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