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第12講　鐵及其化合物的轉化關系
[課程標準]　1.掌握Fe2＋、Fe3＋的性質及檢驗方法。2.根據(jù)“價類二維圖”理解鐵及其化合物的轉化關系。
考點一　Fe2＋、Fe3＋的性質及檢驗
1．Fe2＋的性質
含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，既有氧化性又有還原性。
(1)Fe2＋的還原性：
Fe2＋Fe3＋
Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋與Zn反應的離子方程式為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
2．Fe3＋的性質
含F(xiàn)e3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋具有較強的氧化性。
Fe3＋ eq \o(――――――――――――――――――――→,\s\up7(Fe、Cu、S2－、SO、I－),\s\do5(SO2、H2S、HI等)) Fe2＋
寫出下列轉化的離子方程式：
學生用書?第52頁
(1)Fe3＋ eq \o(――→,\s\up7(SO)) Fe2＋：2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋；
(2)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
3．常見含鐵元素的鹽及其應用
綠礬(FeSO4·7H2O) 用作補血劑及植物補鐵劑
高鐵酸鉀(K2FeO4) 用作水處理劑或制作高能電池
莫爾鹽(或摩爾鹽) [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 用于冶金、電鍍及織物媒染劑
赤血鹽K3[Fe(CN)6] 用于檢驗Fe2＋
4.Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法
(1)用KSCN溶液和氯水
無明顯現(xiàn)象Fe2＋溶液變紅色Fe3＋
(2)用NaOH溶液
白色沉淀紅褐色Fe2＋紅褐色沉淀Fe3＋
(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液
溶液變紅色，說明含有Fe3＋
KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋。
(4)Fe2＋的特征檢驗方法
溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋，有關反應離子方程式為：
K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓。
[正誤辨析]　
(1)金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性(　　)
(2)氫氧化鐵與HI溶液反應僅能發(fā)生中和反應(　　)
(3)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO(　　)
(4)FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓(　　)
(5)用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
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一、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋氧化性比較
1．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。
(1)若金屬無剩余，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，可能存在的有________。
(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，一定不存在________。
(3)若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，可能存在的有________，一定不存在________。
答案：　(1)Fe2＋、Cu2＋　Fe3＋
(2)Fe2＋　Cu2＋、Fe3＋
(3)Fe2＋　Cu2＋　Fe3＋
二、Fe2＋、Fe3＋的檢驗
2．為探究某綠礬樣品的變質情況，化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。
可供選擇的試劑：硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，請參與完成方案設計。
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。
(1)如何證明綠礬已經(jīng)被氧化？
(2)如何證明綠礬已經(jīng)被完全氧化？
(3)在使用硫酸亞鐵時，如何防止Fe3＋的干擾？寫出相關離子方程式。
答案：　(1)取少量溶液，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，則證明綠礬樣品已被氧化。
(2)取少量溶液，加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液不褪色，則證明綠礬樣品已被完全氧化。
(3)加入適量鐵粉，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋。
三、Fe3＋、Fe2＋性質綜合應用
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．pH＝0的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、HCO
D．1.0 mol·L－1KNO3溶液中：H＋、Fe3＋、Cl－、SO
D　[A中Fe3＋與SCN－形成絡合物，B中酸性條件下NO氧化Fe2＋，C中Fe3＋與I－、HCO均不共存。]
學生用書?第53頁
4.為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
探究活動一：取5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液于試管，滴加0.1 mol·L－1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 mol·L－1的KSCN溶液5～6滴，振蕩。
(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)探究活動二的實驗現(xiàn)象為________。
a．溶液分層，上層呈紫色
b．溶液分層，下層呈紫色
c．溶液分層，均為無色
(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現(xiàn)象是。
解析：　(2)碘溶于水呈棕黃色，CCl4能萃取水中的碘，液體呈紫色，由于CCl4的密度比水大而且難溶于水，所以碘的四氯化碳溶液在下層，則實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層呈紫色，b正確。
(3)取上述靜置分層后的上層水溶液于試管中，滴加0.1 mol·L－1的KSCN溶液5～6滴，F(xiàn)e3＋可與KSCN反應顯紅色，若溶液變紅色，說明溶液中有鐵離子存在，則說明鐵離子沒有完全反應，即該化學反應有一定的限度。
答案：(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2(2)b　(3)溶液變紅色
5．已知：沉淀的pH如下表：
化合物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2
pH 1.14～3.0 5.8～8.3 8.4～10.8 4.2～6.7
(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入________、________、________其中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀除去。
(2)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化劑(如________)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。
(3)請設計實驗方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)MgO　MgCO3　Mg(OH)2　(2)H2O2
(3)先通入適量Cl2，再向混合溶液中加入足量CuO[或CuCO3、Cu(OH)2、Cu(OH)2CO3其中之一]，充分反應后過濾
檢驗Fe2＋和Fe3＋時的注意事項
1．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。
2．檢驗Fe2＋、Fe3＋的其他方法
　檢驗Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；檢驗Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。　　
考點二　“價類二維圖”理解鐵及其化合物的轉化
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從物質類別和物質所含核心元素的化合價兩個角度總結、預測物質的性質是學習化學的重要方法之一。
1．橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)不同類別(氧化物、堿、鹽)之間的轉化：
①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉化為鹽；
②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應生成對應的堿；
③難溶性的堿易分解生成對應的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應生成對應的堿。
2．縱向變化體現(xiàn)不同價態(tài)同類別物質之間的轉化，主要體現(xiàn)物質的氧化性或還原性。
3．斜向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同類別之間物質的轉化，主要體現(xiàn)物質的氧化性和還原性。
學生用書?第54頁
回答下列問題
1．完成下列變化的離子方程式，體會Fe2＋與Fe3＋轉化條件。
(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：
________________________________________________________________________。
(2)將FeCl3溶液滴入淀粉 KI溶液，溶液變藍：
________________________________________________________________________。
(3)FeCl3可溶解鐵片：
________________________________________________________________________。
(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：
________________________________________________________________________。
(5)將FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有無色氣體放出：
________________________________________________________________________。
答案：　(1)H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
(2)2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(5)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2．甲、乙兩種單質與A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖所示進行反應，已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F(xiàn)焰色試驗為黃色。
(1)寫出甲、乙、B、E的化學式：
甲：________；乙：________；B：________；E：______。
(2)寫出①②③④反應的化學方程式：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案：　(1)Fe　Cl2　FeCl3　Fe(OH)2
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
1．Fe3＋處于鐵元素的高價態(tài)，因而鐵鹽遇到Fe、Cu、HI、H2S、H2SO3等具有較強還原性的物質時，能被還原為亞鐵鹽。
2．Fe2＋處于鐵的中間價態(tài)，但常表現(xiàn)為還原性，當亞鐵鹽遇到強氧化劑，如Cl2、Br2、HNO3、MnO(H＋)、H2O2等均能被氧化為鐵鹽。　　
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1．(2022·衡水中學二模)部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關系如圖所示，由該圖可預測含鐵微粒間相互轉化時所需試劑。下列推斷不合理的是(　　)
A．M一定為FeO
B．若R為單質，則常溫下濃硫酸可使R鈍化
C．若Q為金屬陽離子，則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗
D．Fe3＋ 與氧化劑在堿性條件下反應可生成FeO
A　[A.M所帶的電荷為0，鐵元素化合價為＋2價，則可能為FeCl2、FeS等物質，不一定為FeO，故A錯誤；B.若R為單質，所帶電荷為0，則為鐵單質，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，故B正確；C.Q帶2個單位正電荷，且Fe為＋2價，若Q為金屬陽離子，即為亞鐵離子，加入K3[Fe(CN)6]溶液可產(chǎn)生藍色沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2＋的存在，故C正確；D.根據(jù)圖像可知，F(xiàn)e3＋與氧化劑在堿性條件下反應可生成FeO，故D正確。]
2．從化合價和物質類別兩個視角認識元素及其化合物性質是重要的化學學習方式。圖1是Fe及其化合物的化合價—物質類別二維圖。
回答下列問題：
(1)工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是______(填字母)。
a．電解法 b．還原法
c．熱分解法 d．物理方法
(2)若圖1中的F為硫酸鹽，請寫出由D生成F的離子方程式： ___________________。
(3)圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應變成E，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
學生用書?第55頁
(4)圖1中的F與C在水溶液中轉化的離子反應有：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，為了探究該反應存在一定的限度，某化學興趣小組取10 mL 0.5 mol·L－1的KI溶液于試管中，再加入10 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液，振蕩，使試管中的物質充分反應一段時間。為了達到實驗目的，還需要再向試管中加入下列試劑中的________(填字母)。
A．淀粉溶液 B．KSCN溶液
C．CCl4 D．酸性高錳酸鉀溶液
(5)用Fe可以去除水體中的NO(原理如圖2)。若有1 mol NO轉化為NH，則參加反應的Fe失去的電子的物質的量為________mol。
解析：　(1)工業(yè)上常用碳還原鐵礦石冶煉Fe，為還原法。(2)根據(jù)圖1，D到F過程中鐵的化合價未變，F(xiàn)為硫酸鹽，則D為氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知KI過量，若反應為可逆反應，則溶液中存在Fe3＋，可用KSCN溶液檢驗。(5)NO轉化為NH，N的化合價由＋5變?yōu)椋?，1 mol NO得到8 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，則參加反應的Fe失去8 mol電子。
答案：　(1)b　(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)B　(5)8
真題演練　明確考向
1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)(2022·全國甲卷7B)檢驗鐵銹中是否含有二價鐵，可以將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，若紫色褪去，則鐵銹中含有二價鐵(　　)
(2)(2022·浙江卷9C)濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸(　　)
(3)(2022·廣東卷6C)工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，是因為鐵與H2O高溫下會反應(　　)
(4)(2022·廣東卷12D)FeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體，所以FeCl3可用作凈水劑(　　)
(5)(2022·海南卷6B)向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色(　　)
(6)(2022·江蘇卷6B)探究Fe2＋具有還原性，可以向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√
2．(2022·湖南卷)為探究FeCl3的性質，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1 mol·L－1)。
實驗 操作與現(xiàn)象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。
③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結論不合理的是(　　)
A．實驗①說明加熱促進Fe3＋水解反應
B．實驗②說明Fe3＋既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應
C．實驗③說明Fe3＋發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應
D．整個實驗說明SO對Fe3＋的水解反應無影響，但對還原反應有影響
D　[A.鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B.在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3＋既發(fā)生了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；C.實驗③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應速率快，故C正確；D.結合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比氧化還原反應的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應，故D錯誤。]
3．(2022·河北卷)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)紅渣的主要成分為______________(填化學式)，濾渣①的主要成分為______________(填化學式)。
學生用書?第56頁
(2)黃鐵礦研細的目的是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)還原工序中，不生成S單質的反應的化學方程式為_______________________。
(4)工序①的名稱為________，所得母液循環(huán)使用。
(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為________，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加試劑為________和________(填化學式，不引入雜質)。
解析：已知黃鐵礦高溫煅燒生成Fe2O3，反應原理為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，故產(chǎn)生的紅渣主要成分為Fe2O3和SiO2，將紅渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加熱充分酸浸，反應原理為：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，過濾出濾渣①，主要成分為SiO2，向濾液中加入黃鐵礦進行還原，將Fe3＋還原為Fe2＋，由(3)小問可知不生成S單質，則硫元素被氧化為SO，反應原理為：14Fe3＋＋FeS2＋8H2O15Fe2＋＋2SO＋16H＋，然后進行工序①為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，得到FeSO4晶體和母液，母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶體，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4調節(jié)溶液的pH為3，進行沉鐵過程，反應原理為：Fe2＋＋2NH＋[Fe(CN)6]4－===Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，然后過濾出沉淀，洗滌后加入H2SO4和NaClO3進行氧化步驟，反應原理為：6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋===6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl－＋6NH，過濾、洗滌干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，據(jù)此分析解題。(3)由分析可知，還原工序中，不產(chǎn)生S單質，則硫元素被氧化為SO，反應原理為：14Fe3＋＋FeS2＋8H2O15Fe2＋＋2SO＋16H＋，故化學方程式為：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4；
(5)沉鐵工序中產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為＋2價，由分析可知，氧化工序所發(fā)生的離子方程式為：6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋===6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl－＋6NH；(6)由分析可知，還原工序所得的濾液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向濾液中先加入一定量的H2O2溶液將Fe2＋完全氧化為Fe3＋，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾洗滌，對沉淀進行灼燒，即可制得Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，故所需要加入的試劑為H2O2和NH3·H2O。
答案：　(1)Fe2O3　SiO2　(2)增大固液接觸面積，加快反應速率，提高黃鐵礦的利用率　
(3)7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4　(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌　
(5)＋2　6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋===6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl－＋6NH　
(6)H2O2　NH3·H2O
課時精練(十二)　鐵及其化合物的轉化關系
(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)
1．下列鐵及其化合物性質與用途具有對應關系的是(　　)
A．Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑
B．Fe2O3粉末呈紅棕色，可用于制取鐵鹽
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑
D．FeCl3溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板
A　[A.Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑，A正確；B.Fe2O3粉末呈紅棕色，可用于制染料，B錯誤；C.Fe3＋水解，生成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑，C錯誤；D.FeCl3溶液具有氧化性，用于蝕刻銅電路板，D錯誤。]
2．將a mol鐵片(打磨后)投入含1 mol FeCl3、1 mol CuCl2的溶液中，下列說法錯誤的是(　　)
A．鐵片完全溶解時，有2a mol電子發(fā)生轉移
B．只有當a>0.5時，才有可能析出銅單質
C．整個反應過程只發(fā)生了置換反應
D．鐵片溶解過程中有氣體產(chǎn)生
C　[FeCl3、CuCl2均能與鐵反應：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，F(xiàn)e＋CuCl2===Cu＋FeCl2。A.鐵失去電子轉變?yōu)閬嗚F離子，故a mol鐵片參加反應完全溶解時，有2a mol電子發(fā)生轉移，A正確；B.鐵離子氧化性大于銅離子，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2先發(fā)生，消耗0.5a mol鐵后，發(fā)生Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，則只有當a>0.5時，才有可能析出銅單質，B正確；C.整個反應過程Fe＋2FeCl3===3FeCl2是化合反應，F(xiàn)e＋CuCl2===Cu＋FeCl2是置換反應，C不正確；D.FeCl3、CuCl2均能水解產(chǎn)生氫離子，鐵片溶解過程中鐵可與氫離子反應，故有氣體產(chǎn)生，D正確。]
3．由鐵及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們在生產(chǎn)、生活中具有廣泛應用。高爐煉鐵的反應為 Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。下列關于鐵及其化合物的性質與用途不具有對應關系的是(　　)
A．FeCl3溶液呈酸性，可用于制作印刷電路板
B．K2FeO4具有強氧化性，可用于水的消毒
C．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸
D．Fe2O3能與鋁粉發(fā)生置換反應放出大量熱，可用于焊接鋼軌
A　[A.FeCl3具有強氧化性，會與印刷電路板中Cu反應產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，因此可用于制作印刷電路板，這與溶液呈酸性無關，A錯誤；B.K2FeO4具有強氧化性，能夠使細菌、病毒的蛋白質氧化變性而失去生理活性，而其本身對人體健康無害，因此可用于水的消毒，B正確；C.濃硝酸具有強氧化性，在常溫下，鐵遇濃硝酸時會被濃硝酸氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化，因此可用鐵制容器貯運濃硝酸，C正確；D.Fe2O3能與鋁粉在高溫下發(fā)生置換反應放出大量熱，能夠使產(chǎn)生的Fe熔化變?yōu)橐簯B(tài)，因此可用于焊接鋼軌，D正確。]
4．已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如圖所示的關系，下列敘述中正確的是(　　)
A．A為Fe，B為FeO
B．C→D溶液的顏色變化：淺綠色→棕黃色
C．⑤的離子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．④的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B　[F為紅褐色固體，可知F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，黑色晶體B與HCl能夠生成C、D，C、D之間能夠相互轉化，同時A能夠直接生成C、D，因此B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與HCl反應會生成FeCl3、FeCl2，E與O2能夠反應，說明E為還原性物質，同時說明C為還原性物質，因此C為FeCl2、D為FeCl3、E為Fe(OH)2，據(jù)此解答。A.由上述分析可知，A為Fe，B為Fe3O4，故A錯誤，B.C→D是FeCl2溶液轉化為FeCl3溶液，溶液顏色由淺綠色→棕黃色，故B正確；C.⑤反應可通過FeCl3溶液與Fe反應實現(xiàn)，該反應離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故C錯誤；D.④反應是FeCl2轉化為FeCl3，可通過通入Cl2實現(xiàn)，反應離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D錯誤。]
5．古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下(黃色溶液俗稱黃血鹽)，基于普魯士藍合成原理可以檢測食品中是否含有CN－，方法是：在食品待測液中加入硫酸酸化，再用FeSO4堿性試紙檢測，若試紙變藍，說明食品中含有CN－。以下說法不正確的是(　　)
A．黃色溶液中鐵元素的價態(tài)為＋2價
B．黃血鹽溶液可以檢測Fe3＋
C．反應Ⅱ的離子方程式是3[Fe(CN)6]4－＋4Fe3＋===Fe4[Fe(CN)6]3↓
D．試紙變藍的原因是FeSO4堿性試紙中的Fe2＋與CN－反應生成藍色沉淀
D　[A項，黃色溶液[Fe(CN)6]4－中CN為－1價，則鐵元素的價態(tài)為＋2價，A項正確；B項，由Ⅱ可知，黃血鹽溶液與Fe3＋反應，生成藍色沉淀，因此黃血鹽溶液可以用于檢驗Fe3＋，B項正確；C項，由流程圖可知，反應Ⅱ的離子方程式是3[Fe(CN)6]4－＋4Fe3＋===Fe4[Fe(CN)6]3↓，C項正確；D項，普魯士藍檢測食品中是否含有CN－，堿性條件，F(xiàn)e2＋與CN－反應生成[Fe(CN)6]4－，F(xiàn)e2＋被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋，[Fe(CN)6]4－與Fe3＋反應生成普魯士藍使試紙變藍，D項錯誤。]
6．如圖為鐵及其化合物的“價－類”二維圖，下列有關說法中錯誤的是(　　)
A．①可用作食品袋內的脫氧劑，②可用作油漆、油墨的紅色顏料
B．①與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應生成FeCl2
C．可存在③→②、③→FeCl3的轉化關系
D．可存在①→FeO→Fe(OH)2→FeCl2→①的循環(huán)轉化關系
D　[圖中①是Fe，具有還原性，可作食品袋內的脫氧劑；②是Fe2O3，是紅棕色粉末，可用作油漆、油墨的紅色顏料，A正確。Fe與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2O，B正確。③是Fe(OH)3，受熱分解生成Fe2O3；Fe(OH)3與稀鹽酸反應生成FeCl3和H2O，C正確。Fe與O2生成Fe3O4，不能得到FeO；FeO不能直接生成Fe(OH)2，D錯誤。]
7．由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：
燒渣溶液綠礬鐵黃
已知：FeS2和鐵黃均難溶于水，下列說法不正確的是(　　)
A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣
B．步驟②，涉及的離子反應為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D．步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
C　[A.因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①最好用硫酸來溶解燒渣，A說法正確；B.步驟②發(fā)生的反應為FeS2與溶液中的Fe2(SO4)3溶液反應生成FeSO4和H2SO4，反應的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋，B說法正確；C.步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出綠礬，若用余熱將液體蒸干，綠礬受熱會失去結晶水，C說法錯誤；D.若步驟④反應條件控制不當，綠礬會與氨水、空氣發(fā)生氧化還原反應生成Fe(OH)3，D說法正確。]
8．某同學探究Fe2＋還原性的實驗記錄如下：
① ② ③
溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)。取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 溶液變紅且不褪色，有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)，經(jīng)檢驗有丁達爾效應 溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢驗無丁達爾效應
下列說法錯誤的是(　　)
A．對比①②，可以判定酸性越強，H2O2的氧化能力越強
B．①中發(fā)生的氧化還原反應只有兩個
C．②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體
D．③中發(fā)生的氧化還原反應為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
B　[A.實驗①比實驗②酸性強以外其他均相同，但根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，雙氧水氧化硫氰根的程度不一樣，前者能將硫氰根離子氧化成硫酸根離子，而后者不能，則說明酸性越強雙氧水的氧化性越強，故A正確；B.①中雙氧水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，雙氧水能將硫氰根離子氧化為硫酸根離子，還有生成氧氣的反應，所以①中發(fā)生的氧化還原反應應該有三個，故B錯誤；C.②中雙氧水或者氧氣將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，所以②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體，故C正確；D.③中在酸性條件下氧氣將亞鐵離子氧化成鐵離子，則其反應為：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故D正確。]
9．黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，礦區(qū)中的黃鐵礦暴露在空氣中會被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．d步生成的Fe(OH)3可作凈水劑、消毒劑
B．a(chǎn)步發(fā)生反應的離子方程式為：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋
C．空氣中O2約占五分之一，0.1 mol FeS2完全被氧化時消耗標準狀況下空氣的體積大約42 L
D．緩慢氧化過程中對礦區(qū)的生態(tài)環(huán)境沒有影響
B　[A.d表示Fe3＋的水解，F(xiàn)e3＋和水反應生成Fe(OH)3和氫離子，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可作凈水劑，但不能作消毒劑，故A不符合題意；B.根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，a步發(fā)生反應的離子方程式為：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋，故B符合題意；C.空氣中O2約占五分之一，根據(jù)化學方程式2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋可知，2FeS2～7O2，消耗的氧氣的物質的量為＝0.35 mol，則消耗標況下的氧氣的體積V＝nVm＝0.35 mol×22.4 L/mol＝7.84 L，消耗標準狀況下空氣的體積大約＝39.2 L，故C不符合題意；D.由反應可知，緩慢氧化過程中產(chǎn)生大量酸，會破壞礦區(qū)的生態(tài)環(huán)境，故D不符合題意。]
10．工業(yè)上用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4的流程圖如圖：
下列敘述錯誤的是(　　)
A．為提高步驟①的反應速率，所加稀鹽酸的量越多越好
B．步驟②中，主要反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．步驟④中，反應完成后剩余的H2O2需要除去
D．步驟⑥中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌
A　[A.稀鹽酸的量越多不能使反應速率加快，應攪拌、適當升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應速率，A錯誤；B.濾液A的溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原Fe3＋，即主要的離子反應為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B正確；C.步驟④中，濁液C中的氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成濁液D，為了提高Fe3O4的產(chǎn)率需要控制濁液D與濾液B中Fe2＋的比例，為防止濾液B中Fe2＋在步驟⑤中被H2O2氧化，步驟④中反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，C錯誤；D.步驟⑤為濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應制得Fe3O4，步驟⑥中，使Fe3O4分離出來需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，D正確。]
11．某化學實驗小組探究Fe2＋和Fe3＋性質時，發(fā)現(xiàn)：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，但當氯水過量時，紅色卻會褪去。為此，他們設計如圖裝置進一步探究。
已知：①X為NaClO溶液，Y為FeCl3和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生；Ca(OH)2溶液變渾濁。根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，下列說法不正確的是(　　)
A．燒瓶中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀
B．燒瓶中產(chǎn)生的氣體中一定含有SO2
C．多孔陶瓷的作用是增大氣體與溶液的接觸面積
D．KSCN中硫元素、氮元素被氧化
B　[A.燒瓶中有NaClO，是強堿弱酸鹽水解顯堿性，F(xiàn)e3＋堿性條件下會產(chǎn)生紅褐色沉淀，故A正確；B.燒瓶中有NaClO，有強氧化性，在溶液中KSCN中的硫氰根離子會直接被氧化為硫酸根離子，故B錯誤；C.氣體進入多孔陶瓷后再擴散到溶液中，可增大氣體與溶液的接觸面積，有利于氣體被充分吸收，故C正確；D.氯水過量時，紅色卻會褪去，滴入NaClO溶液至過量，圓底燒瓶中紅色變淺，都說明SCN－會被氧化劑氧化，SCN－中S：－2價，C：＋4價，N：－3價，S被氧化成硫酸根離子，N被氧化成N2，最終收集到氮氣，故S、N元素被氧化，故D正確。]
12．某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L－1FeCl3溶液，0.1 mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、5%H2O2溶液，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。
(1)設計實驗方案，完成下列表格。
探究內容 實驗方案 實驗現(xiàn)象 解釋
Fe3＋具有氧化性 取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 ①加入鐵粉后，溶液________；②加入KSCN溶液后，溶液________； ③體現(xiàn)Fe3＋具有氧化性的離子方程式：__________；
Fe2＋具有還原性 ④取少量0.1 mol/L FeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入_________________； ⑤加入KSCN溶液后，溶液________；⑥加入你選的試劑后，溶液________ ⑦體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的離子方程式：__________。
(2)該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為__________________________________________。
(3)某反應中反應物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一種未知離子X，已知MnO在反應中得到電子，則X是____________。
解析：　(1)①向FeCl3溶液中加入Fe粉后，會發(fā)生反應：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，②由于溶液中不含F(xiàn)e3＋，因此加入KSCN溶液后，溶液不會變?yōu)榧t色或無明顯現(xiàn)象，③則證明Fe3＋具有氧化性的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；④取少量0.1 mol/L FeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加少量新制氯水(或5%H2O2溶液)，氯水(或5%H2O2溶液)將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－結合產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)榧t色，故⑤加入KSCN溶液后，溶液不變紅色或無明顯現(xiàn)象；⑥加入你選的試劑后，溶液變紅色，這證明了Fe2＋具有還原性，則⑦體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)；
(2)該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，由于金屬活動性：Zn＞Fe，二者發(fā)生置換反應：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，該反應的離子方程式為：Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe；
(3)某反應中反應物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一種未知離子X，已知MnO在反應中得到電子，則MnO是氧化劑是反應物，Mn2＋是還原產(chǎn)物，是生成物，缺項微粒表現(xiàn)還原性，作還原劑，其被氧化為Fe3＋，則X是Fe2＋，根據(jù)電荷守恒可知H＋是反應物，H2O是生成物，該反應的離子方程式為：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，故X是Fe2＋。
答案：　(1)①(由黃色)變?yōu)闇\綠色　②不變紅色或無明顯現(xiàn)象　③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　④新制氯水(或5%H2O2溶液)　⑤不變紅色或無明顯現(xiàn)象　⑥變紅色　⑦2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)
(2)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe　(3)Fe2＋
13．長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質，某興趣小組進行了如下實驗：
(1)設計實驗檢驗FeSO4溶液的變質程度
實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論
步驟1 取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液 ________
步驟2 ________________________________________________ ________ FeSO4溶液部分變質
①將上述方案補充完整。
②若要使部分變質的FeSO4復原，方法是____________________________________(寫離子方程式)。
(2)利用部分變質的FeSO4溶液制備Fe2O3
①填寫下列各空：
a.______________b.______________c.____________d.________________e.__________。
②若100 mL該變質溶液制得1.6 g Fe2O3，則變質前FeSO4溶液的濃度為________________。
(3)FeSO4可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將Fe3＋轉化為Fe2＋，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。 紫紅色褪去
由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe3＋轉化為Fe2＋”的結論？請說明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　(1)①要想證明FeSO4溶液部分變質，需要證明溶液中含有Fe3＋和Fe2＋；步驟1中，向待檢測液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3＋；步驟2中，向待檢測液中加入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，說明溶液中含有Fe2＋；
②若要使變質的FeSO4溶液復原，就要使溶液中的Fe3＋變?yōu)镕e2＋，可以向溶液中加入過量的Fe粉，發(fā)生反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，然后再經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉即可達到目的；(2)①利用部分變質的FeSO4溶液制備Fe2O3的路線為：
部分變質的FeSO4溶液Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe2O3，故試劑a為H2O2，試劑d為Fe2(SO4)3、b為NaOH、e為Fe(OH)3，c為加熱，答案合理即可；
②n(Fe2O3)＝＝0.01 mol，則在變質前的100 mL FeSO4溶液中，n(FeSO4)＝2n(Fe2O3)＝0.02 mol，故原溶液的濃度c(FeSO4)＝＝0.2 mol/L；
(3)該實驗現(xiàn)象不能驗證猜想，因為維生素C也具有還原性，若維生素C過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe2＋生成。
答案：　(1)①溶液變紅　取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液　紫紅色褪去　②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(2)①H2O2　NaOH　加熱　Fe2(SO4)3　Fe(OH)3(答案合理即可)　②0.2 mol/L
(3)不能，維生素C可能過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe2＋生成
14．實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①A為氯氣發(fā)生裝置，其中盛裝濃鹽酸儀器的名稱是________。A中反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②請在B方框內將除雜裝置補充完整，并標明所用試劑。
③C中得到紫色固體和溶液。C中主要反應的化學方程式為_________________。
(2)探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。
由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為________，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，該離子還可能由_________________________________產(chǎn)生(用離子方程式表示)。
②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2____FeO(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO的氧化性強弱關系相反，原因是____________________________
________________________________________________________________________。
③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO＞MnO。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。理由或方案： ________________
________________________________________________________________________。
解析：　(1)①A為氯氣發(fā)生裝置，其中盛裝濃鹽酸儀器的名稱是分液漏斗。高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，故A中反應的離子方程式為：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑。
②制備的氯氣中含有少量揮發(fā)出來的HCl氣體，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，則除雜裝置為：。③C中得到紫色固體為高鐵酸鉀，氯氣與氫氧化鉀和氫氧化鐵反應生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水，反應的化學方程式為：3Cl2＋10KOH＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。(2)①方案Ⅰ中，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色可知a中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能是在酸性環(huán)境下高鐵酸鉀發(fā)生還原反應生成Fe3＋，其離子反應方程式為：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O。②制備K2FeO4的反應為：
3Cl2＋10KOH＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，氯氣作氧化劑，其氧化性Cl2＞FeO，而與方案Ⅱ實驗的Cl2和FeO的氧化性強弱關系相反的原因是溶液的酸堿性不同。③該實驗現(xiàn)象能證明氧化性：FeO＞MnO，因為FeO在過量酸的作用下完全轉化為Fe3＋和O2，溶液淺紫色一定是MnO的顏色。
答案：　(1) ①分液漏斗　2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑　
②　③3Cl2＋10KOH＋
2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O　
(2)①Fe3＋　4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O　②＞　溶液的酸堿性不同　
③能，F(xiàn)eO在過量酸的作用下完全轉化為Fe3＋和O2，溶液淺紫色一定是MnO的顏色

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