資源簡介

第一節 物質的分類及轉化
（第一課時）
《課程標準解讀》
通過對生活實例的反思，提煉分類的意義和方法，并遷移至物質的分類，能對酸、堿、氧化物等常見物質進行更加深入的了解。通過對Fe(OH)3膠體性質的探討，能從微觀粒子尺度和宏觀物質性質相結合的角度解釋相關自然現象。
【教學目標】
1、了解分類法在日常生活中應用的普遍性和重要性。多角度、多標準對化學知識進行分類，體驗分類的重要性。
2、從物質的組成和性質對物質進行分類，為研究物質的通性建立框架，將知識系統化。體驗分類在化學、各科學習上的重要性，將“分類思想”灌輸于腦中，能夠在后面學習中進行實際應用，培養及時分類總結的良好學習習慣。
3、掌握“交叉分類法”、“樹狀分類法”。形成將生產、生活實踐與所學的化學知識相聯系的意識。
【教學過程】
【引入】我們在超市能夠很輕松找到自己需要的商品，在圖書館能夠很快捷的借閱到書籍，是為什么呢？因為超市和圖書館事先根據一定的標準進行分類。在生活中，我們經常采用分類法，使我們更快、更便捷地達到目的，提高工作效率。
【過渡】那么我們該如何對物質進行分類呢？
【講述】我們在分類的時候首先設定標準，再選擇分類的方法。我們對物質的分類常根據物質的組成和性質進行分類。
1、樹狀分類法：對同一事物進行再分類的方法。
(1)單質：氧氣和臭氧，金剛石、石墨和C60，紅磷和白磷等，它們均是有同種元素形成的不同單質，它們之間互稱為同素異形體。
(2)氧化物：按照組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按照性質可認為堿性氧化物和酸性氧化物。大多數金屬氧化物屬于堿性氧化物（Mn2O7除外），大多數非金屬氧化物屬于酸性氧化物（CO除外）。
2、交叉分類法：我們來看這幾種鹽，根據陽離子和陰離子的不同，同一種物質可以屬于不同的種類，如Na2CO3可以是鈉鹽，也可以是碳酸鹽。像這樣，依據不同的標準對同一事物進行分類的方法，稱為交叉分類法。
3.混合物：
(1)分散系：分散系是指把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起納容分散質的作用，稱作分散劑。
(2)比如說NaCl溶液和BaSO4濁液，它們的分散劑都是水，但是在外觀和穩定性上是不同的，那主要是分散質的區別。資料顯示，溶液和濁液的分散質粒子的直徑大小不同，我們用一個數軸來說明一下
溶液 膠體 濁液
1nm 100nm
【課后作業】 做學習指導和配套檢測卷上的習題。
【板書設計】 一、物質的分類
1.物質分類的標準
2.簡單分類的方法：樹狀分類法和交叉分類法
3.混合物
物質的分類及轉化
（第二課時）
《課程標準解讀》
認識元素可以組成不同種類的物質，根據物質的組成和性質可以對物質進行分類；同類物質具有相似的性質，一定條件下各類物質可以相互轉化。
【教學目標】
1.熟知酸、堿、鹽的性質，會寫相關反應的化學方程式，并判斷其反應類型。2.認識同類物質具有相似性，學會分析研究物質性質與相互轉化的方法，促進“證據推理與模型認知”化學核心素養的發展。
【教學過程】
1．酸的性質
酸的主要化學性質 現象或化學方程式(以稀H2SO4為例) 基本反應類型
與指示劑作用 紫色石蕊溶液遇酸顯紅色，酚酞溶液遇酸不變色 —
與活潑金屬反應(Mg) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置換反應
與堿性氧化物反應(CuO) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 復分解反應
與堿反應(NaOH) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 復分解反應
與某些鹽反應(Na2CO3) Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 復分解反應
(1)主要化學性質
(2)酸具有相似的化學性質的原因：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H＋。
引導學生完成以下：
堿的性質
鹽的性質
【課堂探究】
學生完成各個方程式，并引導學生完成物質性質轉化的歸類。
單質到鹽的轉化關系
部分金屬單質堿性氧化物堿鹽；
部分非金屬單質酸性氧化物酸鹽
特別提醒：
物質性質的轉化歸類只適用于能發生的反應，并不是所有的反應都必須遵循總結，總結只是對已知性質的歸納，物質都有其特殊性，性質也其特殊性。
我們要注意矛盾的普遍性與特殊性的辯證關系在化學中的應用。
練習鞏固：
單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用如圖簡單表示。選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質作為反應物，將圖中指定序號的轉化用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。
①C＋O2CO2；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ ；
⑦ 。
解題錦囊：
屬于同一類的物質必定符合同一標準，就會有某一共同的性質，利用一類物質和另一類物質之間的關系，就可以找出物質之間轉化的方法
練習鞏固：
【課后作業】
《學習指導》配套檢測卷。
【板書設計】
【教學反思】

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