資源簡(jiǎn)介

1.2 離子反應(yīng)
（第一課時(shí)）
《課程標(biāo)準(zhǔn)解讀》
通過實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、推理等過程，以探究方式建構(gòu)電離模型，并以此認(rèn)識(shí)電解質(zhì)；能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離過程。通過分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí)，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，能正確書寫離子方程式，懂得離子方程式的意義。
【教學(xué)目標(biāo)】
1.了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離
2.通過對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法
3.掌握簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
【重點(diǎn)和難點(diǎn)】
1.重點(diǎn)：通過討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)和離子反應(yīng)
2.難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念，離子方程式的書寫
【教學(xué)過程】
一、電解質(zhì)的電離
1.電離：在一定條件下，化合物解離成自由移動(dòng)的離子的過程?！耙欢l件”可以是在水溶液里，也可以是在熔融狀態(tài)下。
2.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br/>（1）能夠?qū)щ娬f明電解質(zhì)發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。
（2）電解質(zhì)是化合物，那么首先它必須是純凈物，混合物和單質(zhì)均不是電解質(zhì)。
（3）電解質(zhì)只有發(fā)生電離才能導(dǎo)電，如NaCl溶液、NaCl固體和熔融NaCl。
物質(zhì) 是否為電解質(zhì) 是否可以導(dǎo)電
NaCl溶液 否 可
NaCl固體 是 否
熔融NaCl 是 可
（4）物質(zhì)類別：酸、堿、鹽、水、活潑金屬（K、Ca、Na、Mg、Al）氧化物。
3.電解質(zhì)的電離
（1）如果電解質(zhì)易溶于水且完全電離，那么電解質(zhì)在水溶液里以離子形式存在。
（2）電離方程式：知道電解質(zhì)能電離成什么離子。
二、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)：Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，恰好完全反應(yīng)
Na2SO4溶液和BaCl2的電離方程式 混合前兩溶液中的離子 混合后溶液中的離子
Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- Na+、SO42- 和Ba2+、Cl- Na+ 和Cl-
2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。
（1）由化學(xué)方程式改寫成離子方程式（以Na2SO4和BaCl2反應(yīng)為例）
第1步，寫出化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
第2步，將以離子形式存在的電解質(zhì)拆寫成離子：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
第3步，刪去未參加反應(yīng)的離子符號(hào)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（2）可拆寫成離子的電解質(zhì)：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3），強(qiáng)堿（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2），易溶鹽（除AgCl、Ag2CO3、CaCO3、BaCO3、BaSO4外）。
（3）練習(xí)：將一下反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來，并改寫成離子方程式
①HCl+NaOH ②HCl+KOH ③H2SO4+NaOH ④H2SO4+NaOH
通過得到的結(jié)果可以看到，這四個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為：H++OH-=H2O，即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶鹽的反應(yīng)。所以，離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
【課后作業(yè)】 做學(xué)習(xí)指導(dǎo)和配套檢測(cè)卷上的習(xí)題。
【板書設(shè)計(jì)】 一、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
2.離子方程式
【教學(xué)反思】
1.2 離子反應(yīng)
（第二課時(shí)）
《課程標(biāo)準(zhǔn)解讀》認(rèn)識(shí)酸堿鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
【教學(xué)目標(biāo)】
1. 通過練習(xí)熟練掌握離子方程式的書寫，并學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤
學(xué)會(huì)判斷離子能否大量共存
【教學(xué)過程】 【課前鞏固】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）稀鹽酸和大理石
（2）Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
（3）銅片與Ag2SO4溶液
（4）醋酸與氨水
（5）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液
【學(xué)習(xí)內(nèi)容】
一、離子方程式的正誤判斷
（1）拆不拆 如醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH-= H2O （×）
（2）平不平：電荷守恒、原子守恒 如銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag（×）
（3）是不是 是否漏掉有離子反應(yīng)、是否符合比例 如鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（×）
如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ （×） SO42- +Ba2+ = BaSO4↓（×）
如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（×）
（4）多不多
例1. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）
碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
B. 向氫氧化鋇溶液中硫酸溶液：SO42- +Ba2+ = BaSO4↓
C. 鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe + 3Cu2+ =2Fe3+ + 3Cu
D. 硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓
二、離子能否大量共存的判斷(三看)
一看顏色 有色離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫色)、Cr2O72- (橙色)、 Cr3+(綠色)
二看溶液的酸堿性
在強(qiáng)酸性溶液中(使石蕊變紅/pH<7)不能大量存在：OH－及弱酸根陰離子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)
在強(qiáng)堿性溶液(石蕊變藍(lán)/酚酞變紅/pH>7)中不能大量存在：H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)
在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在：酸式弱酸根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)，如OH-+HCO3- == CO32-+H2O，H++HCO3- == CO2↑+H2O
三看“反應(yīng)” 即離子之間反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿的離子之間不能共存
【注意】
透明溶液不能有沉淀，但可以有顏色
形成微溶物的兩種離子在溶液種不能大量共存，如Ca2+與SO42-、Ag+與SO42-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-
看清題目要求“一定大量共存”“可能大量共存”或“不可能大量共存”
例2. 下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是
A. K+、MnO4–、Cl–、SO42– B. Na+、I–、NO3–、CO32–
C. Na+、H+、NO3–、SO42– D. Na+、Ag+、NO3–、I–
例3. 下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液變紅的溶液：K+ 、 Cl- 、 NO3- 、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Mg2+ 、 Cl- 、 CH3COO- 、 NO3-
C.含0.1mol/LCa2+ 的溶液 ：SO42- 、 K+ 、 Cl- 、 MnO4-
D.常溫下pH<7的無(wú)色溶液：K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 Br-
【課堂探究】
歸納總結(jié)離子方程式正誤規(guī)律
特別提醒：
（1）拆不拆 （2）平不平：（3）是不是
（4）多不多
練習(xí)鞏固：
教材課后習(xí)題
【課后作業(yè)】
課時(shí)練四
【板書設(shè)計(jì)】
一、離子方程式的正誤判斷
（1）拆不拆
（2）平不平
（3）是不是
（4）多不多
二、離子能否大量共存的判斷(三看)
一看顏色
二看溶液的酸堿性
三看“反應(yīng)”
【教學(xué)反思】
1.2 離子反應(yīng) 習(xí)題課1
《課程標(biāo)準(zhǔn)解讀》
認(rèn)識(shí)酸堿鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
【教學(xué)目標(biāo)】
能利用電離、電離方程式對(duì)常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。
能用電離方程式表示酸堿鹽的電離。
3.學(xué)會(huì)判斷離子能否大量共存，通過練習(xí)熟練掌握離子方程式的書寫，并學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤
【教學(xué)過程】
【課前鞏固】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）稀鹽酸和大理石（2）Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液（3）銅片與Ag2SO4溶液（4）醋酸與氨水（5）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液
例3. 下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液變紅的溶液：K+ 、 Cl- 、 NO3- 、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Mg2+ 、 Cl- 、 CH3COO- 、 NO3-
C.含0.1mol/LCa2+ 的溶液 ：SO42- 、 K+ 、 Cl- 、 MnO4-
D.常溫下pH<7的無(wú)色溶液：K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 Br-
一、混合物的分離，以粗鹽提純?yōu)槔?br/>Na2CO3要在BaCl2之后加，鹽酸要在過濾之后加
二、離子的推斷
離子檢驗(yàn):
SO42-的檢驗(yàn)：加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42—
Cl-的檢驗(yàn)：加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-
CO32-的檢驗(yàn)：加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸生成無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-
分析離子推斷題的思路是：
將題目中所有的離子寫出，再根據(jù)推斷的結(jié)果在每種離子下面打“×”，“√”，“？”
逐個(gè)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，肯定哪些離子存在或不存在
→（反復(fù)）運(yùn)用離子共存，確定存在在或不存在哪些離子
→考慮溶液呈電中性[溶液中C(陽(yáng)離子所帶正電荷) = C(陰離子所帶負(fù)電荷)],確定有哪些離子
【課堂探究】
例4. 某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)
（2）另取少量溶液加鹽酸至過量，無(wú)氣體放出；加BaCl2溶液無(wú)沉淀。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加硝酸銀有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：
原溶液中肯定有____________離子肯定沒有____________離子可能有_______________離子。
特別提醒：
考慮溶液呈電中性[溶液中C(陽(yáng)離子所帶正電荷) = C(陰離子所帶負(fù)電荷)],確定有哪些離子
解題錦囊：
酸性氧化物通入堿溶液中，少量生成正鹽，過量生成酸式鹽
向澄清石灰水中通入CO2直至過量，現(xiàn)象：溶液先變渾濁后變澄清
化學(xué)方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2
離子方程式：CO2 + Ca2++2OH- = CaCO3↓ + H2O CO2 +OH- = HCO3-
練習(xí)鞏固：
NaHCO3和NaOH反應(yīng)的離子方程式：OH-+HCO3- = CO32-+H2O
向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH OH-+HCO3- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH 2HCO3- + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓ + CO32-+H2O
【課后作業(yè)】
活頁(yè)練習(xí)
【教學(xué)反思】
1.2 離子反應(yīng) 習(xí)題課2
《課程標(biāo)準(zhǔn)解讀》
認(rèn)識(shí)酸堿鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
【教學(xué)目標(biāo)】
學(xué)會(huì)離子共存的判斷
運(yùn)用離子共存完成離子的推斷。
【教學(xué)過程】
離子大量共存判斷：在題給條件下能相互反應(yīng)(發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))的離子就不能大量共存，相互不反應(yīng)的離子就能大量共存。
判斷離子能夠大量共存的步驟“三看”
有色離子：MnO4-（ 紫色 ）、Cu2+（ 藍(lán)色 ）、Fe3+（ 黃色 ）、Fe2+（ 綠色 ）
判斷溶液的酸堿性：石蕊（紅色：酸性。藍(lán)色：堿性）。PH試紙（紅色：酸性。藍(lán)色：堿性）。酚酞（紅色：堿性）
生成生成弱酸、弱堿、水
強(qiáng)酸性溶液（H+）：弱酸根、OH-不能共存，例如 OH-、CHCOO-、CO32-、ClO-等
強(qiáng)堿性溶液（OH-）：弱堿陽(yáng)離子、H+不能共存，例如 H+、NH4+、Fe3+、Fe2+等
既不能與H+也不能與OH-共存：弱酸的酸式根不能共存，例如HCO3-、HS-、HSO3-等
生成難溶物
（1）例如：CO32-與Mg2+、Ca2+、Ba2+、Ag+，Ag+與Cl-、Br-、I-，SO42-與Ba2+、Ca2+等不能大量共存。
（2）OH-與Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+等不能大量共存。
5. 生成氣體。如H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存
【注意】
透明溶液不能有渾濁，但可以有色
OH-+HCO3- == CO32-+H2O，OH-與HCO3-不能大量共存
形成微溶物的兩種離子在溶液種不能大量共存，如Ca2+與SO42-、Ag+與SO42-、Ca2+與OH-、
Mg2+與CO32-
看清題目要求“一定大量共存”“可能大量共存”或“不可能大量共存”
【課堂練習(xí)】
在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）
Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
例2. 下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是
A. K+、MnO4–、Cl–、SO42– B. Na+、I–、NO3–、CO32–
C. Na+、H+、NO3–、SO42– D. Na+、Ag+、NO3–、I–
例. 3下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液變紅的溶液：K+ 、 Cl- 、 NO3- 、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Mg2+ 、 Cl- 、 CH3COO- 、 NO3-
C.含0.1mol/LCa2+ 的溶液 ：SO42- 、 K+ 、 Cl- 、 MnO4-
D.常溫下pH<7的無(wú)色溶液：K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 Br-
二、離子的推斷分析離子推斷題的思路是：
將題目中所有的離子寫出，再根據(jù)推斷的結(jié)果在每種離子下面打“×”，“√”，“？”
逐個(gè)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，肯定哪些離子存在或不存在→（反復(fù)）運(yùn)用離子共存，確定存在在或不存在哪些離子→考慮溶液呈電中性[溶液中C(陽(yáng)離子所帶正電荷) = C(陰離子所帶負(fù)電荷)],確定有哪些離子→若給出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可根據(jù)電荷守恒確定n（離子）或C（離子）的范圍。
例4. 某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)
（2）另取少量溶液加鹽酸至過量，無(wú)氣體放出；加BaCl2溶液無(wú)沉淀。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加硝酸銀有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：
原溶液中肯定有____________離子肯定沒有____________離子可能有_______________離子。
例5. A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。
根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
A_____________，B_____________，C_____________，D____________。
解題思路：將A、B、C、D、四個(gè)物質(zhì)先列出來，再根據(jù)現(xiàn)象填寫相應(yīng)的離子，反復(fù)利用離子共存問題來找出相應(yīng)的可溶性鹽
【課堂檢測(cè)】
1. 下列各組離子在溶液中能大量共存,且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是( )
A. Al3+、Na+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、SiO32-、ClO-
C. Fe2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
2. 甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32- 、OH- 6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是（ ）。
A. Cu2+ 、H+、Cl- B. K+、OH-、CO32- C. K+、H+、Cl- D. CO32-、OH-、Cl-
3. 已知某無(wú)色溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　?。?br/>A. CO32-、Cl- B. Na+、Cu2+ C. Mg2+、C1- D. C1-、Ba2+ 4. 某河道兩旁有甲、乙兩廠.它們排放的工業(yè)廢水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3- 六種離子。
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是__________
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(選填:活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬________________(填寫金屬元素符號(hào))。
（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可以使廢水中的________(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。
【課后作業(yè)】
課后習(xí)題
【教學(xué)反思】

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