資源簡介

(共22張PPT)
第一章 原子結構與性質
第一節(jié) 原子結構 課時1
1.了解有關核外電子運動模型的歷史發(fā)展過程，認識核外電子的運動特點。
2.知道電子運動的能量狀態(tài)具有量子化的特征(能量不連續(xù))，電子可以處于不同的能級，在一定條件下會發(fā)生激發(fā)與躍遷。
原子結構探索歷程
19世紀初
道爾頓
近代原子學說
1913年
玻爾
氫原子模型
1920年
玻爾
構造原理
1869年
門捷列夫
元素周期律
馬德龍
完整的構造原理
1936年
即從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入原子核外“殼層”的順序，由此開啟了用原子結構解釋元素周期律的篇章。
5年后，玻爾的“殼層”落實為“能層”與“能級”，厘清了核外電子的可能狀態(tài)，復雜的原子光譜得以詮釋。
以原子光譜為事實依據(jù)
原子是由原子核和核外電子組成
核外電子是分層排布的;
離核越遠的電子,能量越高。
舊知回顧
一、能層與能級
1.能層
(2)電子的能層由內向外排序，其序號、符號以及能容納的最多電子數(shù)
電子層數(shù)n 1 2 3 4 5 6 7
符號 K L M N O P Q
每層最多容納電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98
(1)含義：多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按能量不同分成能層。
(3)能量規(guī)律：
一般而言，n越大，電子離核的平均距離越遠，電子具有的能力越高。
能層越高，電子的能量越高，能量的高低順序為E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)
(4) 數(shù)量規(guī)律：
每層容納的電子數(shù)不超過2n2
最外層電子數(shù)不超過8(K層為最外層時，電子數(shù)不超過2)
次外層電子數(shù)不超過18
倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32
2.能級
(1)在多電子的原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,據(jù)此把它們分為不同的能級（也叫電子亞層） 。分別用字母s、p、d、f等表示。
(2)能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)
能層 K L M N O
能級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …
3.能層與能級的組成以及能量的關系
任一能層的能級總是從s能級開始，能級數(shù)=能層序數(shù)。
即：第一能層只有1個能級（1s），
第二能層有2個能級（2s和2p），
第三能層有3個能級（3s、3p和3d），
第四能層有4個能級（4s、4p、4d和4f），
······
同能層中各能級的能量順序：
E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)······
(3)能級的字母代號總是s、p、d、f....排序的，字母前的數(shù)字是它們所處的能層序數(shù)，它們可容納的最多電子數(shù)依次為自然數(shù)中的奇數(shù)序列1、3、5、7....的2倍。
(4)英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)相同。例如，1s、2s、3s、4s......能級最多都只能容納2個電子。
(5)能層或能級的能量關系。
【思考與交流】
1.一個能層的能級數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關系？一個能層最多可容納的電子數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關系
能層的能級數(shù)等于該能層序數(shù)。一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個。
2.以s、p、d、f為符號的能級分別最多可容納多少個電子 ？3d、4d、5d能級所能容納的最多電子數(shù)是否相同？
3d、4d、5d能級所能容納的最多電子數(shù)相同，都為10。
能層 ··· n ···
能級 ··· ns np nd nf … …
最多電子數(shù) ··· 1×2 3×2 5×2 7×2 … …
【思考與交流】
3.第五能層最多可容納多少個電子？它們分別容納在幾個能級中？各能級最多容納多少個電子？
能層 ··· 5 ···
能級 ··· 5s 5p 5d 5f 5g …
最多電子數(shù) ··· 1×2 3×2 5×2 7×2 9×2 …
2×52 = 50
1.符號為M的能層所含的能級有（ ）
A.2種 B.3種 C.8種 D.18種
2.某一能層上nd能級最多所能容納的電子數(shù)為( )
A.6 B.10 C.14 D.15
B
B
練一練
3.下列能級符號表示正確且最多容納的電子數(shù)按照從少到多的順序排列的是（ ）
A.1s、2p、3d B.1s、2s、3s
C.2s、2p、2d D.3p、3d、3f
4.原子核外P 能層和p 能級可容納的最多電子數(shù)分別為（ ）
A.32 和2 B.50 和6 C.72 和6 D.86 和10
C
A
二、基態(tài)與激發(fā)態(tài) 原子光譜
1.基態(tài)與激發(fā)態(tài)
(1)基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。
(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。
原子
處于較高能量狀態(tài)
激發(fā)態(tài)原子
處于最低能量狀態(tài)
基態(tài)原子
（電子躍遷到較高能級）
釋放
能量
吸收能量
生活中，我們看到的許多可見光，都與原子核外電子躍遷釋放能量有關。
2.原子光譜
(1)原子光譜:不同元素的原子，電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的發(fā)射光譜或吸收光譜，總稱原子光譜。
發(fā)射光譜：
吸收光譜：
暗背景
亮線
線狀不連續(xù)
暗背景
亮線
線狀不連續(xù)
(3)光譜分析：現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
(2)原子光譜的成因與分類
一些元素的線狀光譜
光譜分析：
利用原子光譜上的特征譜線鑒定元素。
1. 霓虹燈發(fā)光的原理是什么？
提示：充有氖氣的霓虹燈能發(fā)出紅光，產生這一現(xiàn)象的原因是通電后在電場作用下，放電管里氖原子中的電子吸收能量后躍遷到能量較高的能級，且處在能量較高的能級上的電子會很快地以光的形式釋放能量而躍遷回能量較低的能級上，該光的波長恰好處于可見光區(qū)域中的紅色波段。
【思考與交流】
2.金屬的焰色試驗中，一些金屬元素呈現(xiàn)不同焰色的原因是什么
提示：焰色反應是電子躍遷的結果，焰色反應發(fā)生的過程：
以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關的是( )
①霓虹燈發(fā)出有色光?、诶忡R分光?、奂す馄鳟a生激光　④石油蒸餾?、萃雇哥R聚光　⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花?、呷展鉄敉姲l(fā)光　⑧冷卻結晶
A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧
C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦
A
練一練
能級
基態(tài)與激發(fā)態(tài)
原子光譜
構 造原理

展開更多......

收起↑