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(共19張PPT)
防曬霜中所含的有效成分的分子中含有π鍵，這些分子中的π電子可在吸收紫外線后被激發，從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。
防曬霜為何能防曬呢？
π鍵是什么樣的化學鍵，
它又是怎么形成的呢？
第二章 分子結構與性質
第一節 共價鍵 課時1
1.從原子軌道重疊的視角認識共價鍵的本質，知道共價鍵具有飽和性和方向性；
2.能用模型、圖像和符號等正確表征H2、Cl2、HCl等簡單分子中原子軌道的重疊方式。
3.知道σ鍵和π鍵的區別和特征，能說明C2H6、C2H4和C2H2等分子的成鍵類型。
一、共價鍵
1.定義：
共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
【復習回憶】
用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程？
H2：
HCl：
H + Cl →H Cl
×
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×
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H + H → H H
為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
共價鍵具有飽和性
Cl2：
Cl + Cl → Cl Cl
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我們學習過原子軌道，如何用原子軌道的概念來進一步理解共價鍵呢？
例：氫原子如何形成氫分子的呢？
兩個s軌道重疊
σ鍵
形成氫分子的共價鍵(H-H)
H
H
H
H
↑
1s
↓
1s
H

H

電子在核間出現概率增大
核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結”在一起了。
2.類型：
根據電子云的重疊形式對共價鍵進行分類
共價鍵
σ鍵
π鍵
成鍵時，原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵
成鍵時，原子軌道以“肩并肩”方式重疊形成的共價鍵
(1)σ鍵
σ鍵
s－s σ鍵
s－p σ鍵
p－p σ鍵
①分類
最大重疊原理：
兩個原子軌道重疊越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩定。
——共價鍵具有方向性
以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸旋轉，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征為軸對稱。
(1)σ鍵
σ鍵
s－s σ鍵
s－p σ鍵
p－p σ鍵
①分類：
②特征:
視頻：H-Cl的s－p σ鍵
↓
1s
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1s
2s
2p
3s
3p
H
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Cl
視頻：Cl-Cl的p－p σ鍵
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Cl
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Cl
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2p
3s
3p
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↑↓
↑↓
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1s
2s
2p
3s
3p
(2)π鍵
特征：呈鏡面對稱
π 鍵( p - p π 鍵 )
哪些共價鍵是σ鍵？
哪些共價鍵是π鍵？
(3)成鍵規律判斷
共價單鍵是σ鍵;
共價雙鍵中一個是σ鍵,另一個是π鍵;
共價三鍵中一個是σ鍵,另兩個是π鍵；
探究
【問題與預測】
（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個 σ鍵和幾個π鍵組成？
乙烷分子中由7個σ鍵組成；
乙烷
探究
【問題與預測】
（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個 σ鍵和幾個π鍵組成？
乙烯
乙烯分子中由
5個σ鍵和
1個π鍵組成；
乙炔分子中由
3個σ鍵和
2個π鍵組成。
乙炔
探究
【問題與預測】
（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個 σ鍵和幾個π鍵組成？
【注意】π鍵與σ鍵的強度不同。例如，乙烯、乙炔分子中的π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂，故易發生加成反應和加聚反應。
（2）乙烯分子中的π鍵是如何形成的？乙炔分子中的π鍵是如何形成的？
乙烯分子中σ鍵和π鍵的形成過程
視頻
視頻
乙炔分子中σ鍵和π鍵的形成過程
【問題與討論】
原子 Na Cl H Cl C O
電負性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
電負性之差 (絕對值) 2.1 0.9 1.0
結論:當成鍵原子的電負性相差很大時,形成的電子對不會被共用,形成的將是離子鍵;而共價鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。
鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？
共價鍵可以存在于非金屬單質中,如H2、O2、N2等;可以存在于共價化合物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于含根離子化合物中,如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。
[思考]共價鍵可以存在于哪些物質中 舉例說明。
1.σ鍵的常見類型有(1)s-s, (2)s-p,(3)p-p，請指出下列分子σ鍵所屬類型:
A. HF B. NH3 C. F2 D. H2 ______
s-p
s-p
p-p
s-s
2. 下列關于共價鍵的說法不正確的是(　　)
A．H2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近90°的原因是共價鍵有方向性
B．N2分子中有1個σ鍵，兩個π鍵
C．兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵
D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能
D
[練一練]
3.關于乙醇分子的說法正確的是（ ）
A.分子中共含有8個極性鍵 B.分子中不含非極性鍵
C.分子中只含σ鍵 D.分子中含有1個π鍵
C
4．氰氣的化學式為(CN)2，結構式為NCCN，性質與Cl2相似，下列敘述不正確的是(　 　)
A．在一定條件下可發生加成反應
B．分子中NC鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長
C．分子只含有2個σ鍵和4個π鍵
D．不和NaOH溶液反應
B C
5.下列分子中不含有π鍵的是（ ）
A.O2 B.CaC2 C.F2 D.C6H6 E.氯乙烯 F.Na2O2
C F
6.下列說法正確的是(　　)
A.若把H2S寫成H3S,則違背了共價鍵的飽和性
B.H3O+的存在說明共價鍵不應有飽和性
C.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵
D.所有共價鍵都有方向性
A
H2分子中兩個氫原子的1s軌道發生重疊形成H—H σ鍵,
因為s軌道電子云呈球形,所以H2分子中的H—H鍵沒有方向性
AlCl3是鋁原子與氯原子通
過共價鍵形成的共價化合物
共價鍵
本質
特征
成鍵方式
規律
共價單鍵
共價雙鍵
共價三鍵
σ鍵
π鍵
頭碰頭
肩并肩
σ鍵
1個σ鍵、1個π鍵
1個σ鍵、2個π鍵
具有方向性和飽和性
原子之間通過共用電子對形成共價鍵

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