資源簡介

(共20張PPT)
構成微粒：分子
微粒間作用力：分子間作用力
分子晶體：
干冰
原子晶體：
金剛石
構成微粒：原子
微粒間作用力：共價鍵
你能歸納出金屬的物理性質嗎？
鋁鋰合金用于C919飛機的外殼
國家體育場的鋼架結構
銅電纜
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
為什么金屬都有這些共同的性質呢？
第三章 晶體的結構與性質
第三節 金屬晶體與離子晶體 課時1
1.了解金屬鍵的本質；
2.知道金屬晶體的結構特點；
3.能從微觀的視角來解釋金屬晶體的導電性、導熱性、延展性等宏觀性質；
4.能列舉金屬晶體的基本堆積模型。
一、金屬晶體
1.金屬晶體：
金屬（除汞外）
金屬鍵
金屬晶體
構成微粒
微粒間作用力
金屬原子？
金屬離子和自由電子
在金屬晶體中，原子間以金屬鍵相互結合，那么金屬鍵的本質是什么呢？
2.金屬鍵：
金屬離子和自由電子之間的強烈的相互作用叫做金屬鍵。
（1）電子氣理論
價電子脫落
遍布整塊晶體的“電子氣”
價電子被所有原子共用
金屬鍵
“巨分子”
（1）電子氣理論
“電子氣”
價電子脫落
遍布整塊晶體的“電子氣”
價電子被所有原子共用
金屬鍵
“巨分子”
沒有飽和性和方向性
密堆積
視頻
（2）金屬鍵的影響因素
金屬鍵的強弱主要取決于金屬元素原子的半徑和價電子數。
一般來說，原子半徑越小，價電子數越多，金屬鍵越強。
你能用金屬鍵的理論
解釋金屬的通性嗎？
如對Na、Mg、Al而言，
價電子數： ，原子半徑： ，
故金屬鍵由強到弱的順序： 。
Al>Mg>Na
Na>Mg>Al
Al>Mg>Na
3.金屬晶體的性質：
（1）金屬的導電性
“電子氣”的運動是沒有方向的,但在外加電場的作用下“電子氣”會發生定向移動,從而形成電流,所以金屬容易導電。
[思考]若是升高溫度，金屬的導電性會變強嗎？
高溫下熱運動劇烈，電子的定向移動程度減弱，隨著溫度的升高，金屬的導電性減弱。
視頻
[思考]金屬導電與電解質在熔融狀態下導電、電解質溶液導電有什么不同？
晶體類型 電解質 金屬晶體
導電時的狀態
導電粒子
導電時發生的變化
導電能力隨溫度的變化
水溶液或熔融狀態下
晶體狀態
自由移動的離子
自由電子
化學變化
物理變化
增強
減弱
當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但排列方式不變，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以金屬具有良好的延展性，在受到外力時不易斷裂。
(2)金屬的延展性
[思考]金屬在受到外力時為什么不易斷裂？
視頻
金屬晶體中摻入不同的金屬或非金屬原子時,影響了金屬的延展性和硬度。
鋼
14 K 金
[思考] 純鋁的硬度不大,形成硬鋁合金后,硬度很大,金屬形成合金后，
為什么有些物理性質會發生很大的變化
金屬容易導熱,是由于“電子氣”中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞,從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分,使整塊金屬達到相同的溫度。
(3)金屬的導熱性
[思考]金屬在導熱過程中離子的運動情況如何？熱量是通過什么方式傳遞的？
視頻
(4)金屬的熔、沸點
金屬鍵越強，晶體熔、沸點越高，硬度越大。
[思考]試用金屬鍵解釋Na、Mg、Al的熔點逐漸升高的原因。
Na、Mg、Al的原子半徑逐漸減小，價電子數逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，熔點逐漸升高。
1．判斷正誤
(1)常溫下，金屬單質都以金屬晶體的形式存在 ( )
(2)金屬陽離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失 ( )
(3)金屬在拉成絲或者壓成薄片的過程中,金屬鍵遭到了破壞。 ( )
(4)同主族金屬元素自上而下，金屬單質的熔點逐漸降低，體現金屬鍵逐漸減弱。 ( )
(5)含有陽離子的晶體中一定含有陰離子 ( )
[練一練]
2.金屬晶體的下列性質中,不能用金屬晶體結構加以解釋的是(　　)
A.易導電 B.易導熱
C.有延展性 D.易銹蝕
3.下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是(　　)
A.金屬鍵不同于共價鍵,沒有飽和性和方向性
B.金屬鍵中的電子屬于整塊金屬,具有流動性
C.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用
D.金屬的導電性、導熱性和延展性都與金屬鍵有關
D
C
4.要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱,而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關。由此判斷下列說法正確的是(　　)
A.金屬鎂的熔點高于金屬鋁
B.堿金屬單質的熔點從Li到Cs是逐漸升高的
C.金屬鋁的硬度大于金屬鈉
D.金屬鎂的硬度小于金屬鈣
C
5．下列有關金屬鍵的敘述中，錯誤的是(　　)
A．金屬鍵沒有飽和性和方向性
B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用
C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬
D．金屬的性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關
B
6．根據物質的性質，判斷下列晶體類型：
(1)SiI4：熔點120.5 ℃，沸點271.5 ℃，易水解__________。
(2)硼：熔點2 300 ℃，沸點2 550 ℃，硬度大__________。
(3)硒：熔點217 ℃，沸點685 ℃，溶于氯仿__________。
(4)銻：熔點630.74 ℃，沸點1 750 ℃，導電__________。
分子晶體
分子晶體
共價晶體
金屬晶體
金屬晶體
定義
金屬鍵
性質
電子氣理論
影響因素
構成微粒
金屬鍵
金屬離子和自由電子
沒有飽和性和方向性
易導電、導熱
延展性
熔沸點差異大

展開更多......

收起↑