資源簡(jiǎn)介

(共214張PPT)
一輪重點(diǎn)鞏固
方向比努力更重要
研究考綱·辨明考向
離
與
提
純
物
質(zhì)
的
分
考綱解讀 考向預(yù)測(cè)
1 ．了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。 2．了解常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法。 3．了解過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分離與提純。 1 ．物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純方法屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)與技能，是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)內(nèi)容之一。
2 ．主要考查點(diǎn)有四個(gè)：一是離子的檢驗(yàn)，如Fe3＋、NH4+等；二是氣體的檢驗(yàn)，如NH3、SO2等；三是物質(zhì)分離與提純的方法，如過(guò)濾、蒸餾等；四是綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)離子、氣體、有機(jī)物等進(jìn)行檢驗(yàn)、分離與提純。
考綱要求
核心素養(yǎng) 思維導(dǎo)圖
1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從物質(zhì)的宏觀特征入手對(duì)物質(zhì)及其反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)和表征、能從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)說(shuō)明同類(lèi)物質(zhì)的共性和不同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)差異及其原因，能描述或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和在一定條件下可能發(fā)生的化學(xué)變化。 2．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能對(duì)簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的解決提出可能的假設(shè)、依據(jù)假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 3．科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：具有理論聯(lián)系實(shí)際的觀念，有將化學(xué)成果應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的意識(shí)，能依據(jù)實(shí)際條件并運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和方法解決生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。
名師備考建議
物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純方法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)與技能，是歷年高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)內(nèi)容之一。在綜合實(shí)驗(yàn)題、工藝流程題或選擇題中通常會(huì)涉及氣體的除雜(包括干燥)試劑及實(shí)驗(yàn)裝置或操作、離子的除雜試劑及操作、有機(jī)混合物的分離儀器及操作(分液、蒸餾等)。物質(zhì)檢驗(yàn)類(lèi)試題主要涉及氣體的檢驗(yàn)、離子的檢驗(yàn)等；物質(zhì)的鑒別主要有無(wú)機(jī)化合物(如鹽)的鑒別、有機(jī)化合物的鑒別等。
(2)檢驗(yàn)部分的重難點(diǎn)一般在于不加試劑的鑒別，比如試劑互滴，順序不同則現(xiàn)象不同，或者只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)。建議同學(xué)們多做題，然后總結(jié)常用方法。
(3)分離和提純部分則顯得簡(jiǎn)單許多，主要就是對(duì)過(guò)濾、結(jié)晶、洗氣、分液、萃取、蒸餾等方法的考查，稍加注意即可。
預(yù)計(jì)2024年在選擇題和綜合實(shí)驗(yàn)題中會(huì)涉及氣體混合物的分離等，而有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與性質(zhì)探究，以及在工藝流程題中仍會(huì)考查固液分離，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)內(nèi)容，考查的頻率較高。
真題再現(xiàn)·辨明考向
1. (2023年湖南卷)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L-1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是
選項(xiàng) 試劑① 試劑②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
√
解析：A．向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)氨水過(guò)量，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋2NH3 H2O＝Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋NH3 H2O＝AgOH↓＋NH4NO3；當(dāng)氨水過(guò)量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH↓＋2NH3 H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；
B．向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)NaOH過(guò)量，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為8NaOH＋Al2(SO4)3＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為6NaOH＋Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；當(dāng)NaOH過(guò)量后，繼續(xù)滴加NaOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；
C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)H2C2O4是過(guò)量的，KMnO4可以被H2C2O4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無(wú)色，發(fā)生的反應(yīng)為5 H2C2O4＋2 KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)KMnO4是過(guò)量的，KMnO4逐漸被H2C2O4還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；
D．向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別，D符合題意；
√
2. (2023年遼寧卷)下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A. 用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B. 用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)
C. 用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化
D. 加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛
解析：A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯(cuò)誤；
B．Fe2+變質(zhì)后會(huì)生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B正確；
C．Na2SO3被氧化后會(huì)變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，C正確；
D．含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來(lái)檢驗(yàn)乙醇中混油的乙醛，D正確；
√
3．(2023年山東卷)鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是
A．測(cè)定溶液pH B．滴加酚酞試劑
C．滴加0.1mol·L-1KI溶液 D．滴加飽和Na2CO3溶液
解析：A．NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測(cè)定溶液pH是可以鑒別出來(lái)的，故A不符合題意；
B．NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色變色深淺不一樣，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑是可以鑒別出來(lái)的，故B不符合題意；
C．NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，液面會(huì)由無(wú)色變成黃色，振蕩后會(huì)變成無(wú)色，而B(niǎo)a(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應(yīng)而沒(méi)有現(xiàn)象，則僅用滴加0.1mol·L-1KI溶液無(wú)法鑒別，則C符合題意；
D．飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反應(yīng)，和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和Al2(SO4)3溶液發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3溶液是可以鑒別出來(lái)的，故D不符合題意；
√
4. (2023年海南卷)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 土豆片遇到碘溶液，呈藍(lán)色
B. 蛋白質(zhì)遇到濃硫酸，呈黃色
C．CrO3溶液(0.1mol·L－1)中滴加乙醇，呈綠色
D. 苯酚溶液(0.1mol·L－1)中滴加FeCl3溶液(0.1mol·L－1)，呈紫色
解析：A．土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)，A正確；
B．結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸，呈黃色，B錯(cuò)誤；
C．CrO3會(huì)被乙醇還原三價(jià)鉻，呈綠色，C正確；
D．苯酚遇到氯化鐵會(huì)有顯色反應(yīng)，生成紫色的配合物，D正確；
5. (2023年海南卷)下列氣體除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是
A．CO2(HCl)：飽和Na2CO3溶液 B．NH3(H2O)：堿石灰
C．C2H2(H2S)：酸性KMnO4溶液 D．C2H4(SO2)：P4O10
√
解析：A．二氧化碳、氯化氫均會(huì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)，A不符合題意；
B．氨氣和堿石灰不反應(yīng)，水和堿石灰反應(yīng)，合理，B符合題意；
C．酸性高錳酸鉀會(huì)把乙炔氧化，C不符合題意；
D．P4O10、二氧化硫均為酸性氧化物，不反應(yīng)，不能除去二氧化硫，D不符合題意；
√
解析：A．檢驗(yàn)1－氯丁烷中氯元素，向1－氯丁烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱條件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯元素，故A錯(cuò)誤；
B．向上層清液中加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO已經(jīng)沉淀完全，故B正確；
C．向2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴加5滴5%的硫酸銅溶液，制得新制氫氧化銅，且氫氧化鈉過(guò)量，檢驗(yàn)醛基時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C正確；
D．硫酸四氨合銅在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合銅晶體，故D正確。
√
7. (2022年全國(guó)乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無(wú)色透明溶液
②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是
A. Na2SO4、Na2S2O3 B. Na2SO3、Na2S2O3
C. Na2SO4、Na2CO3 D. Na2SO3、Na2CO3
解析：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+＝S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3。
√
8. (2022年廣東卷)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用試劑包括BaCl2以及
A. Na2CO3、NaOH、HCl B. Na2CO3、HCl、 KOH
C. K2CO3、HNO3、NaOH D. Na2CO3、NaOH、HNO3
解析：除雜過(guò)程中不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過(guò)量，然后選擇合適的試劑將所加過(guò)量的物質(zhì)除去。
粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用CO32-將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽(yáng)離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去SO42-需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過(guò)量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過(guò)量，成為新雜質(zhì)，需要過(guò)濾后向?yàn)V液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。
√
9. (2022年1月浙江選考)下列說(shuō)法不正確的是
A. 灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，須將海帶進(jìn)行灰化
B. 用紙層析法分離鐵離子和銅離子時(shí)，不能將濾紙條上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中
C. 將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時(shí)間，濁液變澄清
D. 不能將實(shí)驗(yàn)室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶
解析：A．灼燒使海帶灰化，除去其中的有機(jī)物，便于用水溶解時(shí)碘離子的浸出，故A正確；
B．紙層析法中要求流動(dòng)相溶劑對(duì)分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛龋捎跇悠分懈魑镔|(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴(kuò)散速度不同，所以紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開(kāi)劑在濾紙上展開(kāi)的速率不同而形成不同位置的色斑，如果試樣接觸展開(kāi)劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開(kāi)劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故B正確；
C．苯酚常溫為微溶，高于60℃時(shí)易溶于水，故C正確；
D．鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，故D錯(cuò)誤；
√
10. (2022年新高考山東卷)已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說(shuō)法正確的是
A. 苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng)
B. 由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法
C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得
D. ①、②、③均為兩相混合體系
解析：由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相Ⅰ和有機(jī)相Ⅰ；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機(jī)相中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機(jī)相Ⅱ，向有機(jī)相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到苯甲酸粗品③。
A．苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結(jié)晶或重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，獲取兩者的操作方法不同，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故C正確；
D．由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，故D錯(cuò)誤；
11. (2022年新高考山東卷)某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是
√
解析：A．通入CO2氣體依次發(fā)生反應(yīng)CO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3、CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會(huì)得到澄清溶液，A項(xiàng)選；
B．通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項(xiàng)不選；
C．通入HCl，NO3－在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu＋8H+＋2 NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項(xiàng)不選；
D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結(jié)合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動(dòng)，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項(xiàng)不選；
12. (2021年湖南卷)1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過(guò)回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：
已知：
下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率
B. 裝置Ⅱ中a為進(jìn)水口，b為出水口
C. 用裝置Ⅲ萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出
D. 經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品
√
√
13. (2021年高考浙江卷)下列圖示表示灼燒操作的是
√
解析：灼燒過(guò)程中應(yīng)使用坩堝、酒精燈、鐵架臺(tái)等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸餾裝置，D裝置為過(guò)濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。
14.(2021年1月浙江選考)萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是( )
√
解析：萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是分液漏斗；A.該儀器為分液漏斗，故A正確；B.該儀器為容量瓶，故B錯(cuò)誤；C.該儀器為直形冷凝管，故C錯(cuò)誤；D.該儀器為漏斗，故D錯(cuò)誤；故答案為A。
15. (2021年1月八省聯(lián)考湖北)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是( )
A B C D
蒸發(fā)除去苯甲酸中的乙醇 除去水中的苯酚 實(shí)驗(yàn)室純化工業(yè)乙酸乙酯 用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液
√
解析：A．蒸發(fā)多用于固液分離，乙醇和苯甲酸為液液分離，苯甲酸沸點(diǎn)高于乙醇的沸點(diǎn)，應(yīng)該應(yīng)用蒸餾的方法，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳濁液，故不能用過(guò)濾分離，故B錯(cuò)誤；
C．雜質(zhì)沸點(diǎn)低于乙酸乙酯采用蒸餾的方法純化效果更好，裝置無(wú)錯(cuò)誤，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液為堿性，應(yīng)該用堿式滴定管而不是酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；故選C。
16． (2020年全國(guó)Ⅰ卷9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是
氣體(雜質(zhì)) 方法
A SO2(H2S) 通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液
B Cl2(HCl) 通過(guò)飽和的食鹽水
C N2(O2) 通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)
D NO(NO2) 通過(guò)氫氧化鈉溶液
A. A B. B C. C D. D
√
解析： A．SO2和H2S都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時(shí)，SO2也會(huì)被吸收，故A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；
B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時(shí)，也會(huì)抑制氯氣在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；
C．氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕猓谕ㄟ^(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋O2 2CuO ，而銅與氮?dú)鉄o(wú)法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；
D．NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會(huì)對(duì)NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的；
17．(2020年新高考山東卷)實(shí)驗(yàn)室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：

已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.6 ℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下
B．分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出
C．分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的
D．蒸餾時(shí)選用直形冷凝管
√
解析：萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分液時(shí)先將下層液體從下口放出，B項(xiàng)正確；水相為無(wú)色說(shuō)明黃色配離子基本被萃取出來(lái)，C項(xiàng)正確；直形冷凝管有利于液體流出，D項(xiàng)正確。
18．(2020年天津6)檢驗(yàn)下列物所選用的試劑正確的是
待檢驗(yàn)物質(zhì) 所用試劑
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2氣體 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的NH4+ NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
√
√
19．(2018年海南卷)下列分離方法正確的是(　　)
A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸發(fā)
B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過(guò)濾、干燥
C．除去氨氣中的水蒸氣：通過(guò)盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水：加入無(wú)水氯化鈣，蒸餾
解析：乙醇易溶于水，不能用于萃取碘水中的I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P2O5是酸性干燥劑，不能用于干燥氨氣，應(yīng)選用堿石灰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；除去乙醇中的水，要加入生石灰，再進(jìn)行蒸餾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
20.(2017年全國(guó)卷Ⅰ，8)《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)，累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A.蒸餾 B.升華
C.干餾 D.萃取
√
解析：“令砒煙上飛著覆器”“凝結(jié)”說(shuō)明該操作為升華。
回答下列問(wèn)題：
(1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。
儀器a的名稱是_______。加快NH4Cl溶解的操作有___________________。
(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免_______________、____________；可選用_______降低溶液溫度。
錐形瓶 升溫，攪拌等
濃氨水分解和揮發(fā)
雙氧水分解
冰水浴
(3)指出下列過(guò)濾操作中不規(guī)范之處：___________________________________
_____________________________________________。
(4)步驟Ⅳ中，趁熱過(guò)濾，除掉的不溶物主要為_(kāi)______________。
(5)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是______________________________________
___________________________。
玻璃棒沒(méi)有緊靠三層濾紙?zhí)帲┒纺┒溯^長(zhǎng)處(尖嘴部分)沒(méi)有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁
活性炭
利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率
解析：稱取2.0g氯化銨，用5mL水溶解后，分批加入3.0g CoCl2·6H2O后，降溫，在加入1g活性炭，7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL 6%的雙氧水，加熱反應(yīng)20min，反應(yīng)完成后，冷卻，過(guò)濾，鈷配合物在冷水中會(huì)析出固體，過(guò)濾所得固體為鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，趁熱過(guò)濾，除去活性炭，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入濃鹽酸，可促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，提高產(chǎn)率，據(jù)此解答。
(1)由圖中儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，a為錐形瓶；加快氯化銨溶解可采用升溫，攪拌等，故答案為：錐形瓶；升溫，攪拌等；
(2)步驟Ⅱ中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在10℃以下，避免濃氨水分解和揮發(fā)，雙氧水分解，要控制溫度在10℃以下，通常采用冰水浴降溫，故答案為：濃氨水分解和揮發(fā)；雙氧水分解；冰水浴；
(3)下圖為過(guò)濾裝置，圖中玻璃棒沒(méi)有緊靠三層濾紙?zhí)帲赡艽疗茷V紙，造成過(guò)濾效果不佳。還有漏斗末端較長(zhǎng)處(尖嘴部分)沒(méi)有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁，可能導(dǎo)致液滴飛濺，故答案為：玻璃棒沒(méi)有緊靠三層濾紙?zhí)帲┒纺┒溯^長(zhǎng)處(尖嘴部分)沒(méi)有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁；
(4)步驟Ⅳ中，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，根據(jù)題目信息，鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水，活性炭不溶于熱水，所以趁熱過(guò)濾可除去活性炭，故答案為：活性炭；
(5)步驟Ⅴ中，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯，由于鈷配合物為[Co(NH3)6]Cl3中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸，可利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率，鈷答案為：利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率。
22. (2022年湖南卷)某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl2 2H2O，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中BaCl2 2H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水
步驟1. BaCl2 2H2O的制備
按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列
步驟獲得BaCl2 2H2O產(chǎn)品。
步驟2，產(chǎn)品中BaCl2 2H2O的含量測(cè)定
①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100ml水溶解，酸化，加熱至近沸；
②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L－1H2SO4溶液，
③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。
回答下列問(wèn)題：
(1)Ⅰ是制取_______氣體的裝置，在試劑a過(guò)量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
(2)Ⅰ中b儀器的作用是 ；Ⅲ中的試劑應(yīng)選用 ；
HCl
防止倒吸
CuSO4溶液
(3)在沉淀過(guò)程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是
；
(4)沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的H2SO4溶液，原因是 ；
(5)在過(guò)濾操作中，下列儀器不需要用到的是_______(填名稱)；
(6)產(chǎn)品中BaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)。
靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已沉淀完全
使鋇離子沉淀完全
錐形瓶
97.6%
23. (2021年全國(guó)甲卷)膽礬(CuSO4 5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量。回答下列問(wèn)題：
(1)制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標(biāo)號(hào))。
A.燒杯 B.容量瓶 C.蒸發(fā)皿 D.移液管
(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是 。
A、C
不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少(硫酸利用率高)
(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3 H2O調(diào)pH為3.5～4，再煮沸10miN，冷卻后過(guò)濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_______、乙醇洗滌、_______，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5～4的目的是 ，煮沸10min的作用是
。
(4)結(jié)晶水測(cè)定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為
_______(寫(xiě)表達(dá)式)。
(5)下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是_______(填標(biāo)號(hào))。
①膽礬未充分干燥 ②坩堝未置于干燥器中冷卻 ③加熱時(shí)有少膽礬迸濺出來(lái)
過(guò)濾
干燥
除盡鐵，抑制硫酸銅水解
破壞氫氧化鐵膠體，易于過(guò)濾
①③
24．(2020年全國(guó)卷Ⅱ)苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：
名稱 相對(duì)分子質(zhì)量 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/(g·mL－1) 溶解性
甲苯 92 －95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4(100 ℃左右開(kāi)始升華) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水
實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(約0.03 mol)高錳酸鉀，慢慢開(kāi)啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。
(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0 g。
(3)純度測(cè)定：稱取0.122 g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用0.010 00 mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1 000 mL
(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用________冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是_________________________________________________。
(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是
________________________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理 。
B
球形
無(wú)油珠說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化
除去過(guò)量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_______。
(5)干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是___________________。
(6)本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為_(kāi)_______；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于________(填標(biāo)號(hào))。
A．70% B．60% C．50% D．40%
(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)在水中________的方法提純。
MnO2
苯甲酸升華而損失
86.0%
C
重結(jié)晶
解析：(1)該反應(yīng)需要向三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g高錳酸鉀，所以三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為250 mL。
(2)反應(yīng)中應(yīng)選用球形冷凝管，球形冷凝管散熱面積大，冷凝效果好；回流液中不再出現(xiàn)油珠，說(shuō)明不溶于水的甲苯(油狀液體)已經(jīng)被KMnO4完全氧化。
(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的：NaHSO3與KMnO4(H＋)發(fā)生氧化還原反應(yīng)除去過(guò)量的KMnO4(H＋)，防止用鹽酸酸化時(shí)，KMnO4把鹽酸中的Cl－氧化為Cl2；該過(guò)程也可用草酸在酸性條件下與KMnO4反應(yīng)除去KMnO4，反應(yīng)的離子方程式為2＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
25.(2019年全國(guó)卷Ⅱ，28)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5 ℃，100 ℃以上開(kāi)始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%～5%、單寧酸(Ka約為10－6，易溶于水及乙醇)約3%～10%，還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如圖所示。
索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是__________________
_____________。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒_____。
解析：實(shí)驗(yàn)時(shí)將茶葉研細(xì)，能增加茶葉與溶劑的接觸面積，使萃取更加充分。乙醇為溶劑，為防止加熱時(shí)暴沸，需在加熱前向乙醇中加入幾粒沸石。
增加固液接觸面積，
使萃取更充分
沸石
(2)提取過(guò)程不可選用明火直接加熱，原因是__________________。與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________。
乙醇易揮發(fā)，易燃
使用溶劑量少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)
解析：由于溶劑乙醇具有揮發(fā)性和易燃性，因此在提取過(guò)程中不可用明火直接加熱。本實(shí)驗(yàn)中采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是溶劑乙醇可循環(huán)使用，能減少溶劑用量，且萃取效率高。
(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是______________________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾水、溫度計(jì)、接收管之外，還有_____(填標(biāo)號(hào))。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管
C.接收瓶 D.燒杯
乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮
AC
解析：提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑具有沸點(diǎn)低和易濃縮的優(yōu)點(diǎn)。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了所給儀器外，還有直形冷凝管和接收瓶(如錐形瓶)。
(4)濃縮液加生石灰的作用是中和________和吸收____。
單寧酸
水
解析：向濃縮液中加入生石灰能中和單寧酸并吸收水分。
(5)可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是______。
升華
解析：結(jié)合分離提純咖啡因的裝置及將粉狀物放入蒸發(fā)皿并小火加熱，咖啡因凝結(jié)在扎有小孔的濾紙上，可知該分離提純的方法為升華。
1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別
(1)物質(zhì)的分離
將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。
(2)物質(zhì)的提純
將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。
2.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法
(1)“固＋固”混合物的分離(提純)
核心知識(shí)梳理
考點(diǎn)一 分離、提純的常用物理方法及裝置
(2)“固＋液”混合物的分離(提純)
(3)“液＋液”混合物的分離(提純)
(1)過(guò)濾：分離不溶性固體與液體的方法
[提醒]　若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過(guò)濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣。
3.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置
(2)蒸發(fā)：分離溶于溶劑的固體溶質(zhì)
應(yīng)用：蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用 的方法。
降溫結(jié)晶
(3)蒸餾：分離相互溶解且沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
(4)萃取和分液(如圖1)
Ⅰ.萃取：萃取劑選擇的條件
①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度______；
②兩種溶劑__________；
③溶質(zhì)和萃取劑________；
較大
互不相溶
不反應(yīng)
Ⅱ.分液
分液是分離兩種 的液體混合物的操作。
注意事項(xiàng)　①分液時(shí)要先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，
以平衡氣壓，便于液體順利流下；②分液時(shí)下層液體
從下口流出，上層液體從上口倒出。
萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑(即萃取劑)把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)。
萃取劑選擇的條件：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大；②兩種液體互不相溶；③溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)。
互不相溶
(5)升華(如圖2)：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化。
(6)洗氣(如圖3)
適用條件：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。
說(shuō)明：____管進(jìn)氣____管出氣。
長(zhǎng)
短
(7)創(chuàng)新裝置
①過(guò)濾裝置的創(chuàng)新——抽濾
由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，故使過(guò)濾速率加快
②蒸餾裝置的創(chuàng)新
由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物能循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
4.物質(zhì)分離提純操作應(yīng)用舉例
(1)從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：______
_________________________________、洗滌、干燥。
(2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括__________、冷卻結(jié)晶、_______、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是______(填序號(hào))。
①引流　②攪拌加速溶解　③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸
(3)若濾液渾濁，需____________________。渾濁的原因可能是____________
_________________。
加熱
溶液至有大量晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾
蒸發(fā)濃縮
過(guò)濾
①③
更換濾紙，重新過(guò)濾
濾紙破損、
濾液超過(guò)濾紙邊緣
(4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是__________________________________________。
(5)分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是__________________
_____________________________________________________。
防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶物雜質(zhì)析出
沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗
頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊)
物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)簡(jiǎn)答——規(guī)范答題
(1)從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：____________________、洗滌、干燥。
(2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括________、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是________(填序號(hào))。
①引流　②攪拌加速溶解　③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸
蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾
蒸發(fā)濃縮
過(guò)濾
①③
規(guī)范答題
(3)若濾液渾濁，需____________________。渾濁的原因可能是__________
___________________。
(4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是_________________________________________。
(5)分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是
_______________________________________________________________。
更換濾紙，重新過(guò)濾
濾紙破損
濾液超過(guò)濾紙邊緣
防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶物雜質(zhì)析出
沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊)
1．依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法
(1)制取無(wú)水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過(guò)濾。(　　)
(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(　　)
(3)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法。(　　)
(4)NaCl的熔點(diǎn)高，除去碘中的NaCl應(yīng)采用加熱升華的方法。(　　)
(5)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(　　)
(6)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2。(　　)
×
×
×
√
×
×
正誤判斷
2．物質(zhì)分離儀器的使用及注意事項(xiàng)
(1)分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
(　　)
(2)蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處。(　　)
(3)蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(　　)
(4)蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱。(　　)
(5)分液時(shí)要先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中。(　　)
√
√
√
×
√
(1)過(guò)濾時(shí)，為加快過(guò)濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌漏斗中液體(　　)
(2)從溶液中獲取NaCl晶體，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，其操作應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱(　　)
(3)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離(　　)
(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(　　)
(5)蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液體中(　　)
(6)在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)停止加熱立即補(bǔ)加(　　)
(7)利用加熱的方法分離NH4Cl和I2的固體混合物(　　)
(8)蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出(　　)
×
×
×
×
×
×
×
√
3．分離提純方法判斷
題組一　分離方法及裝置的選擇
1.(2023屆大連)我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指
A.萃取 B.滲析
C.蒸餾 D.干餾
√
解析：從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾。
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
2.(2023屆西安模擬)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、試管、蒸餾燒瓶，非玻璃儀器任選，選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是
A.配制一定濃度和體積的NaOH溶液
B.石油分餾
C.重結(jié)晶法提純苯甲酸
D.從海帶灰中提取碘單質(zhì)
√
解析：A項(xiàng)，缺少一定規(guī)格的容量瓶和膠頭滴管等儀器，不能完成實(shí)驗(yàn)；
B項(xiàng)，缺少冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)等儀器，不能完成實(shí)驗(yàn)；
C項(xiàng)，重結(jié)晶法提純苯甲酸需要用到蒸發(fā)濃縮的儀器(酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒)、過(guò)濾儀器(燒杯、普通漏斗、玻璃棒)，能完成實(shí)驗(yàn)；
D項(xiàng)，提取碘需要分液裝置，缺少分液漏斗，不能完成實(shí)驗(yàn)。
3.《開(kāi)寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取沒(méi)有涉及的操作方法是
A.溶解 B.蒸發(fā) C.結(jié)晶 D.升華
解析：掃取以水淋汁后，乃煎煉而成，水淋為溶解過(guò)程，煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程，沒(méi)有涉及升華，升華為固體直接變?yōu)闅怏w的過(guò)程。
√
題組二　物質(zhì)分離、提純裝置的判斷
4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>√
解析：碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，應(yīng)采用蒸餾操作分離二者，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
乙醇和水能形成共沸混合物，所以直接蒸餾75%的酒精溶液不能制備無(wú)水酒精，可在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸餾得無(wú)水酒精，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
乙烷不和溴水反應(yīng)，乙烯與溴水反應(yīng)生成1,2 -二溴乙烷，C項(xiàng)正確；
提純乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液處理后再分液，不能用蒸發(fā)操作，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是
A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
B.用CCl4提取碘水中的碘，選③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤
D.粗鹽提純，選①和②
√
解析：CH3COOCH2CH3難溶于Na2CO3溶液，二者會(huì)分層，可以用分液法分離，選擇③，A錯(cuò)誤；
用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B正確；
⑤可以用作洗氣瓶，也可用作FeCl2溶液吸收Cl2的裝置，C正確；
粗鹽提純需要過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇①和②，D正確。
6.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是
序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 應(yīng)選用的試劑或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，過(guò)濾
② FeSO4溶液 CuSO4 加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
③ H2 CO2 通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶
④ NaNO3固體 CaCO3 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.①②③
√
解析：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鐵除雜，故錯(cuò)誤。
7.請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，按要求分離下列混合物。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
從海水中獲得粗食鹽 從溴水中提取溴 除去氯化鈉溶液中的泥沙 分離固體氯化鈉和單質(zhì)碘 用自來(lái)水制取蒸餾水 油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離 四氯化碳和水的分離 除去硝酸鉀中混有的氯化鈉

A.過(guò)濾 B.蒸發(fā) C.萃取 D.蒸餾 E.升華 F.分液 G.重結(jié)晶 H.鹽析
B　 C A　 E　 D　 H　 F　 G
題組二　物質(zhì)分離、提純基本操作注意事項(xiàng)
8.(2023年成都)下列操作中不正確的是
A.除去NaCl固體中的少量KNO3，應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，
洗滌干燥
B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D.分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
√
解析：NaCl的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，且硝酸鉀少量，則將含少量硝酸鉀的NaCl溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌干燥可除去硝酸鉀，A項(xiàng)正確；
萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種中大的多，與液體的密度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確。
9.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程涉及下列操作，其中正確的是
√
解析：灼燒海帶應(yīng)選用坩堝，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
苯的密度比水的小，萃取了單質(zhì)碘的苯在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
碘溶于苯，利用它們的沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法將其分離，所用裝置合理，選項(xiàng)D正確。
10.(2023屆蘇州模擬)下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是
選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑和方法
A 苯(苯酚) 加入過(guò)量的濃溴水，過(guò)濾
B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液，分液
C CO2(SO2) 飽和NaHCO3溶液，洗氣
D HNO3溶液(H2SO4) 加適量BaCl2溶液，過(guò)濾
√
解析：苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，所以不能通過(guò)過(guò)濾除去，故A錯(cuò)誤；
二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；
二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則可用飽和NaHCO3溶液洗氣除雜，故C正確；
硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，生成的鹽酸為新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
題組三　根據(jù)溶解度曲線進(jìn)行分離提純
11．根據(jù)下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法。
(1)根據(jù)圖①中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100 g H2O)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結(jié)晶、________、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是________________________。
防止形成Na2SO4·10H2O
趁熱過(guò)濾
(2)根據(jù)圖②所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，_______
___________________________________________________________，干燥。
在不超過(guò)80 ℃的條件下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用冷水洗滌
(3)根據(jù)圖①中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是_________________________________________________；
然后將濾液________，從而析出紅礬鈉。　
有利于Na2SO4結(jié)晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出
冷卻結(jié)晶
1.物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法
方法 原理 實(shí)例
加熱法 當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)受熱分解而分離出 如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質(zhì)
沉淀法 在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì) 如加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4
核心知識(shí)梳理
考點(diǎn)二 化學(xué)基本操作及安全
氧化還原反應(yīng)法 如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其還原為被提純物質(zhì) 如將過(guò)量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質(zhì)
電解法 利用電解原理來(lái)分離提純物質(zhì) 如電解精煉銅
調(diào)節(jié)pH法 通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH， 使溶液中某組分沉淀而分離的方法，一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié) 如CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入CuO除去
2.除雜“四原則”
(1)不增，不得引入新雜質(zhì)；
(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；
(3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離；
(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。
3.除雜操作“四注意”
(1)除雜試劑要過(guò)量；
(2)過(guò)量試劑需除去；
(3)選擇的途徑要最佳；
(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。
4.應(yīng)用舉例
除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：
序號(hào) 原物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法
① N2 O2 ___________ 固體吸收氣體
② CO CO2 或_______ 或固體吸收氣體
③ CO2 CO ___________ 用固體轉(zhuǎn)化氣體
④ CO2 HCl ________________ _____
⑤ Cl2 HCl ___________ _____
⑥ 碳粉 CuO ______________ _____
⑦ Fe2O3 Al2O3 ______________ _____
灼熱的銅網(wǎng)
NaOH溶液
堿石灰
灼熱的CuO
飽和NaHCO3溶液
飽和食鹽水
稀酸(如稀鹽酸)
過(guò)量NaOH溶液
洗氣
洗氣
洗氣
過(guò)濾
過(guò)濾
⑧ NaHCO3溶液 Na2CO3 ____ 加酸轉(zhuǎn)化
⑨ FeCl3溶液 FeCl2 ____ 加氧化劑轉(zhuǎn)化
⑩ FeCl2溶液 FeCl3 ___ 加還原劑轉(zhuǎn)化
MgCl2溶液 FeCl3 _____ _____
NaCl晶體 NH4Cl _________
乙酸乙酯 乙酸 _______________ _____
CO2
Cl2
Fe
MgO
過(guò)濾
加熱分解
飽和Na2CO3溶液
分液
(1)SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過(guò)濃硫酸除去。 (　　)
(2)通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO。 (　　)
(3)乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去。(　　)
(4)除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾洗滌。(　　)
(5)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(　　)
(6)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(　　)
√
×
×
×
×
√
正誤判斷
判斷下列化學(xué)提純裝置圖能否達(dá)到目的，能達(dá)到目的的打“√”，不能達(dá)到目的的打“×”
√
√
解析：進(jìn)氣方向錯(cuò)，洗氣時(shí)氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。
解析：澄清的石灰水濃度太小，不利于CO2氣體的吸收。
×
×
√
√
題組一　實(shí)驗(yàn)室除雜方案的評(píng)價(jià)
1.(2022屆臨沂)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的方法及其原理均正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)原理
A 除去NO中的NO2 通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 NO2能與NaOH溶液反應(yīng)而NO不反應(yīng)
B 除去乙醇中的水 加入無(wú)水硫酸銅然后蒸餾 無(wú)水硫酸銅能結(jié)合水形成晶體
C 除去KNO3中的NaCl 冷卻飽和溶液，重結(jié)晶 NaCl的溶解度隨溫度變化改變較大
D 除去鐵粉中混有的鋁粉 加入過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾 鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能
√
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
解析：NO、NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)錯(cuò)誤；
乙醇中的水與CuSO4結(jié)合生成CuSO4·5H2O，該物質(zhì)是固體，乙醇是液體，通過(guò)過(guò)濾的方法分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
Al與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，而Fe不能與NaOH溶液反應(yīng)，故可用足量NaOH溶液將Fe粉中的雜質(zhì)Al除去，D項(xiàng)正確。
2.(2023屆濟(jì)南高三調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?選用試劑 選用裝置
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 試劑a為飽和氯化鈉溶液 甲
B 除去NH3中少量的H2O 試劑b為無(wú)水氯化鈣 乙
C 除去H2中少量的HCl、H2O 試劑b為堿石灰 乙
D 除去N2中少量的O2 足量銅網(wǎng) 丙
√
解析：A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；
B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3；
C選項(xiàng)合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；
D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。
3.為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過(guò)高
B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以
除去溶液中過(guò)量的氧氣或H2O2
C.與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2＋、H＋
D.“過(guò)濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒即可得純凈的ZnO
√
解析：“溶解”操作中溶液溫度不宜過(guò)高，否則過(guò)氧化氫分解，故A正確；
銅帽溶解后，溶液中存在過(guò)氧化氫，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過(guò)量的氧氣或H2O2，防止后面消耗過(guò)多的鋅粉，故B正確；
固體溶解后溶液中存在Cu2＋、H＋，都可以與鋅粉反應(yīng)，故C正確；
“過(guò)濾”操作后濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒不能得到純凈的ZnO，故D錯(cuò)誤。
題組二　物質(zhì)分離、提純技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
4.通過(guò)海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖。下列說(shuō)法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過(guò)濾
B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟④的目的僅是除去溶液中的Ca2＋
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái) (帶鐵圈)
D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中②、④步驟互換，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響
√
解析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過(guò)量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過(guò)濾，過(guò)濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑦為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽。
5．飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶：

關(guān)于上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中，說(shuō)法不正確的是 (　　)
A．①是萃取　　　　 B．②是過(guò)濾
C．③是分液 D．維生素C可作抗氧化劑
√
6.超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取
C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離
D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)
√
解析：高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。
則(1)、(2)、(3)、(4)的分離提純方法依次為_(kāi)_____、______、__________、______。
過(guò)濾
分液
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸餾
8.(2023年太原)某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、 、Cl－等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：
解析：加入氧化劑，能夠?qū)Ⅺ}湖苦鹵中的Br－氧化為Br2，加入CCl4萃取、分液可分離出溶液中的Br2。橙色液體為溴的CCl4溶液，可以用蒸餾的方法分離出溴，還需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等玻璃儀器。
回答以下問(wèn)題：
(1)操作Ⅰ的名稱為_(kāi)__________；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計(jì)外，還有__________________________________。
萃取、分液
蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶
(2)試劑Y的化學(xué)式為_(kāi)_______；
檢驗(yàn) 已除盡的方法是_____________
_____________________________________
_____________________________________。
K2CO3
取少量無(wú)色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則 已除盡(其他合理答案也可)
解析：溶液A中的離子為K＋、Mg2＋、 、Cl－，依次加入Ba(OH)2、K2CO3，除去其中的 、Mg2＋以及過(guò)量的Ba2＋，則Y必須為K2CO3。檢驗(yàn) 已除盡，可以取少量無(wú)色溶液D，加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，也可以取少量無(wú)色溶液B，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
(3)寫(xiě)出操作Ⅲ的具體操作步驟：____________________________________________
_________________________________________________________________________
_______。
將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液中出現(xiàn)較多晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干
一、分離、提純題的答題步驟
第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對(duì)象
對(duì)比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí)，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。
方法點(diǎn)撥
第二步：選擇合適的分離或除雜裝置
根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過(guò)濾、分液、蒸餾等)；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。
第三步：綜合分析，篩選答案
綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。
二、有關(guān)沉淀、分離操作的規(guī)范解答
1．沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法
(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。
(2)加與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。
注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量實(shí)驗(yàn)時(shí)則只能選擇(1)。
2．沉淀洗滌的目的
(1)若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去濾渣表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的沉淀物。
(2)若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過(guò)濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來(lái)。
3．常用的洗滌劑
(1)蒸餾水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。
(2)冷水：除去沉淀中混有的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀?yè)p失。
(3)沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。
(4)有機(jī)溶劑(酒精、丙酮等)：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品更易干燥。
4．三套模板
(1)檢驗(yàn)沉淀完全的答題模板
靜置，取上層清液→加沉淀劑→有無(wú)沉淀→結(jié)論。
(2)洗滌沉淀的答題模板
注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)
　↓
標(biāo)準(zhǔn)(使洗滌液完全浸沒(méi)沉淀或晶體)
　↓
重復(fù)(待洗滌液流盡后，重復(fù)操作2～3次)
(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的答題模板
取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中)
　↓
加試劑[加入××試劑(必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn)NH)]
　↓
現(xiàn)象(不產(chǎn)生××沉淀、溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體)
　↓
結(jié)論(說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈)
拓展訓(xùn)練·鞏固考點(diǎn)
1．(2023屆蘭州西北師大附中)下列說(shuō)法正確的是
①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；
②質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2物質(zhì)量相等；
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測(cè)定和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑤NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過(guò)量的CO2，再低溫結(jié)晶提純得到。
A．①⑥ B．②⑤ C．②④ D．③④
√
解析：①Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使溶液顯堿性，所以溶液先變?yōu)樗{(lán)色，又由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性而具有漂白性，所以又由藍(lán)色然后變?yōu)闊o(wú)色，①正確；
②根據(jù)C元素守恒，質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3中含有的C元素質(zhì)量不相等，所以二者分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不相等，②錯(cuò)誤
③堿石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，③錯(cuò)誤；
④Ca(OH)2與NaHCO3與Na2CO3溶液都能反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鑒別二者，④錯(cuò)誤；
⑤NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2，可用于滅火，金屬鈉起火時(shí)產(chǎn)生的Na2O2與CO2及H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此不能用干粉滅火劑滅火，⑤錯(cuò)誤；
⑥由于Na2CO3在溶液中會(huì)與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，然后再低溫結(jié)晶得到提純得到，⑥正確；
正確說(shuō)法的是①⑥，A正確。
√
2．(2023屆江西南昌)某白色固體混合物可能含有由 Na2CO3、MgCl2、K2SO4、Na2SO3，取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液 A；
②取少量溶液 A 加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，繼續(xù)加入氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
③做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該樣品確定存在的是
A．Na2CO3、MgCl2 B．K2SO4、Na2SO3
C．Na2CO3、 Na2SO3 D．MgCl2、K2SO4
解析：由實(shí)驗(yàn)①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A可知Na2CO3、Na2SO3與MgCl2不能同時(shí)存在，由實(shí)驗(yàn)②取少量溶液 A 加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，可知原固體中一定含有Na2SO3，繼續(xù)加入氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀說(shuō)明溶液中含有SO，但不能確定是否含有K2SO4，由實(shí)驗(yàn)③做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色可知溶液中含有K+，即原混合物中含有K2SO4，故原溶液中確定存在K2SO4、Na2SO3。
√
3．(2023屆安徽六安新安中學(xué))實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg2+和SO，所用試劑包括BaCl2以及
A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、NaOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3
解析：除雜過(guò)程中不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過(guò)量，然后選擇合適的試劑將所加過(guò)量的物質(zhì)除去。
粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用CO將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽(yáng)離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去SO需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過(guò)量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過(guò)量，成為新雜質(zhì)，需要過(guò)濾后向?yàn)V液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。
√
4．(2023屆福建泉州外國(guó)語(yǔ)中學(xué))下列說(shuō)法正確的是
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 B．用濃硫酸干燥碘化氫氣體
C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗可分離溴苯和溴的混合物
解析：A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故A正確；
B．HI具有較強(qiáng)還原性能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇易溶于水，不能萃取碘水中的碘，故C錯(cuò)誤；
D．溴單質(zhì)溶于溴苯，不能用分液法分離，故D錯(cuò)誤；
5．(2023屆安徽六安新安中學(xué))實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>√
解析：A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；
B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；
C．濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；
D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意；
√
6．(2023屆福建師大附中)某興趣小組為制備1－溴丙烷(沸點(diǎn)71℃，密度1.36g/cm3)，將濃硫酸緩慢加入正丙醇及水的混合液中，冷卻至室溫后加入NaBr，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。將餾出液進(jìn)行分液處理，得粗產(chǎn)品。上述過(guò)程中涉及的裝置或操作正確的是
A． B． C． D．
解析：A．要蒸餾得到1－溴丙烷餾分，溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)該使用直行冷凝管，B錯(cuò)誤；
C．用冰水浴利于產(chǎn)物冷凝，廢氣接室外可防止中毒，C正確；
D．1－溴丙烷密度1.36g/cm3密度大于水，有機(jī)層位于下面，D錯(cuò)誤；
√
7．(2023屆福建連城第一中學(xué))下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確，且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A．按照?qǐng)D甲中序號(hào)所示順序向試管中加入試劑，制取乙酸乙酯
B．利用圖乙所示裝置收集NO氣體
C．將NH3通入圖丙所示裝置中進(jìn)行尾氣吸收
D．利用圖丁裝置驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性
解析：A．濃硫酸的混合應(yīng)該為酸入水防止稀釋過(guò)程中液體飛濺，所以應(yīng)該在試管中先加乙醇，再慢慢加入濃硫酸，最后加冰醋酸，A項(xiàng)正確；
B．NO與空氣接觸時(shí)會(huì)被氧化成NO2，利用圖乙所示裝置收集不到純凈的NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．將NH3通入圖丙所示裝置中進(jìn)行尾氣吸收時(shí)，NH3與水直接接觸，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．大試管溫度更高，為了排除溫度差異導(dǎo)致的Na2CO3不分解，所有將Na2CO3置于溫度更高的大試管中，而碳酸氫鈉應(yīng)置于小試管中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
√
8．(2023屆福建龍巖一中)某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化學(xué)興趣小組現(xiàn)取該白色粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：取少量白色粉末溶于水，沒(méi)有氣體逸出，得到無(wú)色透明溶液①；
步驟二：向溶液①中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淺黃色固體和氣體X；
步驟三：將氣體X通入CuSO4溶液、產(chǎn)生黑色沉淀。
根據(jù)上述現(xiàn)象可推知，該白色粉末一定不含有的是
A．CuSO4、NaCl B．CuSO4、KHSO4
C．Na2S、(NH4)2SO3 D．CuSO4、Na2S
解析：根據(jù)步驟一可知，白色粉末中一定不含CuSO4，由步驟二可知，白色粉末中一定含Na2S、(NH4)2SO3，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O，說(shuō)明白色粉末中一定不存在KHSO4，由步驟三可知，X為H2S，不能確定白色粉末中是否有NaCl，故選B。
√
9．(2023屆福建連城第一中學(xué))某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種離子，進(jìn)行了如圖操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論正確的是
10．(2023屆福建龍巖一中)實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag，制取Cl2并通入濾液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖，下列敘述正確的是
√
A．用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌
B．用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C．用裝置丙制備用于氧化濾液中Br－的Cl2
D．用裝置丁分液時(shí)，從下口放出有機(jī)相
解析：A．用裝置甲過(guò)濾分離硫化銀時(shí)，若用玻璃棒不斷攪拌會(huì)容易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)皿不能用于高溫灼燒固體，否則會(huì)受熱不均而炸裂，應(yīng)選用坩堝灼燒，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成氯氣，則用裝置丙制備用于氧化濾液中溴離子的氯氣，故C正確；
D．苯的密度比水小，溴的苯溶液在上層，則用裝置丁分液時(shí)，先放出水相，再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩鲇袡C(jī)相，故D錯(cuò)誤；
√
11．(2023屆福建平潭翰英中學(xué))下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無(wú)直接關(guān)系的是
A．過(guò)濾 B．滲析
C．萃取 D．丁達(dá)爾效應(yīng)
解析：A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；
B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；
C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C正確；
D．膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
√
12．(2023屆福建上杭第一中學(xué))《醫(yī)學(xué)入門(mén)》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．洗滌 B．粉碎 C．萃取 D．蒸發(fā)
解析：水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是 舴ⅲ灰虼宋瓷婕暗牟僮鞣椒ㄊ禽腿。?鳶稈 C。
√
13．(2023屆福建莆田二十五中)下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．裝置甲灼燒海帶 B．裝置乙分離氫氧化鐵膠體與水
C．裝置丙分離乙醇與水溶液 D．裝置丁分離Br2的苯溶液與水
解析：A．灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；
B．分離氫氧化鐵膠體與水應(yīng)用滲析法，不能用減壓過(guò)濾，B錯(cuò)誤；
C． 蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)略低于蒸餾燒瓶支管口，不能插入液面下，C錯(cuò)誤；
D．Br2的苯溶液與水為互不相溶的液體，可用分液法分離，則裝置丁可分離Br2的苯溶液與水，D正確；
14．(2023屆福建莆田二十五中)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A．除去粗鹽水中的氯化鎂及泥沙：先加入稍過(guò)量的NaOH溶液，再加入鹽酸、過(guò)濾
B．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液：先加入適量碳酸鈉溶液，再過(guò)濾
C．除去CO2中混有的少量HCl氣體：通過(guò)飽和NaHCO3溶液洗氣
D．除去硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)：加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶
√
解析：A. 加入過(guò)量NaOH和MgCl2發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和氯化鈉，接著過(guò)濾，濾出前面生成的沉淀及泥沙，最后加適量鹽酸除去過(guò)量的NaOH，應(yīng)該先過(guò)濾再加鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B. 硝酸鋇能與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；
C. 飽和碳酸氫鈉對(duì)二氧化碳的溶解度很小，所以二氧化碳不會(huì)受到很大的損失，另外HCl還可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以除雜，故C正確；
D. 當(dāng)硝酸鉀混有氯化鈉時(shí)，可將該固體配成熱的飽和溶液，然后冷卻，硝酸鉀會(huì)因?yàn)闇囟鹊慕档蛯?dǎo)致溶解度大大減小而結(jié)晶析出來(lái)，少量的雜質(zhì)氯化鈉留在溶液里面，這樣就可以起到除雜或提純的作用，D項(xiàng)只加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，不能達(dá)到除雜的效果，故D錯(cuò)誤；
√
15．(2023屆福建泉州一中)按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：
√
下列各步實(shí)驗(yàn)操作原理與方法錯(cuò)誤的是
解析：樣品粉末用甲苯和甲醇溶解，并過(guò)濾得到濾液，滴加硝酸鈉溶液分液得到水層溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體粗產(chǎn)品，有機(jī)層溶液蒸餾得到甲苯，據(jù)此判斷。
A．步驟①為分離固體與液體混合物的操作，應(yīng)使用過(guò)濾裝置，故A正確；
B．步驟②是將互不相溶的有機(jī)層與水溶液層分離，應(yīng)使用分液操作，故B正確；
C．步驟③是從水溶液中提取溶質(zhì)，應(yīng)使用蒸發(fā)操作，不能用坩堝，故C錯(cuò)誤；
D．步驟④是從有機(jī)溶液中分離出溶劑，應(yīng)使用蒸餾操作，故D正確；
√
16．(2023屆福建莆田十五中)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
B．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾
解析：A．CO2和HCl均能與Na2CO3反應(yīng)，CO2也會(huì)被除去，A錯(cuò)誤；
B．N2和O2都不能與CuO反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．MgCl2與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和NaCl，引入了NaCl雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．Fe可以和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，加入鐵屑充分反應(yīng)過(guò)濾后可除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，D正確；
√
17．(2023屆福建泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué))從工業(yè)廢水(主要成分為KI和BaCl2)中回收單質(zhì)碘的流程如圖所示：
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．萃取的過(guò)程中，加入苯充分振蕩后，要及時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣
B．碘的升華與加熱分離NaCl和NH4Cl固體混合物的原理相同
C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處
D．整個(gè)過(guò)程應(yīng)注意防止環(huán)境的污染
解析：根據(jù)氯氣的氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)，用氯氣可將KI置換出碘單質(zhì)，再加入苯進(jìn)行萃取得到含碘的有機(jī)層，蒸餾可得碘單質(zhì)，最后升華為碘蒸氣，得到精碘；
A．萃取振蕩操作時(shí)，要及時(shí)打開(kāi)分液漏斗放氣，防止分液漏斗中壓強(qiáng)過(guò)大，產(chǎn)生危險(xiǎn)，故A正確；
B．加熱碘升華是物理變化，NH4Cl固體受熱易分解，是化學(xué)變化，兩者原理不同，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；
D．整個(gè)過(guò)程有氯氣和苯參與，均為有毒物質(zhì)，使用過(guò)程應(yīng)注意防止環(huán)境的污染，故D正確；
√
18．(2023屆廈門(mén)集美中學(xué))《醫(yī)學(xué)入門(mén)》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．洗滌 B．粉碎 C．萃取 D．蒸發(fā)
解析：水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取，答案選C。
19．(2023屆廈門(mén)湖濱中學(xué))下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用甲裝置制取SO2 B．用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體
C．用丙裝置分離苯和水 D．用丁裝置分離乙酸與乙醇
√
解析：A．Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2，甲裝置中沒(méi)有加熱裝置，無(wú)法制取SO2，A錯(cuò)誤；
B．由于Cl2也能與NaOH反應(yīng)，故除去氯氣中的HCl氣體應(yīng)用飽和食鹽水，且應(yīng)通過(guò)洗氣瓶，B錯(cuò)誤；
C．苯與水為互不相溶的兩種液體，可以用分液的操作進(jìn)行分離，C正確；
D．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口，D錯(cuò)誤；
√
20．(2023屆福建上杭一中)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無(wú)色透明溶液
②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
解析：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O32-＋2H+＝S↓＋H2O＋SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3。
√
21．(2023屆福建上杭一中)下列物質(zhì)分離(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的是
A．硝基苯(苯)――蒸餾 B．乙烯(SO2)――氫氧化鈉溶液
C．己烷(己烯)――溴水，分液 D．乙酸乙酯(乙醇)――碳酸鈉溶液，分液
解析：A．苯和硝基苯是互溶的液體混合物，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離，故A正確；
B．二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)，能分離除去，故B正確；
C．己烯和溴水反應(yīng)二溴己烷，能溶于己烷，不能分離，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇能溶于碳酸鈉溶液，而乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，可利用分液分離，故D正確；
√
22．(2023屆福建永安九中)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是
A．圖A時(shí)除去CO2氣體中的HCl氣體
B．圖B時(shí)除去NaCl中混有的NH4C1
C．圖C時(shí)分離Fe (OH)3膠體中的KBr
D．圖D時(shí)測(cè)量硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量
解析：A．由于CO2與Na2CO3溶液會(huì)反應(yīng)生成NaHCO3，故圖A裝置來(lái)除去CO2氣體中的HCl氣體應(yīng)該改用飽和的NaHCO3溶液，A不合題意；
B．由于NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，溫度較低時(shí)NH3和HCl又轉(zhuǎn)化為NH4Cl固體，若用圖B裝置除去NaCl中混有的NH4C1則造成冷凝管中堵塞，B不合題意；
C．由于膠體和溶液均可透過(guò)濾紙，故不能圖C裝置來(lái)分離Fe(OH)3膠體中的KBr，C不合題意；
D．瓷坩堝可以加熱硫酸銅晶體，使之完全失去結(jié)晶水，通過(guò)差量法可以測(cè)量晶體中結(jié)晶水的含量，圖D裝置可以用于測(cè)量硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，D符合題意；
√
23．(2023屆許昌高級(jí)中學(xué))實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是
A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
解析：A．裝置③從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣可用于收集CO2、Cl2等氣體，從短管進(jìn)氣可以收集H2、NH3，故A正確；
B．NH3、HCl易溶于水，用裝置②吸收NH3或HCl氣體，易引起倒吸，故B錯(cuò)誤；
C．裝置①是蒸餾，常用于分離沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯化氫，所以裝置④不能收集氯化氫，故D錯(cuò)誤；
√
24．(2023屆許昌高級(jí)中學(xué)高二模)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是
選項(xiàng) 目的 分離方法 原理
A 分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液 過(guò)濾 膠體粒子不能通過(guò)濾紙
B 除去KNO3固體中混有的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大
C 用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2固體 蒸發(fā) MgCl2受熱不分解
D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大
解析：A．膠體粒子能通過(guò)濾紙，應(yīng)用半透膜，A錯(cuò)誤；
B．KNO3和NaCl在水中的溶解度均很大，主要是利用KNO3溶解度受溫度影響大的原理，B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)殒V離子會(huì)水解，蒸發(fā)結(jié)晶最終得到的是氫氧化鎂，C錯(cuò)誤；
D．由于丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大，利用蒸餾的方法可分離，D正確；
√
25．(2023屆安徽宣城市二中)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常涉及除雜步驟，下列關(guān)于除雜試劑的選擇正確的是
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑
A SO2(氣態(tài)的SO3) 濃硫酸
B 亞硫酸鋇(碳酸鋇) 稀鹽酸
C 甲烷(乙烯) 高錳酸鉀酸性溶液
D 氯酸鉀(高錳酸鉀) 濃鹽酸
解析：A．因?yàn)槿趸蚩梢匀芙庠跐饬蛩嶂校趸驇缀醪蝗埽士梢杂脻饬蛩岢O2中的氣態(tài)SO3，A正確；
B．亞硫酸鋇與碳酸鋇均與稀鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．乙烯會(huì)與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳從而引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．氯酸鉀和高錳酸鉀均會(huì)與濃鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
√
26．(2023屆廣州一模)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2并回收MnCl2，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用①收集Cl2 B．用②吸收尾氣Cl2
C．用③分離MnO2和MnCl2溶液 D．用④蒸干MnCl2溶液制MnCl2 4H2O
解析：A．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；
B．氯氣的尾氣吸收用氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；
C．MnO2不溶于水，MnCl2可溶于水，利用過(guò)濾可以分離，C正確；
D．蒸干MnCl2溶液得不到含結(jié)晶水的MnCl2 4H2O，D錯(cuò)誤；
√
27．(2023屆廣東清遠(yuǎn)清新區(qū)一中)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．用酚酞或氯水可鑒別NaI溶液和Na3PO4溶液
B．驗(yàn)證甲酸溶液中混有甲醛，可取少量溶液，加入銀氨溶液、加熱
C．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)
D．用稀鹽酸可鑒別Na2CO3和Na2SO3粉末
√
28．(2023屆廣東茂名一模)實(shí)驗(yàn)室制備純化乙酸乙酯，下列操作正確的是
A．①混合乙醇和濃硫酸 B．②收集乙酸乙酯
C．③分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 D．④提純乙酸乙酯
解析：A．①操作錯(cuò)誤，混合乙醇和濃硫酸時(shí)是將濃硫酸緩緩加入到乙醇中，故A錯(cuò)誤；
B．②操作錯(cuò)誤，收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能伸入到溶液液面一下，故B錯(cuò)誤；
C．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，先將下層液體放出，再?gòu)纳峡诘钩鲆宜嵋阴ィ鄄僮髡_，故C正確；
D．④操作錯(cuò)誤，提純乙酸乙酯時(shí)溫度計(jì)水銀部位在支管口處，故D錯(cuò)誤。
29．(2023屆河南安陽(yáng)一中)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是
√
選項(xiàng) 目的 分離方法 原理
A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大
B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大
解析：A．乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；
B．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯(cuò)誤；
D．丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離，D正確。
√
30．(2023屆菏澤一模)一定量的甲苯和KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)得到混合物，按如下流程分離出苯甲酸、回收未反應(yīng)的甲苯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．苯甲酸可反應(yīng)形成鹽、酯、酰胺、酸酐等
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和蒸餾
C．甲苯、苯甲酸依次由①、②獲得
D．苯甲酸100℃時(shí)迅速升華，故其粗品精制除采用重結(jié)晶方法外，還可用升華法
解析：A．苯甲酸中含有羧基，能形成鹽、酯、酰胺、酸酐等故A正確；
B．濾液經(jīng)過(guò)萃取分為有機(jī)相和水相，有機(jī)相經(jīng)過(guò)無(wú)水硫酸鈉干燥，蒸餾后得到甲苯，水相經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮和冷卻過(guò)濾得到苯甲酸，故B錯(cuò)誤；
C．據(jù)B分析可知，甲苯、苯甲酸依次由①、②，故C正確；
D．苯甲酸在100℃左右開(kāi)始升華，故除了重結(jié)晶方法外，也可用升華方法精制苯甲酸，故D正確；
√
31．(2023屆陜西渭南一模)下列除雜試劑或方法選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
B Mg單質(zhì)(Al單質(zhì)) NaOH溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥
C Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱至恒重
D NO(NO2) H2O、無(wú)水CaCl2
解析：A．加入鐵粉除去氯化亞鐵溶液中氯化鐵發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化了，除雜過(guò)程涉及了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B．加入氫氧化鈉溶液除去鎂單質(zhì)中的鋁單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)中鋁元素的化合價(jià)變化了，除雜過(guò)程涉及了氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．用加熱方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；
D．用水除去一氧化氮?dú)怏w中的二氧化氮發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化了，除雜過(guò)程涉及了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；
Mg2+ Al3+
(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，可以判斷_______離子不存在。
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是_____________，還不能確定是否存在的離子是_________。
Cl-
33．(2023學(xué)年福建龍巖北大附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校)硫酸亞鐵在印染、醫(yī)藥、化肥等多個(gè)行業(yè)有廣泛應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4 7H2O)的熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中石棉絨的作用為_(kāi)____________________。
(2)按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→f、g→_________→h（填裝置口小寫(xiě)字母）。
防止固體粉末堵塞導(dǎo)管
e d c b
(3)該小組同學(xué)按上述順序連接各裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)為他們補(bǔ)全表格：
裝置編號(hào) 填裝試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A FeSO4·7H2O 綠色固體逐漸變?yōu)榧t色粉末 —
B ①________ ②________ 分解產(chǎn)物中含有SO2
C BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ③________
D 無(wú)水CuSO4粉末 白色固體逐漸變?yōu)樗{(lán)色 分解產(chǎn)物中含有水蒸氣
E ④________ — —
品紅溶液
溶液由紅色褪為無(wú)色
分解產(chǎn)物中含有SO3
NaOH溶液
(4)硫酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中得到的紅色粉末不含+2價(jià)鐵元素：_______(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。
取實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中的少量固體，溶于稀鹽酸后，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
解析：本題主要考查對(duì)物質(zhì)的檢驗(yàn)，需要對(duì)物質(zhì)的一些特殊的化學(xué)性質(zhì)掌握較好，比如二氧化硫用品紅鑒別、無(wú)水硫酸銅鑒別水且放在第一步、利用鋇離子遇到硫酸根會(huì)生成沉淀間接鑒別三氧化硫等等，對(duì)常見(jiàn)的尾氣處理方式也有做好歸納，比如用氫氧化鈉吸收酸性氣體(如氯氣、二氧化硫、二氧化氮等)，用稀硫酸吸收氨氣等。
(1)裝置A中放入石棉絨能夠防止加熱時(shí)的固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管而造成堵塞。
(2)對(duì)其分解產(chǎn)物的鑒別，根據(jù)所給試劑，無(wú)水硫酸銅是驗(yàn)證水，放在第一步，接著驗(yàn)證SO2，需要用到品紅，現(xiàn)象是褪色，接著是驗(yàn)證SO3，需要用到BaCl2，現(xiàn)象是白色沉淀，洗氣瓶從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，所以順序?yàn)閑 d c b。
34．(2023屆貴州羅甸縣邊陽(yáng)中學(xué))資料顯示Fe2+呈淡綠色、Fe3+呈棕黃色、FeSO3是墨綠色沉淀Fe(OH)3膠體是紅褐色液體。某高三老師在講授“Fe3+的氧化性”時(shí)，組織學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
(1)在課堂教學(xué)探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液的實(shí)際反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們有以下猜想，請(qǐng)補(bǔ)充完整：
猜想一：Na2SO3溶液與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
猜想二：Na2SO3溶液與FeCl3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體；
猜想三：_________________________________。
(2)甲同學(xué)認(rèn)可猜想一，他預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。
Na2SO3溶液與FeCl3溶液既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生雙水解反應(yīng)
溶液由棕黃色變成淺綠色
老師安排甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)i：
裝置 操作 現(xiàn)象
向2mL1mol L-1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2mL1mol L-1的Na2SO3溶液 溶液黃色逐漸加深，最終得到紅褐色液體(W)
(3)乙同學(xué)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后認(rèn)為猜想二合理，并想用紅色激光筆照射該紅褐色液體以驗(yàn)證自己的猜想正確，他預(yù)測(cè)的現(xiàn)象是_____________________________________。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，乙同學(xué)的猜想成立，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。
(4)針對(duì)“氧化還原反應(yīng)有沒(méi)有發(fā)生”，老師組織同學(xué)們討論，同學(xué)們思考得出以下檢驗(yàn)方案：
方案①：取少量W液體，加鐵氰化鉀溶液，檢驗(yàn)是否有Fe2+
方案②：取少量W液體，加酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)是否有Fe2+
方案③：取少量W液體，加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，檢驗(yàn)是否有SO
你認(rèn)為方案②______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是______________________。
有丁達(dá)爾現(xiàn)象(或效應(yīng))或有光亮的通路
不合理
溶液中剩余的SO32-(或HSO3-或H2SO3或IV價(jià)S元素)也能使KMnO4(H+)褪色
甲同學(xué)在老師的指導(dǎo)下迅速完成了實(shí)驗(yàn)ii：
裝置 操作 現(xiàn)象
取1mLW液體于試管中，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀
乙同學(xué)也在老師的指導(dǎo)下完成了方案①的操作，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀生成。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，大家認(rèn)識(shí)到Fe3+與SO32-的反應(yīng)體系中，氧化還原反應(yīng)與水解反應(yīng)不僅共存還存在競(jìng)爭(zhēng)。
解析：Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽能發(fā)生水解且具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)eCl3屬于弱堿強(qiáng)酸鹽能發(fā)生水解且具有較強(qiáng)氧化性，從兩種物質(zhì)的性質(zhì)猜想可能發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)或兩種反應(yīng)都有，根據(jù)題中提供的有關(guān)物質(zhì)的顏色特征，制定實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)猜想進(jìn)行驗(yàn)證，最后得出結(jié)論。
(1)探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液的實(shí)際反應(yīng)時(shí)，因此猜想二者可能發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)或兩種反應(yīng)都有，現(xiàn)根據(jù)猜想一和猜想二的內(nèi)容，可知猜想三為Na2SO3溶液與FeCl3溶液既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生雙水解反應(yīng)，答案：Na2SO3溶液與FeCl3溶液既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生雙水解反應(yīng)；
35．(2023屆陜西咸陽(yáng)一模)已知某廢水試樣中可能含有下表中的某些離子：
陽(yáng)離子 Na+、Mg2+、X、H+
陰離子 Cl－、SO、Y、NO
現(xiàn)將廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)離子X(jué)為_(kāi)__________(填化學(xué)式，下同)，離子Y為_(kāi)__________。
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是___________，能證明該陰離子存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)______________________________________________________
___________________________________________________________________
_______________________________________。
(3)寫(xiě)出向廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。
Cl－
向盛有少量廢水試樣的試管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反應(yīng)后，取上層清液于另一支試管中，滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明廢水試樣中存在Cl－

展開(kāi)更多......

收起↑