資源簡介

(共77張PPT)
2024
授課：×××
高考一輪復習
第14講 氮及其化合物
一
復習目標
二
網絡構建
三
知識梳理
題型歸納
四
真題感悟
目錄
CONTENTS
內容索引
考點要求 考題統計 考情分析
物質的組成、性質、分類 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分 ……
傳統文化中的性質與變化 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分
考情分析
考點要求 考題統計 考情分析
氮及其氧化物 2023湖北卷1題，3分2022天津卷4題，3分2021河北卷4題，3分 　分析近三年全國高考試題，高考命題在本講有以下規律：1．從考查題型和內容上看，題型以選擇題、綜合推斷題、實驗題為主。考查內容主要有以下三個方面：(1)以新材料、新技術為背景或框圖推斷題綜合考查氮及其化合物相互轉化及生活應用；(2)以氮及其化合物的制備、性質的實驗為載體考查基本實驗操作及實驗的設計評價和實驗探究能力；(3)結合化學與生活考查氮氧化物對環境污染與防治及其預防措施等。
2．從命題思路上看，以側重考查實驗探究及其化學與生活的聯系為主。(1)選擇題：常以考查氮及其化合物的性質、檢驗方法、實際應用及化學基本實驗操作為重點；(2)非選擇題：以氮及其化合物的基礎知識為主線，以最新的信息處理和知識的應用考查為重點，與物質結構、電化學、電解質溶液等知識，考查學生綜合運用知識的能力。
3.根據高考命題的特點和規律，復習時要注意以下幾個方面：(1)注重氮及其化合物在生活中的應用。(2)結合相關工業生產注重氮及其化合物對環境質量的影響。(3)氮及其化合物的性質。
氨氣　銨鹽 2023新課標卷12題，6分2022天津卷4題，3分2021全國甲卷9題，6分 硝酸 2023山東卷2題，2分2022北京卷12題，3分2021河北卷10題，3分 不同價態含氮物質的轉化 2023浙江1月卷6題，2分2022江蘇卷8題，3分2021浙江6月卷16題，2分
網絡構建
01
氮及其氧化物
PART ONE
02
夯基·必備基礎知識
1．氮的固定
（1）自然固氮（a.雷電固氮：將N2轉化NO；b.根瘤菌固氮將N2轉化NH4+）
知識點1　氮氣
（2）人工固氮：合成氨工業
2．氮氣
(1)結構：分子式：N2 電子式： 結構式：N≡N
(2)物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，在水中溶解度很小（體積比=1：0.02），在壓強為101KPa下，氮氣在—195.8℃時變成無色液體，氮氣分子在—209.9℃時變成雪花狀固體，N2空氣中N2的體積分數約為0.78。
02
夯基·必備基礎知識
(3)化學性質
知識點1　氮氣
1）通常狀況下很難與其它物質發生化學反應
2）在一定條件下，能與一些物質發生化學反應
①與H2反應：N2＋3H2 2NH3；　
②與某些金屬反應：3Mg+N2 Mg3N2
③與O2反應：在通常情況下，與O2不發生反應，但在放電或高溫的條件下能與O2直接化合生成NO。N2+O2 2NO（閃電、汽車引擎中發生的反應）
02
夯基·必備基礎知識
(4)用途：
①文物館將貴重文物保存在氮氣中，糧食種子保存在氮氣中。
知識點1　氮氣
②氮氣是合成氨工業的重要原料——合成氨，制化肥，HNO3。
③雷電是自然界重要的固氮方式。
④醫療上，液氮是常見的冷凍劑。
(5)工業制法：
1）分離液態空氣：
2）耗氧法：
02
夯基·必備基礎知識
1.氮有多種價態的氧化物，氮元素從＋1～＋5價都有對應的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中N2O5、N2O3分別是硝酸、亞硝酸（HNO2）的酸酐。
知識點2　氮的氧化物
2.NO和NO2的比較
02
夯基·必備基礎知識
知識點2　氮的氧化物
02
夯基·必備基礎知識
【特別提醒】
知識點2　氮的氧化物
②驗證某無色氣體為NO的方法是向該無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變為紅棕色。
3.氮的氧化物溶于水的幾種情況分析
1）NO2或NO2與N2混合氣體溶于水時，3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用氣體體積變化差進行計算。
①NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此實驗測得NO2的平均相對分子質量總大于46。
02
夯基·必備基礎知識
2）NO2與O2的混合氣體溶于水，由3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2，得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，可知，
知識點2　氮的氧化物
3）NO和O2同時通入水中時，其反應是2NO+O2=2NO2 ①，3NO2+H2O=2HNO3+NO ②，將①×3+②×2得總反應式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
02
夯基·必備基礎知識
知識點2　氮的氧化物
4.氮氧化物對環境的污染及防治
1)常見的污染類型
①光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧。
4）NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按情況1）求出NO2與H2O反應生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按情況3）進行計算。
②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面，形成酸雨pH＜5.6，酸雨的主要危害是能直接破壞農作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。
02
夯基·必備基礎知識
知識點2　氮的氧化物
④NO與血紅蛋白結合使人中毒。
2)常見的NOx尾氣處理方法
①堿液吸收法：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是 n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業尾氣中NOx的處理。
③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。
②催化轉化法：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。
③氨氣吸收法：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O 4NH3＋6NO 5N2＋6H2O
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02
提升·必備題型歸納
考向1 考查氮氣的性質及氮的固定
B
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02
提升·必備題型歸納
考向1 考查氮氣的性質及氮的固定
B
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提升·必備題型歸納
考向1 考查氮氣的性質及氮的固定
D
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02
提升·必備題型歸納
考向2 考查氮的氧化物與環境污染
D
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02
提升·必備題型歸納
考向2 考查氮的氧化物與環境污染
D
02
氨　銨鹽
PART ONE
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02
夯基·必備基礎知識
1．氨的分子結構
2.氨的物理性質
知識點1　氨氣
分子式 電子式 結構式 空間構型 分子極性
NH3 鍵角107°18′ 三角錐形 極性分子
通常狀況下，氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（常溫常壓下，體積比為1∶700），氨的水溶液稱為氨水。氨在加壓下容易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，使周圍環境溫度急劇降低，工業上可使用液氨作制冷劑。
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02
夯基·必備基礎知識
3.氨的化學性質
b.NH3·H2O為可溶性一元弱堿，具有堿的通性。氨水可使紫色石蕊試液變藍，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3的存在。
知識點1　氨氣
(1)氨與水的反應:
a.氨溶于水得氨水，氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三種分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三種離子：NH4+、OH－及少量的H+。
c.NH3·H2O不穩定，易分解：NH3·H2O NH3↑＋H2O。
【特別提醒】①NH3是中學化學中唯一的堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可在推斷題中作為解題突破口。
②氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質按NH3進行計算。
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02
夯基·必備基礎知識
(2)氨與酸的反應：氨氣與酸反應生成銨鹽
注：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現相同的現象。
知識點1　氨氣
(3)與鹽溶液的反應：一般生成難溶的堿，如氯化鐵溶液與氨水反應：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ;又如過量氨水與AlCl3反應的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ 。
注：與Cu2+、Zn2+、 Ag+反應先生成沉淀Cu(OH)2、Zn(OH)2、 Ag2O，繼續加入NH3·H2O或通入NH3，沉淀溶解，分別生成Cu(NH3)42+、Zn(NH3)42+、 Ag(NH3)2+。
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02
夯基·必備基礎知識
(4)氨的還原性
知識點1　氨氣
c．與氯氣反應：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(用于檢驗Cl2管道泄漏)。
a．催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(用于工業制硝酸)。
b．在純氧中燃燒：4NH3＋3O2 2N2＋6H2O。
d．與CuO反應：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O(用于實驗室制少量N2)。
4．氨的實驗室制法
（1）原理：利用復分解反應強堿制弱堿 2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
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02
夯基·必備基礎知識
（2）藥品的選擇：
知識點1　氨氣
①銨鹽：制取NH3時，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：
②堿：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因為NaOH或KOH易吸水結塊，而且對玻璃儀器腐蝕性較強。
銨鹽 不選用的理由
NH4NO3 受熱分解，會發生爆炸，不安全
(NH4)2SO4 與Ca(OH)2反應時生成CaSO4，反應物呈塊狀，不利于NH3逸出，且反應后試管難清洗
(NH4)2CO3 受熱分解會產生CO2，使收集到的NH3不純
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02
夯基·必備基礎知識
(3)裝置：固－固反應加熱裝置（同制O2）
知識點1　氨氣
（4）干燥：堿石灰（或固體NaOH、固體CaO）
①發生裝置的試管口略向下傾斜；
②加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。
【特別提醒】不能用濃H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2與NH3反應：CaCl2+8NH3= CaCl2·8 NH3。
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02
夯基·必備基礎知識
（5）收集：向下排空氣法收集。
知識點1　氨氣
①用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍，說明已經收集滿。
收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是干燥的。由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導管應插入接近試管的底部。
（6）驗滿：
②用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經收集滿。
（7）尾氣吸收：多余的氨要吸收掉（可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球），以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：
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02
夯基·必備基礎知識
（8）氨氣的其它實驗室制法
知識點1　氨氣
方法 化學方程式(或原理) 氣體發生裝置
加熱濃氨水 NH3·H2O NH3↑＋H2O
濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成
濃氨水＋固體CaO CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解。化學方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2
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02
夯基·必備基礎知識
5.噴泉實驗及拓展應用
知識點1　氨氣
1）噴泉實驗的原理:使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。
2）形成噴泉的類型:下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑。
氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2 NO、O2、(4∶3) NO2、O2(4∶1)
吸收劑 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水
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02
夯基·必備基礎知識
3）噴泉實驗的發散裝置和實驗操作
知識點1　氨氣
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02
夯基·必備基礎知識
裝置(Ⅰ)向錐形瓶通入少量空氣，將少量水壓入燒瓶，導致大量氨溶解，形成噴泉。
知識點1　氨氣
裝置(Ⅱ)省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨與水接觸，即發生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶中，瓶內氨溶于水)。
裝置(Ⅲ)在水槽中加入能使水溫升高的物質致使錐形瓶內酒精因升溫而揮發，錐形瓶內氣體壓強增大而產生噴泉。
裝置(Ⅳ)向導管中通入一定量的H2S和SO2，現象為有淡黃色粉末狀物質生成，瓶內壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。
裝置(Ⅴ)打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關閉該止水夾，等充分反應后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產生，后產生噴泉。
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02
夯基·必備基礎知識
裝置(Ⅵ)中，擠壓膠頭滴管，然后打開導管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現噴煙現象，再打開導管下部活塞，則可產生雙噴泉。
知識點1　氨氣
4）噴泉實驗產物的濃度計算
關鍵是確定所得溶液中溶質的物質的量和溶液的體積，標準狀況下的氣體進行噴泉實驗后所得溶液的物質的量濃度：
(1)HCl、NH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時：所得溶液的物質的量濃度為(1/22.4) mol·L－1。
(2)當是NO2和O2的混合氣體且體積比為4∶1時，c(HNO3)＝(1/28) mol·L－1。
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02
夯基·必備基礎知識
1.銨鹽
知識點2　銨鹽 NH4+的檢驗
(1)銨鹽的物理性質：銨鹽都是離子化合物，都是白色固體，均易溶于水。
(2)銨鹽的化學性質
1)不穩定性
a．NH4Cl受熱分解：NH4Cl NH3↑＋HCl↑（用于除去或分離銨鹽）。
b．NH4HCO3或(NH4)2CO3受熱分解：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O；(NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O
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02
夯基·必備基礎知識
c.硝酸銨的分解有四種情況：
知識點2　銨鹽 NH4+的檢驗
①110 ℃時分解：NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
②185 ℃～200 ℃分解：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
③230°C以上，同時有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
④在400°C以上時，劇烈分解發生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
注：一般情況下寫為5NH4NO3 4N2+2HNO3+9H2O
d.硫酸銨分解兩種情況
①硫酸銨在280℃就開始分解,分解產物放出氨氣而生成硫酸氫銨（酸式硫酸銨）：(NH4)2SO4=NH3+NH4HSO4；
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02
夯基·必備基礎知識
②513℃時則硫酸銨完全分解,分解放出氨氣、氮氣、二氧化硫及水：3(NH4)2SO4=3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑
知識點2　銨鹽 NH4+的檢驗
2）與堿反應
a．在稀溶液中不加熱：NH4+＋OH－=NH3·H2O。
b．加熱時或濃溶液：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O。
3）銨鹽溶于水易水解：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋。
銨鹽溶液可能顯酸性，如強酸的銨鹽溶液；可能呈中性，如醋酸銨溶液；也可能呈堿性，如碳酸銨溶液。
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02
夯基·必備基礎知識
2.NH4+的檢驗
知識點2　銨鹽 NH4+的檢驗
【易錯提醒】向某鹽中加入強堿溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗，若試紙沒有變藍，則不能說明鹽中不含有NH4+，因為鹽中含有NH4+，加入強堿溶液后，需要加熱才能產生NH3。
未知液 呈堿性 使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NH4+。
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考向1 考查氨、銨鹽的性質及實驗
B
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考向1 考查氨、銨鹽的性質及實驗
D
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考向1 考查氨、銨鹽的性質及實驗
B
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考向2 考查噴泉實驗原理及應用
A
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考向2 考查噴泉實驗原理及應用
B
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提升·必備題型歸納
考向3 考查氨的實驗室制法及創新
C
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考向3 考查氨的實驗室制法及創新
D
03
硝酸 硝酸鹽
PART ONE
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夯基·必備基礎知識
1．物理性質:無色，易揮發，具有刺激性氣味的液體，易溶于水。濃硝酸常因為溶解有NO2而呈黃色。質量分數為69%的硝酸為常用濃硝酸。98%以上的硝酸稱之為發煙硝酸。
2．化學性質
知識點1　硝酸
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夯基·必備基礎知識
（1）硝酸具有酸的通性
①與金屬反應：一般不生成氫氣
②與堿性氧化物反應：如CuO、Na2O、Fe2O3等
③與堿反應：Cu(OH)2、NaOH等
④與鹽反應：NaHCO3、Na2CO3等
⑤與指示劑反應：濃硝酸可使石蕊先變紅后褪色
知識點1　硝酸
【特別提醒】在利用HNO3的酸性時，要注意考慮它的強氧化性。如FeO與稀硝酸反應時的方程式應是：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3 (稀)=Fe(NO3)2+H2O。
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02
夯基·必備基礎知識
(2)不穩定性
硝酸是不穩定性酸，受熱或者光照易分解，所以實驗室中常用棕色瓶儲存硝酸。
知識點1　硝酸
(3)強氧化性
4HNO3(濃) 2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
由于HNO3中的+5價氮元素有很強的得電子能力，在硝酸參與的氧化還原反應中，幾乎全部是+5價氮被還原，故硝酸具有強氧化性。硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。硝酸的強氧化性規律：①溫度越高，硝酸越濃，其氧化性越強。 ②與硝酸反應時，還原劑一般被氧化成最高價態。
①濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色。
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夯基·必備基礎知識
②與非金屬單質C、S、P等在加熱條件下反應，非金屬元素被氧化成酸性氧化物。如：
知識點1　硝酸
③金屬與HNO3反應一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO，極稀HNO3可被還原成NH3，生成NH4NO3等。
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3 (濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O，
S+6HNO3 (濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O。
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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夯基·必備基礎知識
【特別提醒】
知識點1　硝酸
④鈍化：常溫時，冷的濃硝酸、濃硫酸可使鋁、鐵表面生成致密的氧化膜，阻止酸與金屬的進一步反應，這種現象叫鈍化。鈍化其實也是硝酸強氧化性的表現，利用金屬Al和Fe的這種性質，我們可以用Al或Fe制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸。
濃硝酸與Cu反應時，若Cu過量，反應開始時濃硝酸的還原產物為NO2，但隨著反應的進行，硝酸變稀，其還原產物將為NO，最終應得到NO2與NO的混合氣體，可利用氧化還原反應過程中化合價升降總數相等的守恒規律求解有關Cu、HNO3和混合氣體之間的量的關系。
⑤硝酸與鐵反應時，產物符合以下規律
夯基·必備基礎知識
⑥與還原性化合物反應：
知識點1　硝酸
(4)與有機物反應
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質。如稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
①硝化反應(與苯反應)：
②顯色反應：含有苯基的蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。
【易錯提醒】(1)HNO3與金屬反應一般不能產生H2。
(2)還原產物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產物也可能為N2O、N2或NH4NO3。
(3)硝酸與金屬反應時既表現氧化性又表現酸性。
夯基·必備基礎知識
(4)涉及HNO3的離子反應常見的易錯問題
知識點1　硝酸
②在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應簡單地寫成復分解反應。
①忽視NO3-在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO3-不能與Fe2＋、I－、SO32-、S2－等還原性較強的離子大量共存。
3.硝酸的用途
（1）在工業上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；
（2）在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。
4.硝酸工業制法的反應原理
①NH3在催化劑作用下與O2反應生成NO：
②NO進一步氧化生成NO2：2NO＋O2=2NO2。
夯基·必備基礎知識
③用水吸收NO2生成HNO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
知識點1　硝酸
①保存硝酸：棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡膠塞易被氧化)、陰涼處(防熱)。
5.硝酸的保存
②存放的濃硝酸中，因分解產生的NO2溶于HNO3而使其呈黃色。與工業鹽酸中因含Fe3＋而呈黃色易混。
【特別提醒】(1)硝酸濃度不同，其還原產物不同，一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO，HNO3(極稀)→N2O或NH4+。
(2)“鈍化”并非不反應。
(3)濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色。
夯基·必備基礎知識
1.概念：硝酸鹽，是硝酸HNO3與金屬反應形成的鹽類。由金屬離子（或銨離子）和硝酸根離子組成。常見的硝酸鹽有硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈣、硝酸鉛、硝酸鈰等。
知識點2　硝酸鹽
2.物理性質：硝酸鹽幾乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水，堿式硝酸鉍難溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他絕大多數陽離子沉淀。
3.化學性質
（1）不穩定性：固體的硝酸鹽加熱時能分解放出氧，其中最活潑的金屬的硝酸鹽僅放出一部分氧而變成亞硝酸鹽，其余大部分金屬的硝酸鹽，分解為金屬的氧化物、氧氣和二氧化氮。
a.按金屬活動性順序表，鉀到鈉的硝酸鹽受熱分解生成亞硝酸鹽和氧氣：2KNO3 2KNO2＋O2↑;
夯基·必備基礎知識
知識點2　硝酸鹽
（2）硝酸鹽在高溫或酸性水溶液中是強氧化劑，但在堿性或中性的水溶液幾乎沒有氧化作用。
b.按金屬活動性順序表，鎂到銅的硝酸鹽受熱分解生成金屬的氧化物、氧氣和二氧化氮：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2＋O2↑；
c.按金屬活動性順序表，銅以后的硝酸鹽受熱分解生成金屬單質、氧氣和二氧化氮：2AgNO3 2Ag+2NO2＋O2↑
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02
提升·必備題型歸納
考向1 考查硝酸的性質及實驗探究
D
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考向2 考查金屬與硝酸反應的多角度計算
D
02
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考向2 考查金屬與硝酸反應的多角度計算
【答案】(1)1.5(2)250
04
不同價態
含氮物質的轉化
PART ONE
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夯基·必備基礎知識
1.氮氣及其化合物的價類二維圖
氮元素有多種可變化合價，物質的種類較多，在復習時要從物質類別和價態變化理解這些物質之間的轉化關系。
知識點1 不同價態含氮物質的轉化
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夯基·必備基礎知識
1）橫向轉化為物質類別變化，非氧化還原反應，如
(1)氨氣轉化為銨鹽：HCl＋NH3=NH4Cl
知識點1 不同價態含氮物質的轉化
(2)硝酸轉化為硝酸鹽：NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O
2）縱向轉化為化合價變化反應，是氧化還原反應，如
(1)NH3轉化為N2：3Cl2＋8NH3= N2＋6NH4Cl
(2)NH3轉化為NO：5O2＋4NH3 4NO＋6H2O
3)歧化——同一物質中某元素的化合價在同一反應中既升高又降低,如：
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
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4)歸中——不同物質中同一元素的不同化合價在同一反應中只靠攏,如：
知識點1 不同價態含氮物質的轉化
2.構建氮氣及其化合物轉化網絡
6NO＋4NH3 5N2＋6H2O
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
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夯基·必備基礎知識
3．氮在自然界中的循環
知識點1 不同價態含氮物質的轉化
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1．肼（聯氨）
(1)結構：
知識點2 氮族元素的其它知識歸納
(3)強還原性：
①水合肼在堿性溶液中能將銀、鎳等金屬離子還原成金屬單質，如2N2H4·H2O＋2Ag＋=2Ag↓＋2NH4+＋N2↑＋2H2O；
分子式 電子式 結構式 結構簡式
N2H4 H2N-NH2
(2)堿性：二元弱堿，堿性比NH3弱。在水中的電離方式與氨相似，分兩步進行：N2H4＋H2O N2H5+＋OH－、N2H5+＋H2O N2H62+＋OH－。
②能被氧氣、H2O2等氧化，可用作噴氣式發動機推進劑、火箭燃料等。
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夯基·必備基礎知識
2．As2O3、As2O5和As2S3
(1)As2O3俗稱砒霜，微溶于水生成亞砷酸(H3AsO3)，可被過氧化氫氧化成砷酸(H3AsO4)，屬于兩性氧化物：As2O3＋6NaOH=2Na3AsO3＋3H2O，As2O3＋6HCl=2AsCl3＋3H2O。
知識點2 氮族元素的其它知識歸納
(2)As2O5遇熱不穩定，在熔點(300℃)附近即失去O變成As2O3。
(3)As2S3俗稱雌黃，可溶于堿性硫化物或堿溶液中：As2S3＋3Na2S=2Na3AsS3，As2S3＋6NaOH=Na3AsS3＋Na3AsO3＋3H2O。也可以與SnCl2、發煙鹽酸反應轉化為雄黃(As4S4)：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。雄黃和雌黃均可以與氧氣反應生成As2O3。
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考向1 考查不同價態含氮物質的轉化關系
C
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考向1 考查不同價態含氮物質的轉化關系
A
【變式訓練1】（2023·上海寶山·統考二模）在下列變化 ①工業固氮，②大氣固氮，③碳銨分解，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是
A．②①③ B．③②① C．①②③ D．③①②
【變式訓練2】（2023·浙江寧波·鎮海中學校考模擬預測）氮及其化合物的轉化具有重要應用，下列說法不正確的是
A．工業上模擬自然界“雷雨發莊稼”的過程生產HNO3
B．自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為含氮化合物
C．氨氣是重要的工業原料，可用于制備化肥和純堿等大宗化學品
D．多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”
A
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提升·必備題型歸納
考向2 考查不同價態含硫物質轉化的實驗探究
B
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提升·必備題型歸納
考向3 考查氮族元素的其他相關知識
C
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提升·必備題型歸納
考向3 考查氮族元素的其他相關知識
C
真題感悟
PART ONE
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02
真題感悟
D
02
真題感悟
D
2．（2023·山東·統考高考真題）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是
A．稀鹽酸：配制 溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管
D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化
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真題感悟
A
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