資源簡介

(共55張PPT)
第18講 化學(xué)鍵
2024
授課：×××
高考一輪復(fù)習(xí)
一
復(fù)習(xí)目標(biāo)
二
網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
三
知識梳理
題型歸納
四
真題感悟
目錄
CONTENTS
內(nèi)容索引
考點要求 考題統(tǒng)計 考情分析
物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分 ……
傳統(tǒng)文化中的性質(zhì)與變化 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分
考情分析
考點要求 考題統(tǒng)計 考情分析
化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 2023湖北卷5題，3分2022湖南卷2題，3分2021江蘇卷2題，3分 分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：
1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考的命題規(guī)律主要為非選擇題，在新高考試題中也會以選擇題的形式考查，考查內(nèi)容主要有以下三個方面：(1)借助具體的化學(xué)物質(zhì)考查化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價鍵、配位鍵和金屬鍵)的判斷及形成，特別是σ鍵和π鍵的判斷等；(2)考查配位鍵的特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。(3)考查超分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
2．從命題思路上看，命題側(cè)重結(jié)合新科技，新能源等社會熱點為背景，考查σ鍵、π鍵、配位鍵、超分子等必備知識。
3.根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，在復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時要注意以下幾點：(1)從不同的角度認(rèn)識化學(xué)鍵及共價鍵的類型，尤其是σ鍵和π鍵的判斷等。(2)從形成方式上認(rèn)識配位鍵的特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。(3)利用微粒之間的作用力等解釋配合物、超分子的性質(zhì)。
共價鍵及其分類 2023山東卷5題，2分2022天津卷4題，3分2021海南卷10題，2分 配位鍵、配合物、超分子 2023遼寧卷9題，3分2022湖北卷10題，3分2021江蘇卷6題，3分
網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
01
化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成
PART ONE
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
1．化學(xué)鍵的概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。根據(jù)成鍵粒子和粒子間的相互作用，可分為離子鍵和共價鍵。
2.化學(xué)鍵的分類
知識點1 化學(xué)鍵的概念和分類
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
3．離子鍵、共價鍵、金屬鍵
(1)概念
知識點1 化學(xué)鍵的概念和分類
①離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。
②共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
③金屬鍵：金屬陽離子、自由電子所形成的相互作用。
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(2)對比
知識點1 化學(xué)鍵的概念和分類
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(2)對比
知識點1 化學(xué)鍵的概念和分類
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
4．化學(xué)鍵類型的判斷
知識點1 化學(xué)鍵的概念和分類
(2)從物質(zhì)類別角度判斷
(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷
物質(zhì)類別 含化學(xué)鍵情況
非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等 只有共價鍵
非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有離子鍵
含有原子團的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有離子鍵又有共價鍵
稀有氣體，如Ne、Ar等 沒有化學(xué)鍵
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
【特別提醒】
知識點1 化學(xué)鍵的概念和分類
③影響離子鍵強弱的因素是離子半徑和所帶電荷數(shù)：離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔、沸點越高。
①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵。
②非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。
④離子鍵中“靜電作用”包括靜電吸引和靜電排斥，且二者達(dá)到平衡。
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
1.概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
知識點2 電子式
2.電子式的書寫
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
知識點2 電子式
2.電子式的書寫
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
知識點2 電子式
3.電子式書寫常見的6大誤區(qū)
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
知識點2 電子式
3.電子式書寫常見的6大誤區(qū)
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
知識點2 電子式
4.用電子式表示化合物的形成過程
①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，相同的原子或離子不合并。如NaCl：
②共價化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價化合物的電子式，中間用“―→”連接。如HCl：
5.陌生電子式書寫方法
①確定該物質(zhì)是屬于共價化合物還是離子化合物；
②確定該物質(zhì)中各原子的成鍵方式；
③根據(jù)各原子最外層電子數(shù)和成鍵后各原子達(dá)到最外層8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的要求，分析各原子共用電子對的情況；
④根據(jù)化合物類型、成鍵方式和原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分析，書寫電子式。
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
知識點3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
1.離子化合物與共價化合物
(1)離子化合物與共價化合物的比較
(2)離子化合物和共價化合物的判斷方法
項目 離子化合物 共價化合物
定義 含有離子鍵的化合物 只含有共價鍵的化合物
構(gòu)成微粒 陰、陽離子 原子
化學(xué)鍵類型 一定含有離子鍵，可能含有共價鍵 只含有共價鍵
物質(zhì)類別 ①強堿②絕大多數(shù)鹽③金屬氧化物 ④個例：NaH、CaC2、Mg3N2 ①含氧酸②弱堿③非金屬氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽，如AlCl3⑥多數(shù)有機物
夯基·必備基礎(chǔ)知識
知識點3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
【特別提醒】熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl。
2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。
(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
夯基·必備基礎(chǔ)知識
知識點3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
(5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。
(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。
3.化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)對物理性質(zhì)的影響
①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。
②NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。
夯基·必備基礎(chǔ)知識
知識點3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響
①N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)定。
②H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。
(3)物質(zhì)熔化、溶解時化學(xué)鍵的變化
①離子化合物的溶解或熔化過程:離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。
②共價化合物的溶解過程
A．有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。
夯基·必備基礎(chǔ)知識
知識點3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
B．有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。
C．某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
①離子化合物的溶解或熔化過程:離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。
③單質(zhì)的溶解過程
某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵破壞，如Cl2、F2等。
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02
提升·必備題型歸納
考向2 考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
C
A
C
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提升·必備題型歸納
考向1 考查化學(xué)鍵的分類
C
B
02
共價鍵及其分類
PART ONE
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
1.本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。
2.特征：具有飽和性和方向性。
知識點1 共價鍵的本質(zhì)和特征
知識點2 共價鍵的分類
分類依據(jù) 類型 形成共價鍵的原子軌道重疊方式 σ鍵 電子云“頭碰頭”重疊
π鍵 電子云“肩并肩”重疊
形成共價鍵的電子對是否偏移 極性鍵 共用電子對發(fā)生偏移
非極性鍵 共用電子對不發(fā)生偏移
原子間共用電子對的數(shù)目 單鍵 原子間有一對共用電子對
雙鍵 原子間有兩對共用電子對
三鍵 原子間有三對共用電子對
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
1.σ鍵與π鍵
①依據(jù)鍵強度判斷:σ鍵的強度較大,較穩(wěn)定;π鍵活潑,比較容易斷裂。
知識點3 共價鍵類型的判斷
②由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式判斷：共價單鍵都是σ鍵,共價雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵,共價叁鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵。
③由成鍵軌道類型判斷：s軌道形成的共價鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為σ鍵。
2.極性鍵與非極性鍵
看形成共價鍵的兩原子,不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵,同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵。
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
【特別提醒】
(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，而形成離子鍵。
知識點3 共價鍵類型的判斷
(2)同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。
(3)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，共價三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
1.概念
①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。
知識點4 共價鍵的鍵參數(shù)
②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。
③鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。
2.鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響
①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。
②
3.利用鍵能(E)計算ΔH的公式：ΔH＝E(反應(yīng)物)－E(生成物)。
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
【歸納總結(jié)】比較鍵角大小的三種思維模型
(1)雜化軌道類型不同：sp＞sp2＞sp3。
知識點4 共價鍵的鍵參數(shù)
(3)在同一分子中，π鍵電子斥力大，鍵角大。
(2)
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02
提升·必備題型歸納
考向1 考查共價鍵的類別及判斷
A
02
提升·必備題型歸納
考向1 考查共價鍵的類別及判斷
C
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02
提升·必備題型歸納
考向2 考查鍵參數(shù)及其應(yīng)用
C
02
提升·必備題型歸納
考向2 考查鍵參數(shù)及其應(yīng)用
C
03
配位鍵、配合物、
超分子
PART ONE
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
1.孤電子對:分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。
2.配位鍵
知識點1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
①配位鍵定義：由一個原子提供孤電子對與另一個接受孤電子對的原子形成的共價鍵。配位鍵屬于σ鍵。
②配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成共價鍵。
③成鍵的性質(zhì)：共用電子對對兩個原子的電性作用。
④配位鍵的表示：常用“→”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如NH4+可表示為 ，在NH中，雖然有一個N—H鍵形成過程與其他3個N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
⑤配位鍵的形成條件：
a.配體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
知識點1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
b.中心原子有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
3.配合物
(1)中心原子：提供軌道接受孤對電子的原子叫中心原子。中心原子一般是帶正電荷的金屬離子(此時又叫中心離子)，過渡元素最常見,如：Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋。
如[Cu(NH3)4]SO4：
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
(3)配位原子：配體中提供孤對電子的原子叫配位原子，如：H2O中的O原子，NH3中的N原子。
知識點1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
(4)配離子：由中心原子(或離子)和配位體組成的離子叫做配離子，如：[Cu(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋。
(5)配位數(shù)：作為配位體直接與中心原子結(jié)合的離子或分子的數(shù)目，即形成的配位鍵的數(shù)目稱為配位數(shù)。如：[Cu(NH3)4]2＋的配位數(shù)為4，[Ag(NH3)2]＋的配位數(shù)為2。
(6)配離子的電荷數(shù)：配離子的電荷數(shù)等于中心離子和配位體電荷數(shù)的代數(shù)和。
(7)內(nèi)界和外界：配合物分為內(nèi)界和外界，其中配離子稱為內(nèi)界，與內(nèi)界發(fā)生電性匹配的陽離子(或陰離子)稱為外界，如：[Cu(NH3)4]SO4 的內(nèi)界是[Cu(NH3)4]2＋，外界是SO42-，配合物在水溶液中電離成內(nèi)界和外界兩部分。
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知識點1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
4.配合物的形成對性質(zhì)的影響
①溶解性：一些難溶于水的金屬氯化物、溴化物、碘化物等可溶于含過量的氯離子、溴離子、碘離子和氨的溶液中，形成可溶的配合物。如：
②顏色：當(dāng)簡單離子形成配合物時，顏色往往會發(fā)生變化。如黃色的鐵離子溶液與硫氰酸根配合，就形成血紅色的溶液。
即：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-，而內(nèi)界很難電離，其電離程度很小，[Cu(NH3)4]2＋ Cu2＋＋4NH3。
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
知識點1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
③穩(wěn)定性增強：對于配位化合物穩(wěn)定性由配位鍵的強弱決定；配位鍵的強弱取決于配位體給電子的能力，配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定，如：N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2＋形成的配位鍵更強。配位鍵的強弱還與中心粒子空軌道的數(shù)目、空間構(gòu)型，配體空間結(jié)構(gòu)等因素有關(guān)，如果形成環(huán)狀配離子或配體體積較大，則空軌道數(shù)目較多的原子或陽離子才能形成穩(wěn)定的配離子。
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
知識點1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
6.配合物的應(yīng)用
超過百萬種的配合物在醫(yī)藥科學(xué)、化學(xué)催化劑、新型分子材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。
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知識點2 超分子
【易錯提醒】超分子定義中的分子是廣義，包括離子。
2.微粒間作用力—非共價鍵：超分子內(nèi)部分子之間通過非共價鍵結(jié)合，主要是靜電作用、范德華力和氫鍵、疏水作用以及一些分子與金屬離子之間形成的弱配位鍵。
3.分子聚集體的大小：超分子這種分子聚集體，有的是有限的，有的是無限伸展的。
1.概念：由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。
4.特征
(1)分子識別
(2)自組裝：超分子組裝的過程稱為分子自組裝（Molecular self-assembly)，自組裝過程（Self-organization)是使超分子產(chǎn)生高度有序的過程。
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02
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知識點2 超分子
(1) “杯酚”分離C60和C70：杯酚與C60通過范德華力相結(jié)合，通過尺寸匹配實現(xiàn)分子識別。向C60和C70的混合物中加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”,再加入甲苯溶劑，溶解未裝入“杯酚”的C70，過濾后分離C70；再向不溶物中加入氯仿，溶解“杯酚”而將不溶解的C60釋放出來并沉淀。
5.應(yīng)用實例
(2)冠醚識別堿金屬離子：冠醚是皇冠狀的分子，有不同大小的空穴，能與正離子，尤其是堿金屬離子絡(luò)合，并隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子絡(luò)合，利用此性質(zhì)可以識別堿金屬離子。冠醚環(huán)的大小與金屬離子匹配，將陽離子以及對應(yīng)的陰離子都帶入有機溶劑，因而成為有機反應(yīng)中很好的催化劑。
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
知識點2 超分子
(3)細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜：細(xì)胞膜的兩側(cè)都是水溶液，水是極性分子，而構(gòu)成膜的兩性分子的頭基是極性基團而尾基是非極性基團。頭基為親水基團，頭部會朝向水溶液一側(cè)，從而實現(xiàn)自組裝。
5.應(yīng)用實例
(4)DNA分子：核酸的雙螺旋結(jié)構(gòu)是靠氫鍵來保持的。
6.超分子的未來發(fā)展
通過對超分子研究，人們可以模擬生物系統(tǒng)，復(fù)制出一些新材料，如：新催化劑、新藥物、分子器件、生物傳感器等功能材料。
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提升·必備題型歸納
考向1 考查配位鍵、配合物性質(zhì)
A
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考向1 考查配位鍵、配合物性質(zhì)
C
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提升·必備題型歸納
考向2 考查超分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
B
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提升·必備題型歸納
考向2 考查超分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
BD
真題感悟
PART ONE
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真題感悟
C
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真題感悟
A
2．（2022·湖南·高考真題）下列說法錯誤的是
A．氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵
B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表
C．藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
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真題感悟
B
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真題感悟
D
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真題感悟
A
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