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2024
授課：×××
高考一輪復(fù)習(xí)
第21講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
一
復(fù)習(xí)目標(biāo)
二
網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
三
知識(shí)梳理
題型歸納
四
真題感悟
目錄
CONTENTS
內(nèi)容索引
考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考情分析
物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分 ……
傳統(tǒng)文化中的性質(zhì)與變化 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分
考情分析
考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考情分析
反應(yīng)熱焓變　熱化學(xué)方程式 2023浙江1月卷14題，2分2022浙江1月卷18題，2分2021廣東卷3題，3分
分析近三年的高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：
1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題的形式呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下三個(gè)方面：(1)反應(yīng)熱的概念及計(jì)算；(2)熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷；(3)蓋斯定律及其應(yīng)用。
2．從命題思路上看，側(cè)重結(jié)合能量變化圖像、化學(xué)反應(yīng)歷程和燃燒熱等，考查反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)熱的比較及蓋斯定律的計(jì)算。(1)以化學(xué)反應(yīng)與能量的基本概念命題，考查化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式和反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算；(2)以蓋斯定律的應(yīng)用命題，以非選擇題中某一問的形式考查熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算，分值一般為2～3分。3.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：(1)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，復(fù)習(xí)備考應(yīng)從兩個(gè)角度進(jìn)行，一是從總能量變化的角度，二是從化學(xué)鍵鍵能的角度。(2)對(duì)熱化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)，一要抓住熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，二要注意題目條件的設(shè)置。(3)對(duì)蓋斯定律有關(guān)問題的復(fù)習(xí)，要理解蓋斯定律的本質(zhì)，熟悉歷年高考考查類型(圖像型、字母型、數(shù)值型等)。
燃燒熱中和反應(yīng)反應(yīng)熱能源 2023湖北卷1題，3分 2021重慶卷10題，3分 蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算 2023浙江月卷14題，2分2022重慶卷13題，3分2021廣東卷19題，2分
網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
01
焓變　
熱化學(xué)方程式
PART ONE
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
1.實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成。
2.特征：既有物質(zhì)變化，又伴有能量變化；能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為熱量的變化。
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征
3.化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式
①吸熱反應(yīng)：熱能―→化學(xué)能。
②放熱反應(yīng)：化學(xué)能―→熱能。
③光合作用：光能―→化學(xué)能。
④燃燒反應(yīng)：化學(xué)能―→熱能，化學(xué)能―→光能。
⑤原電池反應(yīng)：化學(xué)能―→電能。
⑥電解池反應(yīng)：電能―→化學(xué)能。
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
1.焓與焓變
①焓(H)：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。
知識(shí)點(diǎn)2 焓變　反應(yīng)熱
②焓變(ΔH)：生成物的焓與反應(yīng)物的焓之差。
【名師點(diǎn)撥】關(guān)于焓的理解
①焓是與內(nèi)能有關(guān)的相對(duì)比較抽象的一個(gè)物理量，焓變的值只與始末狀態(tài)有關(guān)而與過(guò)程無(wú)關(guān)。
②物質(zhì)的焓越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)。
2.反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的能量。
3.焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：對(duì)于恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有關(guān)系：ΔH＝Qp。
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
1.概念
(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH為負(fù)值。
知識(shí)點(diǎn)3 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH為正值。
2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷
(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析
知識(shí)點(diǎn)3 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
3.記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)
①可燃物的燃燒②酸堿中和反應(yīng)③金屬與酸的置換反應(yīng)④物質(zhì)的緩慢氧化⑤鋁熱反應(yīng)⑥大多數(shù)化合反應(yīng) ①弱電解質(zhì)的電離②鹽類的水解反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)⑤大多數(shù)分解反應(yīng)
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
4.理解反應(yīng)歷程與反應(yīng)熱的關(guān)系
知識(shí)點(diǎn)3 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
【特別提醒】(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
(2)不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。
知識(shí)點(diǎn)3 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
(3)有能量變化的過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。
(4)物質(zhì)三態(tài)變化時(shí)，能量的變化形式為固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài)。
5.圖解反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系
(1)在無(wú)催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，ΔH＝E1－E2。
(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。
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夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
1.概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
知識(shí)點(diǎn)4 熱化學(xué)方程式
2.意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。
3.書寫熱化學(xué)方程式的步驟及要求
一寫化學(xué)方程式——寫出配平的化學(xué)方程式。
二標(biāo)狀態(tài)——用s、1、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不標(biāo)“↑”或“↓”。
三標(biāo)條件——標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(101kPa、25℃時(shí)可不標(biāo)注)。
如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量。
四標(biāo)△H——在方程式后寫出△H,并根據(jù)信息注明△H的“+”或“-”。
五標(biāo)數(shù)值——根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出△H的值，并注明單位kJ·mol。
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夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
【方法技巧】①焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無(wú)關(guān)。
知識(shí)點(diǎn)4 熱化學(xué)方程式
②催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。
4.熱化學(xué)方程式與化學(xué)(離子)方程式的3個(gè)不同點(diǎn)
①熱化學(xué)方程式不注明反應(yīng)條件；
②熱化學(xué)方程式不標(biāo)“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
③熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與化學(xué)方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對(duì)應(yīng)。
③在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。
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夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
5.判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五看”
知識(shí)點(diǎn)4 熱化學(xué)方程式
一看狀態(tài)―→看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；
三看單位―→看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；
四看數(shù)值―→看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)；
五看概念―→看燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式。
二看符號(hào)―→看ΔH的“＋”“－”是否正確；
02
提升·必備題型歸納
考向1 考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖形探析
A
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提升·必備題型歸納
考向1 考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖形探析
B
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提升·必備題型歸納
考向2 考查熱化學(xué)方程式的書寫與判斷
D
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提升·必備題型歸納
考向2 考查熱化學(xué)方程式的書寫與判斷
D
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燃燒熱　
中和反應(yīng)反應(yīng)熱和能源
PART ONE
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夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
知識(shí)點(diǎn)1 燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱的比較
燃燒熱 中和反應(yīng)反應(yīng)熱
相同點(diǎn) 能量變化 放熱 ΔH及其單位 ΔH＜0，單位均為kJ·mol－1 不同點(diǎn) 反應(yīng)物的量 1 mol 不一定為1 mol
生成物的量 不確定 生成水的量為1 mol
反應(yīng)熱的含義 101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即C―→CO2(g)、H―→H2O(l)、S―→SO2(g)。 在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量
表示方法 燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
特點(diǎn) 物質(zhì)燃燒一定放熱，ΔH一定為負(fù)值 弱酸、弱堿電離吸熱，中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值比57.3小
02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
知識(shí)點(diǎn)1 燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱的比較
【名師點(diǎn)撥】(1)有關(guān)燃燒熱的判斷，一看是否以1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，二看是否生成指定產(chǎn)物。
(2)在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如C8H18(l)＋(25/2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1。
02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
知識(shí)點(diǎn)2 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
1.實(shí)驗(yàn)裝置
2.測(cè)定原理
3.實(shí)驗(yàn)步驟
①絕熱裝置組裝
②量取一定體積酸、堿稀溶液：量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液
02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
知識(shí)點(diǎn)2 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
④混合酸堿液測(cè)反應(yīng)時(shí)最高溫度：將酸堿溶液迅速混合，用玻璃攪拌器輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記錄為終止溫度t2。
【特別說(shuō)明】 為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過(guò)量的NaOH溶液；
測(cè)量完鹽酸的溫度后，溫度計(jì)應(yīng)沖洗干凈并擦干；
酸堿溶液一次迅速混合。
③測(cè)反應(yīng)前酸堿液溫度：測(cè)量混合前50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液的溫度，取兩溫度平均值，記錄為起始溫度t1。
⑤重復(fù)2～3次實(shí)驗(yàn)：記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。
⑥求平均溫度差(t終－t始)
⑦計(jì)算中和熱ΔH。
02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
知識(shí)點(diǎn)2 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
4.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 反應(yīng)物的溫度/℃ 反應(yīng)前體系溫度 反應(yīng)后體系溫度 溫度差
鹽酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t1－t2)/℃
1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
設(shè)溶液的密度均為1 g·cm－3，中和后溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，則反應(yīng)放出的熱量Q＝cmΔt＝c·[m(鹽酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)＝4.18 J·g－1·℃－1×(50 g＋50 g)×[(3.4＋3.3＋3.5)/3]℃≈1 421 J≈1.42 kJ。
那么生成1 mol H2O放出的熱量為H2O(Q)＝0.025 mol(1.42 kJ)＝56.8 kJ。
02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
知識(shí)點(diǎn)2 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
5.誤差分析
若實(shí)驗(yàn)時(shí)有熱量損失，所測(cè)中和熱偏小，ΔH偏大。求算出的中和熱是否接近 kJ·mol－1，取決于溶液的濃度、溶液的體積及溫度的變化。引起中和熱測(cè)定有較大誤差的因素主要有：①溶液濃度不準(zhǔn)確；②溶液量取不準(zhǔn)確；③隔熱較差；④室溫太低；⑤溫度未讀取到最高點(diǎn)等。
6.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)
①隔熱關(guān)。如量熱計(jì)保溫層內(nèi)隔熱填充材料要填滿，故泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫；蓋板上的兩孔只需要正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過(guò)即可；倒入NaOH溶液要迅速，盡可能減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動(dòng)，不能用金屬絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是金屬傳熱快，熱量損失大。
02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
知識(shí)點(diǎn)2 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
②準(zhǔn)確關(guān)。如配制溶液的濃度要準(zhǔn)確；NaOH溶液要新制；量取溶液體積時(shí)讀數(shù)要準(zhǔn)確；對(duì)溫度計(jì)的讀數(shù)要讀到最高點(diǎn)。為保證酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過(guò)量。
③中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1 mol H2O放出的熱量，為57.3 kJ，弱酸弱堿電離時(shí)吸熱，生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量小于57.3 kJ。若用濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ。
④計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一，且要注意數(shù)據(jù)的取舍，無(wú)效數(shù)據(jù)要舍去。
【特別提醒】(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1 mol H2O放出的熱量為57.3 kJ，弱酸弱堿電離時(shí)吸熱，生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量小于57.3 kJ。濃硫酸稀釋時(shí)放熱，生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ。
(2)對(duì)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱、燃燒熱，由于它們反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“一”，但其焓變?yōu)樨?fù)值。
(3)當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，生成H2O的物質(zhì)的量必須是1 mol，當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱時(shí)，可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol。
02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
知識(shí)點(diǎn)3 能源及利用
1.能源分類
2.解決能源問題的措施
①提高能源的利用效率：a.改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。
②開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。
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考向1 考查燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱的概念
B
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考向1 考查燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱的概念
A
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02
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考向2 考查中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
AD
例2．(雙選)下列關(guān)于中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．小燒杯內(nèi)殘留水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．不可用相同濃度和體積的氨水代替稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
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02
提升·必備題型歸納
考向3 考查能源的開發(fā)與利用
C
例3．中國(guó)向全世界宣布，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列措施不利于大氣中CO2減少的是(　　)
A．用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉(zhuǎn)化為氮肥
B．大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源
C．大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情
D．通過(guò)植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2
03
蓋斯定律　
反應(yīng)熱計(jì)算
PART ONE
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
1.內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。
2.意義：應(yīng)用蓋斯定律可以間接計(jì)算以下情況(不能直接測(cè)定)的反應(yīng)熱
知識(shí)點(diǎn)1 蓋斯定律
（1）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢。
（2）有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。
（3）有些反應(yīng)的生成物不純(有副反應(yīng)發(fā)生)。
3.應(yīng)用
熱化學(xué)方程式 焓變之間的關(guān)系
aA=B　ΔH1 A=(1/a)B　ΔH2 ΔH2＝(1/a)ΔH1或ΔH1＝aΔH2
aA=B　ΔH1 B=aA　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
運(yùn)算規(guī)則：根據(jù)目標(biāo)方程式，確定要保留的物質(zhì)和要消去的物質(zhì)，運(yùn)用加、減、乘、除四則運(yùn)算得到所求目標(biāo)方程式（調(diào)整位置和系數(shù)）。
知識(shí)點(diǎn)1 蓋斯定律
目標(biāo)物質(zhì) 方程式數(shù)學(xué)運(yùn)算 反應(yīng)熱 小技巧
調(diào)位置 加減 同時(shí)相加減 將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”隨之改變，但數(shù)值不變。
調(diào)系數(shù) 乘除某數(shù) 同時(shí)相乘除某數(shù)
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夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
知識(shí)點(diǎn)2 反應(yīng)熱的計(jì)算
1.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算
根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。
2.根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量
計(jì)算公式：Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)
3.根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過(guò)程中的能量差計(jì)算焓變
若反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量E1，生成物新化學(xué)鍵形成放出能量E2，則反應(yīng)的ΔH＝E1－E2。
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夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
知識(shí)點(diǎn)2 反應(yīng)熱的計(jì)算
4.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法
A.熟記反應(yīng)熱ΔH的計(jì)算公式:ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能之和)－E(生成物的總鍵能之和)
B.注意特殊物質(zhì)中鍵數(shù)的判斷
5.利用蓋斯定律計(jì)算
物質(zhì)(1 mol) P4 C(金剛石) 石墨 Si SiO2 CO2 CH4
化學(xué)鍵 P—P C—C C—C Si—Si Si—O C==O C—H
鍵數(shù)(mol) 6 2 1.5 2 4 2 4
A.運(yùn)用蓋斯定律的技巧——“三調(diào)一加”
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夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
知識(shí)點(diǎn)2 反應(yīng)熱的計(jì)算
一調(diào)：根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置，改寫已知的熱化學(xué)方程式。
二調(diào)：根據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)ΔH的符號(hào)。
三調(diào)：調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
B.運(yùn)用蓋斯定律的三個(gè)注意事項(xiàng)
①熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。
一加：將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其ΔH相加。
②熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，物質(zhì)之間相加減，反應(yīng)熱也必須相加減。
③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”隨之改變，但數(shù)值不變。
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夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
知識(shí)點(diǎn)3 反應(yīng)熱大小的比較
1、比較方法：
1）看物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如下：
3)看化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。
4)看反應(yīng)的程度。對(duì)于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。
2)看ΔH的符號(hào)。比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。
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夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)
知識(shí)點(diǎn)3 反應(yīng)熱大小的比較
2.名師技巧
(1)直接比較法
①物質(zhì)燃燒時(shí)，可燃物物質(zhì)的量越大，燃燒放出的熱量越多。
②等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多。
③生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿或弱堿和強(qiáng)酸或弱酸和弱堿的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多。
④對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol SO3(g)時(shí)，放出的熱量為197 kJ，實(shí)際上向密閉容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量要小于197 kJ。
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知識(shí)點(diǎn)3 反應(yīng)熱大小的比較
(2)蓋斯定律比較法
①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)
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知識(shí)點(diǎn)3 反應(yīng)熱大小的比較
(2)蓋斯定律比較法
②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)
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知識(shí)點(diǎn)3 反應(yīng)熱大小的比較
(2)蓋斯定律比較法
③晶體類型不同，產(chǎn)物相同時(shí)
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知識(shí)點(diǎn)3 反應(yīng)熱大小的比較
(2)蓋斯定律比較法
④兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較時(shí)
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知識(shí)點(diǎn)3 反應(yīng)熱大小的比較
【易錯(cuò)提醒】比較反應(yīng)熱大小的兩個(gè)注意要點(diǎn)
1.物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系如圖。
2.在比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，ΔH反而越小。
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知識(shí)點(diǎn)3 反應(yīng)熱大小的比較
（3）利用能量變化圖進(jìn)行比較
由圖像可以看出放出或吸收熱量的多少,若是放熱反應(yīng),放出的熱量越多,ΔH越小;若是吸熱反應(yīng),吸收的熱量越多,ΔH越大,故ΔH1>ΔH2。
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提升·必備題型歸納
考向1 考查蓋斯定律的應(yīng)用
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考向1 考查蓋斯定律的應(yīng)用
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提升·必備題型歸納
考向2 考查反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算
A
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考向2 考查反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算
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提升·必備題型歸納
考向3 考查反應(yīng)熱大小的比較
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考向3 考查反應(yīng)熱大小的比較
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真題感悟
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