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選擇性必修1(人教版2019)
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
“五模板”突破溶液中微粒濃度關系
溶液中粒子濃度的大小關系
1.解題流程。
2.掌握“四個”步驟。
(1)判斷反應產物:判斷兩種溶液混合時生成了什么物質,是否有物質過量,再確定反應后溶液的組成。
(2)寫出反應后溶液中存在的平衡:根據溶液的組成,寫出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、電離平衡),尤其注意不要漏水的電離平衡。這一步的主要目的是分析溶液中存在的各種粒子及比較直接地看出某些粒子濃度間的關系,在具體應用時要注意防止遺漏。
(3)列出溶液中存在的等式:根據反應后溶液中存在的溶質的守恒原理,列出兩個重要的等式,即電荷守恒式和物料守恒式,據此可列出溶液中陰、陽離子間的數學關系式。
(4)比大小:根據溶液中存在的平衡和題給條件,結合平衡的有關知識,分析哪些平衡進行的程度相對大一些,哪些平衡進行的程度相對小一些,再依次比較溶液中各粒子濃度的大小。這一步是溶液中粒子濃度大小比較中最重要的一步,關鍵是要把握好電離平衡和水解平衡兩大理論,樹立“主次”意識。
1.理解溶液中的“三大守恒”
（1）電荷守恒：
電解質溶液中所有陽離子的正電荷總數與所有陰離子的負電荷總數相等。溶液呈電中性。
（2）物料守恒：
電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某些特定元素的原子的總數存在確定的比例關系。
如Na2CO3溶液中存在著Na+、CO3 2- 、H+、OH-、HCO3 - ,它們存在如下關
系:c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 2- )+c(HCO3 - )+c(OH-)。
方法歸納
如Na2CO3溶液中Na+和CO3 2- 的原始濃度之間的關系為c(Na+)=2c(CO3 2- )。
由于CO3 2- 發生水解,其在溶液中的存在形式除了CO3 2- ,還有HCO3 - 和H2CO3。根據碳元素質量守恒,有以下關系:
c(Na+)=2[c(CO3 2- )+c(HCO3 - )+c(H2CO3)]。
（3）質子守恒：
即水電離產生的H+和OH-的物質的量總是相等的,無論在溶液中由水電離出的H+和OH-以什么形式存在。
如在Na2CO3溶液中有如下關系:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3 - )+2c(H2CO3)。
一般根據電荷守恒式和物料守恒式整理得到。
2.“五模板”突破溶液中微粒濃度關系
（1）????????????（強酸弱堿鹽）溶液
①電荷守恒：????(????+)+????(????+)=????(?????????)+????(?????????)
②物料守恒：????(????+)+????(????????????)=????(?????????)
③微粒濃度：????(?????????)＞????(????+)＞????(????+)＞????(????????????)＞????(?????????)
（2）????????????????（強堿弱酸鹽）溶液
①電荷守恒：????(????????+)+????(????+)=????????(?????????)+????(?????????)+????(?????????)
②物料守恒：????(????????+)=????[????(????????????)+????(?????????)+????(?????????)]
③微粒濃度：????(????????+)＞????(?????????)＞????(?????????)＞????(?????????)＞????(?????????????)＞????(????+)
?
（3）????????????????（弱酸的酸式鹽）溶液（????：水解為主，????：電離為主）
①電荷守恒：????(????????+)+????(????+)=????????(?????????)+????(?????????)+????(?????????)
②物料守恒：????(????????+)=????(????????????)+????(?????????)+????(?????????)
③微粒濃度????:????????????+>?????????????>?????????????>????????????????>????????+>?????????????????:????????????+>?????????????>????????+>?????????????>?????????????>????????????????
?
同一溶液中不同離子濃度的大小比較。
【思維建模】
（4）同濃度、同體積的????????（弱酸）與????????????混合液（????:????????＜????,????:????????＞????）
①電荷守恒：????(????????+)+????(????+)=????(?????)+????(?????????)
②物料守恒：????????(????????+)=????(????????)+????(?????)
③微粒濃度????：????(?????)＞????(????????+)＞????(????????)＞????(????+)＞????(?????????)????：????(????????)＞????(????????+)＞????(?????)＞????(?????????)＞????(????+)
?
（5）同濃度、同體積的????????????（弱堿）與????????????混合液（????:????????＞????,????:????????＜????）
①電荷守恒：????(????+)+????(????+)=????(?????????)+????(?????????)
②物料守恒：????????(?????????)=????(????????????)+????(????+)
③微粒濃度????：????(????+)＞????(?????????)＞????(????????????)＞????(?????????)＞????(????+)????：????(????????????)＞????(?????????)＞????(????+)＞????(????+)＞????(?????????)
?
混合溶液中各離子濃度的比較。
根據電離程度、水解程度的相對大小分析。
①分子的電離大于相應離子的水解
例如:等物質的量濃度的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中,
c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)。
②分子的電離小于相應離子的水解
例如:在0.1 mol·L-1的NaCN和0.1 mol·L-1的HCN溶液的混合液中,各離子濃度的大小順序為c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。
【思維建模】
[典例1](雙選)下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是?(AC 　)
A.室溫下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25 ℃時,濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中(pH=4.75):c(CH3COO-)+c(OH-)[典例分析]
思路點撥
確定溶液中的溶質及其濃度→分析涉及的反應(平衡)類型及程度→綜合分析得出結論。
解析????0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中加NaOH溶液,當OH-與H+按物質的量比1∶1反
應結束后,由于NH4+水解使溶液呈酸性,需要再加NaOH與N?反應使溶液呈中性,
所以c(Na+)>c(SO4 2- )>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),A項正確;雖然HCO3 - 水解使溶液呈堿性,
3但是水解很微弱,c(Na+)與c(HCO3 - )數值相近,所以c(Na+)>c(HCO 3 - )>c(OH-)>c(H+),故
B項錯誤;在Na2CO3溶液中存在質子守恒:c(OH-)=c(HCO3 - )+2c(H2CO3)+c(H+),故c
(OH-)-c(H+)=c(HCO3 - )+2c(H2CO3),C項正確;由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)
+c(OH-),由元素質量守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),兩式聯立得c(CH3
COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),因溶液pH=4.75,即c(H+)>c(OH-),得c(CH3COO
-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),D項錯誤。
[典例2] 常溫下，向?????????????????=????????的????????????????溶液中持續通入????????????。通入????????????的體積(????)與溶液中水電離出的?????????濃度[????(?????????)]的關系如圖所示。下列敘述不正確的是( )
?
C
????點溶液中，由水電離出的
??????????(????+)=????×???????????????????????????????????????
B. ????點溶液中：????(????+)＜????(?????????)
C. ????點溶液中：????(?????????)=????(?????????????????)+????(????????????????????)+????(????+)
D. ????點溶液中：????(????????+)=????????(?????????????????)+????(?????????????????)
?
[解析] 根據圖像可知：????點為????????????????與????????????????????????的混合液，????點為????????????????????????溶液，????點為????????????????????????與????????????????????的混合液。根據電荷守恒和物料守恒可知????????????????????????溶液中????(?????????)=????(?????????????????)+????????(????????????????????)+????(????+)，C不正確。
?
解題模板
兩溶液反應后,溶液中粒子濃度大小的比較方法
(1)判斷反應產物:判斷兩種溶液混合時生成了什么物質,是否有物質過量,再確定反應后溶液的組成。
(2)寫出反應后溶液中存在的平衡:根據溶液的組成,寫出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、電離平衡)。
(3)列出溶液中存在的等式:分析反應后溶液中存在的微粒,根據電荷守恒、元素質量守恒列出相關等式,據此可找出溶液中陰、陽離子間的數學關系。
(4)比大小:根據溶液中存在的平衡和題給條件,結合平衡的相關知識,分析哪些平衡進行的程度相對大一些,哪些平衡進行的程度相對小一些,再依此比較溶液中各粒子濃度的大小。
[提升1] 常溫下，用????.???????????????????????????????????????????????溶液分別滴定????????.?????????????????濃度均為????.???????????????????????????????????????????????????????????溶液和????????????溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )
?
A. 點①和點②所示溶液中：????(?????????????????????????)＜????(?????????)
B. 點③和點④所示溶液中：
????(????????+)＞????(?????????)＞????(?????????????????????????)＞????(????+)
C. 點①和點②所示溶液中：
????(?????????????????????????)?????(?????????)=????(????????????)?????(????????????????????????????)
D. 點②和點③所示溶液中都有：
????(?????????????????????????)+????(?????????)=????(????????????????????????????)+????(????+)
?
C
[解析] 從起點看濃度相等的HCN溶液的pH大于CH3COOH溶液的pH，故HCN酸性更弱，生成相同濃度的NaCN和CH3COONa溶液，NaCN水解程度更大，故CN?的濃度小于CH3COO?，A錯誤；點③的pH=7,c(OH?)=c(H+)，則點③溶液中c(Na+)=c(CH3COO?)＞c(H+)=c(OH?)，故B錯誤；根據物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(HCN)+c(CN?)則c(CH3COO?)?c(CN?)=c(HCN)?c(CH3COOH)，C正確；點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，在點②溶液中溶質為等量的CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性，CH3COOH電離程度大
?
于CH3COO?水解程度，則c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，即②中c(CH3COO?)+c(OH?)＞c(CH3COOH)+c(H+)；點③溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COONa)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH?)，則c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(CH3COOH)，即c(CH3COO?)+c(OH?)＞c(CH3COOH)+c(H+)，D錯誤。
?
[提升2] 某酸的酸式鹽????????????????的水溶液中，?????????的電離程度小于?????????的水解程度。下列敘述正確的是( )
A. ????????????在電離時：????????????+??????????????????????+????????????+
B. 在該鹽的溶液中，離子濃度：????(????????+)＞????(?????????)＞????(?????????)＞????(?????????)＞????(????+)
C. 在該鹽的溶液中，離子濃度：????(????????+)＞????(?????????)＞????(?????????)＞????(?????????)＞????(????+)
D. ?????????的水解方程式：?????????+??????????????????????+????????????+
?
A
[解析] 在NaHY溶液中有NaHY=Na++HY?，HY?+H2O?H2Y+OH?（水解）HY??H++Y2?（電離），H2O?H++OH?。由于HY?的電離程度小于HY?的水解程度，所以溶液呈堿性，即????(OH?)＞????(H+)。由后兩步電離可知????(H+)＞????(Y2?)，因此有????(OH?)＞????(H+)＞????(Y2?)。由于HY?發生水解和電離，所以有????(Na+)＞????(HY?)。但發生水解和電離的HY?是少量的，所以溶液中????(Na+)和????(HY?)遠大于其他離子的濃度。綜合可知溶液中各種離子的濃度關系：????(Na+)＞????(HY?)＞????(OH?)＞????(H+)＞????(Y2?)。可見B、C選項都是錯誤的。D項是HY?的電離方程式，錯誤。
?
[提升3] 常溫下，將甲酸與????????????????溶液混合，所得溶液的????????=????，則此溶液中( )
A. ????(?????????????????)＞????(????????+)
B. ????(?????????????????)＜????(????????+)
C. ????(?????????????????)=????(????????+)
D. 無法確定????(?????????????????)與????(????????+)的大小關系
?
C
[解析] NaOH和HCOOH反應后溶液中存在的離子有4種：Na+、HCOO?、OH?、H+，根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCOO?)+c(OH?)；由pH=7可知，c(H+)=c(OH?)，得出c(Na+)=c(HCOO?)。
?
[提升4] 在?????????℃時，將????????=????????的????????????????溶液與????????=????的????????????????????????????溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是( )
A. ????(????????+)=????(?????????????????????????)+????(????????????????????????????)
B. ????(????+)=????(?????????????????????????)+????(?????????)
C. ????(????????+)＞????(?????????????????????????)＞????(?????????)＞????(????+)
D. ????(?????????????????????????)＞????(????????+)＞????(????+)＞????(?????????)
?
D
[解析] pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合,CH3COOH過量，即反應后形成了CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，溶液中的離子濃度大小關系為c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)。
?
[提升5] 已知????.???????????????????????????的二元酸????????????溶液的????????=????.????，則下列說法中正確的是( )
A. 在????????????????、????????????????兩溶液中，離子種類不相同
B. 在溶質物質的量相等的????????????????、????????????????兩溶液中，陰離子總數相等
C. 在????????????????溶液中一定有????(????????+)+????(????+)=????(?????????)+????(?????????)+????????(?????????)
D. 在????????????????溶液中一定有????(????????+)＞????(?????????)＞????(????+)＞????(?????????)
?
C
[解析] 0.1??mol?L?1H2?A溶液的pH=4.0，說明H2A是二元弱酸。Na2A、NaHA兩溶液中離子種類相同，A不正確；在溶質物質的量相等的Na2A和NaHA兩溶液中，A2?水解，HA?既水解又電離，故兩溶液中陰離子總數不相等，B不正確；由電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HA?)+2c(A2?)，C正確；A2?水解使溶液顯堿性，Na2A溶液中離子濃度大小順序應為c(Na+)＞c(A2?)＞c(OH?)＞c(H+)，D不正確。
?
[提升6] 把????.???????????????????????????????????????????????????????????溶液和????.???????????????????????????????????????????????溶液等體積混合，混合溶液中微粒濃度關系正確的是( )
A. ????(?????????????????????????)＞????(????????+)
B. ????(????????????????????????????)＞????(?????????????????????????)
C. ????????(????+)=????(?????????????????????????)?????(????????????????????????????)
D. ????(????????????????????????????)+????(?????????????????????????)=????.???????????????????????????????
?
A
[解析] CH3COOH過量，故混合后溶液為等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合體系。CH3COOH的電離和CH3COO?的水解相互抑制，但以CH3COOH電離為主，溶液顯酸性，即????(H+)＞????(OH?)，由電荷守恒????(Na+)+????(H+)=????(CH3COO?)+????(OH?)，則????(CH3COO?)＞????(Na+)，A正確；CH3COOH電離程度大于CH3COO?水解程度，B錯誤；由于存在電荷守恒????(H+)+????(Na+)=????(OH?)+????(CH3COO?)①和物料守恒2????(Na+)=????(CH3COO?)+????(CH3COOH)②，①×2-②可得2????(H+)=????(CH3COO?)?????(CH3?COOH)+2????(OH?)，C錯誤；混合后溶液的體積約為原來的2倍，則????(CH3COOH)+????(CH3COO?)≈0.01?mol?L?1，D錯誤。
?
[提升7] 工業用????????????????????????溶液吸收????????????,減少空氣污染。常溫下，測得????????????????????????溶液吸收????????????過程中，????????隨????(?????????????????):????(?????????????????)的變化關系如下表所示，下列說法正確的是( )
?
C
c(SO32?):c(HSO3?)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
91:9
1:1
9:91
8.2
7.2
6.2
A. ????????????(????????????????????)＜????×?????????????.??????????????????????????
B. ????????????????????????溶液的????????＜????,????(????????+)=????(?????????????????)+????(?????????????????)
C. 吸收液的????????=????時，????(????????+)＞????(?????????????????)＞????(?????????????????)＞????(????+)=????(?????????)
D. ????????????????????????溶液中，?????????????????的水解常數????????????=????.????×?????????????.??????????????????????????
?
[解析] pH=7.2時，Ka2=c(H+)?c(SO32?)c(HSO3?)=c(H+)=1×10?7.2mol?L?1,Ka1＞Ka2,Ka1＞1×10?7.2mol?L?1，A項錯誤；NaHSO3溶液的pH＜7，根據物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)，B項錯誤；吸收液的pH=7時，結合表中數據可知，c(HSO3?)＞c(SO32?)，C項正確；pH=7.2時，可得SO32?的水解常數Kh1=c(OH?)?c(HSO3?)c(SO32?)=1×10?141×10?7.2mol?L?1=1×10?6.8mol?L?1，D項錯誤。
?
[提升8] 已知某溶液中只存在?????????、????+、????????????+、?????????四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①????(?????????)＞????(????????????+)＞????(????+)＞????(?????????)
②????(????????????+)＞????(?????????)＞????(?????????)＞????(????+)
③????(????????????+)＞????(?????????)＞????(?????????)＞????(????+)
④????(?????????)＞????(????+)＞????(????????????+)＞????(?????????)
?
填寫下列空白：
（1） 若溶液中只溶有一種溶質，則該溶質是______________，上述四種離子濃度的大小順序為_______（填序號）。
NH4Cl
?
①
[解析] 由已知的四種離子可知，當溶液中只存在一種溶質時，該溶質為NH4Cl；NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液呈酸性，離子濃度關系為①。
?
（2） 若四種離子的關系符合③，則溶質為__________________________；若四種離子的關系符合④，則溶質為____________________。
NH4Cl和NH3?H2O
?
NH4Cl和HCl
?
[解析] 四種離子的關系符合③時，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質為NH4Cl和NH3?H2O；當四種離子的關系符合④時，溶液呈酸性，鹽酸過量，溶液中存在NH4Cl和HCl。
?
（3） 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前????(????????????)_________????(?????????????????????????)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中????(????+)和堿中????(?????????)的關系為????(????+)_________????(?????????)。
?
小于
大于
[解析] 體積相等的稀鹽酸和氨水混合，若c(HCl)=c(NH3?H2O)，則得到NH4Cl溶液，溶液呈酸性，因得到的溶液呈中性，則c(NH3?H2O)應略大于c(HCl)。HCl為強電解質，完全電離，NH3?H2O為弱電解質，不完全電離，則混合前酸中c(H+)大于堿中c(OH?)。
?
[提升9] 在????.???????????????????????????的????????????????????????????溶液中，下列關于微粒物質的量濃度的關系式不正確的是( )
A. ????(????+)＞????(?????????????????)＞????(????????????+)
B. ????(????????????+)+????(????+)=????????(?????????????????)+????(?????????)
C. ????(????+)=????(????????????+)+????(?????????????????????????)+????(?????????)
D. 常溫下向該溶液中滴加????????????????溶液至中性后：????(????????+)＞????(?????????????????)＞????(????????????+)＞????(?????????)=????(????+)
?
C
[解析] A項，????(H+)＞????(SO42?)＞????(NH4+)，正確；B項，符合電荷守恒，正確；C項，NH4HSO4=NH4++H++SO42?,NH4++H2O?NH3?H2O+H+，則????(NH4+)+????(NH3?H2O)=????(SO42?)，由電荷守恒：????(NH4+)+????(H+)=2????(SO42?)+????(OH?),所以????(H+)=????(SO42?)+????(NH3?H2O)+????(OH?)，錯誤；D項，NaOH溶液和NH4HSO4溶液等濃度、等體積混合后，所得溶液顯酸性，所以若使題中所得溶液呈中性，則加入的NaOH溶液中NaOH的物質的量應大于NH4HSO4溶液中NH4HSO4的物質的量，正確。
?
[提升10] 常溫下，將某一元酸????????（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和????????????????溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的????????見下表：
?
實驗編號
????(????????)/(??????????????????????)
????(????????????????)/(??????????????????????)
混合后溶液的????????
甲
0.1
0.1
????????=????
乙
0.12
0.1
????????=????
丙
0.2
0.1
????????＞????
丁
0.1
0.1
????????=????????
實驗編號
甲
0.1
0.1
乙
0.12
0.1
丙
0.2
0.1
丁
0.1
0.1
（1） 從甲組情況分析，如何判斷????????是強酸還是弱酸？_________________________________________________________________________________________________________________。
?
恰好與????????????????溶液反應生成強酸強堿鹽，????????=????；若????????是弱酸，生成的????????????水解使溶液顯堿性，????????＞????
?
（2） 乙組混合溶液中微粒濃度????(?????)和????(????????+)的大小關系為______。
a. 前者大 b. 后者大 c. 兩者相等 d. 無法判斷
?
c
[解析] 混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，由于pH=7，則c(Na+)=c(A?)，c項正確。
?
（3） 從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
______________________________________。
????(????????+)＞????(?????)＞????(?????????)＞????(????+)。
?
[解析] 混合溶液的溶質為等物質的量的????????和????????????,????????＞????說明?????的水解大于????????的電離，所以離子濃度：????(????????+)＞????(?????)＞????(?????????)＞????(????+)。
?
（4） 分析丁組實驗數據，寫出混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：????(????????+)?????(?????)=_____________________??????????????????????。
?
???????????????????????????????
?
[解析] 由電荷守恒關系式變形得????(Na+)?????(A?)=????(OH?)?????(H+)=(10?4?10?10)mol?L?1。
?
[提升????????]????????????????????(????????????)????是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；????????????????????????????在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
?
（1） ????????????????????(????????????)????可作凈水劑，其理由是____________________________________________________________________________________________（用必要的化學用語和相關文字說明）。
?
????????????++??????????????????????????(????????)????(膠體)+?????????+，????????(????????)????膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
?
（2） 相同條件下，????.?????????????????????????????????????????????(????????????)????中????(????????????+)_________（填“等于”“大于”或“小于”）????.???????????????????????????????????????????????????????中????(????????????+)。
?
小于
[解析] NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發生水解，NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液呈酸性抑制NH4+水解，NH4HSO4電離出H+同樣抑制NH4+水解，但NH4HSO4電離產生的H+濃度比Al3+水解產生的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH4水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。
?
（3） 如圖1所示是????.???????????????????????????電解質溶液的????????隨溫度變化的圖像。
?
① 其中符合????.???????????????????????????????????????????????(????????????)????的????????隨溫度變化的曲線是_______（填字母），導致????????隨溫度變化的原因是______________________________________________________________________。
?
????????????????????(????????????)????水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，????????減小
?
[解析] NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。
?
② ?????????℃時，????.???????????????????????????????????????????????(????????????)????中????????(?????????????????)?????(????????????+)?????????(????????????+)=_____________________。
?
???????????????????????????????????
?
[解析] 根據電荷守恒，可以求出2c(SO42?)?c(NH4+)?3c(Al3+)=c(H+)?c(OH?)≈10?3mol?L?1[c(OH?)太小，可忽略]。
?
（4） 室溫時，向?????????????????????????.???????????????????????????????????????????????????????溶液中滴加????.???????????????????????????????????????????溶液，所得溶液????????與????????????????溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中????、????、????、????四個點，水的電離程度最大的是__________點；在????點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________________________________________。
?
a
?
????(????????+)＞????(?????????????????)＞????(????????????+)＞????(?????????)=????(????+)。
?
[解析] a、b、c、d四個點，a點恰好消耗完NH4HSO4電離出的H+，b點溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點時c(Na+)=c(SO42?)，b點時c(Na+)＞c(SO42?)，根據N元素與S元素的關系，可以得出c(SO42?)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42?)＞c(NH4+)＞c(OH?)=c(H+)。

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