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高中化學人教（2019）
必修一第一章
第二節離子反應
1.通過實驗探究認識離子反應發生的條件。
2.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離。
3.能結合實例書寫離子方程式。
課程目標
夏天出了很多汗的手不能去接觸電器或擦拭電器,否則容易發生觸電事故(如圖1)。一旦有人因接觸電線發生觸電事故,在取走電線的時候應該用干燥的木桿或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如圖2)。
這是為什么呢？
【情境·思考】
提示：
這里說的“觸電"，是指電流流過人體產生的反應。小于30毫安的電流對人體是安全的，大于30毫安的電流流過人體，就會造成傷害了。
人體汗腺會分泌大量的汗水，汗水中含有許多容易導電的鹽分，這些鹽分在潮濕狀態下增大了人體的導電性。當大于30毫安的電流流過人體時，往往會觸發“電昏”，甚至“電死”，這是強大的電流流過人體造成的傷害。
【實驗·探究】
導電性實驗:
用以下物質分別做導電性實驗
材料 銅 固體NaCl 固體KNO3 蒸餾水 NaCl溶液 KNO3溶液
燈泡亮度
導電性
亮
不亮
不亮
不亮
亮
亮
導電
不導電
不導電
不導電
導電
導電
注意：嚴格地說，蒸餾水也能導電，只是導電能力弱，用上述實驗裝置不能測出。
金屬銅能導電
原因
有自由移動的電子存在
有自由移動的離子存在
沒有自由移動的離子存在
NaCl溶液、KNO3溶液能導電
固體NaCl、固體KNO3、蒸餾水不能導電
原因
原因
電解質
在　 　或 能夠導電的化合物叫做電解質。
水溶液
熔融狀態下
電解質的導電性:
(1)物質導電的原因：電流是由　 　的粒子按一定方向移動而形成的。
因此，能導電的物質必須具有　 　、 的粒子。
(2)NaCl固體 ，是因為不存在能夠自由移動的離子。
帶電荷
能自由移動的
帶電荷
不導電
(3)NaCl溶液中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離固體表面，進入水中，形成了能夠自由移動的離子，因此可以導電。
(4)NaCl熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的離子，因而可以導電。
電解質和非電解質的判斷
1.電解質和非電解質必須是化合物。
2.電解質導電的條件是在水溶液中或熔融狀態下，兩個條件具備其一即可。
(1)酸是溶于水能導電，熔融狀態不能導電的電解質。
(2)有些電解質的水溶液不導電，在熔融狀態下能導電，如BaSO4。
3.電解質本身不一定能導電，如NaCl；能導電的物質不一定是電解質，如石墨和所有金屬等。
4.電解質溶液能導電是由于電解質本身能電離出自由移動的離子，如H2CO3、H2SO3；而SO2、CO2是非電解質。
【名師點撥】
[典題例題1]　對電解質概念理解正確的是(　　)
A．在水溶液或熔融狀態下能導電的物質
B．凡在水中能生成離子因而能導電的物質
C．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質
D．在水溶液里或熔融狀態下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導電的化合物
答案：D
解析：A項中未說明該物質是化合物還是單質；B項未說明在水中生成的離子是化合物本身產生的，還是該物質與水反應后生成的新物質產生的，故不能作為判斷電解質的依據；C項氧化鈉本身就是由離子構成的，在熔融狀態下能導電，因此，氧化鈉是電解質。
[典題例題2]下列關于電解質的敘述中錯誤的是 (　　)
A.在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物叫非電解質
B.電解質、非電解質都指化合物,單質不屬于此范疇
C.電解質在水中一定能導電,在水中導電的化合物一定是電解質
D.純水的導電性雖然很差,但水是電解質
答案：C
解析：在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物叫非電解質,在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質,A、B正確;電解質導電是有條件的,電解質在水中不一定能導電,如硫酸鋇,在水中導電的化合物也不一定是電解質,如二氧化碳,C錯誤;水是電解質,D正確。
電離
(1)電離：電解質　溶于水　或　受熱熔化　時，形成自由移動的離子　的過程叫做電離。
(2)電離的表示方法——電離方程式。
用化學式和離子符號表示電離過程的式子叫做電離方程式。
(3)從電離角度認識酸、堿、鹽。
NaHSO4在水溶液中可以電離出Na+、H+、SO42- ,它屬于酸嗎 為什么
不屬于酸，因為它電離出的陽離子除氫離子外還有鈉離子，它屬于鹽。
重難歸納——判斷物質是不是電解質的方法
強電解質和弱電解質
濃度相同的電解質溶液導電性實驗
電解質溶液 現象 解釋現象 溶質的存在形式
鹽酸
醋酸
較亮
較暗
完全電離為離子
部分電離為離子,
仍有大量分子存在
離子濃度較大
離子濃度較小
強電解質：能夠完全電離的化合物。
水溶液中全部以離子形式存在
弱電解質：只能部分電離的化合物。
水溶液中大部分以分子形式存在，少量電離為離子
強酸、強堿、鹽
弱酸、弱堿、水
離子反應
1.離子反應的實質。
(1)探究電解質在水溶液中反應的實質
實驗操作
實驗現象 ______________ ______________
混合前溶液中微粒 K＋、Cl－ Ba2＋、Cl－
Na＋、SO42－
Na＋、SO42－
混合后溶液中微粒 K＋、Cl－、Na＋、SO42－ _________、Na＋、Cl－
實驗結論 離子反應使溶液中某些離子濃度________。
無明顯現象　
有白色沉淀　
BaSO4　
減小　
(2)離子反應和離子方程式:
離子反應是指電解質在溶液中電離產生的離子之間進行的反應。用　實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。
2．書寫步驟(以氯化鋇與硫酸鈉溶液反應為例)：
寫—正確書寫反應的化學方程式：________ ___________________
拆—把____________________的物質拆成離子的形式：
___________________________________________。
刪—刪去方程式兩邊___________的離子____________________________。
查—檢查方程式兩邊各元素的____________和____________是否相等。
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　
易溶于水且易電離　
不參加反應　
原子個數　
電荷總數　
3．意義
反應物 化學方程式 離子方程式 兩種方程式的異同
HCl＋NaOH ______________________ ________________ 4個反應的化學方程式_____，但其離子方程式卻________
HCl＋KOH ______________________ ________________
H2SO4＋NaOH ___________ __________ ________________
H2SO4＋KOH ______________________ ________________
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
HCl＋KOH=KCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
不同　
不同　
不同　
不同　
不同
相同
離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
重難歸納——書寫離子方程式的拆分原則
(1)常見物質的拆分原則
書寫原則 物質類型
能拆成離子的物質 ①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等
②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成離子的物質 ①單質　②氣體?、垩趸?br/>④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤難電離的物質：CH3COOH、NH3·H2O、H2O
⑥非電解質：乙醇等
⑦濃硫酸
重難歸納——書寫離子方程式的拆分原則
(2)微溶物的書寫原則
4. 離子反應發生的條件
實驗操作
實驗現象 有____________生成 溶液____________ 有____________
藍色沉淀　
紅色消失　
氣泡產生　
沉淀　
水　
氣體　
重難歸納——離子共存的判斷
(2)在判斷離子能否大量共存時還要注意溶液的顏色、酸堿性等隱含條件。如無色溶液中不可能存在Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍色)、 MnO4- (紫紅色)等離子。在酸性溶液中與H+可以反應的離子不能大量存在;在堿性溶液中,與OH-可以反應的離子不能大量存在。
典例剖析
【思考與討論】完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時，表達的含義有什么不同，并進行討論。
6.有離子參與的置換反應也屬于離子反應。
【思考】
鋅和稀硫酸的反應是離子反應嗎？如果是，請寫出該離子方程式。
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
【思考】該反應還能表示哪些化學反應呢？你能從中得出什么結論？
金屬單質Zn和強酸發生置換生成氫氣的反應。
酸式鹽電離方程式
1.強酸酸式鹽（強電解質）在熔融狀態時的電離與在水溶液中的電離不同，例如：
NaHSO4在熔融狀態下，全部電離為金屬陽離子和酸式酸根離子:NaHSO4 = Na+ + HSO4-;
NaHSO4在水溶液中，全部電離為金屬陽離子、氫離子和酸根離子：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
2.弱酸酸式鹽（弱電解質）在水溶液中的電離是分步電離的，例如：
第一步，全部電離為金屬陽離子和酸式酸根離子，NaHCO3 = Na+ + HCO3-;
第二步，酸式酸根離子部分電離為氫離子與斷根離子，HCO3- H+ +CO32-
【教材·延伸】
1、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Na＋、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3 - D.Na＋、HCO3- 、H+、Ca2+
2.下列離子在無色酸性溶液中能大量存在的是:（ ）
A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 Cl-
C. Na+ 、 K+、 SO42- D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-
C
C
同步練習
3、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：
①加入稍過量的Na2CO3溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl2 溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；
⑤過濾，
正確的操作順序 （ ）
A．①②③⑤④ B．③②①⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
B
4、選擇恰當的試劑，除去有關物質中含有的少量雜質（括號內為雜質）：
（1）HCl溶液（H2SO4） ；　 　
（2）NaCl溶液（Na2CO3） ；
（3）KOH溶液（K2CO3） ；
（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） ；
BaCl2溶液
BaCl2溶液
稀鹽酸
Ca（OH）2溶液
AgNO3溶液
CaCl2溶液
5、某無色、澄清溶液，可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、Cu2+、等離子中的若干種，通過實驗確定這些離子存在。①用紫色石蕊試紙測，試紙顯紅色。②取2 mL溶液，用氯化鋇溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。
H＋、SO42－　
Na＋
CO32－、Cu2+
離子反應
實質
類型
意義
表示同一類化學反應
溶液中某些離子的減少
課堂小結
水溶液中的置換反應
復分解型離子反應

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