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專題二 物質的組成與結構
第一講 構成物質的微粒 物質的多樣性
知識思維導圖
考點幫
考點1 構成物質的微粒
考點2 分子 （近5年4考）
考點3 原子 （近5年4考）
考點4 離子 （近5年1考）
考點5 元素 （近5年5考）
考點6 微粒結構示意圖 （近5年3考）
考點7 物質的分類 （近5年5考）
構成物質的三種基本微粒是______、______、______，這些粒子處于不停的
運動之中。
分子
原子
離子
物質 舉例
由分子構成的物質 氣體單質：氫氣、氧氣等;
非金屬氧化物：二氧化碳、五氧化二磷等;
有機物：甲烷、乙醇等;
其他： 等
由原子構成的物質 金屬單質：鐵、銅等;
稀有氣體:氦、氖等;
其他:金剛石等
由離子構成的物質 氯化鈉、硫酸銅等
1.由分子構成的物質，______是保持物質化學性質的最小粒子。
2.基本性質及應用
基本性質 應用（解釋生活中某些常見的現象）
質量和體積都很小 1個水分子的質量約是 ，1滴
水中大約有 個水分子
分子在不停地做無規則運動 （溫度越高，運動速率越 ____） 水的揮發、聞到氣味（濕衣服在夏天干得
快）
分子
快
基本性質 應用（解釋生活中某些常見的現象）
分子之間都有一定的______ （一般溫度越高，分子間的間 隔越____） 輪胎充氣、氣體易被壓縮儲存于鋼瓶中
（物質的熱脹冷縮現象）
同種分子的化學性質______， 不同種分子的化學性質______ 液態氧和氧氣都是由氧分子構成的，它們
的化學性質相同; 和 的分子構成不
同，它們的化學性質不同
間隔
大
相同
不同
續表
1.定義:原子是化學變化中的最小粒子。
2.原子結構：&1&
原子中存在的等量關系：核內質子數 __________ ____________。
原子核
正
負
核電荷數
核外電子數
易失分點
1.原子核內不一定都有中子,如氫元素的某些原子核內沒有中子。
2.整個原子不顯電性,是因為原子核內質子所帶電荷與核外電子所帶的電荷數量相等、電性相反。
3.原子結構示意圖
4.原子最外層電子數的應用
（1）最外層電子數______的原子化學性質相似（氫、氦除外）。如下圖中
鎂原子（圖1）和鈣原子（圖2）最外層電子數都是2，它們的化學性質相似。
圖1
圖2
相等
（2）判斷得失電子的趨勢：
元素種類 最外層電子數的特點
金屬元素 最外層電子數一般少于4個，在反應中易______電子，形
成________
大多數非金屬元 素 最外層電子數一般多于4個，在反應中易______電子，形
成________
稀有氣體元素 一般最外層為8個電子（氦原子最外層有2個電子），不
易得失電子
失去
陽離子
得到
陰離子
5.相對原子質量
（1）定義：以一種碳原子（碳 ）質量的 為標準，其他原子的質量
與它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對原子質量（符號為 ）。
表達式： 。
（2）相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫。
（3）電子的質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質
量 質子數 中子數。
易失分點
相對原子質量不等于原子的實際質量,它是個比值。如硅原子的相對原子質量
為 ，不能說硅原子的相對原子質量為 。
1.離子的分類
種類 形成原因 所帶電荷 舉例
陽離子（質子數 電子數） 原子（或原子團） ______電子 正電荷 鎂離子：_ _____；
銨根離子：_ _____
陰離子（質子數 電子數） 原子（或原子團） ______電子 負電荷 硫離子：_ ____；
碳酸根離子：______
失去
得到
2.離子符號表示的意義
（1）表示某一種離子。如 表示鎂離子。
（2）離子符號右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數。如 中的“2”
表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷。
（3）離子符號前面的數字表示離子的個數。如 表示2個鎂離子。
提分指南
分子、原子和離子的比較
分子 原子 離子
能否再分 化學變化中可以 再分 化學變化中不可 再分 原子團在某些變化中可以再分
構成物質 舉例 水、氧氣、二氧 化碳 鐵、金剛石 氯化鈉
電性 不顯電性 不顯電性 陽離子帶正 電 陰離子帶負電
共性 ①都是構成物質的基本微粒；
②都在不斷運動；
③微粒間都有間隔；
④質量、體積都很小
續表
1.定義：元素是________（即__________）相同的一類原子的總稱。原子的
質子數（核電荷數）決定原子的類別，不同原子的核內質子數不同。
2.元素符號可表示的意義
（1）宏觀: .表示一種元素; .若元素符號和該物質的化學式相同,則還可以
表示該物質。如 表示鐵元素或鐵這種物質。
（2）微觀:表示該元素的__________（當元素符號前面有數字時，只表示微
觀意義，如 表示2個鐵原子）。
質子數
核電荷數
一個原子
3.元素在自然界中的分布
（1）地殼中含量（質量分數）居于前四位的元素依次是________________，
其中含量最多的金屬元素為____。
（2）人體中含量（質量分數）最多的金屬元素為____。
（3）生物體內含量（質量分數）最多的元素是____。
氧、硅、鋁、鐵
鋁
鈣
氧
4.元素周期表中的單元格
5.元素與物質組成
提分指南
與元素相關知識的總結
1.元素是宏觀概念,只講種類不講個數。如可以說2種元素，但是不能說2個元素。
2.分子、原子、離子是微觀概念,既講種類又講個數。如可以說2種離子，也可以說2個離子。
3.描述時要注意宏觀和微觀的區別,如物質由元素“組成”,物質由分子（或原子、離子）“構成”。
4.通常所說某物質中含有“鈣”“鐵”等,這里的“鈣”“鐵”等指的是元素。如鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分，描述的是物質的組成，這里“鈣”是指鈣元素。
5.組成元素相同的物質,化學性質不一定相同。如 和 、 和 、
和 等。
右圖中各粒子數與粒子種類的關系:
（1）質子數 電子數時，即 時，微粒為原子；
（2）質子數 電子數時，即 時，微粒為陽離子；
（3）質子數 電子數時，即 時，微粒為陰離子。
1.混合物和純凈物
純凈物 混合物
概念 宏觀 由______物質組成 由__________________物質組成
微觀 對于由分子構成的物質而 言，由__________構成 對于由分子構成的物質而言，由
______________________構成
判斷方法 可以寫出化學式 不能寫出化學式
舉例 水、四氧化三鐵、高錳酸鉀 等 石蠟、空氣、海水等
一種
兩種或者兩種以上
一種分子
兩種或者兩種以上分子
2.單質和化合物
單質 化合物
概念 由同種元素組成的純凈物 由不同種元素組成的純凈物
舉例 氮氣 、氧氣 、氫氣 、鐵 、銅 等 水 、氯化氫 、氫氧
化鈉 等
3.物質間的相互關系
4.物質的三態及其轉化
物質的三種狀態：固態、液態、氣態。物質的三種狀態之間的轉化屬于物理變化。
1.原子核都是由質子和中子構成的。( ) 辨析：____________________。
×
氫原子核內沒有中子
2.質子數相同的粒子一定是同種元素。( ) 辨析：____________________
_____________。
×
質子數相同的原子一定是同種元素
3.同種元素的原子，質子數可能不同。( ) 辨析：____________________
_______________。
×
元素是質子數相同的一類原子的總稱
4.可以用濃鹽酸與紫色石蕊溶液驗證分子在不斷運動。( ) 辨析：___。
√
易混易錯辨析
5.由同種元素組成的物質一定是純凈物。( ) 辨析：__________________
_____。
×
如氧氣和臭氧的混合物
6.含有多種元素的物質一定是化合物。( ) 辨析：____________________
_________。
×
空氣是含有多種元素的混合物
7.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。( ) 辨
析：______________________________________。
×
氧化物含有兩種元素且其中一種是氧元素
8.有機物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物。( ) 辨
析：_ ____________________________。
×
、 和 等是無機物
易混易錯辨析
9.物質是由元素“組成”的，物質是由分子（或原子、離子）“構成”的。( )
辨析：___。
√
10.無機化合物不能簡稱為無機物，因為無機物有可能是單質，也有可能是化
合物。( ) 辨析：____。
√
易混易錯辨析
方法幫
命題點1 微粒的基本性質 重點
命題點2 微粒的結構 重點
命題點3 物質的分類 易失分點
命題點4 元素周期表的應用 難點
例1 [2023溫州中考] 如圖為安裝在賓館、倉庫等處天花板的
自動噴水滅火裝置。室內起火時，密封在裝置內的液體體積膨
脹，沖破水管閥門，實現噴水滅火。起火時，液體體積膨脹是
因為液體分子( )
B
A.質量變大 B.間隔變大 C.數量變多 D.引力變大
[解析] 分子間有間隔，溫度升高，分子間的間隔變大。起火時，溫度升高，液體分子間的間隔變大，使液體體積膨脹，沖破水管閥門，實現噴水滅火。
例2 [2022福建中考] 某海水淡化系統（如圖）工作時，蒸發腔中的水在光
熱作用下變為水蒸氣，太陽能風扇將水蒸氣吹到冷凝腔冷凝，實現海水淡化。
下列說法錯誤的是( )
C
A.光熱作用下，水分子運動速率加快
B.液態水變為水蒸氣，水分子間的間隔變大
C.水蒸氣冷凝為水，水分子本身變小
D.海水變為淡水，水分子化學性質不變
[解析] 溫度越高,分子運動速率越快,A正確;液態水變為水蒸氣,水分子間的間隔變大,B正確;水蒸氣冷凝為液態水時,水分子間的間隔變小,水分子本身大小不變,C錯誤;分子結構不變,化學性質不變,D正確。
提分指南
分子性質的總結
（1）初中階段，“聞到氣味”相關問題的微觀解釋都是分子在不斷運動。
（2）分子總是在不斷運動著，有關分子靜止、停止運動的說法是錯誤的。
（3）一般情況下，溫度越高，分子運動速率越快；溫度越低，分子運動速率越慢。
（4）分子的大小不會隨著溫度的改變而改變。物體熱脹冷縮、氣體被壓縮體積變小等現象都是分子間間隔發生了變化（汞由汞原子構成，水銀體溫計的熱脹冷縮是汞原子間間隔發生了變化）。
例3 [2023福州一檢] 我國科學家創造出迄今為止最輕的鎂原子（原子核內
含12個質子和 6個中子）。下列有關最輕鎂原子的說法正確的是( )
C
A.該原子結構示意圖為&2& B.化學反應中易獲得電子
C.與普通鎂原子所含質子數相同 D.1個該原子質量為
[解析] 鎂原子原子核內含12個質子,根據原子中質子數 核外電子數,可知該
原子的核外電子數為 ，核外有3個電子層,第一層有2個電子，第二層有8
個電子，最外層有2個（少于4個）電子，在化學反應中易失去2個電子形成
陽離子。決定元素種類的為原子的質子數（或核電荷數）,最輕鎂原子和普通
鎂原子所含的質子數相同。相對原子質量 質子數 中子數,該原子的相對
原子質量為 ,相對原子質量是一個比值，而不是原子的實際質量。
例4 [2023株洲中考] 如圖為某元素原子的結構示意圖。下列有關敘述不正
確的是( )
B
A.該原子的結構示意圖中
B.該元素屬于活潑的非金屬元素
C.該元素的原子在化學反應中容易失去電子
D.該元素形成的單質容易與氧氣反應
[解析] 原子結構示意圖中，質子數 核外電子數，則 ，
該原子為鈉原子，最外層電子數為1，在化學反應中易失去最外層電子，化
學性質活潑。鈉帶“钅”字旁，屬于金屬元素。
例5 [2023福建中考] 氣凝膠是一種密度特別小的新型固體材料。下列制備
氣凝膠的物質屬于氧化物的是( )
C
A.碳化硅 B.銅 C.二氧化硅 D.石墨
[解析] 氧化物是只含有兩種元素，且其中一種元素為氧元素的化合物。碳化
硅 中不含氧元素；銅 、石墨 是單質；二氧化硅 是氧化
物。
例6 [2023天津中考] 下列物質中，屬于純凈物的是( )
C
A.澄清石灰水 B.汽水 C.冰水混合物 D.海水
[解析] 澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物。汽水中含有二氧化碳、糖、碳酸等，屬于混合物。冰水混合物中只含有水一種物質，屬于純凈物。海水里含有氯化鈉、氯化鎂和水等多種物質，屬于混合物。
易失分點
純凈物和混合物的判斷
注意不要被“凈化”“混合”“純凈”“新鮮”等字眼干擾，造成錯誤判斷。如冰水混合物實際上是純凈物，凈化后的空氣仍然是混合物。
例7 [2023泉州質檢] 科學家發現存在 119 號元素，化學符號為 ，其相
對原子質量是氫原子的 299 倍。如圖為氫元素在元素周期表中的信息。下
列說法不正確的是( )
D
A.氫元素的符號為
B.氫元素屬于非金屬元素
C. 原子的質子數為119
D. 原子實際質量是氫原子的119倍
[解析] 在元素周期表單元格中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，故氫
元素的符號為 。氫為“氣”字旁，所以氫屬于非金屬元素。質子數 原子序
數，故 原子的質子數為119。相對原子質量是以一種碳原子質量的
為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比值，原子的實際質量與相對
原子質量成正比， 原子的相對原子質量是氫原子的299倍，故 原子
的實際質量是氫原子的299倍。本題選D。
實驗幫
實驗 分子運動現象的探究
1.實驗裝置
2.實驗操作
如圖所示,向盛有 蒸餾水的B燒杯中加入 滴酚酞溶液,攪拌均勻,向
A燒杯中加入約 濃氨水,用大燒杯罩住A、B兩個小燒杯,觀察現象。
3.實驗現象與分析
實驗現 象 ①加入酚酞溶液， B燒杯中溶液顏色 不變 ②罩住一段時間后，B燒杯中溶液由無色變為
紅色
實驗分 析 蒸餾水不能使酚酞 溶液變色 A燒杯中濃氨水有揮發性,氨分子運動到B燒杯
中與水反應生成氨水,氨水顯堿性,可使酚酞溶
液變紅
4.實驗結論
分子總是在不斷地運動。
實驗拓展
1.若B燒杯中為紫色石蕊溶液，則B燒杯中的實驗現象是______________。
溶液逐漸變藍
2.若A燒杯中為濃鹽酸，B燒杯中為滴有紫色石蕊溶液的蒸餾水，則B燒杯中
的實驗現象是______________。
溶液逐漸變紅
3.實驗中大燒杯的作用是_____________________________________________
______________________________________。
防止氨分子擴散到空氣中造成污染，同時可以使氨分子局限在一定空間內，使實驗現象明顯
一題通關
例 某興趣小組做以下實驗探究分子的運動：
圖甲
（1）如圖甲所示實驗，燒杯B中出現的現象是_________
_____。產生這一現象的原因是______________________
____________________________________________。
溶液逐漸變紅
氨分子運動到B燒杯中與水反應生成氨水,氨水顯堿性,可使酚酞溶液變紅
圖乙
（2）為使實驗結論準確可靠，該興趣小組設計了圖乙所
示實驗作為對比實驗，你認為是否有必要？請說明理由：
_________________________________________________
_______________________。
沒有必要,B燒杯中滴有酚酞溶液的蒸餾水呈無色,證明蒸餾水不能使酚酞溶液變色
（3）該實驗說明分子具有的一個基本性質是__________________。
分子在不斷地運動
（4）該實驗中大燒杯的作用是_______________________________________
_____________（寫一點即可）。
防止氨分子擴散到空氣中,對環境造成污染（合理即可）
（5）如果將圖甲中的濃氨水換為濃鹽酸，能不能完成本次實驗探究？為什
么？應如何改進？__________________________________________________
__________________________________________________________________
___________________。
不能,濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體溶于水,溶液呈酸性,酚酞遇酸性溶液不變色,可以將滴有酚酞溶液的蒸餾水換為滴有紫色石蕊溶液的蒸餾水（合理即可）
隨堂幫
1.[2023福州三牧中學月考] 氧氣在加壓情況下可裝入 的鋼瓶中。
從分子角度解釋合理的是( )
C
A.氧分子體積變小 B.氧分子質量變小 C.氧分子間隔變小 D.氧分子數目變少
[解析] 構成物質的微粒之間有間隔，一般的氣體分子之間的間隔較大，容易
被壓縮， 氧氣在加壓情況下可裝入 的鋼瓶中，是由于氧分子之
間的間隔變小了，分子本身沒有改變。
2.[2023三明質檢] 如圖所示的云是由水蒸氣上升,以空氣中的塵埃為核,凝結
成的許多小水滴和小冰晶所形成的;小水滴和小冰晶增長變大后形成雨和雪
花。下列說法正確的是( )
D
A.水蒸氣變成云是化學變化
B.小水滴和小冰晶中的水分子體積不同
C.水蒸氣變成小冰晶后水分子停止運動
D.雨和雪花中的水分子化學性質相同
[解析] 水蒸氣變成云是水的形態發生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，A錯誤；小水滴和小冰晶中的水分子間間隔不同，水分子大小相同，B錯誤；水蒸氣變成小冰晶之后水分子仍在不斷運動，C錯誤；分子是保持物質化學性質的最小微粒，雨和雪花都是由水分子構成的，化學性質相同，D正確。
3.[2023莆田擢英中學月考改編] 化學源于生活。下列用微粒觀點解釋不正確
的是 ( )
B
A.濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快：溫度越高,分子運動速率越快
B.輪胎充氣后壓強變大：分子在不斷運動
C.水結冰后體積變大：水分子間的間隔變大
D.金剛石和石墨的物理性質不同：碳原子排列方式不同
[解析] 輪胎充氣后，分子數量增多，分子間間隔變小，壓強變大。
4.如圖是四種微粒的結構示意圖。下列有關說法錯誤的是( )
C
A.①③屬于同種元素
B.②的微粒符號可表示為
C.②③可形成化合物
D.④中 的值為8
5.[2023福州延安中學適應性練習] 部分超導材料中含有釔元素。
如圖是釔元素在元素周期表中的相關信息，下列關于釔的說法
正確的是 ( )
C
A.中子數為39 B.屬于非金屬元素
C.元素符號為 D.相對原子質量是
[解析] 釔元素的質子數為39，根據相對原子質量 質子數 中子數，可知
中子數為50，故A錯誤；釔帶有“钅”字旁，釔元素屬于金屬元素，故B錯誤；
由題圖可知，釔元素的元素符號為 ，故C正確；相對原子質量是一個比值，
單位為“1”，常省略不寫，因此釔元素的相對原子質量為 ，故D錯誤。
6.[2023福州一檢] 嫦娥五號帶回來的月壤中含有以下成分，其中屬于氧化物
的是( )
B
A. B. C. D.
[解析] 含有兩種元素且其中一種為氧元素的化合物為氧化物。 為單質，
為氧化物， 、 都含有兩種以上元素。
7.[2023株洲中考改編] 分類法是學習化學的一種方法，下列各組物質的分類
不正確的是( )
A
A.單質：水銀、青銅 B.堿： 、
C.酸： 、 D.混合物：波爾多液、福爾馬林
[解析] 水銀是汞的俗稱，屬于單質；青銅是銅和錫的合金，屬于混合物。波爾多液由石灰乳和硫酸銅等配制而成，福爾馬林是甲醛的水溶液，都屬于混合物。
8.[2023莆田擢英中學月考] 在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。
（1）如圖是兩個微粒的結構模型示意圖，這兩個微粒________（填“屬于”
或“不屬于”）同種元素。
不屬于
[解析] 元素是質子數（或核電荷數）相同的一類原子的總稱，由題圖可知，兩種微粒的質子數不同，不屬于同種元素。
圖1
（2）圖1是鎵在元素周期表中的信息以及離子結
構示意圖，其中 的數值為____，鎵元素在元素
周期表中位于第____周期；鎵離子與硫酸根離子
形成化合物的化學式為_ __________。
31
四
[解析] 在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，原子序數
質子數，在粒子結構示意圖中，圓圈內的數字表示質子數，故 。
（3）圖2是某些粒子的結構示意圖，其中具有相似化學性質的是______（填
序號）。
①④
圖2

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