資源簡介

第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
2.3.3　物質的量濃度
配制一定物質的量濃度的溶液是對物質的量濃度這一概念的具體應用，是學生必須掌握的實驗技能之一，也是中學化學中有關計算和實驗基本操作的重點內容之一。通過本節的探究，既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。因此具有非常重要的作用。
教學目標
理解物質的是濃度的概念，運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算，學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能
通過學習溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。
核心素養
通過進行一定濃度溶液的配制實驗，培養學生實驗探究的能力，逐步加強科學探究與創新意識。
重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法
難點： 溶液配制的實驗操作及誤差分析
查閱物質的量相關內容，預習課本。
[引入]：化學試劑瓶的標簽上一般都有試劑含量的數據，化工產品和藥品的說明書中一般都標明主要成分的含量。你知道這些數據是如何得到的嗎？如何表示溶液的濃稀程度？在初中，我們學過一種溶液濃度的表示方法，請問是怎樣表示的？ 請你設想一下，怎樣來建立一個表示溶液組成的物理量？要求能夠用此物理量進行“V（溶液）”、“n（溶質）”之間的換算。 【揭示】可以與溶液的質量分數進行類比，提出“物質的量濃度”的設想。 溶液表示溶質表示優點溶液的質量分數單位質量溶液中溶質的“質量”用于“質量”計算物質的量濃度單位體積溶液中溶質的“物質的量” 用于“物質的量”計算
【過渡】下面我們就來學習另一種與溶液體積有關的表示溶液濃度的物理量------物質的量濃度 (一) 物質的量濃度 【問】物質的量和溶液的濃度有什么關系？什么是物質的是濃度？請大家閱讀教材前兩段，請大家用準確的語言敘述物質的量濃度的概念，并說出它的符號是什么？ 【板書】1、定義： 以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質的量濃度，符號c(B) 【投影小結】注意： 1、單位體積的溶液不是溶劑 2、溶質是物質的量，不是質量 3、B不但表示溶液中所含溶質的分子還可表示溶液中所含溶質電離出的離子 【講】物質的量濃度的概念，我們也可以簡化為一個代數示，應怎樣表示？ (物質的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質B的物質的量n(B)與溶液的體積V的比值) 【板書】2、公式 c(B)= 3、單位：國際單位：mol/m3 常用單位 mol/L 【過】下面，我們根據物質的量濃度的概念來進行計算。 【例1】配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的質量是多少？ 解：n(NaOH)==c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol m(NaOH)==n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol==2g 【板書】4、一定物質的是濃度的溶液中溶質的微粒數目 [思考]1、1mol/L蔗糖溶液與1mol/L酒精水溶液中溶質微粒濃度是否相等？ (相等) 2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？ (否 是) 3、1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氫離子物質的量濃度是否相同？ (是) 【投影小結】 溶質的微粒個數比等于微粒的物質的量濃度之比： 1、溶質是難電離的物質時，溶質在溶液中以分子的形式存在。 2、對于易電離的物質，如AaBb的溶液濃度為 c mol/L，在溶液中AaBb的電離方程式為AaBb==a Ab+ +b Ba- ；則溶液中 Ab+ 的濃度為ac mol/L,Ba-溶液為bc mol/L [點擊試題] 1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________ 2、2mLMgCl2溶液,已知其物質的量濃度為2mol/L，則n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___ 3、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物質的量濃度為__________ 4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的個數為9.03*1023個，則SO42-的物質的量濃度_____ 【過】物質的量濃度與溶質的質量分數同是表示溶液組成的物理量，之間存在聯系也有差別，完成下列對比： 物質的量濃度溶質的質量分數溶質的物理量和單位 物質的量 mol 質量 g kg 溶液的物理量和單位 體積 L m3 質量 g 計算公式 特點 物質的量濃度相同、溶液體積也相同的不同溶液里，含有溶質的物質的量相同 質量相同、質量分數也相同的不同溶液里，含有溶質的質量也相同
【問】那么物質的量濃度與溶質的質量分數之間有什么聯系呢？ 【板書】5、c= [過]在初三時我們已經學過如何來稀釋溶液，在稀釋的過程中，保證前后溶質的質量應該是不變的，也就有了 m（濃溶液）×ψ（濃溶液）= m（稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么將溶液用水稀釋或去水濃縮的時候，溶液體積發生變化，但溶質質量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質的物質的量是相等的。對此，可用怎樣的公式來表示呢？ 【板書】6、稀釋定律： c（濃溶液）×V（濃溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液） 【講】在稀釋濃溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量相等。我們若知道上述四個量中的三個量，就可以解決稀釋問題 【過】我們學習了物質的量濃度，下面就讓我們來配制一定濃度的溶液 實驗配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 【講】 首先讓我們先來認識一下本實驗所需的儀器。 【板書】(二) 一定物質的量濃度溶液的配制 1、儀器 (1)天平 【投】天平的使用方法： 1、稱量前先把游碼撥到標尺的零刻度處，檢查天平左右擺動是否平衡。若未達到平衡，可調節左右平衡螺母，使天平平衡。 2、左物右碼。藥品不可直接放在托盤里。砝碼用鑷子夾取。 【講】下面讓我們來介紹一下主要的容量瓶： 【板】(2)容量瓶 【講】容量瓶是配制準確物質的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶頸部有標線、瓶上標有溫度和容量。容量瓶只能配對應體積的溶液。因此，在選擇時，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應容器使用，也不能加熱) 【投影小結】容量瓶使用前 a、檢查是否漏水 方法：往瓶內加水，塞好瓶塞。用手指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，旋轉180°，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水。 b、用蒸餾水洗滌容量瓶 【思考】為什么檢查后要將瓶塞旋轉180°后再檢查一次？ (為防止容量瓶的瓶塞，瓶口內部不規則而造成誤判。) 【講】容量瓶要注意它的拿法，為防止因受熱而使容積變大或液體體積膨脹，不能用手掌握容量瓶，振蕩或倒轉容量瓶時，要用一只手指頂住瓶塞。 【投影小結】注意事項： 1、向容量瓶轉移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內壁上，榛身要在瓶中央位置。 2、加水到刻度線1-2㎝處改用膠頭滴管。 3、視線與刻度線平行。當液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，停止加水。 【講】容量瓶的使用時，要將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質的量濃度的溶液的過程： 【板書】2、步驟 【投影實驗】實驗配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (1)計算需要固體NaCl 的質量______ (2)稱量：用托盤天平稱取固體質量或量筒量體積。 (3)溶解或稀釋：在小燒杯中溶解固體，用適量蒸餾水溶解或稀釋，冷卻至室溫。 【思考】溶液注入容量瓶前為什么要冷卻？ (稀釋或溶解總有一定的熱效應。容量瓶在使用前有一定的溫度指數，只標明一定溫度下的正確體積(20℃，250mL)，其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出溫度相同時，體積才是準確值。 【投影實驗】 (4)移液：將小燒杯中液體沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中，若不慎灑出，必須重新配制；溶液轉移容量瓶時，必須用蒸餾水將燒杯內壁及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。 【學與問】 1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？ (配制一定物質的量濃度的溶液時，燒杯中的溶液轉移到容量瓶后，燒杯的內壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質就會減少，即容量瓶內容質的物質的量減少，導致所配溶液中溶質的濃度會偏低。為了減少溶質的損失，應用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉移到容量瓶中。) 2、若將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的濃度比所要求的大？ (配成的溶液中溶質的實際濃度比要求小) 【投影實驗】 (5)輕微振蕩搖勻： 【思考】為什么在容量瓶中尚未定容前，就搖勻？ (兩種性質不同的溶液混合后，體積不再有加合性，若加到標線再搖勻，就可能超過標線) 【投影實驗】 (6)定容：向容量瓶中加水至離刻度線1-2㎝處，改用膠頭滴管加水至刻度線，塞好瓶塞，搖勻，用食指頂住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒轉過來，搖動多次，使溶液混合均勻。 【思考】定容后，反復振蕩，液面低于刻度線，為什么？能否再加水？ (容量瓶屬容納式玻璃儀器。振蕩后液面低，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了。刻度是以容納量為依據，所以不再加水至刻度，否則，溶液濃度偏低) 【投影實驗】(7)裝瓶并貼標簽。 【板書】3、配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析 誤差分析依據的原理： CB= 由m、V決定實驗誤差 【投影總結】 (1)稱量時所引起的誤差 若砝碼銹蝕、試劑砝碼左右顛倒、游碼放在右端、量筒量取液體時仰視讀數所讀體積偏大時，CB變大。 若砝碼有殘缺或俯視讀數，使體積偏小，CB變小。 (2)用于溶解固體或稀釋溶液的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使液體濃度偏低。 (3)轉移或攪拌時有部分濺出，致使濃度偏小。 (4)定容時，仰視體積變大，濃度偏低，俯視則相反。
【課堂小結投影】

展開更多......

收起↑