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第三章　鐵 金屬材料
第一節第一課時　鐵的單質 鐵的氧化物
本節是教材高一（必修一）第三章，在這一章學習的過程中，在初中階段比較膚淺地了解一些鐵的知識，本節要在這些知識的基礎上結合離子反應、氧化還原反應等知識進一步加深學習鐵的有關性質。從本質上了解鐵是一種變價金屬。 在教學過程中考慮新舊知識的相互銜接，注意充分發揮理論知識對元素化合物知識的指導作用。學習相關內容時應用理論知識加以解釋，應用的過程也是進一步加深理解這些理論的過程。例如，本節很多的反應都屬于氧化還原反應，用電子轉移的觀點分析這些反應,既能加深對具體反應的理解,又可以鞏固有關氧化還原反應的概念.通過介紹一些生活中的鐵以及氧化物，進一步加深學生對這些知識的理解.
教學目標
1、掌握鐵的單質氧化物的主要性質，了解其應用。
2、通過自主學習，自主進行知識網絡的構建和知識的歸納整理，培養學生的自學能力和歸納總結能力。
核心素養
分類、比較、分析、歸納、演繹等整理科學事實的基本方法，學習物質的性質。學會學習和認識新化學物質的基本思路和方法。
通過鐵的化合物的性質與用途的學習，使學生進一步認識化學在促進社會發展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用，提高學習化學的興趣，增強學好化學，服務社會的責任感和使命感。
重點： 鐵的單質、氧化物性質
難點： 鐵的單質、氧化物性質
查閱鐵單質氧化物相關內容，預習課本。
【引入】三千年前,人類就開始使用金屬鐵,直到現在,鐵對于人類來說仍然是最有用、最廉價、最豐富、最重要的金屬了。【圖片展示】
【設問】在地殼中含量排名第幾？鐵在自然界主要以什么形式存在？為什么？
【生】化合態。鐵的性質很活潑。
【投影】鐵的物理性質
【學生活動】單質鐵的常見化學性質
【討論】從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環節，討論反應裝置的設計。【學生活動】畫裝置圖：
【演示實驗視頻】通過觀察現象討論結論
【教師小結】實際生活當中我們不僅接觸到了鐵單質，而且還有很多的含鐵的化合物。
比如說：
1、同學們有時出去外面逛街或是在校園里,經常會看到漂亮的紅色轎車、紅色的外墻,不知道同學們有沒有想過這是為什么
2、常見的磚是鐵的化合物，為什么會有紅磚、青磚之分？要解決這些問題，我們就來學習鐵的重要化合物。【圖片展示】
【教師】氧化物這部分內容讓同學們提前預習過了，我隨機抽取一份看看大家自學效果
[投影]展示學生的自學結果
【教師】大家對比這位同學們和自己的學案，看看有什么問題？
【教師】好，這位同學的預習工作很到位，非常好。我們一起再來檢驗一下所有同學們的預習效果。
強調重點問題
【教師】我們來看，鐵有三種主要的氧化物。這種紅棕色粉末是什么？
【學生活動】氧化鐵
【教師】對，所以氧化鐵俗稱鐵紅，氧化鐵是赤鐵礦，赤鐵礦是煉鐵的原料，它同時是鐵銹的主要成分。紅色轎車，公園里紅色的外墻歸功于氧化鐵，因此它還有一個重要的用途是紅色油漆和涂料。
【教師】黑色晶體是什么？
【學生活動】四氧化三鐵
【教師】天然的吸鐵石主要成份就是四氧化三鐵，因為它具有磁性，所以俗稱磁性氧化鐵。四氧化三鐵的化合價比較復雜，為了讓大家能夠理解，我們把四氧化三鐵可以看作FeO·Fe2O3它是一種復雜氧化物，有興趣的同學可以課后查資料再進一步了解。
【教師】大家在日常生活中接觸過氧化亞鐵嗎？氧化亞鐵不穩定，它為什么不能穩定存在？請同學們從化合價的角度分析。
【學生活動】氧化鐵中鐵是+2價，有較強的還原性。
【教師】對，非常好，氧化亞鐵中含有+2價鐵有較強的還原性，不穩定，很容易被氧化成四氧化三鐵。
【教師】初中學過鐵銹用什么方法？
【學生活動】鹽酸。
【教師】氧化亞鐵和氧化鐵都是堿性氧化物，因此他們和酸反應分別生成相應的亞鐵鹽和水以及鐵鹽和水。四氧化三鐵和酸的反應生成什么？
【學生活動】鐵鹽和亞鐵鹽。
【教師】對，這時候我們就把它看作是由氧化亞鐵和氧化鐵組成分別與酸的反應。
【教師】初中學過高爐煉鐵的原理是什么？
【學生活動】Fe2O3+ CO = Fe+ CO2
【教師】對！鐵的氧化物都可以被一些常見的還原劑例如H2、C、CO還原，它的反應方程式可以類比高爐煉鐵的反應，這里不多說。如果用氫氣和氧化亞鐵反應，氧化亞鐵做什么劑？剛才氧化亞鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，氧化亞鐵做什么劑？為什么同一個物質體現出不同性質？
【學生活動】氧化劑 還原劑 因為+2價鐵中間價態既可以表現出氧化性又可以表現出還原性。
[思考]聯系上節課學過的知識，思考如果Fe2O3粉末中含有少量的Al2O3,你可以用什么方法除去？
【學生回答】用氫氧化鈉
【過渡】好了，對于鐵的氧化物我們就了解到這里。給大家一分鐘時間將自己的學案和ppt上的表格對照，進行修改。
【課堂小結投影】

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