資源簡介

(共52張PPT)
第17講 元素周期律
元素周期表
2024
授課：×××
高考一輪復(fù)習
一
復(fù)習目標
二
網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
三
知識梳理
題型歸納
四
真題感悟
目錄
CONTENTS
內(nèi)容索引
考點要求 考題統(tǒng)計 考情分析
物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分 ……
傳統(tǒng)文化中的性質(zhì)與變化 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分
考情分析
考點要求 考題統(tǒng)計 考情分析
元素周期表 2023浙江1月卷2題，2分2022湖南卷2題，3分2021遼寧卷7題，3分 分析近三年全國卷高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：
1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下幾個方面：(1)運用元素周期律知識判斷元素的金屬性、非金屬性強弱或比較微粒的半徑大小，比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱比較第一電離能、電負性大小等。(2)根據(jù)原子核外電子排布判斷元素種類、化學鍵類型、化合物類型。
2.從命題思路上看，主要以選擇題的形式，利用“位－構(gòu)－性”的關(guān)系考查元素、物質(zhì)的推斷，化學鍵類型和化合物類型，結(jié)合元素周期律比較元素的金屬性、非金屬性強弱或比較微粒的半徑大小，比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，比較第一電離能、電負性大小等。
3.根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復(fù)習時要注意以下幾個方面：(1)以元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律為考查對象的試題，或?qū)σ唤M元素加以比較或?qū)σ环N元素進行多方面分析，具有一定的綜合性。在解答該類試題時先確定該元素在元素周期表中的位置，然后根據(jù)該族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進行推測判斷。(2)穩(wěn)打雙基，歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布特性，系統(tǒng)整合元素推斷的突破口，規(guī)范化學術(shù)語的書寫(如原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、電子式的書寫、元素在周期表中的位置)等。
元素周期律 2023全國乙卷10題，6分2022海南卷11題，2分2021全國甲卷11題，6分
網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
01
元素周期表
PART ONE
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
2.編排原則
知識點1 元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。
(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。
3.元素周期表的結(jié)構(gòu)
1)結(jié)構(gòu)
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
(1)周期(7個橫行，7個周期)
(2)族(18個縱列，16個族)
知識點1 元素周期表的結(jié)構(gòu)
短周期 長周期 周期序數(shù) 一 二 三 四 五 六 七
元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 32
主族 列 1 2 13 14 15 16 17
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列 3 4 5 6 7 11 12
族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
Ⅷ族 第8、9、10列，共3個縱列 0族 第18縱列
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
【特別提醒】①堿金屬元素位于ⅠA族,氫元素不屬于堿金屬元素。
②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族。
知識點1 元素周期表的結(jié)構(gòu)
③根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點,可分析每個族的元素種類,含元素種類最多的族是ⅢB族,共有32種元素。
④過渡元素包括7個副族和第Ⅷ族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(1～2個)。
⑤最外層電子數(shù)為3～7個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。
⑥電子層數(shù)=周期序數(shù),主族序數(shù)=價電子數(shù)。
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
(3)分區(qū)
①周期表的分區(qū)(一)
知識點1 元素周期表的結(jié)構(gòu)
說明：各區(qū)價層電子排布特點
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
知識點1 元素周期表的結(jié)構(gòu)
分區(qū) 元素分布 價層電子排布 元素性質(zhì)特點
s區(qū) ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氫外都是活潑金屬元素
p區(qū) ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) 最外層電子參與反應(yīng)(0族元素一般不考慮)
d區(qū) ⅢB族～Ⅷ族(鑭系、錒系除外) (n－1)d1～9ns1～2(Pd除外) d軌道也不同程度地參與化學鍵的形成
ds區(qū) ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金屬元素
f區(qū) 鑭系、錒系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 鑭系元素化學性質(zhì)相近，錒系元素化學性質(zhì)相近
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
②周期表的分區(qū)(二)
知識點1 元素周期表的結(jié)構(gòu)
說明：a.分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。
b.各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。
c.分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
(4)元素周期表中的特殊位置
①過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列元素，都是金屬元素。
知識點1 元素周期表的結(jié)構(gòu)
②鑭系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。
③錒系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。
④超鈾元素：在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素。
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
1.根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素
2.預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)
知識點2 周期表的應(yīng)用
①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)
如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3。
②推測未知元素的某些性質(zhì)
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
3.啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。
知識點2 周期表的應(yīng)用
②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
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02
提升·必備題型歸納
考向1 考查元素周期表的結(jié)構(gòu)
B
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02
提升·必備題型歸納
考向1 考查元素周期表的結(jié)構(gòu)
B
【變式訓練】（2023·重慶·重慶南開中學校考三模）白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其主要成分為Cu、Ni、Zn，還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及到的元素，下列說法正確的是
A．基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為：3d84s2
B．基態(tài)As原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形
C．第一電離能：S>P>Cu
D．S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為d區(qū)元素
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02
提升·必備題型歸納
考向2 考查元素周期律、周期表的應(yīng)用
A
例2.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是
A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索
B．在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料
C．在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素
D．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料
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提升·必備題型歸納
考向2 考查元素周期律、周期表的應(yīng)用
C
【變式訓練】下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料
B．在元素周期表金屬和非金屬分界線附近可以尋找優(yōu)良的催化劑
C．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索
D．在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料
02
元素周期律
PART ONE
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
1.內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。
2.實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。
知識點1 元素周期律
3. 主族元素的周期性變化規(guī)律
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
知識點1 元素周期律
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4.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法
知識點1 元素周期律
三表 元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”
金屬活動性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性逐漸減弱(其中Pb>Sn)
非金屬活動性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性逐漸減弱
三反應(yīng) 置換反應(yīng)：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬
與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬性越強
與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強
氧化性 金屬離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的金屬性越強
還原性 非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越強
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
1.第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。符號：I1，單位：kJ·mol－1。
知識點2 電離能
2.規(guī)律
①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢。
【易錯提醒】與元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律并不完全一致，如同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，元素金屬性減弱，非金屬性增強，第一電離能增大，但金屬性Mg>Al，本來第一電離能應(yīng)該是Al>Mg，但實際是Mg>Al，非金屬性NO。
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
②同族元素：從上到下第一電離能變小。
知識點2 電離能
③同種原子：逐級電離能越來越大(即I1稿定PPT
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02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
1.含義：元素的原子吸引鍵合電子能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子吸引鍵合電子的能力越強。
知識點3 電負性
2.標準：以最活潑的非金屬元素氟的電負性為4.0作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。
3.變化規(guī)律
①金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右。
②在元素周期表中，同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸變小。
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1、原子序數(shù)規(guī)律
知識點4 元素周期表中的有關(guān)規(guī)律
(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差
(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差
元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目
元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目
周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
原子序數(shù)差 無 1 1 11 11 25 25
02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
2、元素化合價規(guī)律
知識點4 元素周期表中的有關(guān)規(guī)律
(1)主族元素的最高正化合價=它所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)(即價電子數(shù)),但要注意F無正價,O一般不顯正價。
(2)只有非金屬元素才有負價,非金屬元素的最高正價與它的負化合價的絕對值之和等于8。
(3)若某原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m),則正常化合價為奇數(shù),從+1價到+m價,若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正常化合價,其氧化物為不成鹽氧化物,如NO、NO2。
(4)若某原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(n),則元素的正常化合價為一系列偶數(shù),例如 。
02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
3、微粒半徑大小比較的一般規(guī)律
知識點4 元素周期表中的有關(guān)規(guī)律
(1)同周期(除0族外)，隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑由大到小，如Na>Mg>Al；
(2)同主族，隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑、離子半徑由小到大，如Li(3)具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大,微粒的半徑越小（陰前陽下，徑小序大），如Al3+(4)同種元素形成的微粒，陽離子<原子<陰離子,價態(tài)越高,微粒的半徑越小，如H+02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
4、元素種類判斷規(guī)律
知識點4 元素周期表中的有關(guān)規(guī)律
（2）族“m-2” 非金屬元素種類判斷規(guī)律：任何一主族中，非金屬元素種類＝（族序數(shù)－2）的絕對值
（1）周期元素種類：設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為 ；偶數(shù)周期為 。如第3周期為 種，第4周期為 種。
5、對角線規(guī)律
金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。
02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
6、相似規(guī)律：
知識點4 元素周期表中的有關(guān)規(guī)律
（2）同族相似；由于同族元素的最外層電子數(shù)相等，故同族元素性質(zhì)相似。
（1）相鄰相似：元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律；
（3）對角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向（ ），對角相鄰的兩主族元素（都是金屬或非金屬）性質(zhì)（金屬性或非金屬性）相近．②元素周期表中左上右下（ ）相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近．
02
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7、遞變規(guī)律：
知識點4 元素周期表中的有關(guān)規(guī)律
（1）同周遞變：同一周期的元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，所以，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
（2）同族遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
（3）三角遞變；所謂“三角遞變”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，可排列出三者原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。如：原子序數(shù)Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半徑r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性B>A>C，單質(zhì)的氧化性B>A>C等。
02
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8、“m/n定性”規(guī)律：若主族元素族數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：
知識點4 元素周期表中的有關(guān)規(guī)律
①m/n＜1時為金屬，m/n值越小，金屬性越強；
③m/n＝1時多為兩性元素
②m/n＞1時是非金屬，m/n越大,非金屬性越強；
02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
1．元素“位—構(gòu)—性”綜合關(guān)系
知識點5 元素位—構(gòu)—性的關(guān)系
元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。
02
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2．三者的推斷關(guān)系
知識點4 元素周期表中的有關(guān)規(guī)律
(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推
a．電子層數(shù)＝周期序數(shù)。 b．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。d．主族元素的最高正價＝最外層電子數(shù)，最低負價＝－|8－最外層電子數(shù)|。
①明確四個關(guān)系式
②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律
a．各周期所能容納元素種數(shù)。b．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。
c．同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。
02
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2．三者的推斷關(guān)系
知識點4 元素周期表中的有關(guān)規(guī)律
(2)性質(zhì)與位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：
①元素的金屬性、非金屬性。 ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。④金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。
02
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2．三者的推斷關(guān)系
知識點4 元素周期表中的有關(guān)規(guī)律
(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推
①最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。
②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。
③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。
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夯基·必備基礎(chǔ)知識
3.應(yīng)用——元素推斷的一般思路
知識點4 元素周期表中的有關(guān)規(guī)律
02
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4.推斷題要點總結(jié)
知識點4 元素周期表中的有關(guān)規(guī)律
(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心
①掌握四個關(guān)系式：a.電子層數(shù)＝周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；d.主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，負價＝主族序數(shù)－8。
②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律
a．“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。
(2)熟記常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。
02
夯基·必備基礎(chǔ)知識
②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N。
知識點4 元素周期表中的有關(guān)規(guī)律
③地殼中含量最多的元素：O。
④常見的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、SO2、Na2O2、雙氧水等。
⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：F。
⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。
⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。
⑧最高價氧化物及其水化物既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的元素：Al。
⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
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02
提升·必備題型歸納
考向1 考查金屬性和非金屬性相關(guān)的遞變規(guī)律
C
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02
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考向1 考查金屬性和非金屬性相關(guān)的遞變規(guī)律
B
【變式訓練】（2023秋·吉林長春·高三校考期末）下列各組元素，金屬性或非金屬性強弱比較正確的是
A．金屬性：Na＞K B．非金屬性:O＞S
C．金屬性：Mg＜Al D．非金屬性：F＜Cl
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02
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考向2 考查原子半徑、離子半徑相關(guān)的遞變規(guī)律
B
例4．下列粒子半徑大小的比較正確的是（ ）
A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-
B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Cs＜Rb＜K＜Na
【變式訓練】下列粒子半徑大小比較正確的是
A．Mg＞Na＞Li
B．P＞S＞O
C．Na+＜Mg2+＜Al3+
D．O2－＜F－＜Cl－
B
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考向3 考查第一電離能、電負性相關(guān)的遞變規(guī)律
B
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考向3 考查第一電離能、電負性相關(guān)的遞變規(guī)律
A
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考點4 考查位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷
D
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02
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考點4 考查位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷
A
真題感悟
PART ONE
02
真題感悟
1．（2023·浙江·高考真題）硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是
A．Cu元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強電解質(zhì)
C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性
2．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
A．X的常見化合價有-1、-2 B．原子半徑大小為Y>X>W
C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體
A
A
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02
真題感悟
3．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是
A．原子半徑：X>W B．簡單氫化物的沸點：XC．Y與X可形成離子化合物 D．Z的最高價含氧酸是弱酸
C
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02
真題感悟
A
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