資源簡介

(共34張PPT)
第 3 節 氧化還原反應
第3課時 氧化還原反應的應用
學習目標
自主學習課本70頁方法導引，掌握研究物質氧化性或還原性的思路
項目一 . 研究物質性質
任務1
探究H2O2的氧化性、還原性
3%H2O2溶液
氧化性
還原性
實驗藥品 預測性質
設計方案
任務2
預測實驗現象
根據桌上的實驗用品，設計實驗方案并預測實驗現象，推斷結論。
酸性KMnO4溶液，KI溶液，3%H2O2溶液，淀粉溶液；試管，膠頭滴管。
序號 實驗方案 實驗現象 實驗結論
實驗1 實驗2 實驗方案設計及實施
任務3
注意事項
1. 淀粉溶液使用前先振蕩；
2. 藥品用量適當；
3. 滴管不要混用；
4. 分工合作，注意觀察、記錄
實驗現象。
序號 實驗方案 實驗現象 實驗結論
實驗1
實驗2
溶液由無色變為藍色
KI具有還原性
H2O2具有氧化性
溶液紫色消失，有無色氣泡生成
H2O2具有還原性
KMnO4有氧化性
實驗方案設計及實施
任務3
你能總結出研究物質的氧化性或還原性的一般程序嗎？
思維模型建立
預測物質
的性質
實驗和
觀察
解釋和
結論
確定元素
化合價
任務4
瑞典化學家舍勒(C.W.Scheele)是最早發現氯氣的人。他在研究軟錳礦礦石（主要成分是二氧化錳）時，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實驗室中還用這種方法制取氯氣。
項目二 . 實現物質轉化
瑞典化學家舍勒(C.W.Scheele)是最早發現氯氣的人。他在研究軟錳礦礦石（主要成分是二氧化錳）時，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實驗室中還用這種方法制取氯氣。
遷移應用
MnO2+ 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
氯氣中可能存在的雜質氣體為HCl、水蒸氣
2KMnO4+16HCl (濃) ═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
KClO3 + 6HCl (濃) ═ KCl + 3Cl2 ↑ +3H2O
NaClO + 2HCl(濃) ═ NaCl + Cl2 ↑ + H2O
請同學閱讀 P72 化學與技術，
試寫出制備金屬鈦及單質硅的化學方程式：
知識支持：
高溫條件下碳參加的氧化還原反應對應產應為一氧化碳　
① 2NaCl(熔融) ＝ 2Na + Cl2 ↑
通電
② 3CO + Fe2O3 ＝ 2 Fe + 3CO2
高溫
③ Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
金屬冶煉的本質是什么？
① 利用氧化還原反應獲得熱能
項目三 . 獲得能量
② 利用氧化還原反應獲得電能
作業匯報
通過報紙、雜志、書籍或互聯網等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。
課堂收獲
1.某元素在化學反應中由化合態變成游離態，則該元素(　　)
A．一定被氧化
B．一定被還原
C．可能被氧化也可能被還原
D．以上都不是
C
2.從氮元素的化合價判斷，下列物質只能具有還原性的是(　　)
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
A　
學以致用
3.某危險倉庫中存放有化工原料氰化鈉（NaCN氮元素化合價為-3）。該物質有劇毒，一旦進入城市排水系統，后果不堪設想。當倉庫發生火災爆炸事故時，工作人員一方面封堵氰化物泄漏渠道，另一方面對已經泄漏的少量氰化鈉做無害化處理。下列物質中，可用于處理泄漏氰化鈉的是 (　　)
A．鐵粉 B．雙氧水 C．臭氧 D．氯化鈉
BC
3.實驗室制氯氣時有如下操作步驟：
①連接好裝置并檢查其氣密性
②緩緩加熱，加快反應使氣體均勻逸出
③在燒瓶中加入二氧化錳粉末
④向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中
⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收試劑中
下列各步驟的順序排列正確的是（　　　）
A.①②③④⑤ B.①④③②⑤ C.④③①②⑤ D.①③④②⑤
D
自主學習課本67頁方法導引，掌握研究物質氧化性或還原性的思路
項目一 . 研究物質性質
任務1
任務2
4Fe + 3O2 + 6H2O ＝ 4Fe(OH)3
思考：
（1）用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應屬于氧化還原反應嗎？如果屬于氧化還原反應，請指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應，請說明理由。
0
+4 -1
+2
化合價升高，氧化反應
化合價降低，還原反應
MnO2+ 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
氧化劑
還原劑
酒后駕車的檢查原理
K2Cr2O7
乙醇
Cr2(SO4)3
信息中涉及到的氧化劑、還原劑分別是什么物質？
Cr2(SO4)3 屬于（ ） 產物？
思考：
碳單質參加的反應是氧化還原反應嗎？
根據桌上的實驗用品，設計實驗方案并預測實驗現象，推斷結論。
酸性KMnO4溶液，KI溶液，3%H2O2溶液，淀粉溶液；
試管，膠頭滴管。
分組討論，設計實驗方案，驗證預測。
任務3
實驗探究
1.價態律
元素處于最高價，只有氧化性；
元素處于最低價，只有還原性；
元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性。
高價氧化，低價還，
中間價態兩邊轉。
2.選擇律
預測有氧化性，選擇還原性物質驗證；
預測有還原性，選擇氧化性物質驗證。
方法導引
（2）在實驗室制取氯氣時，常使用NaOH溶液吸收尾氣。寫出相關反應的化學方程式，分析氯氣在該反應中表現出什么性質。若想獲得純凈的氯氣，對該裝置還要進行哪些改進？
Cl2 + 2NaOH ====NaCl + NaClO + H2O
化合價升高，氧化反應
化合價降低，還原反應
+1
0
-1
氧化性
還原性
單質
氧化物
酸
鹽
價態
物質類別
0
+7
HClO4
ClO2
KClO3
+4
—1
Cl2
NaCl
NaClO
+1
+5
HClO
HCl
氯元素的價類二維圖
單質
氧化物
酸
鹽
價態
物質類別
0
+7
+4
—1
+1
+5
氯元素的“價 類” 二維圖
項目二 . 實現物質轉化
濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應屬于氧化還原反應嗎？
如果屬于氧化還原反應，請指出其中的氧化劑和還原劑；
如果不屬于氧化還原反應，請說明理由。
思考：
分析Fe2O3和CO的反應是氧化還原反應嗎？
哪個物質是氧化劑、哪個物質是還原劑？
單質
氧化物
酸
鹽
價態
物質類別
0
+7
HClO4
ClO2
KClO3
+4
—1
Cl2
NaCl
NaClO
+1
+5
HClO
HCl
氯元素的價類二維圖
MnO2+ 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3 +6HCl(濃) = KCl+3Cl2 ↑ +3H2O
NaClO+2HCl(濃)==Cl2 ↑ +NaCl+H2O

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