資源簡介

課題 2.3.1 物質的量的單位——摩爾 授課人 地點
時間 課型 新授課
教 學 目 標 了解物質的量及其單位——摩爾，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。 了解阿伏加德羅常數、摩爾質量的涵義。 掌握n、M、m，N、NA之間的簡單換算。 通過類比、歸納等多種思維活動，了解M，n，NA等物理量的涵義，體會從物質的量層次定量研究化學問題的意義。 體會從定量的角度認識宏觀物質和微觀粒子的相互關系是研究化學問題的科學方法之一。 體會從生活中找尋解決化學問題的方法，在認識和探索新知識的過程中，不斷發現問題，解決問題，提升解決問題和歸納整理能力。
教學 重難點 重點：建構以物質的量為中心的轉化關系，感受宏觀、微觀結合的思想。 難點：以物質的量為中心的宏觀/微觀物理量之間的簡單換算。
關鍵 本節內容的突出特點是概念多而抽象，物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數等詞匯對學生來說比較陌生，與頭腦中原有的認識如物質的質量、數量等會產生沖突。考慮到學生的接受能力，教者有意將概念的理解與應用穿插進行，隨學隨練，加深理解和鞏固。
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環節一，新課導入 【師】老師遇到一個棘手的問題，請同學們出謀劃策。 一天，馬先生帶著100桶硬幣，捐贈給銀行。聰明的同學們，如果你是銀行工作人員，該如何將這筆“巨款”準確高效的存入銀行呢？ 【生】積極思考，熱烈討論。 【師】約莫半分鐘后，請2～3名同學給出解決方案。 【師】總結學生提出的方案，引出今天課程的主要任務——如何將可稱量的宏觀物質與肉眼看不見、難以稱量的微觀粒子聯系起來？ 環節二：新課講授 【師】要解決這個問題，我們可以向生活找尋答案。 創設情景，引發學生思考，遇到數目龐大的個體時，該如何準確計數？ 2min
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想一想，如果，你去超市購買60只雞蛋，是一只一只的數方便，還是把雞蛋“打包”起來，一堆一堆的數方便呢？ 【生】將小個體打包起來，數集合方便。 【師】我們常常見到“1打，1箱，1盒……”這類的計量方式。把微小物質擴大倍數，形成一定數目的集合體，方便生活、交流、科學研究。在化學里，是否也可以定義“1集合體分子、原子、離子……”呢？是1箱，還是1盒呢？ 【生】1摩爾。 【師】沒錯，對于微觀粒子，我們也可以將其打包起來，稱作“1摩爾”或“幾摩爾”，這便是我們今天要認識的第一個物理量——物質的量。 【板書】一、物質的量 1. 定義：表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，符號n 【師】物質的量，是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。那它既然是一個物理量，自然有相應的單位了。 【板書】2. 單位：摩爾，簡稱摩，符號mol。 【師】那么問題又來了，1摩爾包含多少個體呢？是12，24，亦或是100，1000 呢？ 【生】6.02×1023 【師】國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023。 【師】一粒大米的質量約為0.02g，請大家試著算一算，6.02×1023粒大米的質量是多少？如果把6.02×1023粒米給全球70億人吃，每人每天吃一斤，又能吃多久呢？ 【生】0.02×6.02×1023=1.204×1022g =1.204×1016 噸 【生】≈10萬年 【師】這是人類遙不可及的天文數字。 回歸生活，運用類比、對比的學習方法，體會將個體組成一個集合進行計數的便利。 學生動手計算6.02×1023粒米的質量是多少？ 用具體的實例讓學生感受6.02×1023是一個多么遙不可及的數字。 8min
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【隨堂鞏固】 1. 下列敘述是否正確？ 摩爾是七個物理量之一。 物質的量就是物質的質量，簡寫為物質量。 1摩爾大米含有 6.02×1023粒米。 1 mol氯。 2. 說出下列符號的意義 ①2H, ②2mol H, ③2mol H+, ④2molH2 3. 用化學符號表示 ①2摩爾水分子、②5摩爾硫酸根離子、③2.3 摩爾碳酸氫根離子④b摩爾亞鐵離子 【師】通過這幾道例題，同學們能否感受到在使用“物質的量”時，都有哪些要注意的地方呢？ 【生1】物質的量才是基本物理量，摩爾只是它的單位； 【生2】“物質的量”四個字不能拆開，也不能省略； 【生3】物質的量只能用來描述微觀粒子，原子、分子…… 【生4】要指明具體粒子的種類，常用化學符號表示 【師】學生回答的已經很全面了，簡單過渡即可。 【板書】二、阿伏加德羅常數 定義：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。 【師】阿伏加德羅常數是一個精確測定的數值，只不過在計算時，近似等于6.02×1023。然而，這個常數并不是阿伏加德羅先生發現的，后人為了紀念他，以他的名字命名。 【板書】 2. 符號：NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。 3. 阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是mol-1。 【師】有意思的是，每年的10月23日是世界摩爾日，因為美式的日期表示，與阿伏加德羅常數相似，因而，人們在這一天的上午6:02~下午6:02之間，舉辦各種有趣活動，慶祝這個日子。更有趣的是，因為“mole”這個詞，與英文中的“鼴鼠”相同，因而，這個呆萌的小動物便順理成章的成為了世界摩爾日的吉祥物了。 附上幾道簡單習題，鼓勵學生犯錯，加深對物質的量這個物理量的認識和理解，并在糾錯過程中，體會 物理量的使用注意事項。 趣味化學，將枯燥的阿伏加德羅常數與生動有趣的節日，小動物聯系起來，緩解沉悶的氣氛，再度激發學生學習興趣。 10min
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【過渡】 【思考】如何理解阿伏加德羅常數(NA)與6.02×1023 mol-1、6.02×1023的關系？ 【生】積極思考，踴躍發言 【師】 (1) 聯系：三者均可表示1 mol粒子的個數。 (2) 區別：阿伏加德羅常數(NA)是一個精確數值； NA ≈ 6.02×1023 mol-1，有單位； 而6.02×1023，是一個數值，無單位。 建構物質的量與粒子數之間的關系 【板書】 4. 物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間的關系： 【隨堂鞏固】 1. 1mol 氯原子含有__________個氯原子； 2. 0.3 mol硫酸根離子含有個___________硫酸根離子； 3. 10mol 水分子含有___________個氫原子， 含有________個質子，含有___________個水分子； 4. 下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是： 阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位； 阿伏加德羅常數就是6.02×1023； 阿伏加德羅常數是指1mol任何粒子的粒子數； 阿伏加德羅常數的近似值為: 6.02×1023 mol-1。 5. 知識拓展 (1) 1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子 H2O 2H O 微粒個數 1 2 1 微粒集體 NA 2NA NA 物質的量 1mol 2mol 1mol 【生】總結并得出結論：微粒之間的物質的量之比等于微粒間個數比 附上幾道例題，加深物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間的關系的理解。 5 min
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(2) 2H2 + O2 === 2H2O 微粒個數 2個 1個 2個 物質的量 2mol 1mol 2mol 【生】總結并得出結論：化學方程式中，反應過程中各物質的物質的量之比等于其化學計量系數之比。 【過渡】1摩爾微粒的數量我們已經知道是多少了，那么1摩爾微粒的質量又是多少呢？這其中是否存在什么規律？ 【師】大家有什么發現么？ 【生】1mol不同物質所含的粒子數是相同的，但由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。 【師】那么，1mol不同物質的質量和什么有關呢，下面我們繼續看一組實驗數據。 【討論】請大家動動小手，計算1摩爾物質的質量是多少？根據你的計算結果，可得出什么規律？ 【生】1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。 【過渡】這便是我們今天要認識的第三個物理量——摩爾質量。 【師】一邊板書，一邊講解。 【板書】三、摩爾質量 1. 定義：單位物質的量 (1mol) 的物質所具有的質量叫做摩爾質量。 2. 符號是M，單位：g/mol (或g·mol-1) 3. 定義式 列舉事實，讓學生歸納并得出結論。 列舉事實，讓學生通過觀察、歸納，得出結論。 實踐體驗，觀察、計算、歸納，得出結論。 10min
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【隨堂鞏固】 1mol H2SO4的摩爾質量為_________ 5mol H2SO4的摩爾質量為_________ H2SO4的相對分子質量為_____ 1 mol H2O的質量為_________ n molH2O的質量為_________ 24.5 g H2SO4的物質的量是___________ 【生】歸納（1）摩爾質量有單位，“g·mol-1 ”，數值上等于該物質的式量；(2)對于指定物質，摩爾質量為一個定值，不隨其物質的量多少而改變； 【師】補充：平均摩爾質量 【板書】5. 質量、物質的量和摩爾質量的關系 【板書】6. 質量m、物質的量n、摩爾質量M、NA、粒子數N之間的關系 環節三：本課小結 【生】結合板書，總結本課所學內容 隨堂練習，體會“摩爾質量”這一物理量的使用注意事項。 。 學生總結 5 min
板書 設計 2.3.1 物質的量單位——摩爾 一、物質的量 1. 定義：是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體。符號為n。 2. 單位：摩爾，簡稱摩，符號mol。 二、阿伏加德羅常數 1. 定義：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。 2. 符號：NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。 3. 阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是mol-1。 4. 物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間的關系： 三、摩爾質量 1. 定義：單位物質的量 (1mol) 的物質所具有的質量叫做摩爾質量。 2. 符號是M，單位：g/mol (或g·mol-1) 3. 定義式 4. 質量、物質的量和摩爾質量的關系 5. 質量m、物質的量n、摩爾質量M、NA、粒子數N之間的關系

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