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第二章 第二節
化學反應的速率與化學平衡
2.1.1 化學反應的速率
爆炸
牛奶腐壞
鐵棒生銹
溶洞形成 很慢
情境創設：感知化學反應進行的快慢
在化學實驗中，有哪些觀察化學反應快慢的方法
氣泡的快慢
渾濁的快慢
固體消失的快慢
顏色的變化
1、表示方法：單位時間（如每秒，每分鐘）內反應物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。
數學表達式：
單位：mol/（L · min）或 mol/（L · s）
變形公式：
v = ——
⊿c
⊿ t
一、 化學反應速率
=
⊿n
⊿ t
·V
恒容
題型一、利用概念進行計算
2、特點
（1）化學反應速率是一個平均值，為標量；
（2）不用純液體和純固體表示化學反應速率，因為它們“濃度”是不變的；
（3）對反應：A（aq）+3B(s)=2C(aq)+2D(aq)
規律：化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比。
ν(A):ν(C):ν(D) = 1:2:2
（4）比較化學反應速率的方法：
歸一法：將同一反應中用不同物質表示的反應速率換算成用同一物質、同一單位表示，再比較數值大小。
題型二、比較化學反應速率的大小（ ）
知能總結（19）
19面
用如圖所示的裝置測定不同濃度的稀硫酸與純鋁反應制取H2的反應速率，按照裝置圖組裝3套完全相同的裝置(氣密性良好)，首先將注射器推至最底端，然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的塊狀純鋁0.9 g，最后通過分液漏斗向三個錐形瓶中分別加入0.5 mol·L－1、1.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1的稀硫酸各40 mL(忽略溶液體積的變化及反應溫度的影響)。
實驗 加入的稀硫酸的濃度/(mol·L－1) 反應時間/min 收集到的氣體/mL 反應速率/(mL·min－1)
① 0.5 15 18 v1
② 1.0 t1 18 v2
③ 2.0 t2 18 12
下列說法錯誤的是(　 　)A．實驗①測得H2的反應速率為0.02 mL·s－1B．實驗②中反應結束后，生成H2的體積在標準狀況下為1 120 mLC．實驗②中t1的取值范圍為1.5＜t1＜15D．實驗③中，若將塊狀純鋁碾碎成粉末，反應開始至收集到相同體積的氣體時，反應速率一定大于12 mL·min－1
B
課后作業4/9
某溫度時，在一個5 L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
(1)該反應的化學方程式為 ；(2)反應開始至2 min時，以氣體Z表示的平均反應速率為
；
(3)2 min時，反應達到平衡，則容器內混合氣體的平
均相對分子質量比起始時 (填“大”“小”或“相等”，下同)，
混合氣體密度比起始時 。
3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
0.02 mol/(L·min)。
大
相等

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