資源簡介

(共40張PPT)
2024年中考化學總復習課件
第九單元 溶液
考情速遞
命題點 考查內容 2018—2023年考情
溶液的形成 本命題點一般出現在單項選擇題中，主要考查溶液概念、影響溶解性的因素及乳化作用
命題點 考查內容 2018—2023年考情
飽和溶液和不飽和溶液、溶解度曲線 本命題點是學考的必考考點，一般出現在單項選擇題、選擇填充題中，主要考查對飽和溶液概念的理解，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化方法，物質的溶解度隨溫度的變化關系，曲線上的點及曲線交點的含義，不同物質的飽和溶液溫度發生變化后溶液的溶質質量分數的比較
續表
命題點 考查內容 2018—2023年考情
有關溶質質量分數的計算 本命題點是學考的常考考點，一般出現在綜合計算題中，主要考查溶質質量分數的含義，溶質質量分數的簡單計算
配制一定溶質質量分數的溶液 本命題點常出現在單項選擇題或綜合計算題中，主要考查溶液配制過程中的儀器使用及操作步驟，如何計算配制溶液過程中所需溶質和溶劑質量
續表
真題小試
命題點1 溶液的形成
1.（2021·江西）下列物質加入足量的水中能形成紫紅色溶液的是( )
A.高錳酸鉀 B.植物油 C.酒精 D.大理石
A
2.（2021·常州）下列物質與水能形成乳濁液的是( )
A.面粉 B.純堿 C.香油 D.白醋
C
3.（2021·無錫）下列物質放入水中能形成溶液的是( )
A.蔗糖 B.汽油 C.面粉 D.泥沙
A
命題點2 飽和溶液和不飽和溶液、溶解度曲線
4.（2021·江西）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。下列說法
正確的是( )
C
A.甲和乙兩種物質的溶解度相等
B. 時甲溶液中溶質和溶劑的質量比為
C. 時，在 水中加入 乙物質能得到該物質的飽和溶液
D.將 時甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至 （溶劑量不變），
所得溶液溶質質量分數大小關系為甲___（填“＞”“＜”或“=”）乙
=
5.（2022·江西）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正
確的是( )
C
A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B. 時， 甲、乙兩種物質的溶液中所含溶質的質量相等
C.將 點的乙溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數不一定改變
D. 時，在 水中加入 甲物質所得溶液的質量為____

命題點3 有關溶質質量分數的計算
6.（2023·江西 節選）“二氧化碳的實驗室制取與性質”實驗活動產生的廢液中含稀鹽酸，需先測定其溶質質量分數后進行處理。（雜質不參加反應）
（1）實驗時需配制 的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制，則需
稱量氫氧化鈉固體的質量為____ 。
2.5
（2）取 廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入 的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時共消耗氫氧化鈉溶液 。計算廢液中鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）
解：設 廢液樣品中氯化氫的質量為 。



廢液中鹽酸的溶質質量分數：
答：廢液中鹽酸的溶質質量分數為 。
7.（2021·深圳 節選）質量相等的兩份 粉，分別與質量相同、質量分數不同的稀
鹽酸反應。
（1）兩種稀鹽酸反應生成氫氣的圖像如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：Ⅰ
____（填“＞”“＜”或“=”）Ⅱ 。
＞
氫氣的體積所對應的質量如下表：
1.11 1.67 2.22 2.78
0.10 0.15 0.20 0.25
（2）恰好反應完全，產生 的質量為____ 。
0.2
（3）完全反應時，加入稀鹽酸Ⅱ的質量為 。求稀鹽酸Ⅱ中溶質的質量分數。
解：設稀鹽酸Ⅱ中溶質的質量為 。



稀鹽酸中 的質量分數：
答：稀鹽酸Ⅱ中溶質的質量分數為 。
命題點4 配制一定溶質質量分數的溶液
8.（2022·江西 節選）方艙醫院的垃圾可用質量分數為 的過氧乙酸溶
液消毒。若將 的過氧乙酸溶液稀釋成 的過氧乙酸溶液，需要水的質
量為______ 。

考點攻關
考點一 溶液的形成
溶液 概念 一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的______、______的 ________
組成 溶質 被溶解的物質可以是固體（如食鹽、蔗糖），也可以是液體（如酒精、硫酸），還可以是氣體（如氨氣、氯化氫）
溶劑 （1）能溶解其他物質的物質。____是最常用的溶劑，______
和______也可以作溶劑；
（2）若兩種液體互溶，一般把量多的作溶劑，量少的作溶質，
但若有水，則水作溶劑
均一
穩定
混合物
水
汽油
酒精
溶液 特點 （1）均一性：溶液各部分的性質及組成相同；
（2）穩定性：在外界條件不變的情況下，溶液經振蕩并靜置后
________；
（3）混合物：溶液由______和______組成
不分層
溶質
溶劑
續表
特別提醒：
.溶液必須同時滿足三個特點。均一、穩定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水。
.溶液不一定是無色的，例如藍色的硫酸銅溶液、淺綠色的氯化亞鐵溶液等。
.溶液中可以只含一種溶質，也可以同時含有多種溶質。
.溶液的體積不一定等于溶質與溶劑的體積之和，但溶液的質量等于溶質和溶劑的質量之和。
例1 （2018·江西 節選）根據下列圖示，回答相關問題。
儀器①的名稱是______。 、 分別是水和汽油中的一種，
加入 、 后，觀察到 中固體消失并得到棕色溶液， 中固體
不消失，則物質 是______。由實驗可知，物質的溶解性與
________________________有關。
試管
汽油
溶劑的種類或溶劑的性質
技巧點撥 同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同，不同溶質在同一溶劑中的溶解性也不同。
方法歸納 溶質的種類和溶劑的種類都會影響物質的溶解性。
考點二 飽和溶液和不飽和溶液、溶解度曲線
1.飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液 不飽和溶液
區別 在一定______下，向一定量的______里加入 某種溶質，當溶質______繼續溶解，得到的 溶液叫做該______的飽和溶液 在一定______下，向一定量的
______里加入某種溶質，當溶質
______繼續溶解，得到的溶液叫
做該______的不飽和溶液
聯系 兩種溶液的轉化方法（大多數情況）：
溫度
溶劑
不能
溶質
溫度
溶劑
還能
溶質
特別提醒：
.某溶質的飽和溶液與不飽和溶液是對該溶質而言的，不影響其他溶質的溶解。例如：一定量室溫下的食鹽飽和溶液，不改變外界條件，食鹽就無法繼續溶解，但蔗糖是可以繼續溶解的。
.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
.在飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法中，對于絕大多數溶解度隨溫度升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化鈉）來說，升溫可以使飽和溶液變為不飽和溶液，降溫可以使不飽和溶液變為飽和溶液。但對于極少數溶解度隨溫度升高而減小的固體（如氫氧化鈣）來說，降溫可以使飽和溶液變為不飽和溶液，升溫可以使不飽和溶液變為飽和溶液。
2.溶解度和溶解度曲線
溶解度和溶解度曲線 溶解度 固體的溶解度 概念 在一定______下，某固態物質
在___________里形成
__________時，所溶解的__________
影響因素 溶質種類、溶劑種類、______
氣體的溶解度 溫度越高，氣體的溶解度______；壓強越大，氣體的溶解度______
溫度
溶劑
飽和溶液
溶質質量
溫度
越小
越大
溶解度和溶解度曲線 溶解度曲線 點 曲線上的點表示該溶質在某溫度下的溶解度，右圖曲線 交點 表示_________________________________ . .
線 右圖中 的溶解度：隨溫度的升高而______，代表物質 是硝酸鉀
右圖中 的溶解度：受溫度影響__________，代表物質 是氯化鈉
右圖中 的溶解度：隨溫度的升高而______，代表物質 是氫氧化鈣
面 曲線上面（包括溶解度曲線）：溶液處于______狀態
曲線下面：溶液處于________狀態
、 兩種物質在 時溶解度相等
增大
變化不大
減小
飽和
不飽和
續表
例2 （2021·吉林）結合 和 的溶解度曲線判斷，下列敘述錯誤的是
( )
C
A. 時，兩種物質的溶解度相等
B.兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大
C.升高溫度可將接近飽和的 溶液變成飽和溶液
D.將 的飽和 溶液降溫到 ，溶液質量減小
技巧點撥 根據溶解度曲線，可以判斷出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定幾種物質溶解度相同時的溫度；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；還可以根據物質的溶解度隨溫度的變化情況，判斷飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。
方法歸納 解答此類試題時，應注意了解溶解度曲線中“點、線、面”所代表的含義及其相互之間的關系。
例3 （2022·北京）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法不正確的是
( )
D
A.氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B. 時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等
C.將 時的硝酸鉀飽和溶液升溫至 ，溶質質量不變
D. 時，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為
技巧點撥 根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小情況。根據物質的溶解度曲線還可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況。根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量，可以計算配制的溶液質量。
方法歸納 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律。從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同。
考點三 有關溶質質量分數的計算
1.溶質的質量分數
（1）定義：溶液中溶質的質量分數是______質量和______質量之比。
（2）計算公式
[或 ]
溶質
溶液
2.溶液的稀釋
（1）原理：稀釋前后，溶液中的溶質質量保持不變。
（2）計算公式（ ：質量， ：溶質質量分數）
①濃溶液和水混合
；
②濃溶液和稀溶液混合
； ，
考點四 配制一定溶質質量分數的溶液
【實驗名稱】一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
【實驗用品】托盤天平，鑷子，藥匙，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒，量筒，氯化鈉，蒸餾水。
【實驗步驟】
1.用固體配制氯化鈉溶液
（1）計算：計算所需溶質的質量和水的體積（按水的密度 換算體積）。
①溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
②溶劑質量=溶液質量-溶質質量；
③水的體積=溶劑質量 水的密度。
（2）稱量：用__________稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。
（3）量取：用______量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
托盤天平
量筒
（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
整個配制過程如下圖所示：
特別提醒：
.量取操作中，接近所需體積時改用膠頭滴管進行定容。
.溶解步驟中，用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。
2.用濃溶液配制稀溶液
（1）計算：計算所需濃溶液的質量和所需水的體積（水的密度取 換算
體積）。
①濃溶液的質量=稀溶液的質量×稀溶液的溶質質量分數 濃溶液的溶質質量分
數
②所需水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量
③所需水的體積=所需水的質量 水的密度
（2）量取：用量筒量取所需的濃溶液和水，倒入燒杯中。
（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
（4）裝瓶：將配制好的溶液轉移到試劑瓶中并貼上標簽。
操作 誤差分析 溶質質量分數
量取水時俯視讀數 配制的溶液中水的實際體積偏小 偏大
將量取好的水倒入燒杯時，量筒中有水殘留
砝碼生銹 稱量的固體藥品的實際質量偏大
稱量時右盤墊紙片，左盤未墊紙片
操作 誤差分析 溶質質量分數
將固體藥品倒入燒杯時，少量藥品撒在外面或紙片上殘留少量固體藥品 配制的溶液中溶質的實際質量偏小 偏小
固體藥品中含有不溶性雜質
用托盤天平稱量藥品時，藥品和砝碼放反了，且使用了游碼
砝碼缺損
量取水的體積時仰視讀數 配制的溶液中水的實際體積偏大
燒杯內原來有少量的水
配制完成后，轉移過程中有少量溶液灑出 不變
續表
例4 某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學進行了如圖的操作。（已知：其他成分不參與反應且不溶于水）
技巧點撥 根據質量守恒定律，抓住反應前后參加反應的物質總質量保持不變，產生的氣體質量即為反應后減少的質量，再利用氣體的質量作為已知量，即可求出參加反應的其他物質的質量。對于稀釋后溶質質量分數的計算，需注意稀釋前后溶質的質量保持不變。
方法歸納 此題主要考查化學方程式和溶質質量分數的計算，正確理解題目所給信息和根據化學方程式進行計算是解答此題的關鍵。
（1）生成 的質量為______ 。

（2）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數。（根據化學方程式計算，寫出完整步驟）
[答案]
（3）反應后，向燒杯中再加入 水，求所得溶液中溶質的質量分數。
[答案]
例5 某同學在進行電解水實驗時，為增強導電性，加快水的分解速率，取一定質量
的 溶解于水中，配制成 溶液（ 在水通電分解前后質量不
變）。請結合圖示回答下列問題：
（1）配制 的 溶液，需要 的質量為___ ，水的質量為
____ 。


（2）將上述實驗過程中發生反應的化學方程式補充完整： ____________。

（3）根據生成 的質量，可求出____ 水發生了分解。

（4）請通過計算確定圖中的 為_____。

（5）將剩余的 溶液蒸發掉 水，得到的不飽和溶液中溶質的質量
分數為____。

技巧點撥 根據“溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數”“溶劑質量=溶液質量-溶質質量”這兩個公式，可以分別求出溶質和溶劑的質量。再以產生氣體的質量作為已知量，通過化學方程式進行計算，可以求出其他物質的質量。最后，利用溶液稀釋過程中溶質質量不變的原理，可求出蒸發溶劑后的溶質質量分數。
方法歸納 此題主要考查溶液的配制、溶質質量分數及化學方程式的計算。在解此類題時，首先要將題中的知識了解透，然后結合學過的知識進行解答。
謝 謝

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