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開學第一課
明確自己的選擇，并熱愛你的選擇
多總結高一經驗，扎實基礎
重視預習和當天復習的工作
作業必須在規定時間完成
第一章 第一節 反應熱
（課時1）反應熱 焓變
化學反應的特征
物質
變化
(基礎)
能量變化
熱能
電能
光能
……
吸熱
放熱
化學反應過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產和科學研究中具有廣泛應用。
放熱反應
吸熱反應
活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應、物質緩慢氧化等
1.氫氧化鈣與氯化銨晶體的反應
2. C(s) + CO2(g) == 2CO(g)
3. 水煤氣制取：C(s) + H2O(g) ＝＝CO(g) + H2(g)
4.大多數分解反應
（2KClO3==2KCl+3O2↑典型放熱反應）
5.鹽酸與碳酸氫鈉反應
△
高溫
在實際應用中，人們如何定量地描述反應過程中釋放或吸收的熱量呢？
常見的吸熱反應和放熱反應
在等溫條件下，化學反應體系向環境釋放或從環境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應。
定義
指反應發生后，使體系的溫度恢復到反應前體系的溫度，即反應前后體系的溫度相等。
一、反應熱
體系：熱力學中被研究的對象。如將試管中的鹽酸、 NaOH溶液及發生的反應等看作一個反應體系，簡稱體系，又稱系統。
環境：體系外與體系密切相關的部分。如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環境。
敞開系統
封閉系統
孤立系統
與環境既有物質交換又有能量交換
與環境沒有物質交換只有能量交換
與環境既沒有物質交換又沒有能量交換
密閉絕熱層
塞子
敞開
認識反應體系與環境
敞開
化學反應過程中為什么會產生反應熱？為什么有的化學反應釋放熱量，有的化學反應吸收熱量？
化學反應之所以會產生反應熱是因為化學反應前后體系的內能（符號為U）發生了變化。內能是體系內物質的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質的聚集狀態等影響。
【思考】在科學研究和生產實踐中，化學反應通常是在等壓條件下進行的。如何描述等壓條件下的反應熱？
思考與交流
二、焓與焓變
為了描述等壓條件下的反應熱，科學上引入了一個與內能有關的物理量——焓（符號為H）
單位：kJ/mol 或 kJ mol－1
ΔH＝H生成物－H反應物
符號：ΔH
在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的“焓變”
焓
焓變
焓
焓變
反應熱
概念
與內能有關的物理量
焓差值
反應放出或吸收的熱量
符號
H
ΔH
Q
單位
kJ
kJ·mol－1
kJ·mol－1
概念辨析
反應物
反應過程
焓 (H)
生成物
反應物
反應過程
焓 (H)
生成物
從宏觀的角度（體系內能的變化）加以分析
放熱反應（體系內能降低）： H < 0， H為“－”
吸熱反應（體系內能升高）： H > 0， H為“＋”
反應熱：ΔH ＝H（生成物總能量）－H（反應物總能量）
焓變的計算
Δ H ＜ 0
Δ H ＞ 0
在25 ℃ 和101 kPa下，1 molH2與1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時放出184.6 kJ的熱量，則該反應的反應熱為:
△H= —184.6 kJ/mol
在25℃ 和101 kPa下，1 mol C(如無特別說明，C均指石墨)與1 mol H2O(g)反應，生成1 mol CO和1 mol H2，需要吸收131.5 kJ的熱量，則該反應的反應熱為:
△H= +131.5 kJ/mol
注：右端的 + 或 — 不要省略，單位kJ/mol必須標出。
焓變的表示形式
化學鍵斷裂——吸熱
化學鍵形成——放熱
從微觀的角度（化學鍵的角度）加以分析
H
H
Cl
Cl
436kJ/mol
243kJ/mol
H
H
＋
＋
假想的中間物質
431kJ/mol
431kJ/mol
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反應的能量變化示意圖
Cl
Cl
H
Cl
H
Cl
ΔH＝（436+243）－（431+431）＝－183 kJ/mol
焓變的計算
H＝E反應物吸收的總能量－ E生成物釋放的總能量
化學反應的實質
反應物舊化學鍵斷裂
生成物新化學鍵形成
化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
化學反應的能量變化的本質
鍵能
鍵能：在25 ℃和101 kPa下，斷開1 mol 氣態分子AB(g)
中的共價鍵，使其生成氣態原子 A(g)和 B(g)所
吸收的能量。
微觀分析
436 kJ/mol
H
H
H
H
鍵形成,釋放能量
436 kJ/mol
鍵斷裂,吸收能量
鍵能
微觀分析
能量
H2＝ 436 kJ/mol
H1＝+436 kJ/mol
H2(g)
2H(g)
焓變的計算
ΔH＝
反應物的鍵能總和
生成物的鍵能總和
－
ΔH＝
H（生成物）
H（反應物）
－
放熱反應 吸熱反應
反應熱（ΔH） ΔH___0 ΔH___0
總能量 反應物___生成物 反應物___生成物
鍵能之和 反應物___生成物 反應物___生成物
焓變的計算
＜
＞
＞
＜
＜
＞
ΔH＝
E反應物吸收的總能量－ E生成物釋放的總能量
(1)化學變化中的能量變化都是化學能與熱能間的相互轉化(　　)
(2)所有的化學反應都伴有能量的變化(　　)
(3)伴有能量變化的一定是化學反應(　　)
(4)加熱條件下發生的反應均為吸熱反應(　　)
(5)在一個化學反應中，當反應物總焓大于生成物的總焓時，反應放熱，ΔH為負值(　　)
(6)濃硫酸溶于水，體系的溫度升高，該過程屬于放熱反應(　　)
(7)石墨轉化為金剛石需要吸收能量，所以石墨更穩定(　　)
×
√
×
×
√
×
√
判斷正誤
拆開 1mol H－H鍵、1mol N－H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
則1mol N2生成NH3的反應熱為 。
△H = —92kJ/mol
練一練
下列說法正確的是( )
A.反應熱是1mol物質參加反應時的能量變化
B.當反應放熱時△H>0，反應吸熱時△H<0
C.任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
D.在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定
練一練
D
氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，
破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，
破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，
形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。
下列關系式中正確的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3
B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3
D. Q1 + Q2 = Q3
B
練一練
已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，已知以下鍵能(kJ/mol):P－P：198，P－O：360，O＝O：498則反應P4(白磷)＋3O2＝P4O6的反應熱△H為( )A．－1638kJ/mol白磷P4O6B．＋1638kJ/molC．－126kJ/molD．＋126kJ/molA練一練

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