資源簡介

(共25張PPT)
專題一 物質的性質與應用
重難·微專項2 溶解度曲線專項突破
突破點1 明確溶解度的概念
1.在比較物質溶解度的時候要指明溫度。
2.會根據特定溫度下物質的溶解度，判斷一定質量的溶質加入溶劑中后溶解
的質量，并由此判斷形成溶液的質量。如某物質在常溫下溶解度為 ，則
把 該物質加入 水中能溶解 ，形成溶液的質量為 （注意，
不是 ）。
3.飽和溶液的溶質質量分數 。
突破點2 明確溶解度曲線的意義
1.會根據溶解度曲線隨溫度的變化趨勢判斷溶解度受溫度變化的影響（如溶解度隨溫度的升高而增大或減小等）。
2.會根據溶解度曲線查物質在特定溫度下的溶解度。
3.當兩種物質的溶解度曲線在某溫度時相交，說明該溫度下兩種物質的溶解度相等，其飽和溶液的溶質質量分數也相等。
突破點3 掌握飽和溶液的溶質質量分數隨溫
度變化的規律
如某飽和溶液的溫度從 變為 時，其飽和溶液的溶質質量分數的變
化分析：
1.溶質的溶解度隨溫度的變化而增大時，飽和溶液變為不飽和溶液，其溶質
質量分數不變，仍等于 時飽和溶液的溶質質量分數。
2.溶質的溶解度隨溫度的變化而減小時，飽和溶液中有晶體析出，溶液仍為
飽和溶液，其溶質質量分數變小，等于 時飽和溶液的溶質質量分數。
突破點4 會根據溶解度曲線確定混合物分離的方法
以硝酸鉀和氯化鈉為例：
1.將硝酸鉀（溶解度受溫度變化影響較大的固體）從其溶液中析出，可采用降溫結晶的方法。
2.將氯化鈉（溶解度受溫度變化影響較小的固體）
從其溶液中析出，可采用蒸發溶劑的方法。
3.硝酸鉀（溶解度受溫度變化影響較大的固體）
中混有少量氯化鈉（溶解度受溫度變化影響較小
的固體），可采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀。
4.氯化鈉（溶解度受溫度變化影響較小的固體）
中混有少量硝酸鉀（溶解度受溫度變化影響較大
的固體），可采用蒸發結晶的方法提純氯化鈉。
基礎強化訓練
1.[2023泉州五中質檢] 測定不同晶型甘氨酸的溶解度對研究其結晶具有重要
意義，現測得 甘氨酸和 甘氨酸的溶解度曲線如下圖所示。下列有關敘
述正確的是( )
A. 甘氨酸的溶解度大于 甘氨酸
B.將 的飽和 甘氨酸溶液降溫至
，析出固體
C.采用恒溫蒸發溶劑可使 點的 甘氨
酸溶液變飽和
D. 時， 甘氨酸飽和溶液的溶質質
量分數為
√
[解析] 沒有指明溫度，無法比較兩種物質的溶解度大小，A錯誤。 甘氨酸
溶液的質量未知，析出固體的質量多少無法計算，B錯誤。 時， 甘
氨酸的溶解度為 ， 時， 甘氨酸飽和溶液的溶質質量分數為
，D錯誤。
2.[2023黃岡中考] 時，將相同質量的 和 兩種固體分別加入盛有等質
量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現象如圖1所示，圖2為兩種物
質的溶解度曲線。以下說法不正確的是( )
B
A.乙燒杯中的溶質為
B.甲燒杯中形成的溶液一定是不飽
和溶液
C.若將溫度降到 ，甲、乙兩燒
杯中溶液的質量相等
D. 時， 的溶解度比 的大
[解析]
選項 正誤 分析
A √ 甲中固體全部溶解,乙中固體部分溶解,說明 時,甲燒杯中溶
質的溶解度大于乙燒杯中溶質的溶解度,由圖2可知 時, 的
溶解度大于 ,故甲燒杯中的溶質為 ,乙燒杯中的溶質為
B 甲燒杯固體完全溶解,溶液可能不飽和,也可能恰好飽和
C √ 時乙燒杯中固體有剩余, 、 兩物質的溶解度都隨溫度降
低而減小, 時, 、 兩物質的溶解度相等,降溫到 時,等
質量的水中溶解的 、 質量也相等,所得的溶液質量也相等
D √ 由圖2知 時,溶解度:
3.[2023濱州中考] 如圖為甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）當溫度為___ 時，甲物質的溶解度等于丙物質
的溶解度；
（2）圖中A點表示乙物質在 時的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
不飽和
（3）若甲中含有少量乙時，可以采用__________（填“降溫結晶”或“蒸發結
晶”）的方法提純甲；
降溫結晶
（4）將 時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，
下列方法不能達到目的的是___（填字母）；
B
A.蒸發溶劑 B.降低溫度
C.增加溶質 D.升高溫度
（5）將 時甲的飽和溶液 稀釋成溶質質量分數為 的溶液，需
加水的質量為_____ 。
100
[解析] 設需要加水的質量為 ,根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變,有
,解得 。
4.[2023重慶中考A卷] 下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。
請回答以下問題：
（1） 時，將 加入 水中
充分溶解，所得溶液中溶質與溶劑的
質量比為_ ____。
[解析] 由題圖可知, 時,A的溶解度是 ,則 水最多溶解 ,故
將 加入 水中充分溶解,所得溶液中溶質與溶劑的質量比為
（解答此類問題時,首先判斷固體是否完全溶解,溶液是否飽
和）。
（2） 時， 點代表___（填字母，下同）
物質溶液處于不飽和狀態。
A
（3）在 間，_______兩種物質不能
配成相同溫度下相同質量分數的飽和溶液。
A、B
[解析] 之間,只有A和B的溶解度曲線沒有交點,溶解度始終不相等,
不能配成相同溫度下相同質量分數的飽和溶液。
（4） 時，將等質量的A、B、C飽和
溶液分別同時降低相同溫度后，A、B、
C溶液中溶劑質量的大小關系是_ __________。
[解析] 時,三種物質的溶解度大小關系為 ,則等質量的飽和溶
液中所含溶劑的大小關系為 ,同時降低相同溫度后,溶劑的質量不變,
所得溶液中溶劑質量的大小關系仍是 。
能力強化訓練
5.已知A、B、C三種物質的溶解度隨溫度的變化情況如圖所示，現將
、 、 分別在 、 、 時加入 水中，所得
溶液在如下溶解度曲線中用 、 、 三點表示，下列分析正確的是 ( )
D
A. 、 、 三點表示的溶液均為飽和溶液
B.三種溶液中溶質質量分數最大的是A
C. 點恰好形成無色、均一、穩定的溶液
D.升溫至 時，三種溶液的溶質質量分數的大小關系
為
[解析] 溶解度曲線上的點對應的溶液為該物質的飽和溶液，溶解度曲線上方
的點對應的溶液為該物質的飽和溶液且有未溶解的物質，溶解度曲線下方的
點對應的溶液為該物質的不飽和溶液， 點在B物質溶解度曲線的下方，表
示不飽和溶液，A錯誤。 時C的溶解度 時A的溶解度 時
B的溶解度，所以三種溶液中溶質質量分數的大小關系為 ，B錯
誤。 點對應C物質的飽和溶液，是均一、穩定的，但不能確定該溶液是否
無色，C錯誤。升溫至 時，A物質的溶解度增大， 物質能全部溶
解，由于 ，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為 ；B物質的溶
解度隨溫度的升高而減小，升溫至 時仍然為不飽和溶液，由于 ，
所得B物質溶液的溶質質量分數小于C物質的，故升溫至 時，所得三種
溶液的溶質質量分數的大小關系為 ，D正確。
6. 時，將一定質量的甲、乙兩種溶液進行恒溫蒸
發，蒸發溶劑的質量與析出晶體的質量之間的關系
如圖所示（坐標圖中兩直線相交于 點）。回答下
列問題：
（1） 點對應的乙溶液是__________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。
飽和溶液
[解析] 點對應的乙溶液有晶體析出，說明是飽和狀態。
（2） 時，____（填“甲”或“乙”）的溶解度更大。
乙
[解析] 時，恒溫蒸發等量的水，甲析出的晶體更多，說明該溫度下乙的
溶解度更大。
（3）甲的飽和溶液的溶質質量分數是
_ ______________（用含 、 的代數
式表示）。
[解析] 由題圖可知，甲從開始蒸發溶劑時就有晶體析出，蒸發溶劑的質量
是 時，析出甲晶體的質量是 ，說明該溫度下 水中最多能溶解
甲物質，故甲的飽和溶液的溶質質量分數是 。
（4）下列說法不正確的是_______（填字母）。
ABCD
A.甲中含有少量的乙時，可用降溫結晶的方法提純甲
B. 時，等質量的甲、乙飽和溶液，降溫到相同的
溫度，析出甲的質量大于乙的
C. 點表示 時甲和乙的溶解度相等
D.用固體乙配制一定溶質質量分數的乙溶液，實驗步驟是計算、稱量、混勻
[解析] 由于題目給出的條件不夠，A、B無法判斷，錯誤；C項， 點表示析
出的晶體質量相等，不是該溫度下兩種物質的溶解度相等，錯誤；D項，用
固體藥品配制一定溶質質量分數的溶液，步驟為計算、稱量、量取、溶解、
轉移等，錯誤。

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