資源簡介

(共72張PPT)
專題一 物質的性質與應用
第六講 常見的酸和堿
知識思維導圖
考點幫
考點1 酸堿指示劑 （近5年3考）
考點2 與溶液的酸堿度 （近5年2考）
考點3 常見的酸
考點4 常見的堿
考點5 酸和堿的化學性質 （近5年5考）
考點6 中和反應 （近5年2考）
指示劑 遇酸性溶液 遇中性溶液 遇堿性溶液
紫色石蕊溶液 ____色 紫色 ____色
無色酚酞溶液 ____色 無色 ____色
紅
藍
無
紅
提分指南
有關酸堿指示劑的判斷技巧
1.酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性，但無法衡量溶液酸堿性的強弱程度。
2.酸堿指示劑能夠判斷溶液呈酸性還是堿性，但不能確定溶液是否為酸或堿溶液。如碳酸鈉溶液能使酚酞溶液變紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉溶液不是堿溶液，而是鹽溶液。
1.溶液酸堿度的表示方法
溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的______程度，通常用 表示。
一句話得分
酸堿度知識巧記：“小酸，大堿（甜）；越小越酸，越大越堿（甜）”。
強弱
2.溶液 的測定
測定溶液 最簡單的方法是使用 試紙。測定時,在白瓷板或玻璃片上放
一小片 試紙，用潔凈的玻璃棒蘸取（或用膠頭滴管吸取）待測液滴到
試紙上,把試紙顯示的顏色與____________比較,讀出該溶液的 。
標準比色卡
提分指南
用 試紙測溶液 的注意事項
（1） 試紙不能直接浸入待測液中,否則會污染待測液。
（2） 試紙不能用水潤濕。如果用水潤濕 試紙,相當于稀釋了待測液,測
得的堿性溶液的 會偏小;測得的酸性溶液的 會偏大;測得的中性溶液的
無影響。
3.酸堿度的應用
（1）農作物生長對土壤的酸堿性有一定的要求，通過檢測土壤的酸堿度，調節土壤的酸堿性，可以促進農作物生長。
（2）二氧化碳溶入雨水中生成碳酸，使正常雨水的 約為 ，
____的雨水稱為酸雨，通過測定雨水的 ，可以檢測空氣的污染情況。
5.6
1.鹽酸、硫酸的物理性質和用途
物質 鹽酸 硫酸
化學式（溶質）
物理 性質 顏色、狀態 無色液體，工業鹽酸含雜質 略顯黃色 無色黏稠的油狀液體
氣味 ________氣味 無
揮發性 濃鹽酸有揮發性 沒有
常見用途 ①用于金屬表面除銹； ②人體胃液中含有鹽酸，可 幫助消化 ①用于金屬表面除銹；
②實驗室中常用濃硫酸作
干燥劑
刺激性
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性
（1）濃鹽酸：具有________，揮發出的氯化氫氣體與水蒸氣結合形成______。
（2）濃硫酸：具有________（用作某些氣體的干燥劑）、________（能將
紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去）。如果不慎將
濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂________________
_____溶液。
揮發性
白霧
吸水性
脫水性
的碳酸氫鈉
提分指南
巧解濃鹽酸揮發性、濃硫酸吸水性相關問題
敞口放置的濃鹽酸因揮發出氯化氫氣體而質量減小，鹽酸的溶質質量分數減小（因溶質減少），敞口放置的濃硫酸因吸收空氣中的水蒸氣而質量增大，溶液中溶質質量分數減小（因溶劑增加）。濃鹽酸揮發和濃硫酸吸水的過程均屬于物理變化。
3.生活中常見的酸
人的胃液中含有的酸是______；食醋中含有的酸是______，生活中可用來除
去水壺中的水垢；汽水中含有的酸主要是______；汽車用的鉛蓄電池中含有
的酸是______。
鹽酸
醋酸
碳酸
硫酸
堿 氫氧化鈉（_ ______） 氫氧化鈣（_ ________）
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉 消石灰、熟石灰
物理性 質 色、態 白色固體 白色粉末
溶解性 易溶于水，易潮解，溶解時 ______熱量 ____溶于水，溶解度隨溫度
的升高而______
工業制法 _ ________________ _________
（放熱反應）
放出
微
減小
用途 在肥皂、石油、造紙、紡 織、印染等工業中作化工原 料；在生活中用來除去油污 （如爐具清潔劑中含有氫氧 化鈉）；作某些氣體的干燥 劑 作建筑材料；可用石灰乳與
硫酸銅等配制波爾多液作為
農藥使用；改良酸性土壤
續表
提分指南
氫氧化鈉固體易吸水而發生潮解，可作干燥劑（可以干燥堿性或者中性氣體，如氨氣、氧氣等，不能干燥酸性氣體,如氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等,原因是會發生化學反應生成相應的鹽和水）。氫氧化鈉干燥氣體、氫氧化鈉潮解的過程都屬于物理變化。
通性 酸 堿
與指示劑作 用 不能使酚酞溶液變色； 使紫色石蕊溶液變紅色 使酚酞溶液變紅色;
使紫色石蕊溶液變藍色
與金屬反應 酸 較活潑金屬 鹽 氫氣 如 _____________ 堿一般不與金屬反應
與氧化物反 應 酸 金屬氧化物 鹽 水 如 _____________ ______ 堿 非金屬氧化物
鹽 水
如
_ ______________
通性 酸 堿
酸與堿反應 酸 堿 鹽 水 如 ____________
與鹽反應 酸 鹽 新鹽 新酸 如 _____________ __ 堿 鹽 新鹽 新堿
如
_ ___________________
續表
提分指南
酸具有相似的化學性質（通性）的原因：在水中都能解離出 ；
不同酸具有“個性”的原因：不同的酸具有不同的酸根離子；
堿具有相似的化學性質（通性）的原因：在水中都能解離出 （主要指可
溶性堿）；
不同堿具有“個性”的原因：不同的堿具有不同的陽離子。
1.判斷
酸與堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于____________（填基本反應類
型）。
2.表達式
酸 堿 鹽 水，如 ____________ 。
3.實質
以稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應為例：酸溶液中的____和堿溶液中的______結
合生成_ ____。
復分解反應
4.主要特征
反應放熱，原溶液的酸、堿性減弱或消失等。
5.應用舉例
（1）調節土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤。
（2）處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水。
（3）用于醫藥，如用氫氧化鋁治療胃酸過多。
（4）生活中，如被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸）后涂抹含有堿性物質的肥皂水。
1.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，溶液的溶質質量分數都會減小。( )
辨析：____。
√
2.加水稀釋硫酸，溶液的 減小。( ) 辨析：_______________________
______________。
×
加水稀釋硫酸，溶液酸性減弱， 增大
3.稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。
( ) 辨析：___。
√
4.能使酚酞試液變紅色的溶液都是堿的溶液。( ) 辨析：______________
________________________________。
×
碳酸鈉屬于鹽，碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅色
易混易錯辨析
5.與酸反應產生氣體的固體一定是活潑金屬。( ) 辨析：______________
_______________________________。
×
與酸反應產生氣體的固體也可能是碳酸鹽等物質
6.氫氧化鈉固體易潮解，稱量時需要將氫氧化鈉固體放在稱量紙上。( )
辨析：____________________________________。
×
應將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量
7.氫氧化鈉具有吸水性，可用來干燥氧氣、二氧化碳等氣體。( ) 辨析：
________________________________________________。
×
氫氧化鈉能與二氧化碳反應，不能干燥二氧化碳氣體
8.用熟石灰改良酸性土壤利用了其化學性質。( ) 辨析：____。
√
易混易錯辨析
方法幫
命題點1 溶液 與酸堿度 重點
命題點2 酸性和堿性溶液的稀釋
命題點3 酸和堿的性質應用 重點
例1 [2023廈門思明區適應性練習] 時四種洗手液的 如圖所示。下
列說法錯誤的是( )
B
A.洗手液 用蒸餾水稀釋后酸性減弱
B.洗手液 能使石蕊變紅色
C.洗手液 和 混合后溶液可能呈中性
D.洗手液 的酸性比 的弱
[解析] 洗手液 的 小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，A正確。
洗手液 的 大于7，顯堿性，能使石蕊變藍色，B錯誤。洗手液 的 大
于7，顯堿性，洗手液 的 小于7，顯酸性，所以洗手液 和 混合后溶液
可能呈中性，C正確。洗手液 和 的 都小于7，顯酸性，且洗手液 的
大于 的，所以洗手液 的酸性比 的弱，D正確。
例2 下列圖像中能正確表示其變化過程的是 ( )
B
A.向 的 溶液中不斷加水稀釋
B.氫氧化鈉溶液加水稀釋
C.稀硫酸加水稀釋
D.向 的鹽酸中不斷加水稀釋
易失分點
酸（堿）性溶液稀釋圖像的判斷
稀釋酸性溶液時，起點 小于7，隨著加水量的增大，溶液 不斷增大，
最后無限接近7但不會等于或者大于7；稀釋堿性溶液時，起點 大于7，隨
著加水量的增大，溶液 不斷減小，最后無限接近7但不會等于或者小于7。
例3 [2023廈門雙十中學期中] 下列有關說法錯誤的是 ( )
B
A.用稀鹽酸清洗鐵銹痕跡
B.濃硫酸露置于空氣中，溶質的質量分數變大
C.用氫氧化鈣配制波爾多液
D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧
[解析] 濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣而質量增大，溶質的質量分數減小。
例4 [2023棗莊中考] 實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液,分別為稀鹽酸與
氫氧化鈉溶液。下列選用的物質不能將它們鑒別出來的是 ( )
D
A.紫色石蕊試液 B.鎂條 C.氧化銅 D.硫酸鈉溶液
[解析] 稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色,氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍色,可以鑒別。鎂條能與稀鹽酸反應產生氣泡,鎂條與氫氧化鈉溶液不反應,可以鑒別。氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水,會觀察到黑色固體溶解，溶液由無色變為藍色,氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應,可以鑒別。
例5 [2022福建中考] 興趣小組用稀鹽酸清洗
鐵夾表面的鐵銹（主要成分為氧化鐵），并進行保護實驗。
（1）除鐵銹的反應屬于____________（填基本反應類型）。
復分解反應
[解析] 氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為
，該反應為兩種化合物互相交換成分生成
另外兩種化合物，屬于復分解反應。
（2）鐵夾在稀鹽酸中浸泡較長時間，有氣體產生。產生氣體的化學方程式
為__________________________。
[解析] 鐵夾表面的鐵銹除去后，內層鐵與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣。
（3）將清洗過的鐵夾進行“發藍”處理，形成致密的氧化物保護膜，其主要
成分與鐵在氧氣中燃燒的產物相同，該氧化物的化學式為_ ______。
[解析] 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學式為 。
（4）驗證廢液顯酸性，可選用的一種試劑或用品是_____________________
__________________。
試紙（或“石蕊溶液”等其他合理答案）
[解析] 溶液呈酸性，根據酸的化學性質：能使紫色石蕊溶液變紅、 、
能與氫前金屬 等反應生成氣體、能與 等金屬氧化物反應使固體溶解、
能與碳酸鈉等碳酸鹽反應生成氣體，選擇其中之一即可驗證溶液呈酸性。
（5）用氫氧化鈉中和廢液中的鹽酸，反應的化學方程式為_______________
____________________。
[解析] 氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。
實驗幫
實驗1 氫氧化鈉與稀鹽酸的中和反應
實驗2 氫氧化鈉變質的探究實驗 （近5年1考）
1.實驗藥品
氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、無色酚酞溶液。
2.操作要點及實驗現象
（1）取一定量 溶液于燒杯中,滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅色。
（2）向燒杯中逐滴滴入稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌,直至溶液恰好由紅色變為無色。
3.實驗結論與解釋
實驗結論：氫氧化鈉與稀鹽酸發生了化學反應。
現象解釋：___________________________（用化學方程式表示）。
4.微觀實質
氫氧化鈉溶液中的微粒有 、 和 ，稀鹽酸中的微粒有 、
和 ，兩種溶液混合時， 和 結合生成水分子，反應后的溶液中的
微粒有 、 和 。
5.實驗歷程分析
實驗操作 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶 液中逐滴加入稀鹽酸 向滴有酚酞的稀鹽酸中逐
滴加入氫氧化鈉溶液
反應過程的 變 化圖像
實驗過 程分析 段時 （不含B 點） 稀鹽酸不足，氫氧化鈉過 量，此時 ；溶液中 的溶質為 、 氫氧化鈉不足，稀鹽酸過
量，此時 ；溶液中
的溶質為 、
實驗過 程分析
B點時 恰好完全反應，此時 ；溶液中的溶質為 恰好完全反應，此時
；溶液中的溶質為
段時 （不含B 點） 氫氧化鈉反應完全，稀鹽 酸過量，此時 ；溶 液中的溶質為 、 稀鹽酸反應完全，氫氧化
鈉過量，此時 ；溶
液中的溶質為 、
實驗拓展
1.實驗中選用酚酞溶液作指示劑,不選用紫色石蕊溶液的原因是____________
__________________________________________________。
紅色、紫色、藍色顏色變化時，視覺差異不夠明顯,不易判斷反應終點
2.酸堿中和反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。反應進行時，溶液溫
度逐漸升高，恰好完全反應時，溶液溫度達到最高值，后逐漸恢復至室溫。
放熱
例1 [2023三明質檢] 某同學利用傳感器研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應,
反應過程中溶液 和溫度的變化情況如圖。下列分析錯誤的是( )
C
A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B.該實驗證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放出熱量
C. ,溶液中氯化鈉的質量分數逐漸變大
D. ,溫度降低的原因是散熱和所加液體的冷卻作用
[解析] 反應開始時,溶液 小于7,隨著反應的進行, 逐漸增大,最后大于7,
說明該反應是將氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中,A正確;反應過程中溫度升高,說
明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應會放出熱量,B正確; 過程中,稀鹽酸和氫氧
化鈉反應生成氯化鈉和水,氯化鈉質量先增大,當酸和堿恰好反應時,氯化鈉的
質量最大，繼續加入氫氧化鈉溶液，氯化鈉的質量保持不變,所以溶液中氯化
鈉的質量分數先增大后減小,C錯誤;該反應會放出熱量, 點溫度最高,說明此
時恰好完全反應, 過程中溫度降低,是散熱和所加液體的冷卻作用,D正確。
提分指南
巧解中和反應的 變化圖像類試題
（1）看“起點”，判斷起始 是大于7還是小于7，從而確定是“酸加入堿中”，
還是“堿加入酸中”。
（2）看“特殊點”， ，說明酸堿恰好完全反應。
（3）判斷曲線上某點時溶質成分的方法：先看 ，再判斷堿（或酸）過量
情況，從而確定溶質的成分。
1.實驗原理
（1）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發生反應而變質，反應的化學方程式
為_______________________________。
（2）①氫氧化鈉樣品沒有變質時成分： 。
②氫氧化鈉樣品部分變質時成分： 、 。
③氫氧化鈉樣品完全變質時成分： 。
（3）①檢驗氫氧化鈉樣品是否變質即檢驗樣品中是否含有碳酸鈉（檢驗是
否存在 ）。
②檢驗氫氧化鈉樣品是否完全變質即檢驗樣品中除碳酸鈉外是否含有氫氧化
鈉（檢驗是否存在 和 ）。
2.實驗設計
操作 目的 實驗現象 實驗結論
①取部分樣品溶于水， 滴加足量 （或 ）溶液 檢驗并除去 _____________ 樣品已經變質
②取①所得上層清液， 滴加酚酞溶液 檢驗是否存在 ____________ 樣品部分變質
_____________ 樣品全部變質
產生白色沉淀
溶液變紅色
溶液不變紅色
素養落地
科學探究與實踐
1.上述實驗操作①中能否滴加 溶液來檢驗 ？為什么？
答：______________________________________________________________
_____。
不能，因為滴加 溶液會引入 ，干擾操作②中對 的檢驗
2.上述實驗操作①中能否滴加少量稀鹽酸來檢驗 ？為什么？
答：______________________________________________________________
___________________________________________________________。
不能，因為如果氫氧化鈉少部分變質，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應放出氣體，滴加稀鹽酸的量不足時，不會有氣泡產生
3.能否直接向樣品溶液中滴加酚酞溶液來檢驗樣品中是否含有氫氧化鈉？
答：______________________________________________________。
不能，因為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都能使酚酞溶液變紅
例2 化學興趣小組同學在實驗室整理藥品時，發現氫氧化鈉溶液的試劑瓶的瓶塞遺失，他們懷疑氫氧化鈉可能已經變質，于是進行了如下實驗探究。
【提出問題1】 氫氧化鈉溶液是否變質？
氫氧化鈉溶液變質的原因：_______________________________（用化學方
程式表示）。
【進行實驗1】 甲組同學進行了以下實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向其中滴加幾 滴氯化鋇溶液 ______________ __ 氫氧化鈉溶液變
質
有白色沉淀生成
【提出問題2】氫氧化鈉溶液變質的程度如何？
【進行實驗2】 乙組同學進行了以下實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向其中滴加 幾滴酚酞溶液 溶液變成紅色 氫氧化鈉溶液部分
變質
你認為乙組同學的實驗方案正確嗎？并說明理由：______________________
_______________________。
不正確,碳酸鈉溶液也顯堿性,也能使酚酞溶液變紅
丙組同學進行了以下實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向其中滴加 過量 溶液 有白色沉淀生成 _______________
___________
靜置，向上層溶液中滴加幾滴酚酞溶 液 溶液變成紅色
氫氧化鈉溶液部分變質
【交流反思】（1） 丙組同學的實驗中滴加過量 溶液的目的是_______
_______________________________。
除去碳酸鈉,防止干擾對氫氧化鈉的檢驗
（2）用滴加適量石灰水的方法可以除去變質氫氧化鈉溶液中的雜質，反應
的化學方程式為______________________________________。
針對練習見隨堂幫第8題
1.酸的相關性質（以鹽酸為例）
（1）__________________________；
（2）___________________________；
（3）_______________________________
_______；
（4）_______________________________；
（5）______________________________；
（6）_________________________________。
化學方程式集訓
2.堿的相關性質（以氫氧化鈉為例）
（1）__________________________________；
（2）______________________________________；
（3）_______________________________；
（4）______________________________________。
化學方程式集訓
隨堂幫
1.[2023福州時代中學模擬] 下列是一些常見食物的近似 ，胃酸過多的人
空腹時最適宜吃的食物是( )
B
A.蘋果 B.玉米粥
C.橘子 D.番茄汁
2.[2023安徽中考] 硫酸是實驗室常用的化學試劑。下列有關硫酸的說法, 錯
誤的是( )
C
A.稀硫酸和鋅反應制取氫氣 B.含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理
C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取濃硫酸的木棍會變黑
[解析] 稀硫酸的密度比水大。濃硫酸有強烈的腐蝕性,能奪取木棍里的水分,生成黑色的炭,所以蘸取濃硫酸的木棍會變黑。
3.[2023莆田擢英中學月考] 氫氧化鉀的性質和氫氧化鈉相似，下列有關氫氧
化鉀的說法中正確的是( )
B
A.植物缺鉀時，可以施加氫氧化鉀
B. 溶液能與 溶液發生反應
C.向 溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加酚酞，無明顯現象，說明 與稀
鹽酸恰好完全反應
D.向露置于空氣中的 溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明 溶液已經
變質
[解析] 氫氧化鉀具有很強的腐蝕性，不能用作化肥。酚酞溶液遇酸性或中性溶液都不變色，滴加酚酞無明顯現象，也有可能鹽酸過量。氫氧化鉀能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀而變質，氫氧化鉀和碳酸鉀溶液都顯堿性，滴加酚酞，溶液變紅，溶液中可能含有碳酸鉀，也可能不含碳酸鉀，只含有氫氧化鈉。
4.下列物質敞口放置一段時間后,質量增大的是( )
B
①濃鹽酸;②濃硫酸;③燒堿溶液;④食鹽水;⑤澄清石灰水;⑥稀硫酸
A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③
5.[2023福州時代中學模擬] 下列有關硫酸的實驗操作正確的是( )
B
A.滴加稀硫酸
B.測定稀硫酸的
C.稀釋濃硫酸
D.干燥氨氣
6.[2023福州一中期中] 如圖是稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應時溶液 變化的
示意圖，下列說法錯誤的是( )
D
A.該實驗是將稀鹽酸滴加到氫氧化鉀溶液中
B. 點所示的溶液能使無色酚酞變紅
C. 點表示稀鹽酸和氫氧化鉀溶液恰好完全反應
D. 點溶液的溶質為
[解析] 隨著溶液 的加入， 從大于7逐漸到小于7，可知原溶液顯堿性，
為氫氧化鉀溶液，滴加的溶液 為稀鹽酸。 點時 大于7，溶液顯堿性，
能使無色酚酞變紅。 點時 等于7，溶液顯中性，表示稀鹽酸和氫氧化鉀
溶液恰好完全反應。 點時 小于7，溶液顯酸性，稀鹽酸過量，溶液中溶
質為 和 。
7.[2023陜西中考] 化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗。
（1）A中看到的現象是__________________________________。
鋅片表面產生無色氣泡（合理即可）
（2）反應后溶液顏色為黃色的是___（填字母）。
B
（3）D中發生反應的化學方程式是____________________________________
_____。
（4）探究實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀
生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是______（填序號）。
①長滴管中吸取的C中溶液為紅色
②滴加前，B中有固體剩余
③滴加后，B中溶液 變大
①③
[解析] 反應后C溶液中的溶質一定有氯化鈉,可能含有 或 。反應后
B溶液中的溶質有 ,可能含有 。將C中溶液逐滴加入B中,開始無沉淀
生成,后有紅褐色沉淀,則C中一定含有 、 ,B中有 、 。氫
氧化鈉先和鹽酸反應,無明顯現象,后與 反應,有紅褐色沉淀 生
成。
8.[2023福建模擬改編] 研究性學習小組測定實驗室里一瓶久置的 固體
的變質情況及固體的成分。
【提出問題】 固體是否變質？固體的成分是什么？
【猜想與假設】
（1）猜想 。
猜想 。
猜想 和 。
【進行實驗】
（2）請你與他們一起完成，并回答所給問題
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量固體樣品于燒杯中，加入水配成溶液， 向配制好的溶液中滴加過量的氯化鋇溶液,充分反 應后靜置 產生白色沉 淀 固體中含有
_ ________
②取少量步驟①中的上層清液于試管中，滴加酚 酞試液 __________ 猜想3正確
溶液變紅
【反思與交流】
（3）氫氧化鈉變質的原因（用化學方程式表示） ______________________
________________________。
（4）上述步驟①中，滴加過量氯化鋇溶液的目的是_ __________________。
檢驗并除盡
（5）除去氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉雜質，用化學方程式表示為
___________________________________________________。
（合理即可）

展開更多......

收起↑