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專題一 物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用
第四講 水與常見(jiàn)的溶液（二）
知識(shí)思維導(dǎo)圖
考點(diǎn)幫
考點(diǎn)1 飽和溶液與不飽和溶液 （近5年3考）
考點(diǎn)2 溶解度及溶解度曲線 （近5年5考）
考點(diǎn)3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （近5年5考）
1.飽和溶液與不飽和溶液
（1）判斷：
①在一定條件下，向溶液中加入溶質(zhì)，觀察是否能溶解。若不能溶解，則溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液；反之，則為該溶質(zhì)的不飽和溶液。
②在一定條件下,若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液。
③通過(guò)改變溫度或蒸發(fā)溶劑析出溶質(zhì)后所得的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。
（2）轉(zhuǎn)化:
①對(duì)于大多數(shù)固體（溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)）
②對(duì)于極少數(shù)固體（溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)），如
增加溶質(zhì)
蒸發(fā)溶劑
降低溫度
增加溶劑
升高溫度
升高溫度
降低溫度
提分指南
溶液的狀態(tài)與溶液濃度的關(guān)系
1.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液［如 時(shí)
的溶解度為 ，其飽和溶液為稀溶液］。
2.不同溫度下的同種溶液,飽和溶液不一定比不飽和溶液濃度大，但在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。
2.結(jié)晶方法
（1）__________（或冷卻熱飽和溶液） 適用于溶解度受溫度變化影響較
大的物質(zhì)，如 。
（2）__________：適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如 。
降溫結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
1.固體的溶解度
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在_____ 溶劑里達(dá)到______狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
一句話得分
物質(zhì)溶解度判斷四要素:一定溫度、 溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量。
2.影響因素
內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。
外因：______。
100
飽和
溫度
3.氣體的溶解度
一定壓強(qiáng)下，溫度越高，溶解度越____;一定溫度下，壓強(qiáng)越大，溶解度越
____。
應(yīng)用：①打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，會(huì)有大量氣體涌出，原因是壓強(qiáng)減小，氣體的溶
解度______；②喝汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)槠轿咐锖螅瑴囟壬撸瑲怏w的
溶解度______。
小
大
減小
減小
4.溶解度曲線的意義
溶解 度曲 線 點(diǎn) ①曲線上的點(diǎn)表示在某溫度下的溶解度
②兩曲線的交點(diǎn) 表示
_ ________________________________
線 的溶解度隨溫度的升高而______，代表物質(zhì)如硝酸鉀
的溶解度受溫度影響變化不大，代表物質(zhì)如氯化鈉
的溶解度隨溫度的升高而______，代表物質(zhì)如氫氧化鈣
、 兩種物質(zhì)在 時(shí)溶解度相等
增大
減小
溶解 度曲 線 面 ①曲線上面（包括曲線上） 溶液處于飽和狀態(tài)
②曲線下面：溶液處于不飽和狀態(tài)
結(jié)合溶解度曲線圖填空：
（1） 時(shí) 的溶解度是_____，該溫度時(shí)將
物質(zhì)放入 水中，形成溶液的質(zhì)量是____ 。
（先判斷該溫度時(shí) 物質(zhì)的溶解度，再根據(jù)
，計(jì)算出 溶劑中溶解
的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶液的質(zhì)量）
75
（2） 時(shí)， 、 、 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開(kāi) _________。
（3） 溶液中混有少量 ，提純 的方法是____________________________，
溶液中混有少量 ，提純 的方法是__________。
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
蒸發(fā)結(jié)晶
（4） 時(shí)，完全溶解 物質(zhì)至少需要
水____ 。（先判斷該溫度時(shí) 物質(zhì)的溶解度，
再根據(jù) 進(jìn)行計(jì)算，求出
完全溶解所需溶劑的質(zhì)量）
（5）使 的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海也桓淖內(nèi)軇┑牧浚刹扇〉拇胧?br/>有__________、_ __________。
40
降低溫度
增加溶質(zhì)
（6）將 時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 ，
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?br/>__________。（解題技巧詳見(jiàn)本講命題點(diǎn)3例4）
一句話得分
只有在溫度確定時(shí)，才能比較不同物質(zhì)溶解度的大小，溫度不確定，無(wú)法比
較溶解度的大小。
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
計(jì)算公式 （1）一般溶液：
（2）飽和溶液： （ 表示溶解度）
注：計(jì)算公式適用于初中常見(jiàn)的只含一種溶質(zhì)的溶液
提分指南
溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
物質(zhì)的溶解度越大，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。
2.溶液的稀釋
原理 溶液稀釋前后，______的質(zhì)量不變
計(jì)算公式
3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)幫）
溶質(zhì)
易混易錯(cuò)辨析
1.升高溫度一定能使物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸? )
辨析：____________________________________________________________
_________________。
×
如氫氧化鈣，溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度不能使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>2.一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)。( )
辨析：____________________________________________________________
_______ 。
×
一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解該物質(zhì)，但還能溶解其他物質(zhì)
3.某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。( )
辨析：____________________________________________________________
_______ 。
×
溫度不確定時(shí)，無(wú)法比較物質(zhì)飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小
4.溫度是影響物質(zhì)溶解度的唯一因素。( )
辨析：________________________________________________ 。
×
溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)等其他因素也會(huì)影響物質(zhì)的溶解度
5.溶解物質(zhì)時(shí)用玻璃棒攪拌可以增大物質(zhì)的溶解度。( )
辨析：______________________________________________________ 。
×
用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率，但不能增大物質(zhì)的溶解度
易混易錯(cuò)辨析
6.兩種溶液混合后所得溶液的總質(zhì)量等于兩種溶液的質(zhì)量之和，總體積等于
兩種溶液的體積之和。( )
辨析：________________________________________________。
×
分子之間有間隙，總體積不等于兩種溶液的體積之和
易混易錯(cuò)辨析
方法幫
命題點(diǎn)1 飽和溶液與不飽和溶液 難點(diǎn)
命題點(diǎn)2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算 重點(diǎn)
命題點(diǎn)3 溶解度曲線 重點(diǎn)
命題點(diǎn)4 與工藝流程結(jié)合的溶解度題 難點(diǎn)
例1 下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，正確的是( )
D
A.將 的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?br/>B.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)
C.物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D.降溫或升溫都可能使物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>例2 [2022福建中考] 從植物“地不容”中提取千金藤素，需用到 的
溶液。若配制 該溶液，需要稱取 的質(zhì)量為( )
D
A. B. C. D.
例3 [2023福州質(zhì)檢] 甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水） 的溶解度曲線
如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
D
A. 時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度
B.若乙中含少量甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶法提純乙
C. 時(shí)，甲、乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D. 時(shí)，將 乙充分溶解于 水中，得到
溶液
[解析] 由溶解度曲線圖可知， 時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，A錯(cuò)
誤。乙的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，若乙中混有少量
甲，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙，B錯(cuò)誤。 時(shí)，甲和乙的溶解度相等，
則甲和乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但是溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不確定溶液質(zhì)量時(shí)，沒(méi)辦法判斷溶質(zhì)質(zhì)量是否相等，C錯(cuò)誤。
時(shí)，乙的溶解度為 ，說(shuō)明 時(shí)， 水中最多可以溶解
乙物質(zhì)，則 水中最多可以溶解 乙物質(zhì)，乙物質(zhì)全部溶解，所得溶
液質(zhì)量為 ，D正確。
例4 [2023福州時(shí)代中學(xué)模擬] 如圖是 、 、 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
據(jù)圖回答：
（1） 時(shí)，將 物質(zhì)加入 水中不斷攪拌，形成的溶液是______
____（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（精
確到 ）。
飽和溶液
[解析] 時(shí)， 物質(zhì)的溶解度為 ，則該溫度下， 水中最多可溶
解 物質(zhì)的質(zhì)量為 ，將 物質(zhì)加入 水中不斷攪拌，最多只能溶
解 物質(zhì)，形成的溶液為飽和溶液，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。
（2） 時(shí)， 、 飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量___（填標(biāo)號(hào)）。
C
A.一定相等 B.一定不相等 C.可能相等
（3）除去 中混有的少量雜質(zhì) ，可采用的方法是______________________
_________。
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
（4）現(xiàn)將 時(shí) 、 、 三種物質(zhì)飽和溶液的溫
度升高到 ，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系
是_ _________。
[解析] 將 、 、 三種物質(zhì)的飽和溶液由 升高到 ， 、 溶解度
隨溫度升高而增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍與
時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等， 的溶解度隨溫度升高而減小，有晶體析
出，變?yōu)? 時(shí)的飽和溶液。 時(shí) 的溶解度 時(shí) 的溶解度
時(shí) 的溶解度，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為 。
提分指南
飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的規(guī)律
溫度改變時(shí)，若溶解度減小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沿線（溶解度曲線）走（變成另一溫度時(shí)的飽和溶液），若溶解度增大，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)平行（平行于溫度軸）走（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）。
針對(duì)練習(xí)見(jiàn)隨堂幫第3、4、5、7題
例5 [2023福建中考] 為研究溶解度曲線的應(yīng)用，學(xué)習(xí)小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。請(qǐng)和小組同學(xué)一起研究。
（1）廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的生成物，化學(xué)方程式為
_ ________________________________。
（2）當(dāng)溫度高于____ 時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小。
40
（3） 時(shí)，將 硫酸鈉固體加入 水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱?br/>溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) _________________（列出計(jì)算式即可）。
[解析] 時(shí)，硫酸鈉的溶解度為 ，即在 水中最多可溶解硫
酸鈉的質(zhì)量為 。將 硫酸鈉固體加入 水中，所得溶液的溶質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（4）降溫至 的“冷凍結(jié)晶”過(guò)程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是_________
_____________。
（或硫酸鈉）
[解析] 由溶解度曲線圖可知降溫至 的過(guò)程中， 的溶解度變化較
大，所以“冷凍結(jié)晶”過(guò)程中析出的 較多。
（5）結(jié)合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉的原因是________
__________________________________________________________________
___________________。
時(shí)，硫酸鈉的溶解度明顯小于氯化鈉的，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高
[解析] 根據(jù)溶解度曲線圖， 時(shí)， 的溶解度明顯小于 的溶解
度。在“冷凍結(jié)晶”過(guò)程中， 和 都有固體析出，此時(shí)得到的母液
2是二者在 時(shí)的飽和溶液，其中硫酸鈉的含量低，氯化鈉的含量高，因
此“蒸發(fā)結(jié)晶2”得到的固體主要是 。
例6 室溫時(shí)，向飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，對(duì)應(yīng)圖像不正確的是
( )
D
A.&1& B.&2& C.&3& D.&4&
[解析] 氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)消耗水，部分氫氧化鈣析出，同時(shí)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，生石灰完全反應(yīng)后，溶液溫度逐漸恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，部分析出的氫氧化鈣溶解，但最終溶質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前小，A正確。反應(yīng)過(guò)程中氫氧化鈣的溶解度隨著溫度變化（先升高，后恢復(fù)至室溫）先減小后增大，最后與反應(yīng)前相等，B正確。整個(gè)變化過(guò)程中，氫氧化鈣溶液始終處于飽和狀態(tài)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化圖像與氫氧化鈣的溶解度變化圖像相似，C正確。隨著溶質(zhì)析出和溶劑消耗，溶液的質(zhì)量減小，但在溶液恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣再溶解的過(guò)程中，溶液的質(zhì)量會(huì)有所增大，但最終溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前小，溶液質(zhì)量變化圖像與溶質(zhì)的質(zhì)量變化圖像相似，D錯(cuò)誤。
實(shí)驗(yàn)幫
實(shí)驗(yàn) 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 （近5年1考）
1.所需儀器
天平、鑷子、藥匙、膠頭滴管、燒杯、________、量筒。
2.實(shí)驗(yàn)步驟
（1）計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積（按水的密度 換算體
積）。
溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
水的質(zhì)量 溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量
水的體積 水的質(zhì)量 水的密度
玻璃棒
（2）稱量：用______稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)，放入燒杯中。
（3）量取：用______量取一定體積的水（接近所需體積時(shí)改用__________）。
（4）溶解：將稱取的固體和量取的水分別倒入燒杯中，用________不斷攪
拌至固體完全溶解（玻璃棒的作用是________________）。
天平
量筒
膠頭滴管
玻璃棒
攪拌，加速溶解
（5）裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。
配制過(guò)程如圖所示：
3.注意事項(xiàng)
（1）用天平稱量時(shí)要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩個(gè)托盤(pán)要墊上相同的紙片（有腐蝕性或易潮解的藥品要放在玻璃器皿中稱量）。
（2）讀取量筒示數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放平，且視線要與________________保持水平。
凹液面的最低處
4.誤差分析
操作 誤差分析 溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù)
量取水時(shí)俯視讀數(shù) 配制的溶液中水的 實(shí)際體積偏小 偏大
從量筒傾倒水時(shí)未倒完
稱量時(shí)右盤(pán)墊紙片，左盤(pán)未墊紙片 稱量的固體藥品的 實(shí)際質(zhì)量偏大
操作 誤差分析 溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù)
用天平稱量藥品時(shí)，藥品和砝碼放反了，且 使用了游碼 稱量的固體藥品的 實(shí)際質(zhì)量偏小 偏小
將固體藥品倒入燒杯時(shí)少量藥品撒在外面或 紙片上殘留少量固體藥品 配制的溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量偏小
固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)
量取水時(shí)仰視讀數(shù) 配制的溶液中水的 實(shí)際體積偏大
燒杯內(nèi)原來(lái)有少量的水
配制完成后，轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液灑出 — 不變
續(xù)表
高分技法
圖解量取液體時(shí)仰視讀數(shù)和俯視讀數(shù)對(duì)讀數(shù)的影響
（1）畫(huà)出量筒及量取液體的凹液面。
（2）根據(jù)題給條件畫(huà)出過(guò)凹液面最低點(diǎn)的仰視或俯視視線。
（3）視線與量筒壁的交點(diǎn)即為對(duì)應(yīng)的讀數(shù)。
（4）俯視時(shí)，讀數(shù) 大于真實(shí)值 ，讀數(shù)偏大；仰視時(shí)，讀數(shù) 小于真實(shí)值
，讀數(shù)偏小。
以量取 水為例分析:
俯視讀數(shù)偏大，讀數(shù)為 時(shí)，實(shí)際量取水的體積小于 ，實(shí)際量取
水的體積偏小；
仰視讀數(shù)偏小，讀數(shù)為 時(shí)，實(shí)際量取水的體積大于 ，實(shí)際量取
水的體積偏大。
一題通關(guān)
例 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)操作
如下：
（1）其中操作錯(cuò)誤的步驟是_ ___（填字母）。
（2）將以上錯(cuò)誤操作改正后，該實(shí)驗(yàn)的步驟順序?yàn)開(kāi) _______（填字母）。
（3）A中玻璃棒的作用是________________。
攪拌，加速溶解
（4）小明同學(xué)順利完成了溶液的配制，經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)偏小，其原因可能是________（填序號(hào)）。
①氯化鈉固體不純
②稱量時(shí)，砝碼端忘記墊上質(zhì)量相同的紙片
③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
⑤量取水時(shí)，俯視讀數(shù)
⑥砝碼上有污漬
①②③
（5）取上述溶液 ，加水____ ，可得到 的 溶液。
20
（6）當(dāng)稱量氯化鈉時(shí)天平指針右轉(zhuǎn)，則應(yīng)____________________________
直至天平平衡。
向左側(cè)托盤(pán)中繼續(xù)添加氯化鈉
（7）某同學(xué)稱量氯化鈉固體質(zhì)量時(shí)把氯化鈉和
砝碼的位置放反了,天平平衡后,砝碼的總和是
37.9
,游碼的位置如下圖所示,則氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)____ 。
（8）實(shí)驗(yàn)中配制 的 溶液時(shí)需要量取水的體積是_____ （水的
密度為 ），應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_(kāi)______（填“ ”“ ”或“
”）。
42.5
（9）經(jīng)正確操作后，配制成所需溶液，請(qǐng)給配制好的溶液貼上標(biāo)簽。
[答案] 氯化鈉;
（10）配制過(guò)程中使用到的玻璃儀器有______、量筒、玻璃棒。
燒杯
隨堂幫
1.下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A
A.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液
B.氣體在水中的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大
C.析出晶體后得到的溶液一定是該晶體的飽和溶液
D.升溫能使接近飽和的氫氧化鈣溶液變飽和
[解析] 飽和溶液、不飽和溶液與溶液的濃、稀沒(méi)有關(guān)系,飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。
2.若要使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的 氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍
（溶液未飽和），以下操作可以實(shí)現(xiàn)該目的的是( )
B
A.加入 氯化鈉固體 B.加入 氯化鈉固體
C.倒掉 溶液 D.蒸發(fā) 溶劑
[解析] 采用增加溶質(zhì)的方式增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)
量為 ， ， ，A錯(cuò)誤、B正
確。溶液具有均一性，倒掉 溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤。
采用蒸發(fā)溶劑的方式增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為 ，
， ，D錯(cuò)誤。
3.[2023廣東中考] 采集的鹽水主要含 和少量
。根據(jù)下圖判斷,下列說(shuō)法正確的是 ( )
D
A.溶解度:
B. 的溶解度隨溫度升高而增大
C. 時(shí), 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
D.將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶,可得到較純的
[解析] 比較溶解度大小必須指明溫度。由溶解度曲線可以看出，
， 的溶解度先隨溫度的升高而增大，后隨溫度的升高而減
小。 時(shí), 的溶解度為 ，則該溫度下其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)為 。 時(shí), 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不
能大于 。 的溶解度受溫度變化的影響較小， 的溶解度受
溫度變化的影響較大，將主要含 和少量 的鹽水蒸發(fā)結(jié)晶可得到
較純的 。
4.[2023廈門(mén)一中模擬] 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)
法中正確的是( )
D
A. 乙的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為
B. 時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為
C.將 時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降溫至 ，甲溶
液析出晶體質(zhì)量比乙大
D. 時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至
，為達(dá)到飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙
[解析] 未說(shuō)明溶液是否為飽和溶液，無(wú)法計(jì)算出溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比，
A錯(cuò)誤。 時(shí)，甲、乙溶解度均為 ，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為
，B錯(cuò)誤。未說(shuō)明甲、乙溶液質(zhì)量，無(wú)法判斷析
出晶體的質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤。 時(shí)，甲、乙的溶解度相等，質(zhì)量相同的甲、
乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶劑的質(zhì)量也相等，升溫至 ，甲的溶
解度大于乙的，相同質(zhì)量的溶劑中溶解的甲更多，則此時(shí)達(dá)到飽和溶液所需
溶質(zhì)的質(zhì)量甲 乙，初始溶質(zhì)的質(zhì)量甲 乙，所以需加入甲的質(zhì)量大于乙，
D正確。
5.[2023福州一中期中] 如圖是 、 、 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列
說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
D
A. 時(shí)， 、 的溶解度相等
B.加溶質(zhì)、升高溫度都能使 的接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化
成飽和溶液
C. 時(shí)，將 的飽和溶液降溫至 ，析出
晶體
D. 時(shí)，等質(zhì)量的 、 飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量的
水（少量），剩余溶液的質(zhì)量
[解析] 時(shí)， 的溶解度為 ，則 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
，溶劑的質(zhì)量為 ，降
溫至 ， 的溶解度為 ， 水中最多可溶解 ，則析出晶體
的質(zhì)量為 。 時(shí) 的溶解度大于 的溶解度，則等質(zhì)
量的 、 飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量的水，析出晶體質(zhì)量 ，則剩余溶液
的質(zhì)量 。
6.[2023云南中考] 學(xué)校某興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室配制 溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)為 的氯化鈉溶液來(lái)選種。溶液的配制過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是
( )
C
A.若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大
B.若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響
C.若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大
D.將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小
[解析] 需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為 ，會(huì)用到游碼，若②中的
砝碼和藥品放反，會(huì)使稱得的藥品的質(zhì)量偏小，造成所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)偏小，A錯(cuò)誤。若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，會(huì)使溶劑水的量偏多，造成所配溶
液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯(cuò)誤。若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使量取水的量
偏少，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C正確。溶液具有均一性，將配好
的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，D錯(cuò)誤。
7.[2023廈門(mén)模擬] 圖1為硝酸鉀的溶解度曲線，結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題。
（1） 時(shí)， 的溶解度是
_ ______。
（2） 時(shí)，將 固體加入到 水中，充分溶解后恢復(fù)到原溫
度，所得溶液質(zhì)量是_ ________。
（3） 時(shí)，向 水中加入
固體形成溶液，再降溫到 ，
析出固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖2所示。
① 的值是_____， 時(shí)形成的是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
63.8
不飽和
[解析] 由圖2可知，降溫到 ，析出固體的質(zhì)量為 ， 時(shí)，硝
酸鉀的溶解度為 ，則 。 時(shí)，硝酸鉀的溶
解度為 ， 水中最多溶解 硝酸鉀，則 時(shí)，形成的是不
飽和溶液。
②該溶液降溫過(guò)程中，在 、 、 時(shí)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別
為 、 、 ，則三者的大小關(guān)系是_ _________。
[解析] 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 ，則 和 時(shí)溶液均為不
飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等， 時(shí)，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶
質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故 。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通過(guò)降溫結(jié)晶的方式不能回收到 固體，原因是
__________________________________________________________________。
降溫結(jié)晶后的溶液仍然是硝酸鉀的飽和溶液，還有一部分硝酸鉀在溶液中
（4）一木塊漂浮在 的 飽和溶液
中（如圖3所示），燒杯底部有少量未溶解
的 固體，將溶液降溫至 ，觀察
到燒杯底部的固體剩余物______（填“增加”
“減少”或“不變”），燒杯中的木塊位置變化
情況是______（填“上浮”“下沉”或“不變”）。
增加
下沉
[解析] 將溶液降溫至 ，降溫后，硝酸鉀的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，
故燒杯底部的固體剩余物增加；降溫后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液的
密度變小，則小木塊下沉。

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