資源簡介

(共75張PPT)
專題一 物質的性質與應用
第五講 金屬與金屬礦物
知識思維導圖
考點幫
考點1 金屬和金屬材料 （近5年4考）
考點2 金屬的性質 （近5年5考）
考點3 金屬活動性順序 （近5年2考）
考點4 金屬的利用和保護 （近5年3考）
1.金屬材料的范圍
包含的范圍 舉例
金屬材料 純金屬（純凈物） 金、銀、銅、鐵、鋁等
合金（混合物） 生鐵、鋼、青銅、黃銅等
2.合金
合金的概念 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬
特性的混合物
合金的特性 （與其成分 金屬相比） 一般來說：
（1）合金的硬度和強度更____，如黃銅（銅鋅合金）的硬度
比純銅的硬度大，黃銅和純銅相互刻畫時，純銅表面會有較
深的劃痕；
（2）合金的抗腐蝕性更____；
（3）合金的熔點更____
大
強
低
舉例 鐵合金：如生鐵（含碳量為 ）和鋼（含碳量為
）就是性能不同的兩種鐵合金,其區別在于
_________不同
一句話得分
純金屬及合金，金屬材料一家親；純金屬是單質，合金是混合物。
含碳量
續表
1.金屬的物理性質
共性 （1）具有______性（如用銅制作電線、插頭）；
（2）具有______性（如用鐵、鋁制作鍋具）;
（3）具有______性（如用鋁、金制作鋁箔、金箔）；
（4）具有金屬光澤，可以用作裝飾品
特 性 顏 色 大多數金屬為銀白色，但銅為______色，金呈____色，鐵粉為 ____色
狀 態 常溫下大多是固體，但____為液體
導電
導熱
延展
紫紅
黃
黑
汞
提分指南
金屬之最
1.地殼中含量最高的金屬元素是鋁；
2.人體中含量最高的金屬元素是鈣；
3.目前世界年產量最高、應用最廣泛的金屬是鐵；
4.導電、導熱性最好的金屬是銀；
5.熔點最高的金屬是鎢;
6.熔點最低的金屬是汞；
7.人類使用最早的金屬是銅；
8.密度最小的金屬是鋰。
2.金屬的化學性質
（1）金屬與氧氣反應（金屬 氧氣 金屬氧化物）
金屬 反應條件 反應現象 化學方程式
鎂 常溫下（空氣 中） 銀白色固體表面逐漸變暗 _______________
___________
點燃（氧氣中） 劇烈燃燒,發出耀眼的白光,放出 大量的熱,生成白色固體 _______________
___________
金屬 反應條件 反應現象 化學方程式
鋁 常溫下（空氣 中） 銀白色表面逐漸變暗，生成一 層致密的薄膜 _______________
_____________
點燃（氧氣中） 劇烈燃燒，發出耀眼的白光， 放出大量的熱，生成白色固體 _______________
_____________
續表
金屬 反應條件 反應現象 化學方程式
鐵 點燃（氧氣中） 劇烈燃燒,火星四射,放出大量的 熱,生成黑色固體 _______________
____________
銅 加熱（空氣中） 紅色粉末慢慢變成黑色 _______________
___________
金 加熱（空氣中） 無明顯現象 （不發生化學反
應）
續表
提分指南
鋁抗銹蝕性能比鐵好的原因
常溫下鐵與氧氣和水反應生成疏松多孔、易吸水的鐵銹，氧氣和水可以透過鐵銹繼續與內部的鐵反應，而鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止氧氣與內部的鋁進一步反應，所以鋁抗銹蝕性能比鐵好。
（2）活潑金屬與稀酸反應（金屬 酸 鹽 氫氣）
金屬 與稀酸（鹽酸、硫酸）反應 的現象 化學方程式
鎂 反應劇烈，產生大量氣泡， 反應后溶液仍為無色 _ __________________________;
_____________________________
鋅 反應較劇烈，產生氣泡，反 應后溶液仍為無色 _ _________________________;
____________________________
鐵 反應緩慢，產生氣泡，溶液 由無色逐漸變成______色 _ ________________________;
___________________________
銅 無明顯現象 （不反應）
淺綠
結論：以上四種金屬與稀酸反應的劇烈程度（金屬活動性強弱）為________
_____________。
提分指南
反應物間的接觸面積和酸的濃度會對反應速率產生影響，因此在探究金屬與
稀酸反應的劇烈程度時，一定要控制金屬的形狀、大小相同，并且酸的種類、
濃度相同。
鎂 鋅 鐵 銅
（3）金屬與某些可溶性鹽反應（金屬 鹽 新金屬 新鹽）
實驗操作 實驗現象 化學方程式 金屬活動
性比較
將打磨過的鐵 絲浸入硫酸銅 溶液中 鐵絲表面有紅色物質生 成，溶液由藍色逐漸變 為淺綠色（含 的 溶液顯淺綠色,含 的溶液顯藍色） ____________________ ___________________
實驗操作 實驗現象 化學方程式 金屬活動
性比較
將打磨過的鋁 絲浸入硫酸銅 溶液中 鋁絲表面有紅色物質生 成，溶液由____色逐漸 變為無色 ____________________ ____________________ ___
將打磨過的銅 絲浸入硝酸銀 溶液中 銅絲表面有銀白色物質 生成，溶液由無色逐漸 變為____色 ____________________ ____________________ ___
藍
藍
續表
實驗操作 實驗現象 化學方程式 金屬活動
性比較
將打磨過的鐵 絲浸入硫酸鋁 溶液中 無現象 —
結論：較活潑的金屬能把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。
續表
1.金屬活動性順序
提分指南
金屬活動性順序可以簡單記為“撿個大美女 、 、 、 、 ，身體
細纖輕 、 、 、 、 ，統共一百斤 、 、 、 、 ”。
2.金屬活動性順序表示的意義
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越____。
（2）在金屬活動性順序里，位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里
的____。
（3）在金屬活動性順序里，位于______的金屬能把______的金屬從它們的
鹽溶液里置換出來 、 、 除外 。
強
氫
氫
前面
后面
（4）金屬活動性強的金屬與含多種鹽的混合溶液發生置換反應時，優先與
金屬活動性最弱的金屬的鹽反應，然后與金屬活動性次弱的金屬的鹽反應。
如將 加入 和 的混合溶液中， 先與 反應，
反應完后， 再與 反應。
3.金屬活動性順序的探究
（1）實驗原理
①根據金屬能否與酸反應判斷。
②根據金屬能否與其他金屬的鹽溶液反應判斷 、 、 除外 。
（2）方案設計
①兩種金屬（用 和 表示）
實驗步驟 實驗現象 結論（金屬活
動性強弱）
直接比 較法 將金屬 插入金屬 的鹽 溶液中 若無明顯現象 _ __
若 表面有固體附著 _ __
實驗步驟 實驗現象 結論（金屬活
動性強弱）
間接比 較法 方案一:將形狀、大小相同 的金屬 和 ,分別放入裝 有等量同種稀鹽酸（或稀 硫酸）的試管中 若 表面有氣泡產生, 而 表面無明顯現象 _ __
若 和 表面均有氣 泡產生,且 表面產生 氣泡的速率更快 _ __
方案二:將 和 分別插入 金屬 的鹽溶液中 若 表面有固體析出, 而 表面無明顯現象 _ __
續表
②三種金屬（為方便描述,三種金屬分別用 、 和 表示,且假設三種金屬
的活動性順序為 ）
實驗 方案 實驗步驟 實驗現象 結論（金屬活
動性強弱）
“兩鹽 夾一 金” 分別把金屬 插入金屬 和金屬 的鹽溶液中 金屬 在 的鹽溶液中無明 顯變化,而在 的鹽溶液中表 面有固體析出
“兩金 夾一 鹽” 分別把金屬 和金屬 插入金屬 的鹽溶液中 的表面有固體析出,而 的 表面沒有明顯變化
易失分點
1.實驗前必須用砂紙打磨金屬表面至光亮，目的是除去金屬表面的氧化物和污染物。
2.金屬與鹽溶液反應，鹽必須可溶。例如不能用鐵絲和氯化銀反應來驗證鐵和銀的金屬活動性強弱。
3.實驗時選用的酸應該是稀鹽酸或稀硫酸，不能選用濃硫酸。
4.鐵單質與稀酸或鹽溶液反應時生成的是 價的亞鐵離子，而不是鐵離子。
1.常見的金屬礦物
鐵礦石：赤鐵礦（主要成分是_______）、磁鐵礦（主要成分是_______）、
菱鐵礦（主要成分是 ）、黃鐵礦（主要成分是 ）；
鋁礦石：鋁土礦（主要成分是_ ______）。
2.金屬的冶煉
（1）一氧化碳還原氧化鐵的實驗（詳見實驗幫）
（2）工業煉鐵
原料 ________、______、石灰石、空氣
原理 _ __________________________（以 為例，寫出化
學方程式）
設備 高爐
產品 生鐵
鐵礦石
焦炭
一句話得分
工業高爐煉生鐵,雜質較多易斷裂;高溫冶煉鐵礦石,一氧化碳還原劑;一氧化碳是毒氣,應將尾氣來處理。
3.金屬的銹蝕和防護
（1）鐵銹蝕的條件
鐵制品銹蝕的條件是與____和______同時接觸。
（2）鐵制品的防護
①保持鐵制品表面干燥。
②在鐵制品表面覆蓋保護層，如刷漆、涂油、烤藍等。
③改善鐵制品結構，如制成不銹鋼等。
水
氧氣
4.保護金屬資源的有效途徑
（1）防止金屬銹蝕；
（2）回收利用廢舊金屬；
（3）合理有效地開采礦物;
（4）尋找金屬的代用品等。
易混易錯辨析
1.“真金不怕火煉”說明金的化學性質不活潑，即使在高溫下也不能與氧氣反
應。( ) 辨析：____。
√
2.氧化鐵和生鐵都是合金。( ) 辨析：______________________________
_____________。
×
氧化鐵是純凈物，不是合金，合金都是混合物
3.合金中至少含有兩種金屬，合金都是混合物。( ) 辨析：____________
_____________________。
×
合金也可由金屬和非金屬熔合而成
4.鋁比鐵有更好的防銹蝕性能是因為鋁的金屬活動性沒有鐵的強。( ) 辨
析：______________________________________________________________
___________________________。
×
鋁具有更好的防銹蝕性能是因為鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，防止鋁被進一步銹蝕
5.銅的金屬活動性比銀的強，所以銅能與氯化銀反應生成氯化銅和銀單質。
( ) 辨析：______________________________。
×
氯化銀難溶于水，不能與銅反應
6.鐵與鹽酸、稀硫酸反應生成亞鐵鹽。( ) 辨析：____。
√
7.及時除去鐵制品表面的鐵銹有利于減緩鐵制品銹蝕。( ) 辨析：____。
√
易混易錯辨析
方法幫
命題點1 金屬與金屬材料 重點
命題點2 金屬活動性順序 重點
命題點3 金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷 重點
例1 [2023廈門質檢] 隨著時代發展,漢字被不斷賦予新的文化內涵,其載體也
發生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是 ( )
B
A.獸骨 B.青銅器 C.紙張 D.液晶顯示屏
針對練習見隨堂幫第1、2、7題
例2 [2023懷化中考] 向 溶液中分別加入金屬 、 ,一段時間后,
表面有紅色物質析出, 表面無明顯變化,則 、 、 三種金屬的活動性由
強到弱的順序為 ( )
B
A. B. C. D.
例3 為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小紅設計了如圖所示的四個
實驗。下列說法中正確的是( )
C
A.通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強
B.實驗③中溶液的質量變大
C. 可能為鋅， 可能為硫酸亞鐵
D.只做實驗③和④，一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序
[解析] ①可驗證金屬活動性順序中 在氫前,②可驗證金屬活動性順序中
在氫后,③可驗證 的活動性比 強,①②③對比只能得出活動性:
, ,不能驗證鋅與鐵的活動性強弱,A錯誤;③中發生反應
的化學方程式為: ,由化學方程式可知每56份質量
的鐵置換出64份質量的 ,故反應后溶液質量變小,B錯誤;若④中 為 ,
為 ,則可驗證鋅的活動性比鐵強,再結合實驗③即可驗證鋅、鐵、銅的
金屬活動性強弱,C正確、D錯誤。
針對練習見隨堂幫第3題
例4 一定質量的 加入到含有 和 兩種物質的混合溶液中，
充分反應后過濾,所得濾液仍為藍色，下列敘述正確的是( )
D
①濾液中一定有 、
②濾液中可能有
③濾渣中一定有 ，可能有
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
易失分點
一種金屬與多種鹽的混合溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷技巧
（1）結合金屬活動性順序,找出反應的先后關系。
（2）分段考慮加入鋅的量與濾液和濾渣成分的關系。
反應階段 ① ② ③ ④ ⑤
濾渣 、 、 、 、
濾液中的金 屬離子 、 、 、 、
濾液顏色 藍色 藍色 藍色 無色 無色
針對練習見隨堂幫第6題
實驗幫
實驗1 鐵釘銹蝕條件的探究
實驗2 一氧化碳還原氧化鐵
1.實驗目的
探究鐵釘的銹蝕與哪些條件有關。
2.實驗步驟
（1）在第Ⅰ支試管中放入一根潔凈的鐵釘和經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水（鐵釘未完全浸入蒸餾水中）。
（2）在第Ⅱ支試管中放入一根潔凈的鐵釘，注入蒸餾水至浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油。
（3）將第Ⅲ支試管烘干，放入一根潔凈的鐵釘，再在試管口塞上一團棉花，棉花上放一些干燥劑氯化鈣，最后用橡皮塞塞緊試管口。
（4）在第Ⅳ支試管中放入一根潔凈的鐵釘,注入氯化鈉溶液至浸沒鐵釘（鐵釘未完全浸入氯化鈉溶液中）。
（5）如圖所示,一周后觀察。
Ⅲ
Ⅳ
3.實驗現象及分析
試管編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
實驗現象 鐵釘銹蝕，且 _______________ 處銹蝕最嚴重 鐵釘沒有銹 蝕 鐵釘沒有銹蝕 鐵釘表面出現大
量紅棕色鐵銹
實驗分析 鐵釘同時跟____、 ____接觸而銹蝕 鐵釘只與水 接觸不銹蝕 鐵釘只與干燥 的空氣接觸不 銹蝕 氯化鈉加快了鐵
釘銹蝕的速率
在與水面接觸
水
氣
4.實驗結論
Ⅰ和Ⅱ對比：說明鐵釘銹蝕需要與氧氣接觸。
Ⅰ和Ⅲ對比：說明鐵釘銹蝕需要與水接觸。
以上兩個對比說明鐵釘銹蝕的條件：鐵釘與水、氧氣同時接觸。
Ⅰ和Ⅳ對比:說明氯化鈉會加快鐵釘銹蝕的速率。
實驗拓展
1.探究鐵釘銹蝕的條件時用經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水的目的是趕走水中溶解的氧氣；Ⅱ中植物油的作用是隔絕空氣（或氧氣）。
2.環境中的某些物質（如氯化鈉溶液等）會加快鐵的銹蝕。
3.鐵銹呈紅棕色，疏松多孔，不僅不能阻止鐵制品與氧氣、水接觸，還會讓氧氣和水穿過它的空隙，不斷向內層滲透，進一步加快鐵的銹蝕。
例1 [2023安徽中考] 實驗小組利用如下裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究,一段時間后,在A和B中沒有觀察到明顯現象,C和D中鐵釘有銹蝕。
（1）B中將蒸餾水煮沸的目的是____________________。
除去水中溶解的氧氣
（2）A、B、D對比,說明鐵釘銹蝕需要的物質是__________;C中的鐵釘比D
中的銹蝕更嚴重,原因是_______________。
水和氧氣
C中氧氣更充足
[解析] A中鐵釘只與氧氣接觸,B中鐵釘只與水接觸,在A和B中均沒有觀察到明顯現象;D中鐵釘與水和氧氣同時接觸,鐵釘銹蝕;A、D對比變量是水,B、D對比變量是氧氣,因此對比A、B、D,說明鐵釘銹蝕需要氧氣和水共同作用。C試管敞口,D試管密封,C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴重,是因為C中氧氣被消耗后能及時得到補充,即氧氣更充足。
針對練習見隨堂幫第5題
實驗藥品 氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳
實驗裝置
實驗步驟 ①檢查裝置________；②裝入藥品并固定儀器；③向硬質玻璃管
中通入 ,并收集氣體尾氣驗純；④氣體純凈后點燃酒精燈B；
⑤點燃酒精噴燈A；⑥反應完成后熄滅酒精噴燈A；⑦硬質玻璃
管冷卻后停止通入 ；⑧熄滅酒精燈B
氣密性
實驗現象 ①紅棕色粉末逐漸變為______；②生成的氣體能使澄清石灰水
________；③尾氣燃燒并產生____ 色火焰
化學方程 式（從左 到右） _ __________________________ （硬質玻璃管中）；
_ _______________________________（澄清石灰水中）；
（酒精燈尾氣處理）
黑色
變渾濁
藍
續表
注意事項 ①防爆炸：加熱前先通入 ，可以排出裝置內的空氣,防止加熱
時 與空氣混合發生爆炸;
②防氧化：氧化鐵完全反應后繼續通入 直到硬質玻璃管冷
卻，防止生成的鐵粉在高溫下重新被氧化;
③防污染： 有毒,所以尾氣中的 氣體要經過點燃處理或收
集備用
一句話得分
一氧化碳還原氧化鐵時操作順序可總結為“一氧化碳早出晚歸，酒精噴燈遲到早退”。
續表
素養落地
科學探究與實踐
氫氧化鈣的溶解度較小，澄清石灰水不能與反應生成的二氧化碳完全反應，排出的尾氣是一氧化碳和二氧化碳的混合物，可能無法點燃，要想用點燃的方法處理尾氣，可做如下改進：
一題通關
例2 某校化學興趣小組設計如圖裝置驗證一氧化碳還原氧化鐵反應中有鐵生成，請你參與。
（1）實驗過程中玻璃管里粉末的顏色
由紅棕色逐漸變成____色，同時觀察
黑
澄清石灰水變渾濁
（2）實驗時，要在裝置末端 處點燃一盞酒精燈，其作用是_____________
_______________。
防止一氧化碳對大氣造成污染
到澄清石灰水中的現象是__________________。
（3）請你設計一個實驗證明反應后的玻璃管內的固體中含有鐵：_________
______________________________________________________（寫出實驗方
法和現象）。
取少量樣品于試管中,加入適量的稀鹽酸,觀察到有氣泡冒出,證明含有鐵
（4）實驗開始應先____________（填“通一氧化碳”或“點燃酒精噴燈加熱”），
實驗完畢停止加熱前________（填“需要”或“不需要”）將導管從澄清石灰水
中取出，因為____________________________________。
通一氧化碳
不需要
繼續通入一氧化碳,澄清石灰水不會倒吸
（5）寫出玻璃管中發生反應的化學方程式：_ __________________________。
（6）寫出澄清石灰水變渾濁的原因：_ _______________________________
（用化學方程式表示）。
（7）實驗完成停止加熱后，應繼續通入 至玻璃管冷卻，目的是________
________________________。
防止生成的鐵在高溫下重新被氧化
針對練習見隨堂幫第8題
化學方程式集訓
1.與鐵相關的反應
（1）_ ___________________；
（2）_ ________________________；
（3）_ _________________________；
（4）_____________________________________________
__________________；
或
（5）_ ______________________________；
（6）_ ___________________________________；
（7）_ _______________________________;
（8）________。
[解析] （部分化學方程式不唯一,合理即可）
化學方程式集訓
2.與銅相關的反應
（1）_ _______________________________;
（2）_ __________________;
（3）_ _____________________;
（4）_ ____________________________;
（5）_ _________________________;
（6）_ _____________________________________。
[解析] （部分化學方程式不唯一,合理即可）
化學方程式集訓
隨堂幫
1.[2022福建中考] 下列物品中,由金屬材料制成的是( )
B
A.純棉毛巾 B.鐵制剪刀 C.橡膠導管 D.陶瓷坩堝
[解析] 棉是天然有機高分子材料;鐵屬于金屬材料;制橡膠導管所用的橡膠是合成有機高分子材料;陶瓷是無機非金屬材料。
2.[2023莆田質檢] 福廈高鐵湄洲灣跨海大橋是中國首座跨海高鐵矮塔斜拉橋，
高鐵和橋梁建設用到大量金屬材料。下列有關說法錯誤的是( )
D
A.鋁合金的使用大大減輕高鐵列車車廂的自重
B.高強鋼絲抗拉強度大，可制成橋梁的斜拉索
C.銅用作高鐵列車電器元件是利用銅有良好的導電性
D.用 溶液、 溶液和銅片比較鐵、鋁、銅的金屬活動性
[解析] 鋁合金的密度比較小，所以使用鋁合金可以減輕列車車廂的自重，A正確。高強鋼絲抗拉強度和硬度較大，可以制成橋梁的斜拉索，B正確。銅具有良好的導電性，可用作電器元件，C正確。氯化亞鐵和氯化鋁溶液均不能與銅反應，說明鐵和鋁的金屬活動性均強于銅，而鐵和鋁的金屬活動性強弱無法比較，可以用氯化亞鐵溶液和鋁絲、銅絲的組合或氯化銅溶液、氯化鋁溶液和鐵絲的組合，D錯誤。
3.[2023廈門一中階段練] 現有 、 、 三種金屬，如果把 和 分別放入
稀硫酸中， 溶解并產生氫氣， 不反應；如果把 和 分別放入硝酸銀溶
液中，過一會兒，在 表面有銀析出，而 沒有變化。根據以上實驗事實，
相關分析錯誤的是( )
B
A. 在金屬活動性順序中屬于氫前金屬
B. 一定能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.三種金屬活動性由強到弱的順序是
D.三種金屬可能分別是鐵、銅、銀
[解析] 把 和 分別放入稀硫酸中， 溶解并產生氫氣， 不反應，說明在
金屬活動性順序中的關系為 。把 和 分別放入硝酸銀溶液中，
在 表面有銀析出，而 沒有變化，說明金屬活動性強弱的關系為
。綜上分析可知，相關物質金屬活動性強弱的關系為
。
4.下列有關金屬材料銹蝕與防護的說法錯誤的是 ( )
C
A.在潮濕的空氣中鐵易生銹
B.用烤藍或者刷漆的方法處理鋼鐵表面可以防止鋼鐵腐蝕
C.鋁和金都有很好的抗銹蝕性,是因為二者的化學性質都很穩定
D.切菜后的菜刀用清水洗凈擦干,可減緩菜刀生銹
5.[2023福州時代中學模擬] 如圖所示,將兩枚光亮的鐵釘分別用細線吊置于
甲、乙中,并使部分鐵釘露出液面。放置一段時間,出現了銹蝕。下列說法不
正確的是( )
C
A.甲、乙中,氣體含氧氣的體積分數不相等
B.甲中,鐵釘在植物油內的部分沒有銹蝕
C.乙中,鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴重
D.丙中,導管內上升一段水柱
[解析] 鐵釘生銹需要與水、氧氣同時接觸,則甲中鐵釘在植物油外的部分銹蝕,在植物油內的部分不銹蝕,乙中鐵釘銹蝕,其中水面處的部分銹蝕最嚴重,因甲與外界大氣相通,氣體中氧氣含量變化不大,乙中鐵釘銹蝕,氧氣被消耗,則乙中氣體氧氣含量低于甲,A、B正確,C錯誤。因乙中氧氣被消耗,瓶內壓強減小,燒杯內的水倒吸,導管內形成一段水柱,D正確。
6.[2023衡陽中考] 向 和 的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分
反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是( )
D
A.若濾液為藍色，則濾渣中一定含有 和
B.若濾液不為藍色，則濾液中可能不含
C.若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有
D.所得濾液的質量一定比原溶液的質量大
[解析] 鎂、鋅、銅的金屬活動性依次減弱,
向 和 的混合溶液中加入一定
序號 ① ② ③
濾渣 銅 銅 銅、鋅
濾液 、 、 、 、
濾液顏色 藍 無 無
量的鋅粉,鋅和 反應,不和 反應。根據加入鋅粉的質量,有如下三
種情況:
若濾液為藍色,說明溶液中含有 ,結合上表可知,濾渣中只有銅。若濾液
不為藍色,說明濾液中不含 ,結合上表可知,濾液中的溶質為 、
。 不參與反應,則濾渣中一定不含 ，向濾渣中加入稀鹽酸有
氣泡產生，說明濾渣中一定含有 。每65份質量的鋅參與反應置換出64份
質量的銅,則所得濾液的質量一定比原溶液的質量大。
7.[2023廈門一中模擬] 中國傳統文化中蘊含著豐富的化學知識。
（1）古代精美的青銅器造型奇特、紋飾細膩、工藝精湛，這與合金比其成
分金屬熔點____
（填“高”或“低”）、易加工等特點相吻合。
低
（2）《本草綱目拾遺》中記載：“舶上鐵絲……日久起銷（銹），用刀刮其
銷……所刮下之銷末，名鐵線粉”。鐵有良好的______性，能拉成鐵絲。鐵
絲“日久起銷”的原因是鐵與__________同時接觸而發生反應。
延展
氧氣、水
（3）《本草經集注》中有“石膽能化鐵為銅”的記載，若石膽為硫酸銅溶液，
則其與鐵反應的化學方程式為_ _________________________。
（4）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。鐵器表面很容易產
生銹跡，請寫出一條防止鐵制品銹蝕的措施：__________________________。
涂油（或刷漆，合理即可）
8.在實驗室里可以利用如圖所示的裝置進行還原氧化鐵的實驗。
（1）在點燃酒精噴燈前先通入一段
時間一氧化碳的目的是____________
___________________________。
排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸
（2）玻璃管中反應的化學方程式為_ __________________________。
（3）裝置B的作用是______________________。
檢驗有無二氧化碳生成
（4）實驗中還需補充的一個裝置C是
____________________________________。
燃著的酒精燈（或小氣球，合理即可）

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