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(共40張PPT)
新人教版 化學(xué) 選擇性必修1
化學(xué)反應(yīng)原理
同學(xué)們好
歡迎來到化學(xué)課堂
meiyangyang8602
趙健
meiyangyang8602
meiyangyang8602
meiyangyang8602
請你回憶！
我們以工業(yè)合成氨為線索學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的建立和移動
2.8:1
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合成氨的簡要流程圖
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化學(xué)平衡狀態(tài)的建立
各物質(zhì)的濃度
不再變化
不再相等
不再相等
原平衡狀態(tài)破壞
平衡發(fā)生移動
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化學(xué)平衡移動
改變反應(yīng)條件
化學(xué)平衡1
Q ＝ K
不平衡
Q ≠ K
一段時間
化學(xué)平衡2
化學(xué)平衡的移動
由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程
v
t
V’正=V’逆
V正=V逆
t1
V’正
V’逆
t2
V正
V逆
t3
平衡狀態(tài)Ⅰ
平衡狀態(tài)Ⅱ
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課本P31頁
第二節(jié)
化學(xué)平衡
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第4課時 化學(xué)平衡圖像
meiy angy ang8602
趙健
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圖像分析
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趙健
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化學(xué)平衡圖像
一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的物理量；
二看線，即看線的走向、變化趨勢等；
三看點，即看曲線的起點、終點、交點、拐點、原點、極值點等；
四看，要不要作輔助線、如等溫線、等壓線；
五看，定量圖像中有關(guān)量的多少。
圖像要五看
01
濃度-時間圖
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圖像分析
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化學(xué)平衡圖像
濃度 - 時間圖
可用于：
1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：
A+3B 4C
A的轉(zhuǎn)化率=25%
B的轉(zhuǎn)化率=75%
例：
t
c
C
A
B
0.4
0.3
0.2
0.1
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練習(xí)
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化學(xué)平衡圖像
濃度 - 時間圖
A
B
C
t
c
0.4
0.3
0.2
0.1
1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：
練：
5A 3B+2C
A的轉(zhuǎn)化率=62.5%
02
速率-時間圖
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趙健
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
速率-時間關(guān)系圖
t2
V ’正 = v’ 逆
V ’逆
V ,正
t3
v正 = v逆
v正
v逆
t（s）
v（molL-1.S-1）
t1
0
平衡狀態(tài)Ⅰ
平衡狀態(tài)Ⅱ
●
增大反應(yīng)物濃度
v正＞v逆
誰變誰斷
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化學(xué)平衡圖像
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化學(xué)平衡圖像
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V正= V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
0
t2
V”正 = V”逆
V’逆
V‘正
速率-時間關(guān)系圖
改變溫度，壓強(qiáng)，出現(xiàn)斷點
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH
V(molL-1S-1)
T(s)
0
V正= V逆
V’正= V’逆
t2
meiyangyang8602速率-時間關(guān)系圖已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1t2引起平衡移動的因素是，平衡將向方向移動。增大反應(yīng)物濃度正meiyangyang8602化學(xué)平衡圖像meiyangyang8602
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速率-時間關(guān)系圖
t
v
v正
v逆
t1 t2
引起平衡移動的因素是
，
平衡將向 方向移動。
減小生成物濃度
正
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化學(xué)平衡圖像
已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
升高
正
吸
t1 t2
t
v
v正
v逆
若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。
t1 t2
t
v
v逆
v正
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速率-時間關(guān)系圖
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化學(xué)平衡圖像
對于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動，m+n (>、<、=)p+q。
增大
逆
<
v逆
t1 t2
t
v
v正
若對以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時，畫出相關(guān)的 v – t 圖。
t1 t2
t
v
v逆
v正
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meiyangyang8602
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速率-時間關(guān)系圖
v逆
t1 t2
t
v
v正
對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。
由于v正、v逆均有不同程
度的增大，引起平衡移動
的因素可能是。
b.增大壓強(qiáng)
a.升高溫度
根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。
故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。
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化學(xué)平衡圖像
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速率-時間關(guān)系圖
v逆
t1
t
v
v正
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時的改變因素可能是 :
平衡沒有移動。
a.加入(正)催化劑
b.當(dāng)m+n=p+q時增大壓強(qiáng)
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化學(xué)平衡圖像
對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。
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2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9KJ/mol
t1
t2
t1
t2
v-t圖像全是斷點
C-t圖像全部連續(xù)
(1)升溫
(2)降溫
v
t
NO2
N2O4
C
C
t
N2O4
NO2
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化學(xué)平衡圖像
請你畫一下 濃度 - 時間圖，速率-時間關(guān)系圖
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練習(xí)
1、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H<0 下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）
A．t2時加入了催化劑
B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強(qiáng)
D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低
t
t1
v正
v逆
v正
v逆
v
t2
t3
v正
v逆
t4
t5
t6
A
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2，（2021·天津市實驗中學(xué)高二期中）已知某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3H2(g) +N2(g) 2NH3(g) ΔH ＜0，t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，t2時刻改變某條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是
A．t2時刻改變的條件可能是加入了催化劑
B．過程I與過程II達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)相等
C．過程I與過程II達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率： I＜ II
D．若斷裂3mol H-H鍵的同時形成6mol N-H鍵，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】B
03
轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象
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轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象
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化學(xué)平衡圖像
轉(zhuǎn)化率—時間—溫度圖像
解題原則
“先拐先平數(shù)值大”
先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡
先出現(xiàn)拐點數(shù)值大：
溫度↑, 轉(zhuǎn)化率↑
t
A的轉(zhuǎn)化率
T1
T2
0
T1>T2
平衡正向移動
H>0
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
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化學(xué)平衡圖像
轉(zhuǎn)化率—時間—壓強(qiáng)圖像
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轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
先出現(xiàn)拐點數(shù)值大：
壓強(qiáng)↑, 轉(zhuǎn)化率 ↓
平衡逆向移動
m+n＞p+q
p2 > p1
解題原則
“先拐先平數(shù)值大”
先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡
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化學(xué)平衡圖像
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轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
t
A的轉(zhuǎn)化率
T1
T2
正反應(yīng)吸熱
t
B的轉(zhuǎn)化率
P1
P2
m+nt
T1
T2
A%
正反應(yīng)放熱
C%
t
P1
P2
m+n=p+q
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轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象
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化學(xué)平衡圖像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
t
B%
T2P2
T1P2
T1P1
m+n 正反應(yīng)吸熱
“先拐先平，數(shù)值大”，斜率大則速率快，說明該曲線表示的溫度較大或壓強(qiáng)較高,或使用合適的催化劑.
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趙健
(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動
(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q
例1、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）
B
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轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象
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化學(xué)平衡圖像
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轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象
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化學(xué)平衡圖像
可采取的措施是（ ）
A、加入催化劑
B、增大Y的濃度
C、降低溫度
D、增大體系壓強(qiáng)
A
1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：
X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，
練習(xí)
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轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象
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化學(xué)平衡圖像
2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）
A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體
B、正反應(yīng)吸熱，L是固體
C、正反應(yīng)放熱，L是氣體
D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體
C
練習(xí)
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轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象
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化學(xué)平衡圖像
練習(xí)
3,右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）
A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積
C
課本P40頁5
04
轉(zhuǎn)化率（生成物含量）—溫度—壓強(qiáng)圖
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趙健
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轉(zhuǎn)化率（生成物含量）—溫度—壓強(qiáng)圖
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化學(xué)平衡圖像
例2、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（ ）
B
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轉(zhuǎn)化率（生成物含量）—溫度—壓強(qiáng)圖
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化學(xué)平衡圖像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
P
A%
500℃
200℃
T
A的轉(zhuǎn)化率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
正反應(yīng)放熱m+n>p+q
正反應(yīng)放熱m+nmeiyangyang8602
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轉(zhuǎn)化率（生成物含量）—溫度—壓強(qiáng)圖
meiyangyang8602
化學(xué)平衡圖像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
T
C%
1.01*106Pa
1.01*105Pa
1.01*104Pa
正反應(yīng)吸熱m+n>p+q
P
A%
300℃
200℃
正反應(yīng)吸熱m+n=p+q
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轉(zhuǎn)化率（生成物含量）—溫度—壓強(qiáng)圖
meiyangyang8602
化學(xué)平衡圖像
1，對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：
A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率
B、正反應(yīng)的速率
C、平衡體系中的A%
D、平衡體系中的C%
P
Y
100℃
200℃
300℃
A、D
練習(xí)
當(dāng)圖中有三個變量時，先固定一個變量，討論另外兩個變量的變化—即“定一議二”原則。
meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602轉(zhuǎn)化率（生成物含量）—溫度—壓強(qiáng)圖meiyangyang8602化學(xué)平衡圖像2，由可逆反應(yīng)繪出圖像如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是 （ ）A．反應(yīng)物中一定有氣體B．生成物中一定有氣體C．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)第2題圖BD練習(xí)meiyangyang8602
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練習(xí)
3，已知反應(yīng) mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是
A. 正反應(yīng)吸熱，
B. 正反應(yīng)吸熱，
C.正反應(yīng)放熱，
D. 正反應(yīng)放熱，
RA
T/K
1×107Pa
1×106Pa
1×105Pa
C
meiyangyang8602Tvv逆v正T1T2 正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆 正反應(yīng)吸熱TC%450℃ 正反應(yīng)放熱PA%P1 m+n<p+qmeiyangyang8602meiyangyang8602化學(xué)平衡圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHmeiyangyang8602
meiyangyang8602
1，在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X 和1 mol Y發(fā)生反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　)
A．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B．W點的正反應(yīng)速率等于M點
的正反應(yīng)速率
C．升高溫度，平衡常數(shù)增大
D．溫度一定，平衡時充入Z，
達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大
練習(xí)
【答案】A　
謝謝觀看
meiyangyang8602
趙健
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