資源簡介

(共205張PPT)
一輪重點鞏固
方向比努力更重要
研究考綱·辨明考向
物
質(zhì)
量
的
爾
體
積
體
氣
摩
考綱要求
考綱解讀 考向預測
1.理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，能進行簡單的化學計算。 2．了解摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3．能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。 1.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)是高考必考的知識點，阿伏加德羅常數(shù)的考查主要以選擇題的形式出現(xiàn)。
2．今后高考仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設置題目，同時又隱含對物質(zhì)結(jié)構、氧化還原反應、物質(zhì)聚集狀態(tài)、電離、水解、分散系等知識的考查。
核心素養(yǎng) 思維導圖
1.宏觀辨識與微觀探析：認識物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。 2.證據(jù)推理與模型認知：在有關物質(zhì)的量計算過程中，通過分析、推理等方法認識計算的方法，建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等題目解答的模型。
名師備考建議
物質(zhì)的量、氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)是化學計算的基礎，物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的考查頻率較高，常以選擇題的形式出現(xiàn)，難度不大，體現(xiàn)高考命題的基礎性；以物質(zhì)的量為核心、依據(jù)方程式等進行的有關計算主要在非選擇題中出現(xiàn)，難度較大。
而阿伏加德羅常數(shù)問題是高考?？碱}型之一，分析近幾年高考化學試題，選擇題中單獨考查NA的題目熱度呈下降趨勢，但仍要引起足夠重視。此類試題以阿伏加德羅常數(shù)為核心，以中學所學過的一些重要物質(zhì)為載體，將微觀粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體的摩爾體積(標準狀況)、物質(zhì)的量濃度等聯(lián)系起來，突出考查考生的理解與辨析能力、分析與推測能力，要求考生掌握基礎知識、辨析基本概念、獲取有關信息，并在此基礎上判斷物質(zhì)結(jié)構、分析物質(zhì)性質(zhì)、推斷反應結(jié)果、處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)等，復習時可從以下幾個方面著手：
(1)多思精練，有關NA的題目較多，可從全國各地的名校模擬題中尋找此類題型加以訓練，把有關NA考查的各個角度都過一遍，熟悉每個方面命題的方向，以避免在高考中再次掉入命題者設計好的陷阱；
(2)形成在化學計算中將m、V、c等物理量向n靠攏的習慣，養(yǎng)成以n為中心的計算習慣和思維意識。訓練的次數(shù)多了，你會發(fā)覺化學計算實際很簡單，有時不需要動手就可“估算”出想要的“結(jié)果”。
預計2024年有關物質(zhì)的量、氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)類試題仍會出現(xiàn)在高考中，題目中可能出現(xiàn)與物質(zhì)結(jié)構、鹽類水解、電離平衡、氧化還原反應、化學反應中能量變化、有機物結(jié)構等考點相結(jié)合考查的情況；填空題中仍保持與實驗題或原理題相融合考查的趨勢，一般涉及物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算、關系式法的應用、依據(jù)方程式中的定量關系進行相關計算等 但是物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的考查的力度會有所加大。
真題再現(xiàn)·辨明考向
1. (2023年全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA
B. 標準狀況下，22.4LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA
C. 1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA
D. 1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為1.0NA
√
解析：A．異丁烷的結(jié)構式為 ，1mol異丁烷分子含有13NA共價鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；
B．在標準狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24L SO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；
C．pH＝2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)＝0.01mol/L，則1.0L pH＝2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯誤；
D．Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中CO32-會發(fā)生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于1.0NA，D錯誤；
√
2．(2023年廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是
A．1mol NH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA
B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NA
C．體積為1L的1mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO3-數(shù)目為NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA
解析：A．銨根中存在4個N－H共價鍵，1mol NH4Cl 含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯誤；
C．NaHCO3＝Na+＋HCO3-，HCO3-會發(fā)生水解和電離，則1mol NaHCO3溶液中HCO數(shù)目小于1NA，C錯誤；
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確；
√
3. (2023年浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
√
4. (2023年海南卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B. 5.6g鐵粉與0.1L1mol·L－1的HCl的溶液充分反應，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA
D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3 H2O微粒數(shù)目為0.1NA
解析：A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故A正確；
B．5.6g鐵粉與0.1L1mol·L－1的HCl的溶液充分反應，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為0.05NA，故B錯誤；
C．標準狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO3分子數(shù)目無法計算，故C錯誤；
D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，發(fā)生反應：NH3＋H2O H3 H2O，生成的NH3 H2O微粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤。
5. (2022年全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA
B. 2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為2.0NA
C. 0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA
D. 電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA
√
√
6. (2022年1月浙江選考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B. 1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA
C. 足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D. 32g甲醇的分子中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA
解析：A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L×1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；
B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯誤；
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應，+4價Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；
D．甲醇的結(jié)構簡式為：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C－H鍵的數(shù)目為3NA，D錯誤；
√
7. (2022年6月浙江卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子
B. 11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA
C. 8gCH4含有中子數(shù)為3NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA
解析：A．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個陽離子，A說法不正確；
B．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；
C．CH4分子中有6個中子，.8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，.8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，C說法正確；
D．H2和I2發(fā)生反應生成HI，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確。
√
8. (2022年廣東卷)我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是
A. 淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖
B. 葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類
C. 1molCO中含有6.02×1024個電子
D. 22.4LCO2被還原生成1molCO
解析：A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，A正確；
B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構不同，二者互為同分異構體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，B錯誤；
C．一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個電子，C錯誤；
D．未指明氣體處于標況下，不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D錯誤；
√
9. (2022年海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．反應轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NA
C．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應生成標準狀況下氣體3.36L
解析：2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。
A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；
B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B錯誤；
C．56Fe 的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C錯誤；
D．反應生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L ，D錯誤；
√
10. (2022年遼寧卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NA
B．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA
11．(2022屆八省八校二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．1 mol NaHSO4晶體中，陰陽離子數(shù)目之和為2NA
B．1 mol SCl2分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NA
C．1 mol Cl2參與反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA
D．1 mol晶體Si中含Si—Si鍵數(shù)目為4NA
√
√
√
√
14.(2021年高考廣東卷) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1molCHCl3含有C－Cl鍵的數(shù)目為3NA
B．1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA
C．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA
D．23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NA
解析：A．1個CHCl3分子中含有3個C－Cl鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故1molCHCl3含有3molC－Cl鍵，C－Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；
B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；
C．未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目，C錯誤；
D．23gNa為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為：2Na～H2，故1mol Na應對應生成0.5mol H2，H2分子數(shù)目應為0.5NA，D錯誤；故選A。
√
15.(2021年高考河北卷) NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA
B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．1L1molL-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA
√
16. (2021年高考湖南卷) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 18gH218O含有的中子數(shù)為10NA
B. 0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA
C. 2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA
D. 11.2LCH4和22.4LCl2 (均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NA
√
√
18. (2021年1月浙江卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1 mol NH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
B. CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA
C. 向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
0.01NA
D. 0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)
目為0.1NA
√
19.（2020年全國III卷9)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 22.4 L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子
B 1 mol重水比1 mol水多NA個質(zhì)子
C. 12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子
D. 1 L 1 mol·L 1 NaCl溶液含有28NA個電子
√
解析：由反應方程式可知，反應物MnO2中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCl2中Mn元素的化合價為+2價，反應物HCl中Cl元素的化合價為-1價，生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；
22.(2020年海南) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5 NA
B. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO32-的數(shù)目為0.1 NA
C. 78 g Na2O2與足量水完全反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D. 標準狀況下，2.24 L C2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6 NA
√
解析：A. HC≡CH中含有3個σ鍵和2個π鍵，所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為3 NA，所以A錯。
B.因為CO32-會發(fā)生水解反應，所以1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO32-的數(shù)目小于0.1 NA，所以B錯。
C. Na2O2和水反應生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，78 g Na2O2是1mol，只能產(chǎn)生0.5molO2，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，所以C對。
D. 標準狀況下，C2H5OH是液體，不是氣體，所以不能用
來計算，所以D錯。
23.(2018年課標全國Ⅲ，8)下列敘述正確的是(　　)
A.24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同
C.1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同
√
(1)制備SiHCl3時進行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)將盛有砫粉的瓷舟置于管式爐中；(ⅲ)通入HCl，一段時間后接通冷凝裝置，加熱開始反應。操作(ⅰ)為_________________；判斷制備反應結(jié)束的實驗現(xiàn)象是___________________________。圖示裝置存在的兩處缺陷是_______________________________________________。
(2)已知電負性Cl＞H＞Si，SiHCl3在濃NaOH溶液中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________________。
檢查裝置氣密性
當管式爐中沒有固體剩余時
C、D之間沒有干燥裝置，沒有處理氫氣的裝置
SiHCl3＋5NaOH＝Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O
(3)采用如下方法測定溶有少量HCl的SiHCl3純度。
m1g樣品經(jīng)水解、干燥等預處理過程得硅酸水合物后，進行如下實驗操作：①____________，②_____(填操作名稱)，③稱量等操作，測得所得固體氧化物質(zhì)量為m2g，從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為_____(填標號)。
測得樣品純度為_______________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。
高溫灼燒
冷卻
AC
解析：氯化氫氣體通入濃硫酸干燥后，在管式爐中和硅在高溫下反應，生成三氯甲硅烷和氫氣，由于三氯甲硅烷沸點為31.8℃，熔點為－126.5℃，在球形冷凝管中可冷卻成液態(tài)，在裝置C中收集起來，氫氣則通過D裝置排出同時D可處理多余吸收的氯化氫氣體，據(jù)此解答。
(1)制備SiHCl3時，由于氯化氫、SiHCl3和氫氣都是氣體，所以組裝好裝置后，要先檢查裝置氣密性，然后將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中，通入氯化氫氣體，排出裝置中的空氣，一段時候后，接通冷凝裝置，加熱開始反應，當管式爐中沒有固體剩余時，即硅粉完全反應，SiHCl3易水解，所以需要在C、D之間加一個干燥裝置，防止D中的水蒸氣進入裝置C中，另外氫氧化鈉溶液不能吸收氫氣，需要在D后面加處理氫氣的裝置，故答案為：檢查裝置氣密性；當管式爐中沒有固體剩余時；C、D之間沒有干燥裝置，沒有處理氫氣的裝置；
(2)已知電負性Cl＞H＞Si，則SiHCl3中氯元素的化合價為－1，H元素的化合價為－1，硅元素化合價為＋4，所以氫氧化鈉溶液和SiHCl3反應時，要發(fā)生氧化還原反應，得到氯化鈉、硅酸鈉和氫氣，化學方程式為：SiHCl3＋5NaOH＝Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O，故答案為：SiHCl3＋5NaOH＝Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O；
25. (2022年6月浙江卷)聯(lián)合生產(chǎn)是化學綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應：
CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＝1.8×102kJ mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ g-1 (假設焦炭不含雜質(zhì))。請回答：
(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，雜質(zhì)不參與反應)，需要投料_______kg焦炭。
(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時可獲得_______kgCaO (列式計算)。
10.8
70
26. (2022年1月浙江選考)某同學設計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水數(shù)目。稱取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02g。計算：
(1)x＝_______(寫出計算過程)。
(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)_______mol。
9
0.0100
1.物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)
(1)基本概念間的關系
6.02×1023
6.02×1023 mol-1
核心知識梳理
考點一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量
(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：
如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或鈉離子。
(3)物質(zhì)的量與微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關系：n＝ 或N＝n·NA
2.摩爾質(zhì)量
(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號： ，單位：g·mol－1。
(2)數(shù)值：當粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對分子(或原子)質(zhì)量。
(3)關系：物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)之間的關系為n＝ 。
M
3.求解氣體摩爾質(zhì)量的五種方法
(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):M=　　　　。
(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=　 。
(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度(ρ g·L-1):M=　　　　　 g·mol-1。
(4)根據(jù)同溫同壓下氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=　　　　　。
(5)對于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量時,上述計算式仍然成立,還可以用下式計算:M=　　 　　　[用M1、M2、M3、……表示各成分的摩爾質(zhì)量,用a%、b%、c%……表示相應各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))]。
22.4ρ
D
M1×a%+M2×b%+M3×c%+……
4．相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量
(1)相對原子質(zhì)量指一個原子質(zhì)量與一個12C原子的質(zhì)量的1/12的比值。
(2)相對分子質(zhì)量指該分子中所有原子的相對原子質(zhì)量的代數(shù)和。
(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目。( )
(2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。( )
(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g。( )
(4)1 mol CO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等。( )
(5)1 mol NH的質(zhì)量為18 g·mol－1。( )
(6)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍。( )
×
×
×
×
×
×
正誤判斷
1．易錯辨析：摩爾質(zhì)量、相對分子(或原子)質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別與聯(lián)系，三者是三個不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為g·mol－1、1、g。若摩爾質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量分別以g·mol－1、g為單位時，三者在數(shù)值上是相同的。
例如：鈉的摩爾質(zhì)量為23 g·mol－1，鈉的相對原子質(zhì)量為23,1 mol鈉的質(zhì)量為23 g。
2．證據(jù)推理與模型認知：計算物質(zhì)摩爾質(zhì)量的兩種方法(以水為例)
方法1：M(H2O)＝Mr(H2O) g·mol－1＝18 g·mol－1。
方法2：已知一個水分子的質(zhì)量為a g，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則有M(H2O)＝NAa g·mol－1。
特別提醒
對點訓練
√
1．(2023屆鎮(zhèn)江)敵敵畏是有機磷殺蟲劑的一種，分子式為C4H7Cl2O4P，下列關于敵敵畏的說法正確的是(　　)
A．1 mol敵敵畏的質(zhì)量為221 g·mol－1
B．敵敵畏的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量
C．11.05 g敵敵畏中含有的原子總數(shù)為0.9 NA
D．含有6.02×1023個碳原子的敵敵畏物質(zhì)的量為1mol
2.(2022屆泰安聯(lián)考)阿伏加德羅是意大利化學家，為了紀念阿伏加德羅，人們把1 mol某種微粒的集合體所含有的粒子個數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。下列說法或表示不正確的是(　　)
A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒的集合體都為1 mol
B.在K37ClO3+6H35Cl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,若有212 g氯氣生成，則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
C.60 g的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃燒可消耗2NA個O2
D.6.02×1023 mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)
√
解析：含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒的集合體都為1 mol，A項正確；根據(jù)反應的化學方程式可知，生成的3 mol氯氣中含1 mol 37Cl和5 mol 35Cl，3 mol Cl2的質(zhì)量為212 g，生成3 mol氯氣轉(zhuǎn)移5 mol電子，B項正確；乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60 g乙酸和葡萄糖的混合物含有CH2O物質(zhì)的量為2 mol，充分燃燒消耗2NA個O2，C項正確；6.02×1023 mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，D項錯誤。
3.(2022年武漢質(zhì)檢)下列說法正確的是(　　)
A.1 mol FeCl3在加熱條件下完全水解生成NA個Fe(OH)3膠粒
B.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍
C.48 g O2和48 g O3中氧原子的物質(zhì)的量相等
D.O2和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能為46 g·mol-1
√
解析：Fe(OH)3膠粒是多個“Fe(OH)3分子”的聚合體,1 mol FeCl3在加熱條件下完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA,A項錯誤;H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol-1,摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少無關,B項錯誤;O2和O3均由氧原子構成,氧原子的摩爾質(zhì)量為16 g·mol-1,故48 g O2和48 g O3中氧原子的物質(zhì)的量均為3 mol,C項正確;O2的摩爾質(zhì)量為 32 g·mol-1,CO2的摩爾質(zhì)量為44 g· mol-1,故O2和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量介于32 g·mol-1和44 g·mol-1之間,D項錯誤。
4.屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構如圖)獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。
雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。
下列關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是
A.1 mol青蒿素的質(zhì)量為282 g·mol－1
B.雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于284
C.14.1 g青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA
D.含有6.02×1023個雙氫青蒿素分子的集合體稱為1 mol
√
5．據(jù)央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設一批光網(wǎng)城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是(　　)
A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60
B．標準狀況下，15 g SiO2的體積為5.6 L
C．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8
D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同
解析：摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，A項錯誤；標準狀況下，SiO2為固體，B項錯誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C項正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D項錯誤。
√
6．(2022屆廣西模擬)同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是(　　)
A．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37
B．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37
C．若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35
D．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10
解析：同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種氣體物質(zhì)的量相等(氣體分子數(shù)也相等)，兩種氣體質(zhì)量之比為35∶37，而ρ＝，m＝Mn，故甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A、D兩項正確，B項錯誤；同溫同壓下，若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體物質(zhì)的量之比為∶＝37∶35，故甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35，C項正確。
√
7.最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)為 ，氫原子的物質(zhì)的量為 mol。
0.33NA
0.26
8. (1)3.4 g OH－含有的電子數(shù)目為________________。
2NA或1.204×1024
(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是___________，X的相對原子質(zhì)量是____。
62 g·mol－1
16
解析：1 mol Na2X中含有2 mol鈉離子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol鈉離子，則Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)＝ ＝62 g·mol－1；X的相對原子質(zhì)量＝62－46＝16。
計算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的思維建模
弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關系：原子(電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)物質(zhì)的量×1個分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)個數(shù)。如：
第2題A項中NA表示Na原子失去的電子數(shù)目，Na Na＋；
第3題中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整體，計算對象氧原子、氫原子為部分，它們的關系為：Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H
智能提升
深度指津 物質(zhì)的量相關計算的“一、二、三、四”
(1)一個中心：必須以物質(zhì)的量為中心。
(2)二個前提：在應用Vm=22.4 L·mol-1時，一定要注意“標準狀況”和“氣態(tài)”這兩個前提條件(混合氣體也適用)。
(3)三個關系：①直接構成物質(zhì)的粒子與間接構成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目間的關系；②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關系；③強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關系。
(4)四個無關：①物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強無關；②物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積無關(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關)；③氣體摩爾體積與質(zhì)量、物質(zhì)的量無關；④摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量無關。
1.影響物質(zhì)體積的因素
核心知識梳理
考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律
0 ℃、101 kPa
溫度
壓強
2.氣體摩爾體積
對22.4 L·mol-1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強有關；非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol-1，也可能不是22.4 L·mol-1。故1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標準狀況。
特別提醒
3．阿伏加德羅定律
分子數(shù)
可總結(jié)為“三同定一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。
類型 描　　述 關　　系
三正比 同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比 　　　　
同溫同體積下，氣體的壓強之比等于它們的物質(zhì)的量之比 　　　　
同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比 　　　　
4.阿伏加德羅定律的推論
類型 描　　述 關　　系
二反比 同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比 　　　　
同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量成反比 　　　　
一連比 同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比 　　 　　
概括為“兩同”定“比例”。
(1)阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”,既包括單一氣體,也包括互不反應的混合氣體。
(2)阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背,可由理想氣體狀態(tài)方程(pV=nRT)進行推導。
特別提醒
(1)標準狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4 L(　　)
(2)在非標準狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4 L·mol－1(　　)
(3)在標準狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同(　　)
(4)標準狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023(　　)
(5)同溫同壓下，等質(zhì)量的12C18O和NO體積相同(　　)
(6)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同(　　)
(7)同溫、同壓、同體積的CH4和NH3含有的質(zhì)子數(shù)相等(　　)
×
√
×
×
√
√
√
正誤判斷
題組一　
1.已知：①6.72 L NH3(標準狀況下)　②1.204×1023個H2S分子　③5.6 g CH4?、?.5 mol HCl，下列關系正確的是
A.體積大?。孩埽劲郏劲冢劲? B.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞① D.質(zhì)量大小：④＞③＞②＞①
√
對點訓練
同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，①NH3相對分子質(zhì)量為17，②H2S相對分子質(zhì)量為34，③CH4相對分子質(zhì)量為16，④HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大?、埽劲冢劲伲劲?，C項錯誤；
①NH3的質(zhì)量為17 g·mol－1×0.3 mol＝5.1 g，②H2S的質(zhì)量為34 g·mol－1×0.2 mol＝6.8 g，③CH4質(zhì)量為5.6 g，④HCl質(zhì)量為36.5 g·mol－1×0.5 mol＝18.25 g，故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲?，D項錯誤。
2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是
√
3.利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02 g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個
C.可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況)
D.生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量
√
4. 為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的推進劑，發(fā)生反應的化學方程式為2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(　　)
B.相同條件下，反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物體積比為1∶3
C.產(chǎn)生標準狀況下4.48 L O2，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA
D.0.5 mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8 L
√
5.下列說法正確的是(　　)
A.標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
B.標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
C.在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.1 mol Cl2通入足量的澄清石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
√
解析：標準狀況下,22.4 L H2和O2的混合氣體物質(zhì)的量為1 mol，所含分子數(shù)為NA，A項正確；標準狀況下,H2O為液體，18 g H2O的體積小于22.4 L，B項錯誤；常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)不是0.5NA，C項錯誤；1 mol Cl2通入足量澄清石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項錯誤。
6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)
A．3 mol Fe在過量的純氧中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NA
B．52 g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.5NA
C．標準狀況下，22.4 L CO和N2的混合氣體的分子數(shù)目為2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO和HCO的總數(shù)0.1NA
√
解析：Fe在過量的純氧中完全燃燒生成四氧化三鐵，3 mol Fe在過量的純氧中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，A錯誤；1分子的苯乙烯中含有1個碳碳雙鍵，52 g苯乙烯即0.5 mol，含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.5NA，B正確；標準狀況下，22.4 L CO和N2的混合氣體的分子數(shù)目為NA，C錯誤；碳酸根能發(fā)生水解生成HCO和H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO和HCO的總數(shù)小 于0.1NA，D錯誤。
7.利用太陽能制氫，若光解0.36 g H2O，可生成H2的體積(標準狀況)________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。
0.448 L
0.04NA
解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三”個步驟
方法指導
網(wǎng)絡構建
核心速記
核心速記
2.阿伏加德羅常數(shù)?？嫉?個方面
(1)氣體摩爾體積的適用條件。
(2)物質(zhì)的組成和結(jié)構。
(3)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。
(4)溶液中的微粒數(shù)。
(5)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中隱含的反應。
題組二　氣體摩爾體積的含義及定義式
8.下列關于阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等的說法正確的是
A.1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L
B.H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
C.在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
D.標準狀況下，22.4 L乙烷、丙烷的混合氣體，所含的分子數(shù)為NA
√
解析：沒有明確溫度和壓強，無法確定氣體的體積，A錯誤；
氣體摩爾體積的單位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明氣體所處的溫度和壓強，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4 L·
mol－1，B錯誤；
在標準狀況下，水為液態(tài)，C錯誤。
應用氣體摩爾體積的“四大誤區(qū)”
(1)22.4 L· mol-1的使用條件一般是指標準狀況(即0 ℃、101 kPa),而不是指常溫、常壓。
(2)使用對象必須是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。注意標準狀況下不是氣體的而又容易認為是氣體的物質(zhì)。
(3)22.4 L氣體在標準狀況下的物質(zhì)的量是1 mol，在非標準狀況下，其物質(zhì)的量可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(4)如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量，則其物質(zhì)的量或所含粒子數(shù)與物質(zhì)所處條件無關，如常溫常壓下32 g O2的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項。
易錯警示
題組三　阿伏加德羅定律的應用
9.(2023年黑龍江模擬)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是
A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少
B.甲容器的體積比乙容器的體積小
C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小
D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
√
解析：質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，在溫度和壓強相同時體積之比為11∶7，但摩爾體積相同。
10.下列說法不正確的是
A.溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同
B.同溫同壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11
C.溫度和容積相同的兩容器分別盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，則壓強
之比為5∶2
D.同溫同壓條件下，5 mol O2和2 mol H2(g)的體積之比等于5∶2
√
解析：壓強未知，無法判斷溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含分子數(shù)是否相同，A錯誤；
同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，B正確；
同溫同體積的氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，C正確；
同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，D正確。
11．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述正確的是(　　)
A．體積之比為13∶13∶14
B．密度之比為14∶14∶13
C．質(zhì)量之比為1∶1∶1
D．原子數(shù)之比為1∶1∶1
√
解析：
A
項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為
14
、
14
、
14
，質(zhì)子數(shù)相等的
CO
、
N
2
、
C
2
H
2
三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的
量成正比，所以三者體積之比為
1
∶
1
∶
1
，故
A
錯誤；
B
項，
CO
、
N
2
、
C
2
H
2
摩爾質(zhì)量分別為
28 g·mol
－
1
、
28 g·mol
－
1
、
26 g·mol
－
1
，等溫等壓下，氣體
摩
爾體積相同，根據(jù)
ρ
＝
nM
nV
m
＝
M
V
m
知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為
28
∶
28
∶
26
＝
14
∶
14
∶
13
，故
B
正確；
C
項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別
為
14
、
14
、
14
，質(zhì)子數(shù)相等的
CO
、
N
2
、
C
2
H
2
三種氣體，物質(zhì)的量相等，
CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根據(jù)m＝nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故C錯誤；D項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，故D錯誤。
12. (2023年成都)溫度和壓強相同時，有體積相同的兩個密閉容器甲和乙，甲中充滿O2，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是(　　)
A.兩容器中氣體的質(zhì)量相等
B.兩容器中氣體的分子數(shù)目相等
C.兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等
D.兩容器中氣體的密度相等
√
解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，兩容器中氣體分子數(shù)相等，所以其質(zhì)量不等，A項錯誤，B項正確；兩容器中分子數(shù)相等，但氧氣和臭氧分子的構成不同,所以兩容器中原子個數(shù)不等，C項錯誤；兩容器體積相同，氣體質(zhì)量不相等,所以其密度不相等，D項錯誤。
思路點撥：利用阿伏加德羅定律及其推論答題的一般思路
第一步：找“相同”，明“不同”。
(1)找出題干中有哪些相同的因素，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的組成和結(jié)構，求出相應的粒子數(shù)。
(2)分析選項中的要求，明確需要求解哪些量。
第二步：用“規(guī)律”。
利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關系，進行對比分析，從而順利解題。
13.(2023年江西撫州臨川區(qū)第二中學)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是(　　)
A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少
B.甲容器的體積比乙容器的體積小
C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小
D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
√
解析：溫度、壓強相同的條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n= 可知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28 g·mol-1、44 g·mol-1，所以二者的物質(zhì)的量之比為44 g·mol-1∶28 g·mol-1=11∶7，則二者的分子數(shù)之比為11∶7，所以CO分子數(shù)多，A項錯誤；根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以甲的體積比乙大，B項錯誤；溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，C項錯誤；同溫同壓條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D項正確。
14.(2023年西安西工大附中)在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個容器中，一個充入NH3，另一個充入N2與H2物質(zhì)的量之比為1∶3的混合氣體，使兩個容器的壓強相同。則兩個容器內(nèi)一定相等的是(　　)
A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.質(zhì)量 D.密度
解析：在同溫同壓條件下,相同體積的容器中氣體的物質(zhì)的量相同，氣體分子數(shù)相同；由于NH3是三原子分子，N2和H2是雙原子分子，并且它們的摩爾質(zhì)量都不同，故兩容器內(nèi)的原子數(shù)一定不相等，質(zhì)量和密度可能不同。
√
15.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側(cè)充入1 mol N2，右側(cè)充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是
A.右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為4∶1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件相氫氣密度的14倍
D.若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則
應充入0.2 mol CO
√
解析：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量＝0.25 mol。相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 ＝14倍。
(1)解答有關氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律判斷題時要注意三看：
一看物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，二看溫度、壓強是否是標準狀況，三看氣體分子組成。
(2)有關阿伏加德羅定律及其推論題的分析思路
第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。
第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關系。
第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進行判斷。
反思提升
題組四　(平均)摩爾質(zhì)量的計算
16.按要求解答問題
(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857 g·L－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為____，可能是_____氣體。
64
SO2
解析：M＝ρ×22.4 g·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____。
64
解析：
M
＝
1.92 g
0.672 L
22.4 L·mol
－
1
＝
64 g·mol
－
1
。
(3)CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)，則
①混合氣體在標準狀況下的密度是_____g·L－1。
1.61
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____ g·mol－1。
36
17.在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為___________(用含m、d的代數(shù)式表示)。
6d g·mol－1
(2)若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________(用含ρ的代數(shù)式表示)。
22.4ρ g·mol－1
(3)若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
17a%＋44b%＋18c%
求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法
(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝ 。
(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝ 。
(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ：
M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ )： ＝D。
(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。
智能提升
分層突破阿伏加德羅常數(shù)應用的“六大”陷阱
陷阱1 常在氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設陷
抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱
一看“氣體”是否處在“標準狀況”。
二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2
(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標準狀況下均不為氣體]。
難點突破
陷阱2 設置與計算無關的一些干擾條件
題目常給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度、壓強”外界條件的影響。
陷阱3 忽視常見物質(zhì)的結(jié)構特點
陷阱4 常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設陷
抓“反應”，突破陷阱
電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應時，消耗1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子；二要注意變價元素，如1 mol Fe與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移2 mol 電子，而與足量硝酸反應轉(zhuǎn)移3 mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。
陷阱5 常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設陷
判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意“三看”，突破陷阱
(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。
(2)已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“n＝cV ”計算。
(3)在判斷溶液中微粒總數(shù)時，是否忽視溶劑水。
(4)膠粒是大量難溶分子、離子的聚集體。
陷阱6 忽視“特殊條件”或“隱含條件”
拓展訓練·鞏固考點
√
1. (2023屆浙江模擬)下列物理量的單位為“摩爾(mol)”的是
A. 質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量 C. 時間 D. 溫度
解析：A．質(zhì)量的國際單位制單位是“千克”，故不選A；
B．物質(zhì)的量的單位是“摩爾”，故選B；
C．時間的國際單位制單位是“秒”，故不選C；
D．溫度的國際單位制單位是“開爾文”，故不選D；
√
2．(2023屆廣東佛山九江中學)侯氏制堿法以NaCl、CO2、NH3和H2O為原料，制取純堿并獲得副產(chǎn)物NH4Cl，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1mol NH4Cl和NaCl的混合物中含Cl- 數(shù)目為NA
B．11.2L CO2所含的分子數(shù)目為0.5NA
C．等質(zhì)量的NH3和H2O中含有的電子數(shù)均為10NA
D．1L 1.0mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的數(shù)目之和為NA
√
3．(2023屆湖南張家界)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．2.0gH218O與D216O的混合物中含有的中子數(shù)為NA
B．3molNO2與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．1molNH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NA
D．標準狀況下2.24LCl2溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA
解析：A．H、D摩爾質(zhì)量分別為1g mol-1、2g mol-1，H、D中子數(shù)分別為0、1，故H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g mol-1，H218O與D216O均含有10個中子，2.0gH218O與D216O的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的中子數(shù)為NA，A項正確；
B．NO2與H2O反應方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，根據(jù)電子得失可判斷方程式轉(zhuǎn)移電子為2e－，則3molNO2與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，B項正確；
C．NH4F中銨根離子存在四個共價鍵，故1molNH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NA，C項正確；
D．Cl2溶于水時部分與水反應生成HCl和HClO，部分以Cl2分子形式存在，標準狀況下2.24L氣體物質(zhì)的量為0.1mol，故溶液中含氯微?？倲?shù)應小于0.2NA，D項錯誤。
√
4．(2023屆江西南昌)設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．足量鎂條在 1.12 L 氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
B．100g 30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目為NA
C．0.1L 0.1mol·L-1K2Cr2O7 溶液中含有的Cr2O離子數(shù)為 0.01NA
D．1mol 環(huán)辛四烯( )的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 4NA
√
5．(2023屆山東曹縣第一中學)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A．1mol晶體硅中含4NASi－Si鍵
B．通常狀況下，44.8L氧氣所含分子數(shù)小于2NA
C．1molD318O＋中含有的中子數(shù)為10NA
D．電解精煉銅，陽極質(zhì)量減少64g時電路中通過的電子數(shù)為2NA
√
6．(2023屆安徽六安新安中學)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．標準狀況下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA
B．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為2.0NA
C．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA
D．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NA
√
7．(2023屆安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．39.2gFe5O7中含有Fe(Ⅱ)的數(shù)目為0.1NA
B．1molAl(OH)3膠粒中含有Al(OH)3的數(shù)目為NA
C．22.4L(標準狀況)HCl中含有離子總數(shù)為2NA
D．1molNa與O2反應，最多消耗O2分子的數(shù)目為0.25NA
解析：A．設Fe5O7中Fe(Ⅱ)的數(shù)目為x、Fe(Ⅲ)的數(shù)目為y，則x＋y＝5、2x＋3y＝14，解得x＝1、y＝4，故39.2gFe5O7的物質(zhì)的量為0.1mol，則其中含有Fe(Ⅱ)的數(shù)目為0.1NA，A項正確；
B．Al(OH)3膠粒是很多Al(OH)3分子的聚集體，故1molAl(OH)3膠粒中含有Al(OH)3的數(shù)目大于NA，B項錯誤；
C．HCl中不含離子，C項錯誤；
D．鈉與氧氣反應時，消耗氧氣最多是生成Na2O2，故1molNa與O2反反應，最多消耗O2分子的數(shù)目為0.5NA，D項錯誤。
√
8．(2023屆福建泉州現(xiàn)代中學)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是
A．常溫下，pH＝2的稀硫酸溶液中所含H＋數(shù)目為0.01NA
B．標準狀況下，5.6 L Cl2與5.6 g鐵粉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，1.4 g丙烯和正丁烯的混合氣體中碳原子數(shù)目為0.1NA
D．高溫高壓下，1 mol N2與4 mol H2充分反應，所得NH3分子數(shù)目為2NA
解析：A．未給出稀硫酸溶液的體積，不能計算H＋數(shù)目，A錯誤；
B．標準狀況下5.6 LCl2的物質(zhì)的量是0.25mol，5.6g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，F(xiàn)e與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，1molFe反應消耗1.5molCl2，0.1molFe反應會消耗0.15molCl2，所以氯氣過量而鐵粉少量，兩者反應時，0.1molFe反應生成FeCl3共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，B錯誤；
C．丙烯與正丁烯最簡式為CH2，其相對分子質(zhì)量是14，1.4g混合物含有最簡式的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中所含碳原子數(shù)為0.1NA，C正確；
D．N2與H2合成氨氣的反應可逆反應，反應物不可能完全生成產(chǎn)物，所以在該條件下加入1mol N2與4mol H2充分反應生成NH3分子數(shù)目少于2NA，D錯誤；
√
9．(2023屆福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中、實驗中學聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．11.2L O2和22.4L NO(均為標準狀況)充分反應后的分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，11.2L的SO3含硫原子數(shù)為0.5NA
C．0.1mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA
D．1mol Al3+完全水解可生成氫氧化鋁膠粒的數(shù)目小于NA
√
10．(2023屆福建德化一中、永安一中、漳平一中三校聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質(zhì)充分反應后分子總數(shù)小于2NA
B．標準狀況下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NA
C．28 g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有6NA個原子
D．0.2mol鋅完全溶解于適量稀硝酸中，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
解析：A．氫氣與碘單質(zhì)的反應是等體積反應，反應后的分子總數(shù)依然為2NA，A錯誤；
B．標準狀況下，2.24LCH2Cl2為液體，無法計算物質(zhì)的量，B錯誤；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，28 g混合氣體共2mol，則所含原子數(shù)為6mol，有6NA個原子，C正確；
D．0.2molZn完全溶解于適量稀硝酸中，0.2molZn失去的電子總數(shù)是0.4mol，生成氣體可能為NO，也有可能是更低價態(tài)的物質(zhì)，故氣體具體的量不確定，D錯誤；
√
11．(2023屆福建師大附中)利用CrCl3＋ ＋3NH3＝Cr(C5H7O2)3＋3NH4Cl制備降爆劑Cr(C5H7O2)3 (結(jié)構如圖)，下列有關說法不正確的是
A．100g 中σ鍵數(shù)目為6NA
B．標況下每消耗67.2L NH3生成Cr(C5H7O2)3數(shù)目為NA
C．1mol Cr(C5H7O2)3中含有配位鍵數(shù)目為3NA
D．1mol 完全反應脫去H+數(shù)目為NA
√
12．(2023屆福建福清市一級達標校聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1molCHCl3含有C－Cl鍵的數(shù)目為3NA
B．1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA
C．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA
D．23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NA
解析：A．1個CHCl3分子中含有3個C－Cl鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故1molCHCl3含有3molC－Cl鍵，C－Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；
B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl－，水會部分電離出陰離子OH－，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；
C．未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目，C錯誤；
D．23gNa為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為∶2Na～H2，故1mol Na應對應生成0.5mol H2，H2分子數(shù)目應為0.5NA，D錯誤；
√
13．(2023屆福州第三中學質(zhì)檢)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．6 g SiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NA
B．0.5 mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NA
C．100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA
D．32 g S8 ( )與S6 ( )的混合物中所含共價鍵數(shù)為2NA
解析：A．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，6g二氧化硅的物質(zhì)的量為 6g÷60g/mol=0.1mol ，所含硅氧鍵數(shù)目約為 0.4NA ，A錯誤；
B．1mol C2H4 完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol C3H4O2 完全燃燒也消耗3mol氧氣，故 0.5molC2H4 和 C3H4O2 的混合物完全燃燒，消耗 O2 分子數(shù)目為 1.5NA ，B正確；
C．100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量為17g，物質(zhì)的量為0.5mol，1molH2O2中含有2molO-H極性共價鍵，所以0.5molH2O2中含有的極性鍵數(shù)目為NA，但H2O2溶液中還有水，水分子中也含有極性鍵，所以100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目大于NA，C錯誤；
D．從結(jié)構圖中可知， S8 分子中S原子個數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1:1， S6 分子中S原子個數(shù)與共價鍵數(shù)之比也為1:1， 32g 該混合物中含有的S原子個數(shù)NA，則所含共價鍵數(shù)為NA，D錯誤；
√
14．(2023屆福州第一中學調(diào)研)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．常溫常壓下，4g氦氣含有的原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA
C．通常狀況下，1mol氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為2NA
D．化學反應中，2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.3NA
解析：A．常溫常壓下，4g氦氣為1mol，含有的原子數(shù)目為NA，故A正確；
B．標準狀況下，四氯化碳是液體，故B錯誤；
C．通常狀況下，1mol氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為NA，故C錯誤；
D．化學反應中，1mol鎂變成鎂離子失去2mol電子，2.4g金屬鎂為0.1mol，變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
√
15．(2023屆福州第一中學考前適應性)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA
B．12gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中陽離子總數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，22.4 L CH3Cl中含有的共用電子對數(shù)目為4NA
D．常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至pH＝7，NH＋4數(shù)目為0.1NA
解析：A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z 醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g －46g＝54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個數(shù)為4NA個，選項A不正確；
B．NaHSO4固體是由鈉離子和硫酸氫根離子組成，MgSO4固體是由鎂離子和硫酸根離子組成，NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量相同，均為120g/mol，12g固體混合物的物質(zhì)的量為1 mol，則所含陽離子數(shù)為0.1NA，選項B正確；
C．標準狀況下，22.4 L CH3Cl為1mol，每個分子中含有4對共用電子對，故含有的共用電子對數(shù)目為4NA，選項C正確；
D．常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至pH＝7，c(NH4＋)＝c(Cl－)，NH＋4數(shù)目為0.1NA，選項D正確；
√
16．(2023屆福建惠安第一中學)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是
A．22.0gT2O中含有的中子數(shù)為10 NA
B．將1 mol Cl2通入水中，則N(HClO)＋N(Cl-)＋N(ClO－)＝2NA
C．標準狀況下22.4L O2與足量H2反應生成H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．1 mol NH3分子中，N原子的價層電子對數(shù)目為3NA
√
17．(2023屆福建連城第一中學)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．31g白磷(P4)含有的共價鍵數(shù)為3NA
B．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA
C．2molNO與 1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA
D．標準狀況下11.2LCH4和22.4LCl2混合，在光照下反應后的分子總數(shù)為1.5NA
√
18．(2023屆福建建甌市芝華中學)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目小于0.1NA
B．同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NA
C．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D．78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA
解析：A、由于硫離子水解，所以1L0.1molL-1Na2S溶液中含有的S2-的個數(shù)小于0.1NA，選項A正確；
B．同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項B錯誤；
C．苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；
D．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項D錯誤。
√
19．(2023屆福建建甌市芝華中學)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24LCCl4中含有分子數(shù)目為0.1NA
B．0. 1molFe粉與稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子數(shù)目為0.6NA
D．pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.1NA
√
20．(2023屆福建連城第一中學)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1.8gD2O含有的中子數(shù)為NA
B．46g分子式為C2H6O的有機物含有的共價鍵數(shù)目為8NA
C．標準狀況下，22.4LSO2與足量氧氣充分反應生成的SO3的分子數(shù)為NA
D．1molCH4與1molCl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為NA
√
21．(2023屆龍巖市非一級達標校聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．16.9g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
B．1L1mol·L－1H2O2溶液中，氫原子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應后，容器中分子數(shù)為2NA
√
22．(2023屆福建龍巖一中)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Mg2+的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，22.4L空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)為NA
C．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．1molNa與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去的電子數(shù)目為NA
解析：A．不確定溶液的體積，不能計算鎂離子的物質(zhì)的量，A錯誤；
B．空氣為混合物，還會二氧化碳等化合物氣體等，B錯誤；
C．濃硫酸會是鋁鈍化，阻礙反應的進行，C錯誤；
D．1molNa與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，最終鈉變?yōu)檎粌r的鈉，故鈉失去的電子數(shù)目為NA，D正確；
√
23．(2023屆福建上杭第一中學)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA個H＋
B．3.1gP4(正四面體結(jié)構)中的共價鍵數(shù)目為0.4NA
C．2.3gNa在空氣中點燃，完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
D．11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA
√
24．(2023屆福建龍巖一級校聯(lián)盟聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是
A．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－、HClO的粒子數(shù)之和等于2NA
B．14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA
C．高溫下，5.6gFe與足量的水蒸氣充分反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
√
25．(2023屆龍巖市坎市中學)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B．100mL1mol·L 1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA
解析：A. 常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；
B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L 1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；
C. 甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；
D. 反應2SO2＋O2 2SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。
√
26．(2023屆福建福鼎市六中)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．22.4LCO2和CO混合氣體中碳原子數(shù)為NA
B．1molH2O最多可形成氫鍵數(shù)為4NA
C．1.8gD2O中含中子數(shù)為0.9NA
D．100mL0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中NH＋4數(shù)為0.01NA
√
27．(2023屆福建平潭翰英中學)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．5.6g乙烯中含有的共用電子對數(shù)為1.2NA
B．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為0.6NA
C．7.8gNa2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．將1L0.1mol·L 1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
解析：A．1分子乙烯中共有電子對為6對，植物5.6g乙烯(0.2mol)中含有的共用電子對數(shù)為1.2NA，A正確；
B．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6g(0.1mol)、水5.4g(0.3mol)，則氫原子為1.2mol，總數(shù)約為1.2NA，B錯誤；
C．7.8gNa2O2(0.1mol)與足量的水反應， ，轉(zhuǎn)移的電子0.1mol，數(shù)目為0.1NA，C錯誤；
D．膠體中氫氧化鐵以膠粒存在，膠粒數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；
√
28．(2023屆福建平潭翰英中學)用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．4.0gCO2分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
B．1L0.1mol·L 1CH3COOH溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA
√
解析：A．Cl2溶于水屬于可逆反應，所以1molCl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，A錯誤；
B．1L pH＝1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度為0.1mol·L-1，則氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×1L＝0.1mol，數(shù)目為0.1NA，B正確；
C．不確定溶液體積，則不能確定1mol·L-1 NH4Cl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不能判斷銨根離子數(shù)目，C錯誤；
D．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；
√
30．(2023屆蘭州西北師大附中)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A．0.1mol NaCl在乙醇中形成的膠體含有的膠粒數(shù)目為0.1NA
B．100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O鍵的數(shù)目為NA
C．常溫下，5.6 g Fe與足量 16 mol/L HNO3溶液充分反應， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA
解析：A．膠粒是許多粒子的集合體，故0.1mol NaCl在乙醇中形成的膠體含有的膠粒數(shù)目運小于0.1NA，故A錯誤；
B．100g46%的乙醇溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，46gC2H5OH的物質(zhì)的量為1mol，含有1molH—O鍵，54gH2O的物質(zhì)的量為3mol，含有6molH—O鍵，因此，該溶液中含有的H—O鍵數(shù)為7NA，故B錯誤；
C．16 mol/L HNO3溶液為濃硝酸，常溫下，F(xiàn)e與濃HNO3發(fā)生鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；
D．H2和I2的反應是氣體分子數(shù)不變的反應，故0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)不變，其分子總數(shù)為0.2NA，故D正確；
31. (2023屆浙江模擬)為測定某抗胃酸藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：
I．向0.1000 g藥片粉末中依次加入20.00 mL蒸餾水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀鹽酸，使之充分反應。
II．中和過量的鹽酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。
請計算：
(1)II中消耗NaOH的物質(zhì)的量為____________mol。
(2)0.1000 g藥片消耗HCl的物質(zhì)的量為_____________mol。
(3)藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________________。
1.300×10 3
1.200×10 3
60.00%
32．(2023屆山東濰坊一模)硫脲 [CS(NH2)2]在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應用。實驗室中先制備Ca(HS)2，再與CaCN2合成CS(NH2)2，實驗裝置(夾持及加熱裝置略)如圖所示。
已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受熱時部分發(fā)生異構化生成NH4SCN。
回答下列問題：
(1)實驗前先檢查裝置氣密性，操作：
①在E中加水至浸沒導管末端，……；
②微熱A處三頸燒瓶，觀察到E處導管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；
③一段時間后，E處導管末端形成一段水柱，且高度不變。
將操作①補充完整_________________________。
關閉開關K1、K2、K3
(2)檢查氣密性后加入藥品，打開K 。裝置B中盛裝的試劑為________________。反應結(jié)束后關閉K ，打開K 通N2一段時間，目的是________________________
_________________________________________________________。
(3)撤走攪拌器，打開K ，水浴加熱D中三頸燒瓶，在80℃時合成硫脲，同時生成一種常見的堿?？刂茰囟仍?0℃的原因是____________________________
_______________________________，D處合成硫脲的化學方程式為______________________________________________________。
飽和硫氫化鈉溶液
將滯留在裝置中A的硫化氫氣體排入裝置D中并排凈裝置中的空氣，防止產(chǎn)品被氧化
受熱時部分發(fā)生異構化生成NH4SCN，故溫度不能過高
(4)將裝置D中液體過濾后，結(jié)晶得到粗產(chǎn)品。
①稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成500 mL溶液。在錐形瓶中加入足量氫氧化鈉溶液和n×10-3mol單質(zhì)碘，發(fā)生反應：6NaOH＋3I2＝NaIO3＋5NaI＋3H2O，量取25mL硫脲溶液加入錐形瓶，發(fā)生反應： NaIO3＋3CS(NH2)2＝3HOSC(NH)NH2＋NaI；
②充分反應后加稀硫酸至酸性，發(fā)生反應：NaIO3＋5NaI＋3H2SO4＝3I2＋3Na2SO4＋3H2O，滴加兩滴淀粉溶液，用c mol·L Na2S2O3標準溶液滴定，發(fā)生反應：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6。至終點時消耗標準溶液V mL。
粗產(chǎn)品中硫脲的質(zhì)量分數(shù)為____________ (用含“m、n、c、V”的式子表示)；若滴定時加入的稀硫酸量不足，會導致所測硫脲的質(zhì)量分數(shù)_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)已知：4NaIO3＋3Na2S2O3＋6NaOH＝4NaI＋6Na2SO4＋3H2O。
偏高
解析：A生成硫化氫，凈化后進入D反應生成CS(NH2)2，尾氣使用堿液E吸收；
(1)實驗前先檢查裝置氣密性，在E中加水至浸沒導管末端，關閉開關K1、K2、K3，形成一個密封體系，然后微熱A處三頸燒瓶，觀察到E處導管末端有氣泡冒出，移走酒精燈，一段時間后，E處導管末端形成一段水柱，且高度不變，說明整個裝置氣密性較好；
(2)反應生成硫化氫氣體含有揮發(fā)的氯化氫氣體，裝置B中盛裝的試劑為飽和硫氫化鈉溶液，可以除去氯化氫氣體；已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，反應結(jié)束后關閉K2，打開K1通N2一段時間，目的是將滯留在裝置中A的硫化氫氣體排入裝置D中并排凈裝置中的空氣，防止產(chǎn)品被氧化；
33．(2023屆福建長汀一中)碳酸鑭[La2(CO3)3，相對分子質(zhì)量為458]主要用作石油化工合成催化劑、PVC助劑等。溶液堿性太強時會生成受熱易分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3。
Ⅰ．實驗一：用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭[La2(CO3)3·xH2O]。
(1)儀器B的名稱是______________。
(2)整套裝置中有一處明顯的錯誤，該錯誤為____________________________
________________________________________________。
(3)裝置IV中反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該過程中濃氨水的滴速不能太快，原因是____________________________
____________________________________。
(5)在裝置III中生成的副產(chǎn)物為氯化銨，請寫出生成水合碳酸鑭的離子方程式：_________________________________________________________________。
分液漏斗
裝置II中左邊導管應插入溶液中，右邊導管應略伸出塞子(裝置II中導管應長進短出)
NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca(OH)2
濃氨水滴速太快會導致溶液堿性太強，可能產(chǎn)生La(OH)CO3等雜質(zhì)
II．乙小組認為產(chǎn)品中可能含有難溶性堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。實驗裝置及步驟如圖所示(夾持裝置已省略)。
①檢查裝置氣密性，將已除去可溶性雜質(zhì)的產(chǎn)品裝入質(zhì)量為m1g的硬質(zhì)石英玻璃管中。
②打開K1、K2和K3， 緩緩通入N2數(shù)分鐘后_____________________，點燃酒精噴燈加熱。
關閉K1和K3，打開K4
關閉K1和K3，打開K4
解析：在裝置IV中濃氨水與CaO反應產(chǎn)生NH3和Ca(OH)2，將NH3通入裝置III中；在I中CaCO3與稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，在II中用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，然后通入裝置III中。在裝置III中發(fā)生反應2LiCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O＝La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl。要檢驗產(chǎn)品中是否含有難溶性堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，可將樣品中可溶性雜質(zhì)除去，然后加熱使其發(fā)生分解反應，La變?yōu)長a2O3，其中的H元素反應后變?yōu)镠2O，被裝置B的濃硫酸吸收；其中的C以CO2的形式被裝置C的堿石灰吸收，裝置D的堿石灰作用是吸收空氣中的H2O、CO2，避免空氣的成分對實驗造成干擾。根據(jù)裝置A中質(zhì)量變化確定La的物質(zhì)的量，根據(jù)裝置C中質(zhì)量變化確定C元素的物質(zhì)的量，若n(La)∶n(C)＝2∶3，說明樣品中不含有雜質(zhì)，否則含有雜質(zhì)。
(1)根據(jù)圖示可知儀器B名稱為分液漏斗；
(2)裝置II的作用是除去CO2的HCl，其中可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，導氣管連接方式應該是長進短出，即裝置II中左邊導管應插入溶液中，右邊導管應略伸出塞子(裝置II中導管應長進短出)；
(3)在裝置IV中，濃氨水與CaO反應產(chǎn)生NH3、Ca(OH)2，該反應的化學方程式為NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca(OH)2；
(4)該過程中濃氨水的滴速不能太快，這是由于濃氨水滴速太快會導致溶液堿性太強，可能產(chǎn)生La(OH)CO3等雜質(zhì)；

展開更多......

收起↑