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第三節 化學鍵
第1 課時 離子鍵
1、一百多種元素的原子如何能形成成千上萬的物質？
2、為什么兩個H原子可以形成H2，而2個He卻不能形成He2？
提出問題：
化學鍵
一、離子鍵
微觀解釋
（原子結構角度）
物質
NaCl
電子式
（在元素符號周圍用小黑點或小叉表示
原子最外層電子（價電子）的式子）。
一、離子鍵
電子式
（在元素符號周圍用小黑點或小叉表示
原子最外層電子（價電子）的式子）。
1、離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。
特點：
本質：靜電作用（引力和斥力）
發生：陰陽離子之間
存在：離子化合物 中
成鍵元素：活潑金屬原子與活潑非金屬原子 之間
一、離子鍵
由離子鍵構成的化合物
1、原子 Na K Ca Mg O S F Cl Br
2、離子化合物
一、離子鍵
MgCl2
電子式書寫
KBr
3、離子化合物的形成過程
MgCl2
KBr
Na2O
試一試：
下列物質含有離子鍵的是：
H2O
Cl2
NaOH
CaCl2
Na2O2
Na2O
NH3
H2SO4
CO2
NH4Cl
CH4
NH3
CCl4
√
√
√
√
√
一、離子鍵
思考：哪些物質屬于離子化合物？
1、活潑金屬陽離子與活潑非金屬陰離子.
例如：NaCl、CaO.
2、活潑金屬陽離子與酸根離子.例如：NaNO3、Na2SO4.
4、銨根離子與活潑非金屬陰離子或酸根離子.
例如：NH4Cl、NH4NO3
3、活潑金屬陽離子與氫氧根離子.例如：NaOH.
一、離子鍵
第三節 化學鍵
趙學如
第2 課時 共價鍵
一、共價鍵
微觀解釋
（原子結構角度）
物質
HCl
電子式
（在元素符號周圍用小黑點或小叉表示
原子最外層電子（價電子）的式子）。
一、共價鍵
微觀解釋
（原子結構角度）
物質
Cl2
電子式
（在元素符號周圍用小黑點或小叉表示
原子最外層電子（價電子）的式子）。
一、共價鍵
微觀解釋
（原子結構角度）
物質
H2
電子式
（在元素符號周圍用小黑點或小叉表示
原子最外層電子（價電子）的式子）。
共價鍵：原子間通過共用電子對形成的相互作用。
特點：
本質：共用電子對（兩單個電子形成一對電子）
發生：非金屬原子之間
存在于絕大多數物質中
二、共價鍵
類別：極性共價鍵、非極性共價鍵
電子式書寫：
1、原子 H C N O F S Cl
2、物質
非金屬單質 H2 N2 O2 F2 Cl2
化合物 HF H2O H2S NH3 CH4 CO2 CCl4
二、共價鍵
3、非金屬單質的形成過程：
H2 N2 O2 F2
共價化合物的形成過程：
HF H2O NH3 CH4 CCl4
由公用電子對形成分子的化合物
離子鍵 共價鍵 非極性鍵 極性鍵
概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子間通過共用電子對而形成的相互作用 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵方式 得失電子 共用電子對 成鍵元素 活潑金屬元素與活潑非金屬元素 同種非金屬元素原子 不同種非金屬元素原子
形成的物質 離子化合物 絕大多數物質 總結
化學鍵：相鄰原子之間強烈的相互作用。
E1是化學鍵的斷裂吸收的能量，E2 是化學鍵的生成釋放的能量
化學鍵
從化學鍵的角度，如何解釋H2 和Cl2反應生成HCl的過程？如何
理解化學反應的本質？
E1是化學鍵的斷裂吸收的能像，E2 是化學鍵的生成釋放的能量
離子化合物 共價化合物
定義 由離子鍵構成的化合物 以公用電子對形成分子的化合物
區別離子化合物與共價化合物的方法 熔融態導電可區別離子化合物和共價化合物 典型物質類別 強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物 酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物，大多數有機物，特例AlCl3
從化學鍵的角度，對化合物進行分類？
小結
粒子的相互作用
化學鍵
離子鍵
共價鍵
化學反應
（實質）
認識
認識
情境：水的蒸發與分解：
作用力 類別 化學鍵 分子間作用力 范德華力 氫鍵
作用力范圍
作用力強弱
性質影響
作用力 類別 化學鍵 分子間作用力 范德華力 氫鍵
作用力范圍 相鄰原子間 分子間 分子間（如水分子）
作用力強弱 強 很弱 較化學鍵弱得多，較范德華力稍強
性質影響 主要影響化學性質 主要影響物理性質：如熔沸點 主要影響物理性質：如熔沸點、密度
化學鍵

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