資源簡介

鹽類的水解
第三節(jié)
第 二 課 時
1.判斷鹽溶液的酸堿性強弱
【例1】常溫下，0.1mol/L下列溶液：
Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、
Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，
pH值由大到小的順序為：
NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－
四、鹽類水解的應(yīng)用
為什么明礬、 FeCl3 等鹽可用做凈水劑？
2.凈水劑的選擇（膠體的制備）
鋁鹽、鐵鹽可以水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體，比表面積大，吸附能力強，因而可以吸附水中懸浮顆粒，使形成較大顆粒而沉降，起到凈水作用。
水解的離子方程式：
Al3++3H2O ? Al(OH)3 (膠體) +3H+
制備Fe(OH)3膠體
方法：向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)透明的紅褐色，停止加熱。
加熱至沸騰以增大Fe3＋的水解程度
向沸水中滴加FeCl3 飽和溶液
繼續(xù)煮沸至液
體呈紅褐色
停止加熱制得Fe(OH)3 膠體
Fe3++3H2O ? Fe(OH)3 (膠體) +3H+
(1)怎樣配制SnCl2、FeCl3、FeCl2、AlCl3溶液 ?
3.某些鹽溶液的配制、保存
操作：先將SnCl2、FeCl3溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度。
配制強酸弱堿鹽溶液:滴加相應(yīng)強酸,抑制弱堿陽離子水解。
怎樣配制Fe2(SO4)3溶液？
先將FeCl3晶體溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度。
(2)怎樣配制NaCN溶液 ?
3.某些鹽溶液的配制、保存
在配制NaCN溶液時，為防止水解產(chǎn)生劇毒的HCN，常先將NaCN溶于NaOH中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。
配制強堿弱酸鹽溶液:滴加相應(yīng)強堿,可抑制弱酸陰離子水解。
怎樣配制Na2S溶液？
不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃 ，應(yīng)該用塑料瓶。
3.某些鹽溶液的配制、保存
(3)怎樣保存Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液 ？
不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，應(yīng)該用橡膠塞。
(4)怎樣保存NH4F溶液 ？
4.化肥的使用
為什么銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用 ？
(NH4＋)
(K2CO3)
草木灰主要成分：K2CO3，水解呈堿性
銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。
因為NH4+水解生成H+，CO32-水解產(chǎn)生OH-，混合后，OH－與H＋中和成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動，以致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，從而降低了肥效。
例1、把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？
FeCl3 + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3HCl
升高溫度， 揮發(fā)，氯化鐵水解平衡 移動，最終完全生成 固體，灼燒時生成 。
HCl
正向
Fe(OH)3
Fe2O3
Al(OH)3
Al2O3
例2、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？
AlCl3 + 3H2O ? Al(OH)3 + 3HCl
升高溫度， 揮發(fā)，氯化鐵水解平衡 移動，最終完全生成 固體，灼燒時生成 。
HCl
正向
5、鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷
例3、蒸干灼燒硫酸鋁溶液，最終得到什么物質(zhì)？為什么？
Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 + 6H2O ? 2Al(OH)3 + 3H2SO4
H2SO4難揮發(fā)，平衡不移動。
例4、蒸干灼燒碳酸鈉溶液，最終得到什么物質(zhì)？為什么？
?
Na2CO3
HCO3- + H2O ? H2CO3+ OH-
?
(1)、鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸和弱堿，蒸干得對應(yīng)弱堿；如AlCl3，F(xiàn)e(NO3)3
(2)、鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干得原物質(zhì)；如CuSO4
(3)、鹽水解生成強堿時，蒸干后一般得原物質(zhì)
(4)、易被氧化的鹽，蒸干得氧化產(chǎn)物；
如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3
總結(jié)：
(5)、考慮鹽受熱是否分解
如1：Ca(HCO3)2
蒸干
CaCO3
灼燒
CaO
如2：NaHCO3 ; KMnO4 ;
蒸干并灼燒
Na2CO3 ; K2MnO4 和 MnO2
如3：NH4Cl
蒸干并灼燒：
無固體
(6)、有時要多方面考慮
蒸干NaClO溶液得到固NaCl
CuSO4溶液加熱得CuSO4·5H2O；蒸干得CuSO4
必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制鹽的水解，才能得到無水晶體。
例1、怎樣從AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液中得到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體
？
將MgCl2· 6H2O晶體在空氣中持續(xù)加熱得到？
MgCl2· 6H2O只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2
例2、SOCl2（亞硫酰氯）是一種液態(tài)化合物，沸點為77 ℃。向盛有10 mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴 SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有能使品紅溶液褪色的SO2。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，向溶液中滴加AgNO3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）將AlCl3 溶液蒸干并灼燒得不到無水AlCl3，而將SOCl2 與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因。
SOCl2 + H2O === SO2 ↑ + 2HCl
6SOCl2 +AlCl3·6H2O === AlCl3 + 6SO2 ↑ + 12HCl
△
例3、怎樣制備Al2S3 ？
像Al2S3 這類鹽，陰、陽離子均能水解，并分別生成沉淀和氣體，這種鹽在水中不能存在，只能由干法直接反應(yīng)制取。
Al2S3 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
制備Al2S3 ：
思考：下列鹽溶液加熱蒸干，得到什么？
Na2CO3溶液 、 NaHCO3溶液 、 (NH4)2S溶液 、 (NH4)2CO3溶液
Na2CO3固體
Na2CO3固體
無
無
蒸干
蒸干
蒸干
蒸干
揮發(fā)性弱酸的銨鹽
思考：下列鹽溶液加熱蒸干，灼燒后，得到什么？
Ca(HCO3)2溶液、 Fe(NO3)3 溶液、 KMnO4溶液、 Na2SO3溶液
CaCO3固體
(CaO)
Fe2O3固體
K2MnO4和
MnO2
Na2SO4
蒸干 灼燒
蒸干 灼燒
蒸干 灼燒
蒸干 灼燒
易被氧化
在堿性條件下及在熱水中的去油污能力強
CO32-＋H2O ? HCO3- +OH-（吸熱）
HCO3-＋H2O ? H2CO3 +OH-（吸熱）
【生活常識】為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？
肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸熱)
6、純堿或小蘇打溶液去油污
（1）滅火器有兩個桶構(gòu)成，
一個是外面的鋼桶，用來盛裝：
一個是里面看不到的塑料桶，用來盛裝：
（2）用離子方程式表示塑料桶盛放該試劑的原因：

（3）用離子方程式表示其工作原理：
NaHCO3
Al2(SO4)3
Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
思考：為什么外面的鋼桶不盛裝Al2(SO4)3?
7、泡沫滅火器
8.制備無機化合物
工業(yè)上如何用TiCl4制取TiO2 ？
反應(yīng)為：TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl
制備時，加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2 。類似的方法可以制備SnO，Sn2O3和SnO2等。
TiO2·xH2O TiO2＋xH2O
NH4++H2O ? NH3?H2O + H+
Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O
金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
思考：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，為什么加NH4Cl能產(chǎn)生大量氣體？
總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑ +H2↑
NH4++H2O ? NH3?H2O + H+
△
NH3?H2O = NH3 ↑ + H2O
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
9、焊接金屬作除銹劑
如： MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)
(主)
(次)
① 加入Mg(OH)2
② 加入MgO
③ 加入MgCO3
④ 加入Mg
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Mg2+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2H+
思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么試劑？
在溶液中加入Cu(OH)2或CuO調(diào)節(jié)pH值到3左右
某溶液含有Cu2+和Fe2+，如何得到較純凈的Cu2+溶液？
10、除雜
Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑
總反應(yīng)：Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑

金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，加NH4Cl后產(chǎn)生大量氣體？為什么？
“焊藥”—金屬焊接時用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
NH4+ + H2O NH3 ?H2O + H +
Zn2+ + 2H2O Zn (OH)2+ 2H +
11、問題探究
【例】為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3＋離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ）
A．氧化鎂 B．氫氧化鈉 C．碳酸鈉 D．碳酸鎂

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