資源簡(jiǎn)介

(共21張PPT)
第2課時(shí)
2019年魯科版必修一
元素周期表的應(yīng)用
教學(xué)分析
教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)過程
設(shè)計(jì)反思
1
3
2
4
說課流程
課標(biāo)要求
教學(xué)分析
本章內(nèi)容直接對(duì)應(yīng)《課程標(biāo)準(zhǔn)》“課程內(nèi)容”中“必修課程”的“主題3”：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，并與“主題2：常見的無機(jī)物及其應(yīng)用”“主題5：化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”相關(guān)聯(lián)。
原子結(jié)構(gòu) 元素周期律
主題2：常見的無機(jī)物及其應(yīng)用
主題5：化學(xué)與社會(huì)發(fā)展
物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化的價(jià)值
化學(xué)在自然資源和能源綜合利用方面的重要價(jià)值
主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律
原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
2019年魯科版必修1
第3節(jié)
元素周期表的應(yīng)用
一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律二、研究同主族元素的性質(zhì)
三、預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)
教材與課標(biāo)對(duì)應(yīng)關(guān)系
教學(xué)分析
2.6物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化的價(jià)值
5.3化學(xué)在自然資源和能源綜合利用方面的重要價(jià)值
3.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
1.2科學(xué)探究過程
1.3化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1.4科學(xué)態(tài)度與安全意識(shí)
教學(xué)分析
體系結(jié)構(gòu)
元素周期表的應(yīng)用
二、研究同主族元素的性質(zhì)
一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
三、預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)
門捷列夫?qū)Α鳖愪X“等三種元素的預(yù)測(cè)
“活動(dòng)·探究”：第3周期元素原子得失電子能力的比較
“交流·研討”：預(yù)測(cè)ⅠA、ⅦA族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
“活動(dòng)·探究”：探究鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
“交流·研討”：預(yù)測(cè)硅元素及其化合物的性質(zhì)
以化學(xué)史上的關(guān)鍵事件為載體，提出問題：如何利用元素周期表預(yù)測(cè)陌生元素的性質(zhì)？元素周期表還可以有哪些應(yīng)用
通過實(shí)驗(yàn)探究和閱讀研究認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)一步完善”結(jié)構(gòu)-位置-性質(zhì)“認(rèn)識(shí)模型，特別是建立元素性質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)（遞變性）之間的關(guān)聯(lián)
通過對(duì)ⅠA、ⅦA族元素性質(zhì)的相似性和遞變性研討與探究，進(jìn)一步完善”結(jié)構(gòu)-位置-性質(zhì)“認(rèn)識(shí)模型，特別是建立元素性質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)（遞變性）之間的關(guān)聯(lián)
通過預(yù)測(cè)陌生元素的性質(zhì)，將元素化合物認(rèn)識(shí)模型從”價(jià)-類“二維認(rèn)識(shí)模型發(fā)展到三維認(rèn)識(shí)模型
概括原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置、元素性質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系；構(gòu)建元素原子得失電子能力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系模型
1
已有認(rèn)知
學(xué)生在前兩節(jié)已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的排布規(guī)律及鈉、鎂、鉀元素失電子能力的比較的方法，引導(dǎo)學(xué)生形成元素與物質(zhì)性質(zhì)遞變性的視角，建立元素性質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)聯(lián)。
2
認(rèn)知瓶頸
同主族元素種類繁多，性質(zhì)有所不同，學(xué)生容易混淆，課堂上要讓學(xué)生學(xué)會(huì)分析的方法，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力，通過利用原子結(jié)構(gòu)的理論，提升分析推理能力。
3
能力提升
通過元素周期表知識(shí)的學(xué)習(xí)，掌握其規(guī)律，運(yùn)用其所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，提升學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知核心素養(yǎng)。
學(xué)情分析
教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)設(shè)計(jì)
教法、學(xué)法
講授法、討論法、直觀演示法、練習(xí)法、任務(wù)驅(qū)動(dòng)法
自主學(xué)習(xí)法、探究學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)法
教法
學(xué)法
1.通過元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)分析”探究堿金屬和鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性“，以培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理、總結(jié)能力，提升學(xué)生的”科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任意識(shí)“（重點(diǎn)）。
2、通過對(duì)ⅠA、ⅦA元素為例，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論初步解釋這些遞變規(guī)律，進(jìn)一步完善”位””構(gòu)””性”認(rèn)識(shí)模型的建構(gòu)，并初步學(xué)會(huì)應(yīng)用元素周期表，提升“證據(jù)推理與模型認(rèn)知 ”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)（重點(diǎn)）。
3、通過從原子結(jié)構(gòu)的角度論證堿金屬、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的任務(wù)，診斷學(xué)生利用”位-構(gòu)-性“認(rèn)識(shí)模型分析解釋、推論預(yù)測(cè)、解決問題的能力，提升“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)（重難點(diǎn)）。
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)設(shè)計(jì)
課堂流程
交流研討
引入主題
環(huán)節(jié)
1
分組討論
發(fā)現(xiàn)規(guī)律
環(huán)節(jié)
4
環(huán)節(jié)
3
環(huán)節(jié)
2
動(dòng)手實(shí)驗(yàn)
分析現(xiàn)象
環(huán)節(jié)
5
環(huán)節(jié)
6
課堂總結(jié)
課堂練習(xí)
環(huán)節(jié)
7
作業(yè)布置
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
環(huán)節(jié)
8
板書設(shè)計(jì)
ⅠA族元素的原子核外電子排布特點(diǎn)
ⅦA族元素的原子核外電子排布特點(diǎn)
氧化性強(qiáng)弱比較
教學(xué)過程
環(huán)節(jié)1：交流研討，引入主題
【交流研討】：在元素周期表中，同主族元素的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？請(qǐng)你以ⅠA族金屬元素和ⅦA族元素為例，推測(cè)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
【活動(dòng)】：思考討論、回答（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）
ⅠA 顏色狀態(tài) 熔點(diǎn)變化情況 沸點(diǎn)變化情況 單質(zhì)與水反應(yīng)情況 單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 化學(xué)式 堿性強(qiáng)弱
Li
Na K Rb Cs 【追問】：金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)說明了什么？
【視頻】：播放Na、K、Rb、Cs和水反應(yīng)的視頻。
銀白色固體
銀白色固體
銀白色固體
銀白色固體
略帶金屬光澤固體
依次降低
依次降低
越來越劇烈
越來越劇烈
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
堿性增強(qiáng)
教學(xué)過程
環(huán)節(jié)1：交流研討，引入主題
【結(jié)論】：位于同一主族的元素原子最外層電子數(shù)相同，因此同主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。從上到下原子序數(shù)(元素位置)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，最外層電子數(shù)相同，核對(duì)最外層電子的引力減弱(結(jié)構(gòu)變化)，失電子能力逐漸增強(qiáng)（元素性質(zhì)），單質(zhì)還原性增強(qiáng)(物質(zhì)性質(zhì))，離子的氧化性越弱。
【意圖】：發(fā)展學(xué)生從元素性質(zhì)到物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)模型。
教學(xué)過程
環(huán)節(jié)2：分組討論 發(fā)現(xiàn)規(guī)律
ⅦA 顏色狀態(tài) 熔點(diǎn)變化情況 沸點(diǎn)變化情況 與氫氣化合反應(yīng)條件 與氫氣化合反應(yīng)程度 與氫氣化合反應(yīng)難易 氫化物穩(wěn)定性變化 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 化學(xué)式 酸性強(qiáng)弱
F2
Cl2 Br2 I2 【活動(dòng)】：小組展示，組員代表回答（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）
【思考】：位于同一主族的元素中，鹵族元素有哪些相似性和遞變性呢？
淡黃綠色氣體
黃綠色氣體
深紅棕色液體
紫黑色固體
越來越高
越來越高
暗處
光照或點(diǎn)燃
加熱
不斷加熱
爆炸
劇烈
緩慢
緩慢
越來越難
穩(wěn)定性減弱
HClO4
-
HBrO4
HIO4
酸性減弱
教學(xué)過程
【問題】：怎么用實(shí)驗(yàn)證明鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性呢？
環(huán)節(jié)3： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
【活動(dòng)】：交流討論，在白板上寫出預(yù)測(cè)過程及依據(jù)。
【引導(dǎo)】：利用單質(zhì)之間的置換實(shí)驗(yàn)比較氧化性強(qiáng)弱；
四氯化碳難溶于水，且溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中分別呈橙色和紫色
【思考】：你打算尋找哪些物質(zhì)的性質(zhì)為你的預(yù)測(cè)做依據(jù)？為什么？
【意圖】：綜合應(yīng)用認(rèn)識(shí)模型學(xué)習(xí)鹵族元素的性質(zhì)。
教學(xué)過程
【意圖】：綜合應(yīng)用認(rèn)識(shí)模型學(xué)習(xí)鹵族元素性質(zhì)
環(huán)節(jié)4：動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 分析現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)】：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)
【結(jié)論】：氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2
【追問】：從實(shí)驗(yàn)中還能獲得其他證據(jù)證明鹵族元素得電子能力強(qiáng)弱嗎？
【回答】：從原子結(jié)構(gòu)角度回答
教學(xué)過程
環(huán)節(jié)5：課堂總結(jié)
【總結(jié)】：
1、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（從上往下）
電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 原子半徑 得失電子能力 金屬性、 非金屬性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性 非金屬元素氣態(tài)氫化物形成難易 非金屬元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
逐漸增多
相同
逐漸增大
失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱
金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱
堿性增強(qiáng)，酸性減弱
越來越難
越來越不穩(wěn)定
2、氧化性強(qiáng)弱比較方法：
教學(xué)過程
環(huán)節(jié)6：課堂練習(xí)
1、隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( ）
A、單質(zhì)的點(diǎn)逐漸降低 B、鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D、單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
2、同一主族的X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是 H2XO4< H2YO4A.元素的非金屬性強(qiáng)弱:X>Y>Z B.氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性:H2XC.原子半徑:X教學(xué)過程
環(huán)節(jié)7：作業(yè)布置
【作業(yè)】1：請(qǐng)列舉出更多關(guān)于溴元素的知識(shí)，并說出依據(jù)
（從溴原子的原子結(jié)構(gòu)、溴元素在元素周期表中的位置、溴元素的性質(zhì)和含溴元素的物質(zhì)及其性質(zhì)的角度）
【作業(yè)】2：課本P31 1、2和學(xué)案
教學(xué)過程
環(huán)節(jié)8：板書設(shè)計(jì)
教學(xué)反思
1.設(shè)計(jì)多種學(xué)生活動(dòng)( 如實(shí)驗(yàn)、小組討論等 )，外顯學(xué)生思維過程，促進(jìn)學(xué)生深度學(xué)習(xí)的展開。
2.運(yùn)用元素周期表的知識(shí)，指導(dǎo)學(xué)生對(duì)“元素性質(zhì)一物質(zhì)性質(zhì)”模型的認(rèn)識(shí)，及時(shí)關(guān)注學(xué)生運(yùn)用“位一構(gòu)一性”模型完整表述堿金屬、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的邏輯過程，根據(jù)學(xué)生表述情況及時(shí)強(qiáng)化構(gòu)成要素及其關(guān)聯(lián)。
謝謝指正

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