資源簡介

第四章　元素周期律
第3節　化學鍵
物質結構是化學的重要理論知識，也是中學化學教學的重要內容，化學鍵的相關知識在必修模塊中起到承上啟下的作用，化學鍵概念的建立，不僅能使學生了解化學反應中物質變化和能量變化的實質，還為學生認識有機化合物的結構打下基礎。化學鍵的相關知識在整套高中化學教材中以螺旋式上升的形式呈現。《普通高中化學課程標準(2017版)》對本節的要求：認識構成物質的微粒之間存在相互作用，結合典型實例認識離子鍵和共價鍵的形成，建立化學鍵概念。知道分子存在一定的空間結構。認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質及能量變化的主要原因。根據課程標準，有關化學鍵的知識，在必修模塊和選修模塊中均有教學要求，作為必修模塊中的內容，比較簡單、基礎，較系統地知識將在選修模塊中安排。
本節教材內容分為三個部分：
第一部分是關于離子鍵的內容。教材先從鈉與氯氣反應的實驗入手，說明鈉與氯氣反應生成氯化鈉，然后在復習初中知識的基礎上，提出離子鍵和離子化合物的概念，能用電子式表示常見物質的組成，以及常見離子化合物的形成過程，。
第二部分是關于共價鍵的內容。教材以氯原子為例分析氯分子的形成，并由此得出共價鍵和共價化合物的概念，能夠用電子式表示常見物質的組成，以及常見共價分子的形成過程。然后通過分析氫氣和氯化氫中的共價鍵，引出非極性鍵和極性鍵的概念，對這兩個概念知道即可。
第三部分是關于化學鍵的內容。在學生學習了離子鍵和共價鍵的基礎上，教材歸納出了化學鍵的概念，并指出化學反應的過程，包含了反應物分子內化學鍵的斷裂和產物分子中化學鍵的形成。
離子鍵的教學流程：鈉與氯氣的反應→提出問題→思考、討論→得出結論（離子鍵的定義）→用電子式表示NaCl的形成過程→離子鍵的形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物的概念→實例→反思與評價。
共價鍵的教學流程：復習離子鍵→提出新問題（氯分子的形成）→思考、討論→得出結論（共價鍵的定義）→ 舉例說明HCl的形成過程→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性共價鍵和非極性共價鍵）→離子鍵和共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質→教學評價。
【證據推理與模型認知】
1、知道離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價分子的概念。
2、能用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程。
3、用結構式表示簡單的共價分子結構。
4、能從化學鍵的角度理解化學反應的本質。
【科學態度與社會責任】
1、了解共價分子的分子結構模型。
2、了解分子間作用力的發展。
1、知道離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價分子的概念。
2、能寫出常見物質的電子式。
投影、電腦視頻
【引入】
從元素周期表可以看出，到目前為止，已經發現的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構成的物質已超過1億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質呢？
【思考】
從原子結構的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？
【講解】
一、離子鍵
1.概念：帶相反電荷離子之間的強烈相互作用
2.成鍵粒子：陰陽離子
3.成鍵本質：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）
4.原子形成離子鍵
5.離子鍵成鍵的原因是原子間相互 電子達到 結構；體系的總能量 。
6. 離子化合物
(1)離子化合物的概念是 。
(2)請舉例說明常見的離子化合物的類型： 。
【歸納總結】
離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”
(1)三個“一定”
①離子化合物中一定含有 ；
②含有 的物質一定是離子化合物；
③ 中一定含有陰離子和陽離子。
(2)兩個“不一定”
①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。
二、電子式
在元素符號周圍用小黑點 · (或×)來表示原子的最外層電子的式子。
(1)原子的電子式：在元素符號四個方向逐一放置電子
(2)簡單離子的電子式
簡單陽離子：直接用離子符號，如Na+
簡單陰離子：
【課堂練習】
1、寫出下列微粒的電子式：
硫原子、 溴原子、氟原子、 鋁原子、硫離子、 溴離子、氟離子、 鋁離子
2、寫出下列微粒的電子式：氫化鈉、氧化鈉。
【課堂練習】
【思考與交流】
為什么2個氫原子結合成氫分子，2個氯原子結合成氯分子，而不是3個、4個呢？為什么1個氫原子和1個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數比相結合呢？
H2 + Cl2 = 2HCl
在HCl分子的形成過程中，沒有發生電子的得失，而是通過共用電子對雙方達到穩定結構
【講解】
1、共價鍵定義：原子之間通過共用電子對所形成的強烈相互作用，叫共價鍵。
2、共價鍵的成鍵特點
成鍵微粒：原 子
成鍵本質：共用電子對
成鍵條件：一般由非金屬元素形成
3、共價化合物：不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物。
4、共價鍵的存在:
(1) 共價化合物HCl、 CO2 、NH3
(2) 多原子非金屬單質Cl2、 O3、 P4
(3) 含根的離子化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
注意：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
【歸納總結】
共價鍵的兩個“一定”和兩個“不一定”
(1)兩個“一定”
①共價化合物中一定 共價鍵；
②共價化合物中一定 離子鍵。
(2)兩個“不一定”
①含共價鍵的物質不一定是共價化合物，也可能是單質，如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價鍵，Na2O2中含有O—O共價鍵，NH4Cl中含有N—H共價鍵，但它們都是離子化合物。
5、共價鍵的分類
非極性鍵：共用電子對不發生偏移
極性鍵：共用電子對偏向某一方
【共價鍵形成的分子及其結構模型】
【課堂練習】
6、指出下列物質中的共價鍵類型
O2
CH4
CO2
H2O2
Na2O2
NaOH
7、用電子式表示原子形成共價鍵
H2
HCl
H2O
CO2
NH3
四、化學鍵
【歸納總結1】離子鍵和共價鍵的比較
【歸納總結2】離子化合物與共價化合物的比較
離子化合物 共價化合物
化學鍵 離子鍵或離子鍵與共價鍵 共價鍵
概念 由離子鍵構成的化合物叫離子化合物 以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物
達到穩定結構的途徑 通過電子得失達到穩定結構 通過形成共用電子對達到穩定結構
構成微粒 陰、陽離子 原子
構成元素 一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素 一般為不同種非金屬元素
表示方法 以NaCl為例：電子式為 NaCl的形成過程為 以HCl為例：電子式為 HCl的形成過程為
【資料卡片】
【課堂練習】
2、判斷以下說法的正誤
A、離子化合物一定含離子鍵，共價化合物一定含共價鍵。
B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。
C、金屬元素與非金屬元素之間一定形成離子鍵。
D、由非金屬元素組成的化合物一定不含離子鍵。
E、有離子就一定可以形成離子鍵。
3、下列說法正確的是（ ）
A、含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
C、由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D、活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵
4、下列說法正確的是（ ）
A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低
【學習小結】
在本節課中我先從問題入手，激發學生的學習興趣，調動學生的積極性。從淺入深的講解化學鍵、離子鍵、電子式的書寫。在講解化學鍵時從例子總結入手，掌握化學鍵。利用微觀粒子原子結構講解離子鍵的實質。總結離子鍵判斷規律：含有金屬陽離子和銨根離子的化合物就一定屬于離子鍵。引出電子式，可以表示原子、離子、化合物以及形成過程。以及電子式書寫的規律和注意事項。
每講解一個定義時，都讓學生找出其關鍵詞，并總結學習規律或經驗。在今后的教學中注重定義的打實，在語氣中強調定義中的關鍵語。在講解電子式的點或叉時，沒有完全到位，應該強調在書寫時都可以寫，但由于書寫時容易書寫混亂，所以都可以寫成點的形式。在講解離子鍵引力和斥力時，如果引用動畫，效果能好一些。從而達到落實學生學科素養的培養。

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